（山东专用）2022届高三化学一轮复习专讲专练 （基础热身+能力提升+挑战自我）第1-2单元（含详解）

【山东专用】2022届高三化学一轮复习专讲专练（基础热身+能力提升+挑战自我）：第1-2单元一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意)1．分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。下列分类合理的是(　　)①根据酸分子中含有H原子个数将酸分为一元酸、二元酸等②碱性氧化物一定是金属氧化物③根据丁达尔现象可将分散系分为胶体、溶液和浊液④SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应⑤根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应A．②③　　　　　　　　B．②④⑤C．①②④D．②③④⑤2．[2022·洛阳模拟]某固体物质只含有钠和氧两种元素，将它放在足量的水中产生两种气体，这两种气体又可以在一定条件下反应生成水。则原固体物质的组成是(　　)A．Na2O2与Na2OB．Na和NaOHC．Na2O2和NaD．Na和Na2O3．对于反应KClO3＋6HCl===KCl＋3Cl2↑＋3H2O，下列说法错误的是(　　)A．Cl2既是氧化产物又是还原产物B．1molKClO3参加反应，转移6mol电子C．盐酸的作用是还原剂和酸性作用D．KCl不是还原产物4．下列实验操作或结论正确的是(　　)A．配制一定物质的量浓度的溶液时，容量瓶必须洁净、干燥，不漏水B．实验室里需要480mL2.0mol·L－1的氢氧化钠溶液，配制溶液时先称量氢氧化钠固体38.4g，然后再按照溶解、冷却、洗涤、定容、摇匀的步骤进行操作C．25℃时，用惰性电极电解某浓度的NaOH溶液，一小段时间后，NaOH溶液的浓度可能增大，也可能不变D．实验室配制500mL0.2mol/L的硫酸亚铁溶液，其操作是：用天平称27.8g绿矾，放入500mL容量瓶，加水溶解、稀释、定容、摇匀5．在甲、乙两个体积不同的密闭容器中，分别充入质量相同的CO、CO2气体时，两容器的温度和压强均相同，则下列说法正确的是(　　)A．充入的CO分子数比CO2分子数少B．甲容器的体积比乙容器的体积小C．CO的摩尔体积比CO2的摩尔体积小D．甲中CO的密度比乙中CO2的密度小6．常温下，加水冲稀时的值明显减小的溶液中一定能大量共存的离子组是(　　)①K＋、Cl－、NO、CH3COO－　②K＋、Fe2＋、I－、SO③Ba2＋、Cl－、NO、Na＋　④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO⑤K＋、SO、Cl－、NO5\nA．②③B．①③⑤C．②④D．②③⑤7．将0.03molCl2缓缓通入含有0.02molH2SO3和0.02molHBr的混合液中，则溶液中H＋的浓度与通入的氯气的物质的量的关系是下列图中的(纵坐标都表示氢离子的物质的量浓度)(　　)图G1－1二、非选择题(本题包括4小题，共58分)8．(10分)已知几种离子的还原能力强弱顺序为I－>Fe2＋>Br－。(1)向含1molFeI2和2molFeBr2的混合溶液中通入3molCl2后，溶液中各种离子的物质的量之比是________(不计H＋和OH－)。(2)向40mLFeBr2溶液中通入0.672LCl2(标准状况)，充分反应后测得溶液中Cl－和Br－的物质的量浓度相等，则原FeBr2溶液的物质的量浓度为(要求写出简单的计算过程)：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。9．(17分)现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用下图的实验装置测定Na2O2试样的纯度。(可供选用的反应物只有CaCO3固体、6mol/L盐酸、6mol/L硫酸和蒸馏水)　图G1－2回答下列问题：(1)装置A中液体试剂选用________，理由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)装置B的作用是________________________________________________________________________，装置C的作用是________________________________________________________________________，装置E中碱石灰的作用是________________________________________________________________________。5\n(3)装置D中发生反应的化学方程式是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)若开始时测得样品的质量为2.0g，反应结束后测得气体体积为224mL(标准状况)，则Na2O2试样的纯度为________。10．(12分)在热的稀硫酸溶液中溶解了11.4g硫酸亚铁固体，当加入50mL0.5mol/LKNO3溶液后，使其中的Fe2＋全部转化成Fe3＋，KNO3也完全反应并放出NxOy气体。(1)推算出x＝________；y＝________。(2)配平该反应的方程式：FeSO4＋____KNO3＋____H2SO4——____K2SO4＋____Fe2(SO4)3＋____NxOy＋____H2O(3)反应中氧化产物是__________。11．(19分)命题背景：在2022年国际奥林匹克化学竞赛中，某兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，振荡后溶液呈黄色。为此提出问题：Fe3＋、Br2谁的氧化性更强？(1)猜想①澳大利亚代表团同学认为氧化性：Fe3＋>Br2，故上述实验现象不是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含________(填化学式，下同)所致。②美国代表团同学认为氧化性：Br2>Fe3＋，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含________所致。