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(山东专用)2022届高三化学一轮复习专讲专练 (基础热身+能力提升+挑战自我)第四单元(含详解)

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【山东专用】2022届高三化学一轮复习专讲专练(基础热身+能力提升+挑战自我):第四单元一、选择题(本题共6个小题,每题6分,共36分。每题只有一个正确选项)1.下列有关金属的说法中正确的是(  )①在人类对金属材料的使用过程中,性质活泼的金属单质最早被人们冶炼和使用 ②纯铁比生铁抗腐蚀性更强 ③单质铝在空气中比较耐腐蚀,所以铝是不活泼金属 ④正常人体缺钙会引起骨质疏松症,缺铁会引起贫血等疾病 ⑤青铜、不锈钢、硬铝都是合金 ⑥可通过焰色反应区分钾元素和钠元素A.②④⑤⑥      B.②③④⑤C.①③④⑤D.①②⑤⑥2.下列各组离子在指定条件下一定能大量共存的是(  )A.在加入铝粉能产生氢气的溶液中:NH、Fe2+、SO、NOB.能使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液中:Na+、NH、S2-、Br-C.能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中:Na+、K+、CO、NO、[Al(OH)4]-D.在含有大量Fe3+的溶液中:NH、Na+、Cl-、SCN-3.下列叙述正确的是(  )①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱,它们都是碱性氧化物②Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能和CaCl2溶液反应得到白色沉淀③钠在常温下不容易被氧化④Na2O2可作供氧剂,而Na2O不行⑤Cu与HNO3溶液反应,由于HNO3浓度不同可发生不同的氧化还原反应A.都正确B.②③④⑤C.②③⑤D.④⑤4.将表面被氧化的铜片和铁片,同时加入足量稀盐酸中,除尽氧化膜。再经充分反应后,溶液中一定含有的金属离子是(  )A.Fe3+和Cu2+B.Fe2+和Cu2+C.Fe2+D.Fe2+和Fe3+5.在室温时,下列各组中的物质分别与足量NaOH溶液反应,生成盐的种类最多的是(  )A.Cl2、Al(NO3)3、SO2、SiO2B.CO、Al、NaHCO3、N2O5C.SiO2、NH4HCO3、SO3、CO2D.CaO、CO2、Cl2、NH4Al(SO4)26.已知酸性高锰酸钾溶液可以将FeSO4氧化,化学方程式为2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4===K2SO4+2MnSO4+5Fe2(SO4)3+8H2O,现将一定量的硫酸酸化的高锰酸钾溶液与硫酸亚铁溶液混合,充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液,混合溶液中铁离子的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图D4-1所示。图D4-16\n则下列有关说法不正确的是(  )A.图中AB段主要是高锰酸钾和碘化钾溶液反应B.图中BC段发生的反应为2Fe3++2I-===2Fe2++I2C.根据OC段的数据可知开始加入的高锰酸钾的物质的量为0.25molD.向C点以后的溶液中加入少量KSCN溶液,溶液变红色二、填空题(本题包括4小题,共64分)7.(13分)国务院强调“南水北调”工程必须坚持“三先三后”的原则。在调水工程中,沿途工业污水的任意排放是造成水质恶化的最大隐患。检测某工厂废液中,含有大量的Mg2+、Al3+、Cu2+、Ag+。试分析回答下列问题:(1)该废液中可能大量存在的一种阴离子是________________________________________________________________________(选填序号)。A.SO  B.NOC.Cl-  D.CO(2)检验废液中铝元素的含量,需将其从废水样品中分离出来,所用的试剂可以是________,铝元素发生变化的离子方程式是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。在此过程实验操作中所需玻璃仪器有:______________。(3)为了回收废液中的金属银,某同学设计了如下方案:图D4-2若依该方案获得银108g,为保证不污染环境和氯气的循环利用,理论上应提供标准状况下的氢气________L。8.(17分)下列转化关系中,X、Y是生活中用处广泛的两种金属单质,A、B是氧化物,A呈红棕色,C、D、E是中学常见的三种化合物。分析转化关系回答问题:图D4-3(1)请写出反应①的化学方程式:________________________________________________________________________________________________________________________________________________;(2)检验D溶液中金属阳离子的方法是________________________________________________________________________________________________________________________________________________;(3)若试剂a是NaOH溶液,写出单质X与NaOH溶液反应的离子方程式________________________________________________________________________;(4)若试剂b是H2SO4,工业上用E、H2SO4和NaNO2为原料制高效净水剂Y(OH)SO4,已知还原产物为NO,则该反应的化学方程式是________________________________________________________________________6\n________________________________________________________________________;(5)工业上电解熔融的B制取X时,若阳极产生的气体在标准状况下的体积为33.6m3,则阴极产物的质量为________kg。