（山东专用）2022届高三化学一轮复习专讲专练 （基础热身+能力提升+挑战自我）第3-5单元（含详解）

【山东专用】2022届高三化学一轮复习专讲专练（基础热身+能力提升+挑战自我）：第3-5单元一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意)1．中新网3月15日讯：据2022年央视“3.15”晚会曝光，常州液化气充气站销售的液化气中一半以上是二甲醚，直接影响液化气钢瓶的密封安全性，严重情况会造成爆炸。已知二甲醚结构式：CH3—O—CH3，沸点－24.9℃，下列说法中正确的是(　　)A．二甲醚中含非极性共价键B．二甲醚中的一个甲基含7个电子C．二甲醚中所有原子在同一周期D．标准状况下，11.2L二甲醚所含的共用电子对数目为4×6.02×10232．下列有关物质的性质、制取或应用等的说法中正确的是(　　)A．二氧化锰具有强氧化性，可用作H2O2分解的氧化剂B．可利用丁达尔效应来区别淀粉溶液和氯化钠溶液C．K2FeO4具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒D．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品3．已知A是一种单质，在一定条件下可发生如图G2－1所示的转化关系，则下列叙述中正确的是(　　)图G2－1①A可能是铝或硅　②D一定是一种两性物质③D晶体的熔点很高A．①②　　　　　　　B．①③C．②③D．②4．X、Y、Z、W是中学化学常见的四种物质，它们之间具有如图G2－2所示转化关系，则下列组合不可能的是(　　)XYZWACCOCO2O2BNaNa2ONa2O2O2CAlCl3Al(OH)3Na[Al(OH)4]NaOHDFeFeCl2FeCl3Cl2　5．对于实验Ⅰ～Ⅳ的实验现象预测不正确的是(　　)6\n图G2－3A．实验Ⅰ：试管中出现白色胶状物质B．实验Ⅱ：振荡后静置，下层溶液颜色保持不变C．实验Ⅲ：抽去中间玻璃片，瓶内产生白烟D．实验Ⅳ：BaCl2溶液变浑浊，品红溶液褪色6．下列有关物质性质的表述均正确，且存在因果关系的是(　　)表述Ⅰ表述ⅡA氯气的水溶液能导电氯气是电解质BMg(OH)2碱性比Ca(OH)2弱Mg的金属性比Ca弱C在形成化合物时，同一主族元素的化合价相同同一主族元素原子的最外层电子数相同D二氧化硅既能与NaOH反应又能与HF反应二氧化硅是两性氧化物7.质子数为a的短周期元素，其M层上电子数是b(a、b均大于0)；该元素原子构成的单质X与盐酸反应有可燃性气体生成。则下列说法中不正确的是(　　)A．单质X一定是金属B．单质X不可能与强碱反应C．a＝10＋bD．b<4二、非选择题(本题包括4小题，共58分)8．(16分)Ⅰ.关于As的反应中，反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。①已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是________。②已知0.2molKBrO3在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式为__________。③根据上述反应可推知________。(填序号)A．氧化性：KBrO3＞H3AsO4B．氧化性：H3AsO4＞KBrO3C．还原性：AsH3＞XD．还原性：X＞AsH3④在该反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________。Ⅱ.X、Y、Z、W、L、M六种短周期主族元素的原子序数依次增大，其中X、M的单质在常温下呈气态，Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，Z在同周期的主族元素中原子半径最大，W是地壳中含量最多的金属元素，L的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。用化学用语回答下列问题：(1)M在元素周期表中的位置为__________。(2)Y、L、M的最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序是____________________(写化学式)。(3)原子序数比Y多2的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是______________________。(4)写出Z的最高价氧化物对应的水化物与单质W反应的离子方程式为________________________________________________________________________。