湖南省宜章一中2022届高三化学一轮复习电化学基础专题测试试题

湖南省宜章一中2022届高三第一轮复习《电化学基础》专题测试试题姓名学号相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Al-27S-32Cu-64Pb-207一、选择题（共42分）1．[2022重庆]中华民族有着光辉灿烂的发明史，下列发明创造不涉及化学反应的是（）A．用胆矾炼铜B．用铁矿石炼铁C．烧结粘土制陶瓷D．打磨磁石制指南针2.[2022上海]研究电化学腐蚀及防护的装置如右图所示。下列有关说法错误的是（）A.d为石墨，铁片腐蚀加快B.d为石墨，石墨上电极反应为：O2+2H2O+4e===4OH–C.d为锌块，铁片不易被腐蚀D.d为锌块，铁片上电极反应为：2H++2e===H2↑3.[2022四川]下列操作或装置能够达到实验目的的是（）ZnCuA乙甲阳离子交换膜1mol·L－ZnSO4(aq)1mol·L－CuSO4(aq)4.[2022天津]锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是（）A.铜电极上发生氧化反应B.电池工作一段时间后，甲池的c(SO42－)减小C.电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加D.阴阳离子离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡\n5．[2022新课标Ⅱ]微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是（）A．正极反应中有CO2生成B．微生物促进了反应中电子的转移C．质子通过交换膜从负极区移向正极区D．电池总反应为C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O6.[2022江苏]一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是（）A.反应CH4＋H2O3H2＋CO,每消耗1molCH4转移12mol电子B.电极B上发生的电极反应为：O2＋2CO2＋4e－=2CO32－C.电池工作时，CO32－向电极B移动D.电极A上H2参与的电极反应为：H2＋2OH－－2e－=2H2O7．[2022福建]某模拟"人工树叶”电化学实验装置如右图所示，该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料(C3H8O)。下列说法正确的是（）A．该装置将化学能转化为光能和电能B．该装置工作时，H＋从b极区向a极区迁移C．每生成1molO2，有44gCO2被还原D．a电极的反应为：3CO2+16H＋-18e－=C3H8O+4H2O二、非选择题（共58分）8．[2022江苏]（共14分）下列反应曾用于检测司机是否酒后驾驶：2Cr2O72－＋3CH3CH2OH＋16H＋===4Cr3＋＋3CH3COOH＋11H2O回答下列问题：（1）已知Cr的质子数为24，最外层电子为1个，其原子结构示意图为；（2）该反应涉及的短周期元素中原子半径由大到小的顺序为；（3）乙酸中存在的化学键类型为，其中C的化合价依次为；1molCH3CH2OH失去电子的数目为。（4）以该反应设计一个原电池，负极负极反应式为；（5）根据Cr的变价规律，用K2Cr2O7氧化CH3CHO的化学方程式为。9．[2022福建](15分)无水氯化铝在生产、生活中应用广泛。（1）氯化铝在水中形成具有净水作用的氢氧化铝胶体，其反应的离子方程式为。\n（2）工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含有Fe2O3、SiO2等杂质）制取无水氯化铝的一种工艺流程示意如下：已知：物质SiCl4AlCl3FeCl3FeCl2沸点/℃57.6180（升华）300（升华）1023①步骤Ⅰ中焙烧使固体水分挥发、气孔数目增多，其作用是（只要求写出一种）。