9.(16分)为探索工业废料的再利用,某化学兴趣小组设计了如图D4-4所示实验方案,用含有铝、铁和铜的合金制取氯化铝、绿矾晶体(FeSO4·7H2O)和胆矾晶体。 图D4-4请回答:(1)步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均需进行的实验操作是________。(2)溶液A中的离子主要有________________________________________________________________________;试剂X是________。(3)进行步骤Ⅱ时,该小组用如图D4-5所示装置及试剂将制得的CO2气体通入溶液A中。一段时间后,观察到烧杯中产生的白色沉淀逐渐减少,其原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________(用离子方程式表示);为了避免固体C减少,根据下图所示,改进的措施是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。图D4-5(4)从环境保护角度考虑,用固体F制备CuSO4溶液的化学方程式是________________________________________________________________________。10.(18分)某研究性学习小组在网上收集到如下信息:钾、钙、钠、镁等活泼金属都能在CO2气体中燃烧。他们对钠在CO2气体中燃烧后的产物中的白色物质进行了如下探究:[实验]将燃烧的钠迅速伸入装满CO2的集气瓶中,钠在其中继续燃烧,反应后冷却,瓶底附着黑色颗粒,瓶壁上黏附着白色物质。[提出假设]假设1:白色物质是Na2O。假设2:白色物质是Na2CO3。假设3:白色物质是Na2O和Na2CO3的混合物。[设计实验方案验证假设]该小组对燃烧后的白色产物进行如下探究:实验方案实验操作实验现象结论方案取少量白色物质于试管中,加入适量水,溶液变成红色白色物质为Na2O6\n1振荡,样品全部溶于水,向其中加入无色酚酞试液方案2①取少量白色物质于试管中,加入适量水,振荡,样品全部溶于水,向其中加入过量的CaCl2溶液出现白色沉淀②静置片刻,取上层清液于试管中,滴加无色酚酞试液无明显现象[思考与交流](1)甲同学认为方案1得到的结论不正确,其理由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)乙同学认为方案2得到的结论正确,白色物质为________。(3)通过方案1和方案2的实验,你认为上述三个假设中,________成立。你的理由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(5)丙同学认为白色物质有可能是氢氧化钠。你是否同意丙同学的观点,并简述理由:________________________________________________________________________________________________________________________________________________。6\n1.A [解析]①性质稳定的金属单质最早被人们冶炼和使用;②纯铁无法构成原电池,而生铁可构成原电池;③由于铝易在表面形成一层致密的氧化膜而耐腐蚀,铝属于活泼金属;⑥区别钾元素和钠元素可用焰色反应,故选A项。2.C [解析]A项,加入铝粉能产生氢气的溶液可能是酸性溶液,也可能是强碱性溶液,若为酸性溶液,有NO则不会产生氢气,且H+、Fe2+、NO不能大量共存,若为碱性溶液,则OH-与NH、OH-与Fe2+不能大量共存;B项,使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液具有氧化性,S2-不能大量存在;C项,使红色石蕊试纸变蓝的溶液显碱性,各离子能大量共存;D项,Fe3+与SCN-不能大量共存,故选C项。3.D [解析]①Na2O为碱性氧化物,而Na2O2不属于碱性氧化物,属于过氧化物;②NaHCO3溶液与CaCl2溶液不发生反应;③钠在常温下极易被氧化成Na2O;④Na2O2与CO2、H2O反应时生成O2,而Na2O与CO2、H2O反应时无O2生成;⑤Cu+4HNO3(浓)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O,3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,故选D项。4.C [解析]铜片和铁片表面的CuO和Fe2O3,加入足量的稀盐酸,先发生如下两个反应:CuO+2H+===Cu2++H2O、Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O。因为Fe比Cu活泼,Fe3+的氧化性比Cu2+的强,所以再发生反应:2Fe3++Fe===3Fe2+,若Fe3+过量,则接着发生反应2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+,若Fe过量,则还会发生反应Fe+Cu2+===Fe2++Cu,但不论哪种情况,溶液中都有Fe2+存在。5.A [解析]要注意题中强调足量的NaOH溶液。