（山东专用）2022届高三化学一轮复习专讲专练 （基础热身+能力提升+挑战自我）第八单元（含详解）

【山东专用】2022届高三化学一轮复习专讲专练（基础热身+能力提升+挑战自我）：第八单元一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个正确答案)1．酸碱恰好中和时(　　)A．酸与碱的物质的量一定相等B．酸所能提供的H＋与碱所能提供的OH－的物质的量相等C．酸与碱的质量相等D．溶液呈中性2．已知室温时，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是(　　)A．该溶液的pH＝4B．升高温度，溶液的pH增大C．此酸的电离平衡常数约为1×10－7D．由HA电离出的c(H＋)约为水电离出的c(H＋)的106倍3．水的电离平衡曲线如图D8－1所示。下列说法正确的是(　　)图D8－1A．图中对应点的温度关系为：a＞b＞cB．纯水仅升高温度，可从a点变到c点C．水的电离常数KW数值大小关系为：b＞c＞dD．在b点对应温度下，将pH＝4的H2SO4与pH＝10的NaOH溶液等体积混合后，溶液显中性4．室温下，10mL0.1mol·L－1的氨水加水稀释后，下列说法正确的是(　　)A．溶液的pH增大B．溶液中NH和OH－离子的数目减少C．NH3·H2O的电离程度增大，c(H＋)也增大D．再加入适量盐酸使c(NH)＝c(Cl－)，混合液的pH<75．常温下的下列四种溶液：①pH＝2的CH3COOH溶液　②pH＝2的HCl溶液　③pH＝12的氨水　④pH＝12的NaOH溶液。有关上述溶液的比较中，正确的是(　　)A．由水电离的c(H＋)：①＝②>③＝④B．将②、③两种溶液混合后，若pH＝7，则消耗溶液的体积：②>③C．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②最大D．向等体积的四种溶液中分别加入100mL水后，溶液的pH：③>④>①>②6．下列说法中正确的是(　　)A．向沸水中滴加FeCl3饱和溶液有红褐色沉淀产生B．制备AlCl3、CuCl2均可以采用将溶液直接蒸干的方法C．在Ca(OH)2饱和溶液中持续通入CO2，始终不会有沉淀析出D．向AgCl浊液中滴加适量KI溶液，白色沉淀可转化为黄色沉淀7．已知：①氢硫酸是二元弱酸，②CuSO4＋H2S===CuS↓＋H2SO4。在氢硫酸溶液中，通入或加入少量的下列物质：①O2；②Cl2；③SO2；④CuSO4。能使溶液中的c(H＋)增大的是(　　)7\nA．①②　　　　　　　　B．②④C．②③④D．①二、非选择题(本题包括4小题，共58分)8．(14分)常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：实验编号HA物质的量浓度(mol/L)NaOH物质的量浓度(mol/L)混合溶液的pH甲0.20.2pH＝a乙c10.2pH＝7丙0.10.1pH＞7丁0.10.1pH＝9请回答下列问题：(1)不考虑其他组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a(混合溶液的pH)来说明HA是强酸还是弱酸________________________________________________________________________。(2)不考虑其他组的实验结果，单从乙组情况分析，c1是否一定等于0.2________(填“是”或“否”)。混合溶液中离子浓度c(A－)与c(Na＋)的大小关系是________。A．前者大B．后者大C．二者相等D．无法判断(3)从丙组实验结果分析，HA是________酸(填“强”或“弱”)。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是________________。(4)丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH－)＝__________________mol/L。写出该混合溶液中下列算式的精确结果(不能做近似计算)。c(Na＋)－c(A－)＝________________________________________________________________________mol/L。9．(18分)铁、铜单质及其化合物应用范围很广。现有含氯化亚铁杂质的氯化铜晶体(CuCl2·2H2O)，为制取纯净的CuCl2·2H2O，首先将其制成水溶液，然后按如图步骤进行提纯：已知Cu2＋、Fe3＋和Fe2＋的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH，见下表：Fe3＋Fe2＋Cu2＋氢氧化物开始沉淀时的pH1.97.04.7氢氧化物完全沉淀时的pH3.29.06.7请回答下列问题：(1)加入氧化剂的目的是________________________________________________________________________。