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(山东专用)2022届高三化学一轮复习专讲专练 (基础热身+能力提升+挑战自我)第五单元(含详解)
(山东专用)2022届高三化学一轮复习专讲专练 (基础热身+能力提升+挑战自我)第五单元(含详解)
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【山东专用】2022届高三化学一轮复习专讲专练(基础热身+能力提升+挑战自我):第一单元一、选择题(本题包括7小题,每小题6分,共42分,每小题只有一个选项符合题意)1.柳州的龙江河镉污染事故再一次令人触目惊心,环境保护刻不容缓。下列关于镉的一种原子Cr说法正确的是( )A.Cr与Cr互为同素异形体B.Cr含有24个中子C.Cr与Cr互为同位素,物理性质、化学性质均相同D.Cr中子数比电子数多4个2.下列表示物质结构的化学用语正确的是( )A.含7个中子的碳原子符号:12CB.NaCl的电子式:Na∶Cl,∶C.氯原子的结构示意图:D.CSO的电子式:S,∶∶C∶∶O,3.下列有关元素周期表的说法正确的是( )A.某元素形成的粒子核外有三个电子层,则该元素一定位于第三周期B.元素周期表中有18列对应着18个族C.元素周期表中的元素仅有主族和副族之分D.元素周期表中的非金属元素一共有22种4.下列各元素的氧化物中,既能与盐酸反应生成盐和水,又能够与NaOH溶液反应生成盐和水的是( )A.元素X:它的原子中M层比L层少2个电子B.元素Z:位于元素周期表中的第三周期第ⅢA族C.元素Y:它的二价阳离子核外电子总数与氩原子相同D.元素W:它的焰色反应颜色呈紫色5.某同学在研究前18号元素时发现,可以将它们排成如图D5-1所示的“蜗牛”形状,图中每个“·”代表一种元素,其中O点代表氢元素。下列说法中错误的是( )图D5-1A.离O点越远的元素原子半径越大B.虚线相连的元素处于同一族C.B元素是图中金属性最强的元素D.A、B组成的化合物中可能含有共价键6.J、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素,J、R在周期表中的相对位置如下表。已知:J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等,M是地壳中含量最多的金属元素。下列说法错误的是( )JRA.J和氢组成的化合物分子中只含有极性共价键B.工业上用电解熔融的M的氧化物方法来制备M6\nC.R、T两元素的气态氢化物中,T的气态氢化物更稳定D.J、M、R、T元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HTO47.X、Y、M、Z四种短周期主族元素的原子半径依次减小,X、Y、Z的电子层数之和为5,X元素原子的最外层电子数是它的电子层数的2倍,Y元素原子的最外层电子数是X和Z两元素原子最外层电子数的总和,M是地壳中含量最多的元素。下列说法不正确的是( )A.化合物YZ3极易溶解于水B.Z与M可以形成含有共价键的化合物C.12g14X中含有中子的物质的量为8molD.由上述四种元素组成的离子化合物受热易分解二、非选择题(本题包括4小题,共58分)8.(15分)某校实验小组同学设计如图D5-2所示装置验证C和Si元素非金属性强弱,探究元素周期律。图D5-2实验操作步骤:Ⅰ.打开弹簧夹1,关闭弹簧夹2,并打开活塞a,滴加盐酸。Ⅱ.A中看到白色沉淀时,…,关闭活塞a。请回答:(1)B中反应的离子方程式是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)通过步骤Ⅰ得知盐酸具有的性质是________(填字母)。A.挥发性 B.还原性C.氧化性D.酸性(3)C装置的作用是______________,X是________(写化学式)。(4)为了验证碳的非金属性强于硅,步骤Ⅱ中未写的操作和现象是________________________________________________________________________________________________________________________________________________,D中反应的化学方程式是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(5)碳、硅的非金属性逐渐减弱的原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________(从原子结构角度加以解释)。9.(16分)元素周期表的形式多种多样,图D5-3是扇形元素周期表的一部分(1~36号元素),对比中学常见元素周期表思考扇形元素周期表的填充规律,并回答下列问题:6\n图D5-3(1)若①~⑩分别代表十种元素,则⑩代表的元素处于常见周期表的位置是________________。(2)⑥⑦为生活中两种常见的金属,其熔点MP(⑥)________MP(⑦)(填“>”“<”或“=”);比较元素⑧⑨对应的常见单质氧化性的强弱,并用化学反应方程式阐明之________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)写出一种由①④⑤三种元素形成的常见无机化合物(填化学式)__________,该物质溶于水后对水的电离起________作用(填“抑制”“促进”或“不影响”),其原因是________________________________________________________________________。