选项A中生成的盐有NaCl、NaClO、Na[Al(OH)4]、NaNO3、Na2SO3和Na2SiO36种盐。选项B中CO不与NaOH溶液反应,其余依次生成Na[Al(OH)4]、Na2CO3和NaNO33种盐。选项C中依次生成Na2SiO3、Na2CO3和Na2SO43种盐。选项D中生成的盐分别是Na2CO3、NaCl、NaClO、Na[Al(OH)4]和Na2SO45种盐。故选A。6.D [解析]加入KI溶液后,AB段Fe3+的物质的量不变,说明高锰酸钾溶液与硫酸亚铁溶液反应后高锰酸钾过量,根据电子守恒可知,过量的n(KMnO4)为0.5mol÷5=0.1mol。继续加入KI溶液,Fe3+的物质的量减少,发生反应2Fe3++2I-===2Fe2++I2,反应的n(Fe3+)=0.75mol,所以生成0.75molFe3+消耗的n(KMnO4)为0.75mol÷5=0.15mol,则开始加入的高锰酸钾的物质的量为0.25mol。C点以后的溶液中不再含有Fe3+,加入少量KSCN溶液,溶液颜色不变。7.(1)B(3分)(2)NaOH溶液(1分) Al3++4OH-===[Al(OH)4]-(3分) 漏斗、玻璃棒、烧杯(3分)(3)11.2(3分)[解析](1)SO、Cl-与Ag+不共存;CO与Cu2+、Ag+、Mg2+、Al3+都不共存。(2)利用Al(OH)3的两性将Al元素从废水样品中分离出来。在此过程需要的实验操作为过滤,故需玻璃仪器为漏斗、玻璃棒、烧杯。(3)根据题中转化关系图有2Ag~Cl2~H2。即n(H2)=n(Ag)=×=0.5mol,V(H2)=0.5mol×22.4L/mol=11.2L。8.(1)Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3(4分)(2)取少量D溶液于试管中,滴加几滴KSCN溶液,若溶液变红色,则证明有Fe3+(3分)(3)2Al+2OH-+6H2O===2[Al(OH)4]-+3H2↑(4分)(4)2FeSO4+H2SO4+2NaNO2===2Fe(OH)SO4+Na2SO4+2NO↑(4分) (5)54(2分)[解析]根据题意A为Fe2O3,X为铝,通过铝热反应生成氧化铝(B)和铁(单质Y);D与Fe反应生成E,则试剂b为HCl或H2SO4,D、E是Fe3+和Fe2+盐。(4)E为FeSO4(铁的化合价为+2价)→Fe(OH)SO4(铁的化合价为+3价),而NaNO2(氮的化合价为+3价)→NO(氮的化合价为+2价)。根据电子得失守恒、质量守恒定律即可配平反应方程式。6\n(5)阳极反应:2O2--4e-===O2↑,33.6m3的氧气物质的量为1500mol,转移电子数为6000mol,阴极反应:Al3++3e-===Al,故可以得到2000mol的Al,质量为:2000mol×27g/mol=54000g=54kg。9.(1)过滤(2分)(2)Na+、[Al(OH)4]-、OH-(3分) 稀硫酸(2分)(3)Al(OH)3+3H+===Al3++3H2O(3分) 在装置Ⅰ、Ⅱ之间增加一个盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶(合理答案即给分)(3分)(4)2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O(3分)[解析](1)步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ操作后均为一种固体、一种溶液,故操作为过滤。(2)由溶液A通入过量CO2后得到固体,再进一步转化为AlCl3,且合金中的金属只有Al溶于过量的NaOH溶液,故溶液A中肯定含有Na+、OH-及生成的[Al(OH)4]-;根据后面得到的是绿矾和硫酸铜,故试剂X为H2SO4。(3)产生的氢氧化铝沉淀减少是因为浓盐酸有较强的挥发性,挥发出来的盐酸与氢氧化铝反应:Al(OH)3+3H+===Al3++3H2O;改进措施是吸收掉挥发出来的HCl,故可以在装置Ⅰ和装置Ⅱ之间加一个盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶。(4)从环保的角度考虑,不能用铜与浓硫酸直接反应,否则会产生有毒气体二氧化硫,故可以通过2Cu+O22CuO,CuO+H2SO4===CuSO4+H2O,即总反应式为2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O。10.(1)Na2CO3溶液显碱性,也会使酚酞变红,且也有可能是Na2O和Na2CO3的混合物(3分) (2)Na2CO3(2分)(3)假设2(2分) 方案2①中出现的白色沉淀是CaCO3;方案2②中滴加无色酚酞试液无明显现象,说明燃烧后的白色产物中没有Na2O存在,所以燃烧后的白色产物中仅有Na2CO3,白色沉淀为CaCO3(3分)(4)4Na+3CO22Na2CO3+C(4分)(5)不同意(2分);因为反应物中无氢元素(或违背质量守恒定律)(其他合理解释也对)(2分)[解析]根据溶于水溶液呈碱性,不能得出一定含有Na2O,因为Na2CO3溶液显碱性,也会使酚酞试液变红。方案2加入过量的CaCl2溶液出现白色沉淀,滤液不能使酚酞试液变红,则白色固体为Na2CO3,不含Na2O,所以假设2成立。丙同学认为白色物质有可能是氢氧化钠,这是不可能的,因为反应物中没有氢元素,不会生成氢氧化钠。6

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发布时间:2022-08-25 10:30:05 页数:6
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文章作者:U-336598

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