（山东专用）2022届高三化学一轮复习专讲专练 （基础热身+能力提升+挑战自我）第三单元（含详解）

【山东专用】2022届高三化学一轮复习专讲专练（基础热身+能力提升+挑战自我）：第三单元一、选择题(本题共7个小题，每题6分，共42分。每题只有一个正确选项)1．2022年在墨西哥召开的世界气候大会上，中国宣布了2022年中国单位GDP的二氧化碳排放量将比2022年下降40%～45%的减排目标，在这一目标的鼓舞下，低碳生活将逐渐成为时代的新时尚。下列不符合低碳生活理念的是(　　)A．把白炽灯换成节能灯B．利用太阳能和风能替代化石燃料C．鼓励购买小排量汽车，推广电动、混合动力汽车D．利用煤粉气化制备合成气技术，将煤变成合成气(一氧化碳及氢气总量≥90%)2．化学与生产、生活密切相关，下列说法中正确的是(　　)A．加碘食盐中所加入的物质是I2B．钢化玻璃比普通玻璃的强度更高C．食品添加剂对人体无害，可以放心使用D．蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解3．在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中完全消耗的是(　　)A．用50mL12mol/L的氯化氢水溶液与足量二氧化锰共热制取氯气B．将1g铝片投入20mL18.4mol/L的硫酸中C．向100mL3mol/L的硝酸中加入5.6g铁D．常温常压下，0.1mol氯气通入1L水中反应4．下列实验结论正确的是(　　)图D3－1A．将饱和氯水滴到淀粉碘化钾试纸上出现如图D3－1所示现象，说明氯水能将I－氧化成I2，还能将I2进一步氧化成碘的化合物B．将过量CO2通入Ca(ClO)2溶液中，最后得到澄清溶液，说明H2CO3的酸性比HClO弱C．向溶液中加入稀盐酸，溶液中出现白色沉淀，说明该溶液中含Ag＋D．2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，该反应可证明还原性：Fe3＋>Cu2＋5．硫酸钙是一种用途非常广泛的产品，可用于生产硫酸、漂白粉等一系列物质(见图D3－2)。下列说法正确的是(　　)A．CO、SO2、SO3均是酸性氧化物B．除去与水反应，图示转化反应均为氧化还原反应C．工业上利用Cl2和澄清石灰水反应来制取漂白粉图D3－2D．用CO合成CH3OH进而合成HCHO的两步反应，原子利用率均为100%6．用试纸检验气体性质是一种重要的实验方法。如下实验中(必要时可加热)，下列试纸的选用、现象、对应结论都正确的一项是(　　)选项试剂B湿润的试纸A现象结论6\nA碘水淀粉试纸变蓝碘具有氧化性B浓氨水，生石灰蓝色石蕊试纸变红氨气为碱性气体CNa2SO3，硫酸品红试纸褪色SO2具有漂白性DCu，浓硝酸KI淀粉试纸变蓝NO2为酸性气体7.等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过Na2O2后，体积变成原体积的(同温同压)，这时混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比为(　　)A．3∶4∶1　　　　　　　B．3∶3∶2C．6∶7∶3D．6∶9∶0二、填空题(本题包括4小题，共58分)8．(13分)A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K都是中学课本常见物质，它们与X具有如图D3－3所示相互转化关系。图D3－3已知：①A、D、E、K为单质，其中E为黑色固体；②X、A、B、C、D为气体，B、C均能使澄清石灰水变浑浊，C、D均能使品红溶液褪色；③H是一种红棕色固体氧化物。请回答下列问题：(1)B分子的电子式：__________；(2)J与氨水反应的离子方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________；反应全过程的现象是________________________________________________________________________；(3)E和F反应的化学方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________；(4)气体X中含有三种元素，分子中各原子均达到8电子稳定结构，其对H2的相对密度为30，试推断X的分子式：________；X的结构式：__________。图D3－49．(13分)X、Y、Z、W四种化合物均由短周期元素组成，其中X含有四种元素，这四种化合物具有如图D3－4所示转化关系。请回答：(1)Y的结构式________。Z的分子式是________。(2)利用图D3－5所示装置(夹持固定装置已略去)进行实验可以制备气体Y和Z。6\n图D3－5①实验室制备和收集Z所选用的装置是________________________________________________________________________。②写出制备Z的化学方程式________________________________________________________________________。