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(广西专用)2022届高三化学一轮复习题库 8-4 难溶电解质的溶解平衡(含解析)

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第四讲难溶电解质的溶解平衡一、选择题1.已知:Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(AgI)=1.5×10-16,Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10-12,则下列难溶盐的饱和溶液中,Ag+浓度大小顺序正确的是(  )A.AgCl>AgI>Ag2CrO4B.AgCl>Ag2CrO4>AgIC.Ag2CrO4>AgCl>AgID.Ag2CrO4>AgI>AgCl解析 AgCl饱和溶液中,c(Ag+)=c(Cl-),由Ksp(AgCl)=c(Ag+)·c(Cl-),则c(Ag+)=;AgI饱和溶液中,c(Ag+)=c(I-),由Ksp(AgI)=c(Ag+)·c(I-),则c(Ag+)=;Ag2CrO4饱和溶液中,c(Ag+)=2c(CrO),由Ksp(Ag2CrO4)=c2(Ag+)·c(CrO),则c(Ag+)=,代入数值,可以计算出三种盐的饱和溶液中c(Ag+)大小顺序为:Ag2CrO4>AgCl>AgI,C项正确。答案 C2.下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是(  )A.反应开始时,溶液中各离子浓度相等B.沉淀溶解达到平衡时,沉淀的速率和溶解的速率相等C.沉淀溶解达到平衡时,溶液中溶质的离子浓度相等,且保持不变D.沉淀溶解达到平衡时,如果再加入难溶性的该沉淀物,将促进溶解解析 反应开始时,各离子的浓度没有必然的关系,A项不正确;沉淀溶解达到平衡时,溶液中溶质的离子浓度保持不变,但不一定相等,C项不正确;沉淀溶解达到平衡时,如果再加入难溶性的该沉淀物,由于固体的浓度为常数,故平衡不发生移动,D项不正确。答案 B8\n3.下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是(  )选项实验操作实验目的或结论A某钾盐溶于盐酸,产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体说明该钾盐是K2CO3B向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末,搅拌一段时间后过滤除去MgCl2溶液中少量FeCl3C常温下,向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末,过滤,向洗净的沉淀中加稀盐酸,有气泡产生说明常温下Ksp(BaCO3)<Ksp(BaSO4)DC2H5OH与浓硫酸170℃共热,制得的气体通入酸性KMnO4溶液检验制得气体是否为乙稀解析 KHCO3也符合题意,A错误;Mg(OH)2能与FeCl3反应生成Fe(OH)3,由于Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2,发生沉淀的转化;由于Ksp(BaSO4)<Ksp(BaCO3),所以该反应不发生,不会出现预期实验结论;C2H5OH与浓硫酸共热后,产物中有SO2、CO2等杂质气体,SO2也能与酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应。答案 B4.已知25℃时,Ka(HF)=3.6×10-4,Ksp(CaF2)=1.46×10-10,现向1L0.2mol·L-1HF溶液中加入1L0.2mol·L-1CaCl2溶液,则下列说法中,正确的是(  )A.25℃时,0.1mol·L-1HF溶液中pH=1B.Ksp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化C.该体系中没有沉淀产生D.该体系中HF与CaCl2反应产生沉淀解析 氢氟酸是弱电解质,不能完全电离,故pH>1,A错误;Ksp(CaF2)只随温度的变化而变化,B错误;因>1,故该体系有沉淀产生,C错误。答案 D5.往含I-和Cl-的稀溶液中滴入AgNO3溶液,沉淀的质量与加入AgNO3溶液体积的关系如图所示。则原溶液中c(I-)/c(Cl-)的比值为(  )8\nA.B.C.D.解析 根据I-+Ag+===AgI↓(黄色),Cl-+Ag+===AgCl↓(白色),结合图示,可知I-、Cl-消耗AgNO3溶液的体积分别为V1、(V2-V1),因此在原溶液中=。答案 C6.