(2)最适合作氧化剂X的是________。A．K2Cr2O7B．NaClOC．H2O2D．KMnO47\n(3)加入的物质Y是________。(4)若不用物质Y而是直接用碱能不能达到目的？________(填“能”或“不能”)。若能，不用回答；若不能，试解释原因________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(5)最后能不能直接蒸发结晶得到CuCl2·2H2O晶体？________(填“能”或“不能”)。若能，不用回答；若不能，回答该如何操作？________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(6)若向溶液Ⅱ中加入碳酸钙，产生的现象是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(7)若向溶液Ⅱ中加入镁粉，产生的气体是________________________________________________________________________。试解释原因________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(8)FeCl3溶液具有净水作用的原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。10．(12分)醋酸是重要的一元酸，在有机和无机反应中都有应用。现有25℃时，pH＝3的醋酸。请回答以下问题：(1)若向醋酸中加入少量醋酸钠固体，此时溶液中________(填“增大”“减小”或“不变”)。(2)若向醋酸中加入稀NaOH溶液，使其恰好完全反应，所得溶液的pH________(填“>”“<”或“＝”)7，用离子方程式表示其原因________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)若向醋酸中加入pH＝11的NaOH溶液，且二者的体积比为1∶1，则所得溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是________________。(4)若向醋酸中加入NaOH溶液至溶液恰好呈中性，此时c(Na＋)________c(CH3COO－)(填“>”“<”或“＝”)。(5)若向醋酸中加入一定量NaOH溶液，所得混合液pH＝6，则此溶液中c(CH3COO－)－c(Na＋)＝________mol/L(填写准确数据)。11．(14分)已知某溶液中只存在OH－、H＋、NH、Cl－四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：①c(Cl－)>c(NH)>c(H＋)>c(OH－)②c(NH)>c(OH－)>c(Cl－)>c(H＋)③c(NH)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)④c(Cl－)>c(H＋)>c(NH)>c(OH－)填写下列空白：(1)若溶液中只溶有一种溶质，则该溶质是________________________________________________________________________，上述四种离子浓度的大小顺序为________(填序号)；7\n(2)若四种离子的关系符合③，则溶质为________________________________________________________________________________________________________________________________________________；若四种离子的关系符合④，则溶质为________________________________________________________________________________________________________________________________________________；(3)将pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液稀释相同的倍数，则下面图像正确的是________(填图像符号)。　图D8－2(4)若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl)________c(NH3·H2O)(填“大于”“小于”或“等于”，下同)；混合前酸中c(H＋)和碱中c(OH－)的关系为c(H＋)________c(OH－)。