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苏教版高一化学下学期复习试题
苏教版高一化学下学期复习试题
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苏教版高一化学下学期复习试题高一()班学号姓名.X元素最高氧化物对应的水化物为H3XO4,则它对应的气态氢化物为A.HXB.H2XC.XH3D.XH4.若ⅡA族某元素原子序数为x,那么原子序数为x+1的元素可能位于A.VIII族B.IB族C.ⅡB族D.ⅢB族.下列分子中所有原子都满足最外层为8个电子结构的是A.BF3B.CCl4C.H2OD.PCl54.下列气态氢化物中最不稳定的是A.SiH4B.CH4C.H2OD.HCl5.据报道,氢燃料电池公交汽车已经驶上北京街头。下列说法正确的是A.电解水制取氢气是理想而经济的制氢方法B.发展氢燃料电池汽车不需要安全高效的储氢技术C.氢燃料电池汽车的使用可以有效减少城市空气污染D.氢燃料电池把氢气和氧气燃烧放出的热能转化为电能6.下列说法正确的是A.乙醇和汽油都是可再生能源,应大力推广“乙醇汽油”B.钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀,主要原因是海水含氧量高于河水C.废弃的塑料、金属、纸制品及玻璃都是可回收再利用的资源D.凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害,不宜食用7.共价键、离子键、金属键(金属离子与自由电子间的作用)、分子间作用力都是粒子间的作用力,含有以上两种作用力的晶体是A.SiO2B.CO2C.NaClD.Na8.利用相关数据作出的推理或判断不正确的是A.用键能大小的数据,可判断分子的稳定性B.用原子半径的数据,可推断元素的主要化合价C.用沸点数据,可推测能否将一些液体混合物用分馏的方法分离开来D.用溶解度数据,可推测能否将一些液体混合物用萃取的方法分离开来9.在常温常压下呈气态的化合物,降温使其固化得到的晶体属于A.分子晶体B.原子晶体C.离子晶体D.金属晶体10.已知离子方程式:5X—+XO3—+6H+=3X2+3H2O,若X为主族元素,据此判断:X元素的最高化合价为A.+1B.+4C.+5D.+711.下列说法中不正确的是A.X+Y=M+N为放热反应,可推知X和Y的总能量一定高于M和N的总能量B.1molSO2的键能总和大于1mol硫和1mol氧气的键能之和C.由C(石墨)=C(金刚石);△H=+1.9kJ·mol-1可知,金刚石比石墨能量低D.等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,前者放出的热量多12.一定温度下,在2L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示:下列描述正确的是A、反应开始到10s,用Z表示的反应速率为0.158mol/(L·s)B、反应开始到10s,X的物质的量浓度减少了0.79mol/LC、反应开始到10s时,Y的转化率为79.0%D、反应的化学方程式为:X(g)+Y(g)Z(g)13.利用合成气(H2+CO)生产汽油、甲醇和氨等已经实现了工业化,合成气也可转化成醛、酸、酯等多种产物。下列表述不正确的是A.以合成气为原料的反应都是化合反应B.改变合成气中CO与H2的体积比,可以得到不同产物C.从合成气出发生产液态烃或醇类有机物是实现“煤变油”的有效途径D.以合成气为原料的反应产物中可能有不饱和烃或水14.利用某些有机物之间的相互转换可以贮存太阳能,如原降冰片二烯(NBD)经过太阳光照转化成为四环烷(Q)的反应为;△H=-88.62kJ·mol-1以下叙述不正确的是A.NBD的化学能比Q的化学高B.NBD和Q互为同分异构体3/3C.NBD能发生加成反应而Q不能发生加成反应D.NBD不能使酸性高锰酸钾溶液褪色而Q能15.用A+、B-、C2-、D、E、F、G和H分别表示含有18个电子的八种微粒(离子或分子),请回答:(1)A元素是___、B元素是___、C元素是____(用元素符号表示)。(2)D是由两种元素组成的双原子分子,其分子式是____。