山西省太原市2022学年高一化学下学期期中试题苏教版

康杰中学2022—2022学年度第二学期期中考试高一化学试题一、选择题（每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意）1.现有三种粒子的结构示意图（其中●表示质子，○表示中子）。则下列有关这三种粒子的叙述正确的是（）A.属于不同的元素B.具有相同的质量数C.具有不同的核电荷数D.化学性质相似2．下列变化过程中表示的能量转化关系错误的是（）　A．植物光合作用：光能→生物质能　　　B．电灯发光：电能→化学能C．木柴烧饭：生物质能→热能　　　　D．太阳能热水器：光能→热能3．直接提供电能的反应一般是放热反应，下列反应中能直接提供电能的是（）A．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应B．氢氧化钠与稀盐酸反应C．灼热的炭与CO2反应D．H2与O2的反应4.关于离子键、共价键的叙述中，下列说法正确的是（）A．在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键B．非极性键只存在于双原子的单质分子（如Cl2）中C．原子序数为11与9的元素能够形成离子化合物，该化合物中存在离子键D．由不同元素组成的含多个原子的分子里，一定只存在极性键5．对于反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，下列四个数据是在不同条件下测出的该反应的速率，其中最快（）A.v(D)=0.4mol/(L·S)B.v(C)=0.5mol/(L·S)C.v(B)=0.6mol/(L·S)D.v(A)=0.15mol/(L·S)6．下列关于物质性质变化的比较，不正确的是（）A．酸性强弱：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2CO3B．原子半径大小：Na＞S＞OC.稳定性：H2S＞HCl＞HBr＞HID．金属性强弱：Na＞Mg＞Al7．下列关于碱金属的叙述中不正确的是（）A．碱金属元素的阳离子的氧化性随着原子序数的递增依次增强B．钾与氧气或水反应比钠的反应剧烈，铷、铯的反应更剧烈C．碱金属元素形成的单质的熔点随原子序数的递增而降低D．随着核电荷数的递增，他们最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强8.已知：①硫酸比次氯酸稳定；②高氯酸是比硫酸更强的酸；③S2﹣易被氯气氧化；④氯化氢比硫化氢稳定；⑤稀盐酸不跟铜反应，浓硫酸能跟铜反应。上述叙述中可说明氯元素比硫元素非金属性强的是（）A.①②③B.②③④C.③④⑤D.①③⑤9.右图是元素周期表的一部分，下列说法中正确的是（）…①②③…④⑤A.元素①位于第二周期第ⅣA族5\nB.气态氢化物的稳定性：④＞②C.最高价氧化物对应水化物酸性：⑤＞④D.元素的最高正化合价：③＝⑤10.日常所用锌－锰干电池的电极分别为锌筒和石墨棒，以糊状NH4Cl作电解质，电极反应为：Zn－2e－＝Zn2＋，2MnO2＋2＋2e－＝Mn2O3＋2NH3＋H2O。下列有关锌－锰干电池的叙述中，正确的是（）A．干电池中锌筒为正极，石墨棒为负极B．干电池工作时，电流方向是由锌筒经外电路流向石墨棒C．干电池长时间连续工作后，糊状物可能流出，腐蚀用电器D．干电池可实现化学能与电能的相互转化11．有X、Y、Z、W四种主族元素，已知X、Y的阳离子和Z、W的阴离子都具有相同的电子层结构，而且原子半径X＞Y；阴离子所带负电荷数Z＞W。则四种元素的原子序数关系是（）A．X＞Y＞Z＞WB．Y＞X＞W＞ZC．Z＞Y＞X＞WD．Y＞X＞Z＞W12.下列说法正确的是（）A.烷烃的熔沸点随分子中碳原子数的增多而降低。B.甲烷和乙烯都可以与氯气反应C.高锰酸钾可以氧化乙烯和甲烷D.乙烯可以与氢气发生加成反应，也可发生自身加聚反应生成聚氯乙烯13.下列现象中，是因为发生加成反应而产生的是（）A.乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色B.将苯加到溴水中，振荡后水层接近无色C.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色D.甲烷和氯气混合，光照一段时间后黄绿色消失14．如图20220226把锌片和铜片用导线相连后插入稀硫酸溶液构成原电池。某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如下所示，则卡片上的描述合理的是（）卡片号：2022.4实验后的记录：①Cu为阳极，Zn为阴极②Cu极上有气泡产生③SO42－向Cu极移动④若有0.5mol电子流经导线，则可产生0.25mol气体⑤电子流向是：CuZn⑥正极反应式：Cu+2e－=Cu2+A．