7\n1．B　[解析]酸碱恰好中和时是指酸所能提供的H＋与碱所能提供的OH－的物质的量相等，二者恰好完全反应。反应后溶液不一定呈中性，如因水解而显酸性或碱性。2．B　[解析]由于HA中c(H＋)＝0.1mol/L×0.1%＝1×10－4mol/L，因此pH＝4，故A正确；由于弱电解质的电离过程为吸热过程，温度升高，电离平衡向正方向移动，从而使溶液中c(H＋)增大，pH减小，故B错误；室温时0.1mol/LHA溶液中c(H＋)＝c(A－)＝1×10－4mol/L，电离平衡常数K＝≈1×10－7，故C正确；该溶液中c(H＋)＝1×10－4mol/L、c(OH－)＝1×10－10mol/L，由HA电离出的c(H＋)＝1×10－4mol/L，由水电离出的c(H＋)＝1×10－10mol/L，故D正确。3．C　[解析]水的电离为吸热过程，升高温度，促进电离，由图中曲线看出，水的电离程度b>c>a，温度关系应为：b>c>a，A项错误；而电离常数即反应电离的程度，故C项正确；升温时，水的电离平衡右移，c(H＋)和c(OH－)均增大，故B项错误；b点时，水的离子积常数为1×10－12，此时pH＝4的H2SO4中c(H＋)＝1×10－4mol·L－1，而pH＝10的NaOH溶液c(OH－)＝1×10－2mol·L－1，二者等体积混合后溶液呈碱性，D项错误。4．C　[解析]氨水中存在平衡：NH3·H2ONH＋OH－，稀释时溶液中OH－浓度减小，pH减小，c(H＋)增大；平衡向右移动，NH3·H2O的电离程度增大，溶液中NH和OH－离子的数目增多，故A、B项错误，C项正确；D项不满足溶液的电中性，错误。5．B　[解析]加入酸、碱都会抑制水的电离。因CH3COOH溶液、HCl溶液中c(H＋)与氨水、NaOH溶液中c(OH－)相同，对水电离的抑制程度相等，A错误。将②③混合若pH＝7，则消耗溶液的体积②>③，B正确。等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量①最多，C错误。向等体积的四种溶液中分别加入100mL水后溶液pH大小关系应为③>④>②>①，D错误。6．D　[解析]向沸水中滴加FeCl3饱和溶液会形成红褐色的氢氧化铁胶体，A项错误；将AlCl3、CuCl2溶液加热蒸干时，会促进Al3＋、Cu2＋的水解，而且生成的盐酸会因为氯化氢的挥发进一步促进水解，蒸干时能完全水解，得到其氢氧化物沉淀，灼烧则会得到其氧化物，B项错误；在Ca(OH)2饱和溶液中持续通入CO2，开始会生成碳酸钙沉淀，最后碳酸钙沉淀会转化为碳酸氢钙而溶解，C项错误；因AgI比AgCl更难溶，故D项正确。7．B　[解析]H2S是二元弱酸，在溶液中存在如下平衡：H2SH＋＋HS－，HS－H＋＋S2－；当加入少量CuSO4时，Cu2＋会与S2－结合成难溶于酸的沉淀，使c(S2－)减小，使上述平衡向右移动，导致溶液中c(H＋)增大。若分别通入O2、Cl2、SO2气体，它们都能与H2S反应。O2与H2S反应生成S和H2O，c(H＋)减小，SO2与H2S反应生成S和H2O，c(H＋)减小，如果通入过量的SO2则生成H2SO3，H2SO3比H2S酸性强，会使c(H＋)增大，但题目中已说明是通入“少量”，故不会考虑SO2过量。Cl2与H2S反应生成S和HCl，HCl是强电解质，应使c(H＋)增大。8．(每空2分)(1)若a＝7，HA为强酸，若a＞7，则为弱酸(2)否　C(3)弱　c(Na＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)(4)1.0×10－5　(1.0×10－5－1.0×10－9)[解析](1)因为是一元酸和一元碱等物质的量浓度等体积混合，说明恰好完全反应，生成的产物是NaA，对NaA溶液分析，若a＝7，说明HA是强酸，若a＞7，说明溶液因A－的水解而显碱性，则HA是弱酸。(2)不一定等于0.2。当HA是强酸时等于0.2；当HA是弱酸时，大于0.2。因为pH＝7，说明c(H＋)＝c(OH－)，那么根据电荷守恒可知，一定有c(Na＋)＝c(A－)。(3)由丙组实验数据可知，两溶液等体积等物质的量浓度混合后pH＞7，说明A－水解，得到HA是弱酸，其他易推知。7\n(4)丁组实验中所得溶液的pH＝9，说明溶液中c(H＋)＝1.0×10－9mol/L，则由水电离产生的c(H＋)＝c(OH－)＝＝1.0×10－5mol/L，由电荷守恒得：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－)，则c(Na＋)－c(A－)＝c(OH－)－c(H＋)＝(1.0×10－5－1.0×10－9)mol/L。9．