某温度下,Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后,改变溶液pH,金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析,下列判断错误的是(  )A.Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Cu(OH)2]B.加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点C.c、d两点代表的溶液中c(H+)与c(OH-)乘积相等D.Fe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和解析 根据题意,图中曲线为沉淀溶解平衡曲线,曲线上的所有点对应的溶液都是达到沉淀溶解平衡的溶液,D正确;选取曲线上的b、c两点,当溶液中两种阳离子浓度相同时,Fe(OH)3饱和溶液中的OH-浓度小于Cu(OH)2饱和溶液中的OH-浓度,所以Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Cu(OH)2],A正确;向Fe(OH)3饱和溶液中加入NH4Cl固体,促进了氢氧化铁的溶解,溶液中铁离子浓度增大,B错误;由于一定温度下的水溶液中,水的离子积是一个常数,所以c、d两点代表的溶液中c(H+)与c(OH-)乘积相等,C正确。答案 B8\n7.有关AgCl沉淀的溶解平衡的说法中,不正确的是(  )A.AgCl沉淀的生成和溶解不断进行,但速率相等B.AgCl难溶于水,溶液中没有Ag+和Cl-C.升高温度,AgCl沉淀的溶解度增大D.向AgCl沉淀中加入NaCl固体,AgCl沉淀的溶解度降低解析 AgCl固体在溶液中达到溶解平衡后,溶解与沉淀速率相等,但不为0,一般说来,升高温度,有利于固体物质的溶解,A、C正确;AgCl难溶于水,但溶解的部分电离出Ag+和Cl-,B错误;向AgCl沉淀中加入NaCl固体,增大了Cl-浓度,促使溶解平衡向左移动,降低了AgCl的溶解度,D正确。答案 B8.已知25℃时,AgI饱和溶液中c(Ag+)为1.23×10-8mol·L-1,AgCl的饱和溶液中c(Ag+)为1.25×10-5mol·L-1。若在5mL含有KCl和KI各为0.01mol·L-1的溶液中,加入8mL0.01mol·L-1AgNO3溶液,下列叙述正确的是(  )A.混合溶液中c(K+)>c(NO)>c(Ag+)>c(Cl-)>c(I-)B.混合溶液中c(K+)>c(NO)>c(Cl-)>c(Ag+)>c(I-)C.加入AgNO3溶液时首先生成AgCl沉淀D.混合溶液中约为1.03×10-3解析 KCl、KI混合溶液中加入AgNO3溶液,先生成AgI,再生成AgCl,因为Ksp(AgI)<Ksp(AgCl),AgNO3+KI===AgI↓+KNO3,n(KI)=0.01mol·L-1×5×10-3L=5.0×10-5mol,消耗n(AgNO3)=5.0×10-5mol,AgNO3+KCl===AgCl↓+KNO3,过量的AgNO3为0.01mol·L-1×8×10-3L-5.0×10-5mol=3.0×10-5mol,则KCl过量,生成AgCl为3.0×10-5mol,由此得出反应后溶液中的溶质KNO3、KCl,生成AgCl、AgI沉淀,验证A错误;B正确;混合溶液中c(Cl-)==mol·L-1=1.54×10-3mol·L-1,c(Ag+)===1.01×10-7mol·L-1,由此计算8\nc(I-)===1.50×10-9mol·L-1,则==1.03×106,D错误。答案 B二、非选择题9.已知难溶电解质在水溶液中存在溶解平衡:MmAn(s)mMn+(aq)+nAm-(aq)Ksp=cm(Mn+)·cn(Am-),称为溶度积。某学习小组欲探究CaSO4沉淀转化为CaCO3沉淀的可能性,查得如下资料:(25℃)难溶电解质CaCO3CaSO4MgCO3Mg(OH)2Ksp2.8×10-99.1×10-66.8×10-61.8×10-11实验步骤如下:①往100mL0.1mol·L-1的CaCl2溶液中加入100mL0.1mol·L-1的Na2SO4溶液,立即有白色沉淀生成。②向上述悬浊液中加入固体Na2CO33g,搅拌,静置,沉淀后弃去上层清液。③再加入蒸馏水搅拌,静置,沉淀后再弃去上层清液。④________________________________________________________________________。(1)由题中信息Ksp越大,表示电解质的溶解度越________(填“大”或“小”)。(2)写出第②步发生反应的化学方程式:_________________________________________。(3)设计第③步的目的是______________________________________________________。