6\n(5)R与Y同周期，R的单质分子R2中有3个共价键，R与L能形成一种新型无机非金属材料，其化学式是____________。(6)碘是人体必需的微量元素之一，有“智力元素”之称。我国从1989年开始，逐步以KIO3取代KI加工碘盐。已知在酸性溶液中可发生反应：IO＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O，据此反应，可用试纸和一些生活中常见的物质设计实验，证明食盐中存在IO。可供选用的物质有：①自来水；②蓝色石蕊试纸；③碘化钾淀粉试纸；④淀粉；⑤食醋；⑥白酒；⑦食糖。你认为进行上述实验时必须使用的物质是____________(填序号)。9．(14分)某校课外活动小组将如图G2－4所示装置按一定顺序连接，在实验室里制取一定量的FeCl3(所通气体过量并充分反应)。图G2－4请回答下列问题：(1)A中发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)各装置的正确连接顺序为(填写装置代号)A→____→____→____→D。(3)装置C的作用是________________________________________________________________________，写出装置D中反应的离子方程式____________________________________。(4)反应开始后，B中硬质玻璃管内的现象为______________；图G2－5(5)该小组欲用图G2－5所示装置收集尾气，并测量多余气体的体积。为提高测量的准确性，装置中的液体可用____________，收集完气体后，读数前应进行的操作是__________________________________。10．(13分)X、Y、Z、W是同一周期的短周期元素，原子序数依次增大。X、Z、W的最高价氧化物的水化物能两两相互反应成盐，从海水中可以提取出XW。请回答下列问题：(1)X在周期表中的位置是______________。(2)Y、Z、W的离子半径由大到小的顺序是________________(填离子符号)。(3)目前世界上60%的Y单质是从海水中提取的，其主要流程如下：图G2－6试剂a可以选用________。6\n反应④的化学方程式是________________________________________________________________________。(4)已知含Z2O3的矿石中有SiO2。实验室模拟从该矿石中分离出Z2O3的流程如下：Z2O3试剂m可以选用__________。11．(15分)图G2－7中各物质是中学化学中常见的物质，甲、乙均是离子化合物，且阴、阳离子个数比为1∶1。甲是发酵粉的主要成分，乙是一种常用的化肥，B、D常温常压下是气体。请回答下列问题：图G2－7(1)甲的俗名是________。(2)A、D物质的水溶液分别滴入酚酞试液后，溶液均显红色，其原理________(填“相同”或“不相同”)。(3)甲在潮湿的空气中会缓慢分解，A会吸收空气中的水分：A＋nH2O===A·nH2O(n为平均值，n≤10)，取没有妥善保管的甲样品9.16g，溶于水制成溶液，慢慢滴入稀盐酸并不停地搅拌，加入盐酸的体积与生成的B的体积(标准状况)如下表：(溶于水中的B不计)盐酸的体积(mL)48152050120150生成B的体积(mL)0011222489622402240则：①稀盐酸的物质的量浓度为________________________________________________________________________。②样品中的成分及其物质的量分别为__________________________________。6\n1．D　[解析]A项，二甲醚中不含非极性共价键；B项，二甲醚中的一个甲基含9个电子；C项，二甲醚中H原子与C、O不在同一周期。2．B　[解析]二氧化锰是作H2O2分解的催化剂；K2FeO4用于自来水杀菌消毒是利用其强氧化性；水晶项链不是硅酸盐制品，是二氧化硅。3．B　[解析]可以与强碱溶液反应的单质是铝或硅。　AlNa[Al(OH)4]＋H2　　Al2O3Al(OH)3SiNa2SiO3＋H2　　SiO2H2SiO3由此可知，当A为Si时，SiO2不是两性物质；D不论是Al2O3还是SiO2，均具有很高的熔点。4．D　[解析]用验证法处理该题。Fe与Cl2不能直接生成FeCl2，这是由于Cl2为强氧化性物质，直接把Fe氧化成＋3价，2Fe＋3Cl22FeCl3。5．B　[解析]振荡后静置，下层溶液颜色要变浅。6．B　[解析]A选项中，氯气既不是电解质又不是非电解质；D选项二氧化硅是酸性氧化物。7．