湖南省宜章一中2022届高三化学一轮复习化学反应与能量专题测试试题

湖南省宜章一中2022届高三第一轮复习《化学反应与能量》专题测试试题姓名学号相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Fe-56一、选择题（共42分）1．[2022上海]将Na、Na2O、NaOH、Na2S、Na2SO4分别加热熔化，需要克服相同类型作用力的物质有（）A.2种B.3种C.4种D.5种2．[2022海南]已知丙烷的燃烧热△H=-2215KJ·mol-1，若一定量的丙烷完全燃烧后生成1.8g水，则放出的热量约为（）A．55kJB．220kJC．550kJD．1108kJ3．[2022上海]已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如下图所示。下列说法正确的是（）A.加入催化剂，减小了反应的热效应B.加入催化剂，可提高H2O2的平衡转化率C.H2O2分解的热化学方程式：H2O2→H2O+O2△H=+QkJ·mol－1D.反应物的总能量高于生成物的总能量4．[2022北京]最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：下列说法中正确的是（）A．CO和O生成CO2是吸热反应B．在该过程中，CO断键形成C和OC．CO和O生成了具有极性共价键的CO2D．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程5．[2022江苏]下列说法正确的是（）A.分子式为C2H6O的有机化合物性质相同B．相同条件下，等质量的碳按a、b两种途径完全转化，途径a比途径b放出更多热能\n途径a：C高温H2OCO+H2点燃O2CO2+H2O途径b：C点燃O2CO2C.在氧化还原反应中，还原剂失去电子总数等于氧化剂得到电子的总数D.通过化学变化可以直接将水转变为汽油6．[2022重庆]黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：S(s)+2KNO3(s)+3C(s)==K2S(s)+N2(g)+3CO2(g)ΔH=xkJ·mol－1已知碳的燃烧热ΔH1=akJ·mol－1S(s)+2K(s)==K2S(s)ΔH2=bkJ·mol－12K(s)+N2(g)+3O2(g)==2KNO3(s)ΔH3=ckJ·mol－1则x为（）A．3a+b－cB．c+3a－bC．a+b－cD．c+a－b第7题表XYZWT7．[2022浙江]右下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是（）A．X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增B．Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增C．YX2晶体熔化、液态WX3气化均需克服分子间作用力D．根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性二、非选择题（共58分）8．[2022四川]（14分）X、Z、Q、R、T、U分别代表原子序数依次增大的短周期元素。X和R属同族元素；Z和U位于第VIIA族；X和Z可形成化合物XZ4；Q原子的最外层电子数与最内层电子数相等；T的一种单质在空气中能够自燃。请回答下列问题：（1）Q位于元素周期表的位置是___________________.（2）能够自燃的T单质立体几何构型是_____；（3）X所在周期元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是_____(填化学式)；Z和U的氢化物中沸点较高的是_____(填化学式)；Q、R、U的单质形成的晶体，熔点由高到低的排列顺序是_______(填化学式)（4）R的单质可以溶解在NaOH溶液中，离子方程式为。（5）CuSO4溶液能用作T4中毒的解毒剂，反应可生成T的最高价含氧酸和铜，该反应的化学方程式是_______________________。9．[2022新课标Ⅱ]（共15）\n苯酚和丙酮都是重要的化工原料，工业上可用异丙苯氧化法生产苯酚和丙酮，其反应和工艺流程示意图如下：+O2OOH催化剂①ΔH=－116kJ·mol－1异丙苯过氧化氢异丙苯OOHH＋—OH＋CH3COCH3△H=—253kJ·mol－1②T异丙苯XYZH2OP残液废水A.反应器B.蒸发器C.分解釜D.中和釜E.水洗塔F.