②步骤Ⅱ中若不通入氯气和氧气，则反应生成相对原子质量比硅大的单质是。③已知：（i）Al2O3(s)+3C(s)=2Al(s)+3CO(g)ΔH1=+1344.1kJ·mol-1（ii）2AlCl3(g)=2Al(s)+3Cl2(g)ΔH2=+1169.2kJ·mol-1由Al2O3、C和Cl2反应生成AlCl3的热化学方程式为。④步骤Ⅲ经冷却至室温后，气体用足量的NaOH冷溶液吸收，生成的盐主要有3种，其化学式分别为________。⑤结合流程及相关数据分析，步骤Ⅴ中加入铝粉的目的是。10．[2022北京]（14分）研究CO2在海洋中的转移和归宿，是当今海洋科学研究的前沿领域。（1）溶于海水的CO2主要以4种无机碳形式存在，其中HCO3-占95%，写出CO2溶于水产生HCO3-的方程式：。（2）在海洋循环中，通过右图所示的途径固碳。\nCO2(CH2O)xCaCO3HCO3-海洋表面钙化作用光合作用①写出钙化作用的离子方程式：。②同位素示踪法证实光合作用释放出的O2只来自于H2O，用18O标记物质的光合作用的化学方程式如下，将其补充完整：+===(CH2O)x+x18O2+xH2O（1）海水中溶解无机碳占海水总碳的95%以上，其准确测量是研究海洋碳循环的基础，测量溶解无机碳，可采用如下方法：①气提、吸收CO2，用N2从酸化后的海水中吹出CO2并用碱液吸收（装置示意图如下），将虚线框中的装置补充完整并标出所用试剂。ZmL海水（未酸化）NaOH吸收液②滴定。将吸收液洗后的无机碳转化为NaHCO3，再用xmol/LHCl溶液滴定，消耗ymlHCl溶液，海水中溶解无机碳的浓度=mol/L。pH<6的海水电源电源+++—a室c室b室H2OH2O海水(pH≈8)阳离子交换膜（只允许阳离子通过）（2）利用右图所示装置从海水中提取CO2，有利于减少环境温室气体含量。①结合方程式简述提取CO2的原理：。②用该装置产生的物质处理b室排出的海水，合格后排回大海。处理至合格的方法是。11、（共15分）溴乙烷是卤代烃的典型代表。（1）溴乙烷的结构简式为，官能团为；\n最简单的氯代烃的几何构型为；（2）溴乙烷与NaOH溶液共热的化学方程式为；溴乙烷与NaOH的乙醇共热的化学方程式为；（3）溴乙烷与NaHS溶液共热的化学方程式为；（4）1，4-二溴丁烷与NaOH溶液共热的化学方程式为；（5）C5H11Br的同分异构体有种，其中不能发生消去反应的结构简式为。\n参考答案：1、D、2、D、3、C4、C5、A6、B7、B28131+248、（1）（2）C>O>H（3）极性键、非极性键；-3、+3；4NA；（4）Cr2O72－＋3CH3CHO＋8H＋===2Cr3＋＋3CH3COOH＋4H2O9、（1）Al3++3H2OAl(OH)3+3H+（2）①防止后续步骤生成的AlCl3水解或增大反应物的接触面积，加快反应速率。②Fe或铁；③Al2O3(s)+3C(s)+2Cl2(g)=2AlCl3(g)+3CO(g)ΔH=+174.9kJ/mol；④NaCl、NaClO、NaClO3；⑤除去FeCl3，提高AlCl3纯度。10、（1）CO2+H2OHCO3－+H+ （2）①Ca2++ 2HCO3－=== CaCO3↓+ CO2+H2O ②xCO2 + 2x H218O （3）① ②xy/z  （4）①a室发生阳极反应：4OH--4e－== O2+2H2O，c(OH－)下降，H2OOH－+H+平衡右移，c(H+)增大，H+从a室进入b室，发生反应：HCO3－+H+== CO2+H2O。 ②中和法 11、（1）CH3CH2Br；—Br；四面体；（2）CH3CH2Br＋NaOHCH3CH2OH＋NaBr；（3）CH3CH2Br＋NaOH加热乙醇CH2=CH2↑＋NaBr＋H2O；（4）CH3CH2Br＋NaHSCH3CH2SH＋NaBr；\n（4）BrCH2CH2CH2CH2Br＋2NaOH加热乙醇CH2=CHCH=CH2↑＋2NaBr＋2H2O；（5）8；(CH3)3CCH2Br；