(2)设计实验并验证为验证美国代表团同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了美国代表团同学的观点确实是正确的。可以选用的试剂：a.酚酞试液；b.CCl4；c.无水酒精；d.KSCN溶液。请你在下表中写出选用的试剂及实验中观察到的现象。(试剂填序号)选用试剂实验现象方案1方案2(3)结论氧化性：Br2>Fe3＋。故在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，溶液呈黄色所发生的离子反应方程式为________________________________________________________________________。5\n1．B　[解析]①根据酸分子电离时能产生氢离子的个数将酸分为一元酸、二元酸等；②碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物；③将分散系分为胶体、溶液和浊液的分类标准是根据分散质粒子直径的大小；④SiO2属于酸性氧化物，酸性氧化物能与碱反应；⑤反应中放出热量的反应是放热反应，反之，就是吸热反应。2．C　[解析]各物质与水反应的产物为：Na2O2＋H2O―→NaOH＋O2；Na2O＋H2O―→NaOH；Na＋H2O―→NaOH＋H2；NaOH与水不发生反应，C项满足题意。3．B　[解析]根据氧化还原价态规律中的不交叉规律，可知：KClO3＋6HCl===KCl＋3C得1×5e－失5×e－l2＋3H2O现在根据相关概念可知，Cl2既是氧化产物又是还原产物，A正确；1molKClO3参加反应，转移5mol电子，B错误；盐酸的作用是还原剂和酸性作用，C正确；D.KCl既不是氧化产物也不是还原产物，D正确。4．C　[解析]容量瓶使用前需要检查是否漏水，并且洗净，但不必要干燥，A项错误；没有480mL的容量瓶，B项只能选用500mL的容量瓶，故应称量NaOH的质量为：0.5L×2mol·L－1×40g·mol－1＝40g，错误；电解NaOH溶液实质上就是电解水，溶质的物质的量不变，但因为不知道原NaOH溶液是否饱和，故无法判断其浓度是增大还是不变，C项正确；不能在容量瓶中进行溶解、稀释等操作，D项错误。5．D　[解析]气体质量相等，相对分子质量较小的气体的物质的量大，其体积大，密度小，故只有D项正确。6．A　[解析]加水冲稀时的值明显减小，说明溶液呈酸性，即每组加上氢离子，只有A选项符合。7．B　[解析]因H2SO3的还原性比HBr强，故向二者的混合液中通入氯气时，H2SO3先被氧化，此时溶液中c(H＋)将增大，直至H2SO3被消耗完全；继续通入氯气，则发生反应：Cl2＋2HBr===2HCl＋Br2，由于HBr是强酸，所以溶液中H＋的浓度基本不变。8．(1)n(Fe3＋)∶n(Br－)∶n(Cl－)＝1∶1∶2(4分)(2)(6分)解：n(Cl2)＝0.672L÷22.4L·mol－1＝0.03mol所以n(Cl－)＝0.03mol×2＝0.06moln(Br－)＝0.06mol由题意可推知，反应后溶液中的Fe2＋全部转化为Fe3＋由电荷守恒得：n(Fe3＋)＝0.06mol×2÷3＝0.04mol，根据铁元素守恒得：n(FeBr2)＝n(Fe3＋)，所以c(FeBr2)＝0.04mol÷0.04L＝1mol·L－1[解析](1)根据题意知，离子的还原性顺序是I－>Fe2＋>Br－，故通入氯气时先氧化I－，然后氧化Fe2＋，最后才氧化Br－，当通入3molCl2后，先氧化全部I－、Fe2＋，最后再氧化1molBr－，故溶液中除了H＋、OH－外，剩余Br－3mol，生成Fe3＋3mol，生成Cl－6mol，故n(Fe3＋)∶n(Br－)∶n(Cl－)＝1∶1∶2。9．(1)6mol/L盐酸(2分)　硫酸与CaCO3固体反应生成的CaSO4微溶于水，会覆盖在CaCO3固体表面，使反应不能持续(2分)(2)除去气体中的HCl(2分)　干燥气体(2分)　吸收装置D中反应剩余的CO2(2分)(3)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2、Na2O＋CO2===Na2CO3(4分)(4)78%(3分)[解析]本题关键是抓住题目要测定Na2O2试样的纯度，那就要求出Na2O2的量。做法是让Na2O2与CO2反应产生O2，通过测定O2在标准状况下的体积，根据反应就能求出Na2O2的量。但整个实验是要制备纯净的CO2，所以在与Na2O2反应之前，必须要除杂。10．(1)1(3分)　1(3分)(2)6FeSO4＋2KNO3＋4H2SO4===3Fe2(SO4)3＋K2SO4＋2NO↑＋4H2O(3分)(3)Fe2(SO4)3(3分)5\n[解析]本题应用得失电子守恒法求x和y。判断氧化剂或还原剂的依据是反应物和生成物在反应前后化合价的变化，化合价降低的反应物是氧化剂，化合价升高的反应物是还原剂。(1)n(FeSO4)＝＝0.075mol，KNO3的物质的量为0.05L×0.5mol·L－1＝0.025mol，设NO与NxOy中N元素化合价差为a，根据得失电子总数相等的原则，可得关系式：0.075×1＝0.025×a，所以a＝3，即NxOy中N元素化合价为＋2价，NxOy为NO，所以x＝y＝1。(2)先配平氧化剂、还原剂、还原产物、氧化产物的化学计量数，再配平其他物质的化学计量数：6FeSO4＋2KNO3＋4H2SO4===3Fe2(SO4)3＋K2SO4＋2NO↑＋4H2O。11．(1)Br2(2分)　Fe3＋(2分)(2)(每空3分)选用试剂实验现象方案1bCCl4层呈无色方案2d溶液变红色(3)2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－(3分)[解析](1)①因溴水也呈黄色。②因发生反应2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－，生成的Fe3＋使溶液呈黄色。(2)方案一可通过Br2在CCl4中的颜色变化来证明。若CCl4层呈无色，则说明溶液中无Br2存在，Br2完全反应，从而说明氧化性Br2>Fe3＋。若甲正确，则溶液中有Br2，Br2溶于CCl4中，出现橙红色的颜色变化。方案二可通过检验Fe3＋存在与否来证明。向反应后的溶液中加入KSCN溶液，若出现血红色，说明有Fe3＋存在，从而证明氧化性Br2>Fe3＋。5