(4)①③⑤三种元素形成的18电子结构化合物是近年来燃料电池研究领域的新宠,写出用它作燃料,②最高价氧化物对应的水化物作为电解质的燃料电池的负极反应:________________________________________________________________________。(5)用电子式表示④的一种10电子结构氢化物的形成过程________________________________________________________________________。10.(12分)A、B、C、D、E、F是六种短周期主族元素,它们的原子序数依次增大,其中C、F是同一主族元素,A、F两种元素的原子核中质子数之和比C、D两种元素原子核中质子数之和少2,F元素的最外层电子数是次外层电子数的0.75倍。又知B元素的最外层电子数是内层电子数的2倍,E元素的最外层电子数等于其电子层数。请回答:(1)1mol由E、F二种元素组成的化合物跟由A、C、D三种元素组成的化合物反应生成两种盐和水,完全反应后消耗后者的物质的量为__________。(2)A、C、F间可以形成甲、乙两种负一价双原子阴离子,甲有18个电子,乙有10个电子,则甲与乙反应的离子方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________;(3)科学研究证明:化学反应热只与始终态有关,与过程无关。单质B的燃烧热ΔH=-akJ·mol-1,由B、C两种元素组成的化合物BC14g完全燃烧放出热量bkJ,写出单质B和单质C反应生成BC的热化学方程式:________________________________________________________________________;(4)用B元素的单质与E元素的单质可以制成电极浸入由A、C、D三种元素组成化合物的溶液中构成电池,则电池负极反应式为________________________________________________________________________。11.(15分)甲是一种盐,由A、B、C、D、E五种短周期元素组成。甲溶于水后可电离出三种离子,其中含有由A、B形成的10电子阳离子。A元素原子核内质子数比E的少1,D、E处于同主族。用甲进行如下实验:①取少量甲的固体溶于蒸馏水配成溶液;②取少量甲溶液于试管中,向其中加入稀盐酸,再加入BaCl2溶液,出现白色沉淀。③取少量甲溶液于试管中逐滴滴入NaOH溶液,生成沉淀的质量与滴入NaOH溶液的体积关系如图D5-4所示;6\n图D5-4④取少量甲溶液于试管中,加入过量NaOH溶液并加热。回答下列问题:(1)C的元素符号是________,D在周期表中的位置____________。(2)经测定甲晶体的摩尔质量为453g/mol,其中阳离子和阴离子物质的量之比1∶1,则甲晶体的化学式为______________。(3)实验③中根据图像得V(Oa)∶V(ab)∶V(bc)=__________。(4)实验④中离子方程式是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。6\n1.D [解析] Cr与Cr互为同位素,物理性质不相同,Cr含有28个中子,24个电子。2.D [解析]A项含7个中子的碳原子符号:13C;B项NaCl是离子化合物,不能写成共价化合物电子式的形式;C项氯原子结构示意图中最外层应该为7个电子。3.D [解析]如果某元素的原子核外有三个电子层,则该元素一定位于第三周期,而某元素形成的粒子可能是阳离子,如K+核外也有三个电子层,可K位于第四周期;元素周期表中有18列,一个纵列并不全都代表一个族,第Ⅷ族元素包括第8、9、10三个纵列;元素周期表中的元素有主族、副族、0族和第Ⅷ族元素之分。4.B [解析]据信息描述该元素应为铝,而据题目可知X为16号元素硫,Z为铝,Y为20号元素钙,W为钾,故选B。5.A [解析]按照原子序数可以将各个黑点对应的元素确定,钠原子的半径大于氯原子,但代表氯原子的点距离O点的距离大于钠原子。A对应的为氧元素,B对应的为钠元素,二者形成的离子化合物过氧化钠中存在氧氧非极性共价键。6.A [解析]四种元素均是短周期元素,故J必为第二周期元素,由于J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等,故J为第二周期第ⅣA族元素碳,由此可知R为S,考虑到J、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素,故T必为Cl。由M是地壳中含量最多的金属元素,故M为Al。碳和氢可组成种类繁多的烃类,如C2H4、C2H6等,它们的分子中既存在极性键又存在非极性键,故A错。7.C [解析]根据X、Y、M、Z四种短周期主族元素的原子半径依次减小,X、Y、Z的电子层数之和为5,可知:X、Y在第二周期,Z在第一周期,所以Z一定为H,再据X元素原子的最外层电子数是它的电子层数的2倍,可知X为C元素。M是地壳中含量最多的元素,说明M是O元素。最后综合可得Y为N元素。YZ3为NH3,其极易溶于水,A正确;Z与M可以形成H2O2,含有共价键,B正确;14X中含有中子数为14-6=8,但12g14C的物质的量不是1mol,C错误;由上述四种元素组成的离子化合物碳酸铵或碳酸氢铵,受热易分解,D正确。