(1)将Fe2＋氧化成Fe3＋，便于生成沉淀与Cu2＋分离(2分)(2)C(2分)(3)CuO[Cu(OH)2、CuCO3、Cu2(OH)2CO3也可以](1分)(4)不能(1分)　加碱使Fe3＋沉淀的同时也能使Cu2＋沉淀(2分)(5)不能(1分)　应在HCl气流中加热蒸发结晶(2分)(6)碳酸钙溶解，产生气泡和红褐色沉淀和蓝色沉淀(2分)(7)氢气(H2)(1分)　镁粉与FeCl3、CuCl2水解产生的H＋反应而生成氢气(2分)(8)FeCl3水解生成的Fe(OH)3胶体可以吸附水中的悬浮物，加速悬浮物的沉降，从而起到净水的作用(2分)[解析](1)由Cu2＋、Fe3＋和Fe2＋的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH知，当Fe2＋开始沉淀时，Cu2＋已经沉淀完全；而当Fe3＋沉淀完全时，Cu2＋尚未沉淀，所以除去Cu2＋中的Fe2＋时，需将Fe2＋氧化成Fe3＋后除去。(2)加入的氧化剂能把Fe2＋氧化成Fe3＋，同时又不能引入新杂质，所以应选用H2O2。(3)当除去Cu2＋中的Fe3＋时，可以利用Fe3＋的水解：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，所以加入的物质Y应具有以下条件：①能与H＋反应，使水解平衡向正反应方向移动，从而使Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀而除去；②不能引入新杂质，满足该条件的物质Y可以是CuO、Cu(OH)2、CuCO3或Cu2(OH)2CO3。(4)若直接加碱使Fe3＋沉淀的同时，也能使Cu2＋沉淀。(5)若直接蒸发结晶将得不到CuCl2·2H2O晶体，因为在对CuCl2溶液蒸发结晶的过程中，CuCl2水解产生的HCl从溶液中挥发出来，导致CuCl2水解平衡向正反应方向移动，最终得到CuO或Cu(OH)2，而得不到CuCl2·2H2O晶体。为了抑制CuCl2水解，应在HCl气流中加热蒸发结晶。(6)在溶液Ⅱ中存在FeCl3、CuCl2的水解平衡，溶液呈酸性，加入的碳酸钙与水解产生的H＋反应，导致c(H＋)减少，水解平衡向正反应方向移动，直至反应完全，所以产生气泡和红褐色Fe(OH)3沉淀和蓝色Cu(OH)2沉淀，同时碳酸钙溶解。(7)在溶液Ⅱ中存在FeCl3、CuCl2的水解平衡，溶液呈酸性，加入的镁粉与水解产生的H＋反应，导致c(H＋)减少，水解平衡向正反应方向移动，直至反应完全，所以产生氢气和Fe(OH)3、Cu(OH)2沉淀。(8)FeCl3水解生成的Fe(OH)3胶体可以吸附水中的悬浮物，加速悬浮物的沉降，从而起到净水的作用。10．(每空2分)(1)减小(2)>　CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－(3)c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)(4)＝(5)(10－6－10－8)[解析](1)向醋酸中加入少量醋酸钠固体，由于醋酸根离子浓度增大，使醋酸的电离平衡向左移动，使减小。(2)向醋酸中加入稀NaOH溶液使其恰好完全反应，生成CH3COONa，由于CH3COO－水解而使溶液显碱性。7\n(3)混合前，CH3COOH与NaOH溶液中的c(CH3COO－)、c(H＋)、c(Na＋)、c(OH－)大致相等；混合后，由于发生了中和反应，n(H＋)、n(OH－)减少，进而导致CH3COOH进一步电离，使n(CH3COO－)增大，溶液显酸性。(4)向醋酸中加NaOH溶液至恰好是中性，此时溶液中c(H＋)＝c(OH－)，又由于溶液中电荷守恒，即c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)，所以有c(Na＋)＝c(CH3COO－)。(5)向醋酸中加入NaOH溶液至混合液pH＝6，即c(H＋)＝10－6mol·L－1，c(OH－)＝10－8mol·L－1。由电荷守恒可知c(CH3COO－)－c(Na＋)＝c(H＋)－c(OH－)＝(10－6－10－8)mol·L－1。11．(每空2分)(1)NH4Cl　①(2)NH4Cl和NH3·H2O　NH4Cl和HCl(3)B(4)小于　大于[解析](1)由已知的四种离子，当溶液中只存在一种溶质时，为NH4Cl；NH4Cl为强酸弱碱盐，水解呈酸性，离子浓度关系为①。(2)四种离子的关系符合③时，溶液呈碱性，说明碱过量，则溶液中存在的溶质为NH4Cl和NH3·H2O；当四种离子的关系符合④时，溶液呈强酸性，盐酸过量，溶液中存在的溶质为NH4Cl和HCl。(3)NH4Cl为强酸弱碱盐，稀释促进其水解，盐酸为强酸，在溶液中全部电离，pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液稀释相同的倍数时，盐酸的pH大于NH4Cl，因为加水稀释其pH均增大，B项符合。(4)体积相等的稀盐酸和氨水混合，若恰好完全反应生成NH4Cl，会因NH的水解而显酸性，而此时溶液显中性，说明氨水过量，则原溶液中氨水浓度大于盐酸的浓度。7