B　[解析]由题意可知，M层上电子数是b，说明其K和L层电子已排满，故说明其是第三周期元素，单质X与盐酸反应有可燃性气体生成，说明其是第三周期金属元素，Al能与强碱反应，故ACD正确，B错误。8．Ⅰ.(6分)①AsH3(1分)　②Br2(1分)　③AC(2分)④8︰5(2分)Ⅱ.(10分)(1)第三周期第ⅦA族(1分)(2)H2SiO3＜H2CO3＜HClO4(2分)(3)2H2O22H2O＋O2↑(2分)(4)2Al＋2OH－＋6H2O===2[Al(OH)4]－＋3H2↑(2分)(5)Si3N4(1分)(6)③⑤(2分)[解析]Ⅰ.①只有含最低价元素的AsH3能做还原剂。②0.2molKBrO3在反应中得到1mol电子，一个＋5价的Br得5个电子，所以X为Br2。③根据强换弱规律，A、C正确。④根据电子守恒，1mol氧化剂得5mol电子，1mol还原剂失去8mol电子，所以二者的物质的量之比为8∶5。Ⅱ.先推出X、Y、Z、W、L、M各是什么元素，问题迎刃而解。X、Y、Z、W、L、M六种短周期主族元素的原子序数依次增大，其中X、M的单质在常温下呈气态，可以猜测分别为H、Cl。Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，可能是C或S。Z在同周期的主族元素中原子半径最大，应该是Na。W是地壳中含量最多的金属元素为Al。L的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料应该是Si。代入原题检验，并确认X、Y、Z、W、L、M分别是H、C、Na、Al、Si、Cl。6\n9．(1)4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O(2分)(2)E→C→B(2分)(3)干燥Cl2，防止水蒸气干扰实验(2分)　Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O(2分)(4)棕(红)色的烟(2分)(5)饱和NaCl溶液(2分)　上下移动滴定管，使左右两边液面相平(2分)[解析](2)装置的连接顺序为气体制备装置→除去氯气中的氯化氢→干燥氯气→铁与氯气反应装置→尾气处理。(3)装置C的作用是干燥Cl2，防止水蒸气干扰实验。装置D氯气与碱反应。(4)B中现象为棕(红)色的烟。(5)用排液体的方法收集氯气要采用排饱和的食盐水的方法，收集完气体后，读数前应进行的操作是上下移动滴定管，使左右两边液面相平。10．(1)第3周期ⅠA族(2分)(2)Cl－>Mg2＋>Al3＋(3分)(3)Ca(OH)2(写CaO给分)(3分)MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑(2分，未写“熔融”扣1分)(4)盐酸(或稀硫酸)(3分)[解析]由“X、Z、W的最高价氧化物的水化物能两两相互反应成盐，从海水中可以提取出XW”可知，X为Na，Z为Al，W为Cl；而“X、Y、Z、W是同一周期的短周期元素，原子序数依次增大”，那么Y必为Mg；试剂a是用于沉淀Mg2＋，要用碱，故可用Ca(OH)2或CaO；试剂m是将Al2O3与SiO2分离开，要用酸，可用盐酸(或稀硫酸)，试剂n是用于沉淀Al3＋。11．(1)小苏打(2分)　(2)不相同(2分)(3)①c(HCl)＝1mol·L－1(3分)②NaHCO3　0.09mol(4分)　Na2CO3·3H2O0．01mol(4分)[解析]由甲是发酵粉的主要成分得知甲是NaHCO3,乙是一种常用的化肥，一般为氮肥，B、D常温常压下是气体，且D的水溶液能使酚酞呈红色，说明该气体的水溶液呈碱性，即D为氨气。甲为NaHCO3，其分解能生成碳酸钠、二氧化碳气体和水，B为气体，则B为二氧化碳，A的水溶液呈碱性，即A为碳酸钠，C为水，乙为碳酸氢铵。(1)NaHCO3的俗名是小苏打；(2)A、D物质的水溶液分别滴入酚酞试液后，溶液均显红色，说明溶液均显碱性，其原理不同，A为碳酸钠，是强碱弱酸盐，其水解呈碱性，水解的离子方程式为CO＋H2OHCO＋OH－，D为氨气，其水溶液呈碱性，是因为其能与水反应生成氨水，氨水能电离出氢氧根离子，电离方程式为NH3·H2ONH＋OH－，(3)①盐酸由20mL至50mL时发生反应：HCO＋H＋===CO2↑＋H2On(HCl)＝n(H＋)＝n(CO2)＝＝0.03molc(HCl)＝＝1mol·L－1；②20mL盐酸中含H＋0.02mol，与HCO反应耗H＋0.01mol，则与CO反应耗H＋0.01mol。故原9.16g固体含Na2CO30.01mol，含n(NaHCO3)＝－0.01mol＝0.09mol，m(NaHCO3)＝0.09mol×84g·mol－1＝7.56g。0.01molNa2CO3·nH2O的质量为：9.16g－7.56g＝1.60g，则n＝3。6