8.(1)CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2O(3分)(2)AD(2分)(3)除HCl气体(2分) NaHCO3(2分)(4)关闭弹簧夹1,打开弹簧夹2,当D中出现白色胶状沉淀后关闭活塞a(2分) Na2SiO3+CO2+H2O===H2SiO3(胶体)+Na2CO3(2分)(5)碳和硅位于同一主族,从上到下,原子半径逐渐增大,得电子的能力减弱,非金属性减弱(2分)[解析](1)B中为大理石和盐酸反应;(2)步骤Ⅰ,打开弹簧夹1,关闭弹簧夹2,并打开活塞a,滴加盐酸,装置A是验证盐酸具有挥发性,装置B是验证盐酸具有酸性;(3)C装置的作用是除CO2种混有的HCl气体;(4)为了验证碳的非金属性强于硅,步骤Ⅱ应为:关闭弹簧夹1,打开弹簧夹2,当D中出现白色胶状沉淀后,关闭活塞a。(5)碳和硅位于同一主族,从上到下,原子半径逐渐增大,得电子的能力减弱,非金属性减弱。9.(1)第四周期第Ⅷ族(2分)(2)<(2分) 氯气的氧化性大于硫单质,Cl2+H2S===2HCl+S↓能够自发进行(其他合理答案同样给分)(3分)(3)(每空1分)HNO3 抑制 硝酸电离产生H+,抑制水的电离或:HNO2 抑制 HNO2电离产生H+,抑制水的电离或:NH3·H2O 抑制 NH3·H2O电离产生OH-,抑制水的电离或:NH4NO3 促进 NH4NO3电离产生的NH与水电离出的OH-结合生成NH3·H2O(4)CH3OH-6e-+8OH-===CO+6H2O(3分)(5)3H+N,―→H∶N,∶H(3分)[解析]结合扇形周期表和问题,容易确定1、2、3、4为周期数,一、二、三……表示长式周期表中从左到右的列序。探索出这个规律问题就容易解决。⑩代表的元素为铁元素,⑥⑦6\n分别代表镁、铝元素,⑧⑨分别代表硫、氯元素,①③⑤分别代表氢、碳、氧元素,②④分别代表钠、氮元素。氢碳氧三种元素形成的18电子化合物为甲醇,在甲醇燃料碱性电池中,甲醇在负极失去电子,生成的二氧化碳与氢氧根离子结合生成碳酸根离子。④的一种10电子结构氢化物即为氨气。10.(每空3分)(1)8mol(2)HS-+OH-===S2-+H2O(3)C(s)+O2(g)===CO(g) ΔH=-(a-2b)kJ·mol-1(4)2Al+8OH--6e-===2[Al(OH)4]-[解析]由F元素的最外层电子数是次外层电子数的0.75倍,则F为S元素,C、F同一主族,则C为O元素;由B元素的最外层电子数是内层电子数的2倍,则B为C元素;由E元素的最外层电子数等于其电子层数,则E为Al元素;设A、D的原子序数分别为x、y,根据A、F两种元素的原子核中质子数之和比C、D两种元素原子核中质子数之和少2可列式:x+16=8+y-2,化简得x+10=y,结合已经推出的元素,可得x、y分别为1和11,即A、D分别为H元素和Na元素。(1)依题意为Al2S3和NaOH溶液反应。可看作反应分步进行,首先Al2S3双水解:Al2S3+6H2O===2Al(OH)3+3H2S↑,然后生成物再发生反应:Al(OH)3+OH-===[Al(OH)4]-,H2S+2OH-===S2-+2H2O,共消耗NaOH8mol。(2)H、O、S元素之间形成的负一价10电子双原子阴离子为OH-,负一价18电子双原子阴离子为HS-。(3)B为碳单质,BC为CO,根据题意可写出热化学方程式:①C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH=-akJ·mol-1,和②CO(g)+O2(g)===CO2(g) ΔH=-2bkJ·mol-1。根据盖斯定律①-②可得:C(s)+O2(g)===CO(g) ΔH=-(a-2b)kJ·mol-1。(4)C—Al—NaOH溶液原电池负极为Al失去电子生成的Al3+与溶液中OH-反应生成[Al(OH)4]-。11.(1)Al(3分) 第三周期ⅥA族(3分)(2)NH4Al(SO4)2·12H2O(3分)[或AlNH4(SO4)2·12H2O,未写出结晶水给1分](3)3∶1∶1(3分)(4)NH+Al3++5OH-NH3↑+[Al(OH)4]-+H2O(3分)[解析]由于取少量甲溶液于试管中逐滴滴入NaOH溶液先有沉淀后沉淀消失,说明含有Al3+;又由于甲溶液中加入稀盐酸后再加氯化钡溶液有白色沉淀,说明溶液中含硫酸根离子;又A、B形成的阳离子为10电子微粒,A原子核内质子数比E少1,D与E同主族,则A为氮、B为氢、D为硫、E为氧;根据图的现象可以看出,C为Al。又由甲晶体摩尔质量为453g/mol,其中阳离子与阴离子的物质的量之比为1∶1,则化学式为NH4Al(SO4)2·12H2O。根据甲的化学式可得n(Al3+)=n(NH),马上得到V(Oa)=3V(ab)=3V(bc),取少量甲溶液于试管中,加入过量NaOH溶液并加热的现象为先有白色絮状沉淀生成,后白色沉淀溶解,加热有大量刺激性气体生成(或有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成)。6
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高考 - 一轮复习
发布时间:2022-08-25 10:30:06
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