③请写出一种检验Z是否收集满的方法：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。④工业尾气中含有各种氮的氧化物(主要是NO和NO2，表示为NOx)，NOx是严重的大气污染物，处理这些废气方法之一是通入适量的Z，反应后会生成一种无色无味的气体。写出NOx与Z反应的化学方程式：________________________________________________________________________。10．(16分)某同学为了探究铜与浓硫酸的反应，进行了如下实验。图D3－6【实验1】铜与浓硫酸反应，实验装置如图D3－6所示。实验步骤：①先连接好装置，检验气密性，加入试剂；②加热A试管直到B中品红褪色，熄灭酒精灯；③将铜丝向上提至离开液面。(1)装置A中发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)熄灭酒精灯后，因为有导管D的存在，B中的液体不会倒吸，其原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)拆除装置前，不需打开胶塞，就可使装置中残留气体完全被吸收，应当采取的操作是________________________________________________________________________。【实验2】实验中发现试管内除了产生白色固体外，在铜丝表面还产生黑色固体甲，其中可能含有氧化铜、硫化铜、硫化亚铜，以及被掩蔽的氧化亚铜。查阅资料：①氧化亚铜在酸性环境下会发生自身氧化还原反应生成Cu2＋和铜单质，在氧气流中煅烧，可以转化为氧化铜。6\n②硫化铜和硫化亚铜常温下都不溶于稀盐酸，在氧气流中煅烧，硫化铜和硫化亚铜都转化为氧化铜和二氧化硫。为了研究甲的成分，该小组同学在收集到足够量的固体甲后，进行了如图D3－7所示的实验：图D3－7(4)②中检验滤渣是否洗涤干净的实验方法是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(5)③中在煅烧过程中一定发生的反应的化学方程式为________________________________________________________________________。(6)下列对于固体甲的成分的判断中，正确的是(填字母选项)________。A．固体甲中，CuS和Cu2S不能同时存在B．固体甲中，CuO和Cu2O至少有一种C．固体甲中若没有Cu2O，则一定有Cu2SD．固体甲中可能有Cu2S11．(16分)下列仪器组合装置可以实现不同的实验目的。图D3－8(1)D4－8甲装置检查气密性的方法是________________________________________________________________________。(2)若A中盛浓氨水，B中放氧化钙，通过化学反应可以生成氨气，反应的化学方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。该实验中有大量氨气逸出的原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________(说明两点)。(3)若C中放水，通过排水法可以测量NH3体积，则应对C装置采取何种措施，才能使排水量气法顺利进行，且测量结果较为准确？________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)若A中放稀硫酸，B中放镁铝混合物，用该装置可以测定混合物中镁的质量分数，有同学提出用如乙图装置代替原甲图A、B组合装置，从实验的可行性以及实验结果的准确性来看，这样做至少有以下两点好处：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(5)实验结束时，为保证结果的可靠性，在测量量筒中水的体积时，应注意_______________________________________________________________________________________________________________________________________________6\n1．D　[解析]把白炽灯换成节能灯，能够节约能源，符合低碳生活理念，A对；利用太阳能和风能替代化石燃料，能够节约化石能源，符合低碳生活理念，B对；购买小排量汽车，推广电动、混合动力汽车，能够减少汽油的使用，符合低碳生活理念，C对；将煤变成合成气，不能有效降低二氧化碳的产生，不符合低碳生活理念，D错。2．B　[解析]A项加碘盐添加的是碘酸盐；食品添加剂在规定范围内使用，对人体无害，C项错误；油脂不属于高分子化合物，D项错误。3．C　[解析]A项，随反应进行盐酸浓度降低，MnO2不能与稀盐酸反应；B项，铝片被浓H2SO4钝化；D项，Cl2与水反应为可逆反应。4．A　[解析]A项正确；B项，碳酸的酸性比次氯酸强，最后得到澄清溶液是因为过量的二氧化碳与碳酸钙反应生成了碳酸氢钙，不正确；C项，溶液中可能含SiO，不正确；D项，反应可说明氧化性Fe3＋>Cu2＋。5．