(4)请补充第④步操作及发生的现象:___________________________________________。解析 由Ksp表达式不难看出其与溶解度的关系,在硫酸钙的悬浊液中存在着:CaSO4(s)SO(aq)+Ca2+(aq),而加入Na2CO3后,溶液中CO浓度较大,而CaCO3的Ksp较小,故CO与Ca2+结合生成沉淀,即CO+Ca2+===CaCO3↓。既然是探究性实验,必须验证所推测结果的正确性,故设计了③④步操作,即验证所得固体是否为碳酸钙。答案 (1)大(2)Na2CO3+CaSO4===Na2SO4+CaCO38\n(3)洗去沉淀中附着的SO(4)向沉淀中加入足量的盐酸,沉淀完全溶解10.以水氯镁石(主要成分为MgCl2·6H2O)为原料生产碱式碳酸镁的主要流程如下:(1)预氨化过程中有Mg(OH)2沉淀生成,已知常温下Mg(OH)2的Ksp=1.8×10-11,若溶液中c(OH-)=3.0×10-6mol·L-1,则溶液中c(Mg2+)=________。(2)上述流程中的滤液浓缩结晶,所得主要固体物质的化学式为____________。(3)高温煅烧碱式碳酸镁得到MgO。取碱式碳酸镁4.66g,高温煅烧至恒重,得到固体2.00g和标准状况下CO20.896L,通过计算确定碱式碳酸镁的化学式。(4)若热水解不完全,所得碱式碳酸镁中将混有MgCO3,则产品中镁的质量分数________(填“升高”、“降低”或“不变”)。解析(1)Ksp=c(Mg2+)·c2(OH-),则c(Mg2+)===2.0(mol·L-1)。(2)滤液中的溶质主要成分为NH4Cl,可根据元素守恒解答该题。(4)Mg(OH)2·4MgCO3·4H2O中Mg的质量分数为:×100%=25.75%,MgCO3中Mg的质量分数为:×100%=28.57%,所以产品中混有MgCO3,则Mg的质量分数升高。答案 (1)2.0mol·L-1(2)NH4Cl(3)n(CO2)==4.00×10-2moln(MgO)==5.00×10-2moln(H2O)==5.00×10-2moln(MgO)∶n(CO2)∶n(H2O)=5.00×10-2∶4.00×10-2∶5.00×10-2=5∶4∶5碱式碳酸镁的化学式为Mg(OH)2·4MgCO3·4H2O。(4)升高8\n11.已知:难溶电解质Cu(OH)2在常温下的Ksp=2×10-20,则常温下:(1)某CuSO4溶液里c(Cu2+)=0.02mol·L-1,如要生成Cu(OH)2沉淀,应调整溶液的pH,使之大于________。(2)要使0.2mol·L-1CuSO4溶液中的Cu2+沉淀较为完全(使Cu2+浓度降至原来的千分之一),则应向溶液里加入NaOH溶液,使溶液的pH为________。解析 (1)根据信息,当c(Cu2+)·c2(OH-)=2×10-20时开始出现沉淀,则c(OH-)===10-9mol·L-1,c(H+)=10-5mol·L-1,pH=5,所以要生成Cu(OH)2沉淀,应调整pH,使之大于5。(2)要使Cu2+浓度降至=2×10-4mol·L-1,c(OH-)==10-8mol·L-1,c(H+)=10-6mol·L-1。此时溶液的pH=6。答案 (1)5 (2)612.已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=1.9×10-12,现在向0.001mol·L-1K2CrO4和0.01mol·L-1KCl混合液中滴加0.01mol·L-1AgNO3溶液,通过计算回答:(1)Cl-、CrO谁先沉淀?(2)刚出现Ag2CrO4沉淀时,溶液中Cl-浓度是多少?(设混合溶液在反应中体积不变)解析 由Ksp(AgCl)=c(Ag+)·c(Cl-)得c(Ag+)===1.8×10-8mol·L-1。由Ksp(Ag2CrO4)=c2(Ag+)·c(CrO),得c(Ag+)==mol·L-1=4.36×10-5mol·L-1,生成AgCl沉淀需c(Ag+)=1.8×10-8mol·L-1<生成Ag2CrO48\n沉淀时所需c(Ag+),故Cl-先沉淀。刚开始生成Ag2CrO4沉淀时,c(Cl-)==mol·L-1=4.13×10-6mol·L-1。答案 (1)Cl-先沉淀 (2)4.13×10-6mol·L-18

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发布时间:2022-08-25 10:29:11 页数:8
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文章作者:U-336598

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