蒸馏塔相关化合物的物理常数物质相对分子质量密度（g/cm-3）沸点/℃异丙苯1200.8640153丙酮580.789856.5苯酚941.0722182回答下列问题：（1）在反应器A中通入的X是。（2）反应①和②分别在装置和中进行（填装置符号）。（3）在分解釜C中加入的Y为少置浓硫酸，其作用是______，优点是用量少，缺点是_______________。（4）反应②为(填“放热”或“吸热”）反应。反应温度控制在50-60℃，温度过高的安全隐患是。（5）中和釜D中加入的Z最适宜的是（填编号。已知苯酚是一种弱酸）a.NaOHb.CaCO3c.NaHCO3d.CaO（6）蒸馏塔F中的馏出物T和P分别为和，判断的依据是。（7）用该方法合成苯酚和丙酮的优点是。10.[2022浙江]（14分）实验室用下图所示装置制备KClO溶液，并通过KClO溶液与Fe(NO3)3溶液的反应制备高效水处理剂K2FeO4。已知K2FeO4具有下列性质①可溶于水、微溶于浓KOH溶液，②在0℃－－5℃、强碱性溶液中比较稳定，③在Fe3＋和Fe(OH)3催化作用下发生分解，④\n在酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成Fe(OH)3和O2。（1）装置A中KMnO4与盐酸反应生成MnCl2和Cl2，其离子方程式为____________；（2）Cl2和KOH在较高温度下反应生成KClO3在不改变KOH溶液的浓度和体积的条件下，拟控制反应在0℃～5℃进行，实验中可采取的措施是_________。（3）制备K2FeO4时，KClO饱和溶液与Fe(NO3)3饱和溶液的混合方式为_______。（4）提纯K2FeO4粗产品[含有Fe(OH)3、KCl等杂质]的实验方案为：将一定量的K2FeO4粗产品溶于冷的3mol·L－1KOH溶液中，用砂芯漏斗过滤，将过滤液至于冰水浴中，向滤液中加入饱和KOH饱和溶液中，用砂芯漏斗过滤，晶体用适量乙醇洗涤2~3次后，在真空干燥箱中干燥。(实验中须使用的试剂有：饱和KOH溶液，乙醇；除常用仪器外须使用的仪器有：砂芯漏斗，真空干燥箱)。其中，饱和的KOH的作用是。（5）弱碱性条件下K2FeO4与水反应的化学方程式为。11、（共15分）煤是由有机物和少量的无机物组成的复杂混合物，是重要的燃料和化工原料。目前煤炭的加工技术有煤的脱硫、煤的干馏、煤的气化和煤的液化。（1）煤的下列加工方式主要是物理变化的是；A、煤的干馏B、煤的气化C、煤的液化D、煤的粉碎（2）煤的脱硫技术的主要目的是为了减少二氧化硫的排放，其方法就是在煤炭中加入石灰石粉末。碳和硫燃烧产生大量的热使碳酸钙分解，产生的生石灰与燃烧产生的二氧化硫反应生成亚硫酸钙，进一步氧化最终变成硫酸钙，写出石灰石脱硫的总化学方程式；\n（3）煤的气化和液化的目的是A、获得清洁的气体燃料和液体燃料B、提高燃能的利用率C、减少对环境的污染D、提高燃烧产生的热量（4）写出煤的气化的主要化学方程式；（5）从煤的干馏中可以获得固体产品是焦炭，可以用于高炉炼铁，如果以磁铁矿为原料，写出高炉中发生的三个化学方程式、、；（6）从煤的干馏中可以获得液体产品是煤焦油和粗氨水，分离煤焦油可以得到一种芳香烃是萘，其结构简式为，它和苯类似，可以在铁的催化作用下与氯气发生取代反应，其一氯代物的种类为种，二氯代物的种类有种。\n2022届高三第一轮复习《化学反应与能量》参考答案1、C2、A3、D4、C5、C6、A7、D8、（1）第三周期第ⅡA族；（2）正四面体；（3）HNO3；HF；Si>Mg>Cl2；（4）Si＋2OH－＋H2O===SiO32－＋2H2↑；（5）10CuSO4＋P4＋16H2O===10Cu＋10H2SO4＋4H3PO4；9、（1）氧气（或空气）（2）A；C（3）催化剂（提高反应速率）；腐蚀设备（4）放热；可能会导致（过氧化物）爆炸（5）c（6）丙酮、苯酚；苯酚的沸点高于丙酮（7）原子利用率高10、（1）2MnO4－＋10Cl－＋16H＋===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O；（2）缓慢滴加盐酸、装置C加冰水浴（3）在搅拌下，将Fe(NO3)3饱和溶液缓慢滴加到KClO饱和溶液中（4）降低K2FeO4的溶解度，使晶体析出。（5）4K2FeO4＋10H2O===4Fe(OH)3↓＋3O2↑＋8KOH；11、（1）D（2）2CaCO3＋S＋3O2===2CaSO4＋2CO2（3）ABC（4）C＋H2OCO＋H2（5）C＋O2CO2;C＋CO22CO;Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO2;（6）2；10；