(3)E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子,其分子式是。(4)F是由两种元素组成的三原子分子,其分子式是,电子式是________。(5)G分子中含有4个原子,其分子式是___。(6)H分子中含有8个原子,其分子式是_____。16.物质在下列变化过程中克服的是:①分子间作用力②共价键③离子键。(填序号)(1)冰融化,(2)液溴挥发,(3)电解熔融NaCl制Na,(4)H2S分解生成S和H2,(5)碘升华。17.工业上用乙烯和氯气为原料经下列各步合成聚氯乙烯(PVC):乙烯一定条件①一定条件②PVC乙甲一定条件③反应①、③的化学方程式反应类型分别为__________________________________、______________________________________________________。____________________18.可用图示装置制取少量乙酸乙酯(酒精灯等在图中均已略去)请填空:(1)试管a中需要加入浓硫酸、冰醋酸和乙醇各2mL,正确的加入顺序入操作是(2)为防止a中的液体在实验时发生暴沸,在加热前可采取的措施是(3)实验中加热试管的目的是:①②(4)试管b中加有饱和Na2CO3溶液,其作用是(5)反应结束后,振荡试管b静置,观察到的现象是CAB空/燃比A:NOxB:COC:碳氢化合物13 14 15 16 1718污染物的含量19.稀薄燃烧是指汽油在较大空/燃比(空气与燃油气的体积比)条件下的燃烧。随着全球能源危机的加剧,稀薄燃烧技术的研究受到了人们的重视,但稀薄燃烧时,常用的汽车尾气净化装置不能有效地将NOx转化为N2。不同空/燃比时汽车尾气中主要污染物的含量变化如下图所示。稀薄燃烧技术除能节约能源外,还具有的优点是 (填一项)。排放到大气中的NOx会导致酸雨、 等环境问题(填一项)。20.右图所示的是实验室 的实验,图中有2个明显的错误:(1) (2) 实验中使用温度计的目的是 ,实验中冷凝水从 (填a、b)侧进入。在60~150℃收集得到的馏分的主要成分为 。21.二甲醚(CH3OCH3)被称为21世纪的新型燃料,它清洁、高效,具有优良的环保性能。请填写下列空白:(1)与二甲醚相对分子质量相等且元素种类相同的有机物的结构简式是:。(2)二甲醚可由合成气(CO+H2)在一定条件下制得。用合成气制二甲醚时,还产生了一种可参与大气循环的无机化合物,该反应的化学方程式可能是:。(3)以二甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料,石墨为电极可构成燃料电池。该电池中负极上发生反应的物质是:。22.有U、W、X、Y4种元素:U单质常温下为双原子分子,其氢化物水溶液呈碱性;Y的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色;X的单质是一种金属,3/3X和W元素形成的化合物X3W4具有磁性。请回答下列问题:(1)U的单质分子的结构式为;Y元素在周期表中的位置是。(2)W元素形成的同素异形体的晶体类型可能是。(3)U、W、X、Y4种元素中有一种明显不同于其他三种的是15.(1)KClS(2)HCl(3)F2(4)H2S电子式略(5)PH3(6)C2H616.①①③②①17.CH2=CH2+Cl2→CH2ClCH2Cl加成nCH2=CHCl→[CH2-CHCl]n18.(1)乙醇、浓硫酸、冰醋酸在a中放入少许碎瓷片(2)加快乙酸乙酯的生成速率有利于乙酸乙酯的蒸汽逸出。(3)冷凝酯蒸气,吸收乙酸、乙醇,降低酯在水中的溶解度溶液分上下层,上层为乙酸乙酯19.减少CO、碳氢化合物的排放量光化学烟雾20.蒸馏石油(1)温度计插入液面(2)烧瓶中未放碎瓷片测量馏分温度,以便收集馏分b汽油21.(1)CH3CH2OH(2)2CO+4H2→CH3OCH3+H2O(3)二甲醚22.(1)N≡N第三周期ⅥA族(2)分子晶体X3/3
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高中 - 化学
发布时间:2022-08-25 10:49:37
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