B　[解析]SO2、SO3都是酸性氧化物，而CO不属于酸性氧化物，A项错；工业上利用Cl2和消石灰反应来制取漂白粉，而不是用澄清石灰水，C项错；用CO和H2合成CH3OH的反应方程式为CO＋2H2―→CH3OH，该反应的原子利用率为100%，由CH3OH和O2合成HCHO的反应方程式为2CH3OH＋O2―→2HCHO＋2H2O，该反应的原子利用率不是100%，D项错；除去与水反应，图示转化反应均为氧化还原反应，B项正确。6．C　[解析]物质的检验一般是采用物质的特征反应，根据相应的特征现象来判断检验结果。选项A，碘水中的I2遇淀粉变蓝色，与I2的氧化性无关。选项B，NH3遇红色石蕊试纸变蓝，证明NH3是一种碱性气体。选项C，Na2SO3与H2SO4反应产生SO2，SO2使品红试纸褪色，证明SO2具有漂白性。选项D，Cu与浓HNO3反应产生的NO2氧化I－产生I2，I2遇淀粉变蓝，证明NO2具有氧化性而不是酸性。7．A　[解析]设反应前混合气各是1mol，则反应后混合气的物质的量是mol。即气体的物质的量减少了mol，所以根据方程式2CO2＋2Na2O2===2NaCO3＋O2可知，参加反应的CO2是mol，生成氧气是mol，所以这时混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比为1∶∶＝3∶4∶1，答案选A。8．(1)O,∶∶C∶∶O,(2分)(2)Fe2＋＋2NH3·H2O===Fe(OH)2↓＋2NH(3分)先生成白色沉淀，立即变为灰绿色，最终呈红褐色(2分)(3)C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O(3分)(4)SCO(1分)　S＝C＝O(2分)[解析]由于E为黑色固体，且燃烧生成的B能使澄清石灰水变浑浊，所以E为碳，C能使澄清石灰水变浑浊且能使品红溶液褪色，C为SO2，H为红棕色固体氧化物，为Fe2O3，再根据图中所给反应和已知条件可推出B为CO2，D为Cl2，F为H2SO4，G为HCl，I为FeCl3，J为FeCl2，K为Fe。X燃烧产物为CO2和SO2，且含有三种元素，一定由C、S、O组成，其对H2的相对密度为30，则其相对分子质量为60，分子式为SCO。9．(1)OCO(2分)　NH3(1分)(2)①B，E(2分)②2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋CaCl2＋2H2O(3分)③将湿润的红色石蕊试纸放到集气瓶口，若变成蓝色，则满(2分)④4xNH3＋6NOx===(2x＋3)N2＋6xH2O(3分)[解析]本题以框图和实验题型考查含氮化合物的性质。(1)X与盐酸反应放出气体Y，说明X为弱酸盐，与碱受热放出气体Z说明是铵盐，X受热能分解且含有四种元素，X6\n则为NH4HCO3或(NH4)2CO3(由让写Y的结构式可以排除NH4HSO3)，因此，Y为CO2，Z为NH3，W为H2O。(2)④NH3还原氮的氧化物，方程式为2NH3＋NO2＋NO===2N2＋3H2O或4xNH3＋6NOx===(2x＋3)N2＋6xH2O。10．(1)2H2SO4(浓)＋CuCuSO4＋SO2↑＋2H2O(3分)(2)试管A中温度降低气体压强减小，空气从D导管进入试管A中维持其中的压强，使液体不会倒吸(2分)(3)从D管口向A中鼓入大量空气(2分)(4)取最后一次洗涤后所得液体于试管中，滴加硝酸银溶液，若无白色沉淀产生，则说明沉淀洗涤干净；若有白色沉淀生成，则说明未洗涤干净(3分)(5)2CuS＋3O22CuO＋2SO2(条件也可为“煅烧”)(3分)(6)BCD(3分)[解析](6)由滤液呈蓝色可知，固体甲中含CuO和Cu2O至少有一种。煅烧CuS的反应方程式为2CuS＋3O22CuO＋2SO2，由该方程式可计算出2gCuS煅烧后固体质量减少0.32g；煅烧Cu2S的反应方程式为Cu2S＋2O22CuO＋SO2，该反应是固体质量不变的反应；煅烧Cu时固体质量增加，根据题意，固体甲中一定含有CuS，同时Cu2O和Cu2S至少一种。综上分析只有A项不正确。11．(1)关闭分液漏斗活塞，对烧瓶外壁微微加热，一段时间后停止加热，若洗气瓶中右端玻璃管形成一段水柱，且能保持一段时间不下降，说明此装置气密性良好(2分)(2)NH3·H2O＋CaO===Ca(OH)2＋NH3↑(3分)①CaO与水反应放出热量，使NH3在水中溶解度降低而逸出；②溶液中OH－浓度增大，使平衡NH3＋H2ONH3·H2ONH＋OH－逆向移动，有利于NH3逸出(3分)(3)在C中水面上覆盖一层植物油(2分)(4)①有利于分液漏斗中液体顺利滴下(分液漏斗上方和烧瓶内气压相同)；②防止滴下的溶液排出相应体积的气体从而产生误差(3分)(5)①待气体温度恢复到常温；②上下移动量筒，使量筒中液面和广口瓶液面相平；③读数时平放量筒，使视线与凹液面最低处保持水平(至少答两点原因)(3分)[解析](2)由于NH3·H2O＋CaO===Ca(OH)2＋NH3↑，且CaO与水反应放出热量，使NH3在水中溶解度降低而逸出，且因为溶液中OH－浓度增大，使平衡NH3＋H2ONH3·H2ONH＋OH－逆向移动，有利于NH3逸出。(3)由于氨气的溶解度较大，一般不用排水法收集，为了避免氨气与水的接触，可以在水的上面覆盖一层植物油。(4)两图相比，乙图可以使液体顺利滴下，可以使误差更小些。6