①②③B．②④C．④⑤⑥D．③④⑤15．在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述正确的是（）A．反应的化学方程式：2MNB．t2时，正、逆反应速率相等，达到平衡C．t3时，正反应速率大于逆反应速率D．t1时N的浓度是M浓度的2倍16.硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4==Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O,下列各组实验中最先出现浑浊的是（）5\n实验反应温度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/（mol·L-1）V/mLc/（mol·L-1）V/mLA2550．1100．15B2550．250．210C3550．1100．15D3550．250．21017．有X、Y两种元素，原子序数≤20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同(选项中m、n均为正整数)。下列说法正确的是（）A．若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性B．若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱C．若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2D．若Y的最高正价为+m，则X的最高正价一定为+m18．在一定温度下的恒容密闭容器中，下列能说明可逆反应2NO22NO+O2已达到反应限度的是（）①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态A.②④　　　B.①④　　　C.①③④　　　D.①②③④⑤二、填空题（共46分）19．（5分）有下列各组物质A．O2和O3B．12C和14CCH3—CH—CH3CH3C．CH3—CH2—CH2—CH3和|ClHH—C—Cl|ClClH—C—HD．和E．甲烷和庚烷(1)_________组两物质互为同位素；(2)__________组两物质互为同素异形体；(3)_________组两物质属于同系物；(4)_________组两物质互为同分异构体；(5)_________组中两物质是同一物质。20.（8分）把煤作为燃料可通过下列两种途径获得热量：途径I：直接燃烧：C(s)+O2(g)CO2(g)(放热393.5kJ)途径Ⅱ：先制成水煤气，再燃烧水煤气：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)(吸热131.5kJ)CO(g)+1/2O2(g)CO2(g)，H2(g)+1/2O2(g)H2O(g)(共放热525kJ)试回答下列问题：（1）判断途径I放出的总热量＿＿＿＿＿＿(填“大于”、“等于”或“小于”)途径Ⅱ放出的总热量。（2）5\n在制水煤气的反应里，反应物所具有的总能量＿＿＿＿＿＿生成物所具有的总能量(填“大于”、“等于”或“小于”)，因此在反应时，反应物就需要＿＿＿＿＿＿能量才能转化为生成物。（3）途径I中通常将煤块粉碎、经脱硫处理、在适当过量的空气中燃烧，这样处理的目的是；①使煤充分燃烧，提高能量的转化率②减少SO2的产生，避免造成“酸雨”③减少有毒的CO产生，避免污染空气④减少CO2的产生，避免“温室效应”21．（8分）现有如下两个反应：A.NaOH＋HCl＝NaCl＋H2OB.2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2（1）根据两反应本质，判断能否设计成原电池：A._________，B.__________（选择“能”或“不能”）；（2）如果可以，则写出正、负极材料及其电极反应式：负极材料________，电极反应式_______________，正极材料________，电极反应式_______________。22．（15分）已知A、B、C、X、Y、Z、W为短周期的七种元素，且原子序数依次增大。A的原子半径最小，B是形成化合物种类最多的元素，C元素最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z和C同主族；X、Y、W三元素原子的最外层共有11个电子，且三元素的最高价氧化物对应水化物之间两两皆能反应，均能生成盐和水。请回答下列问题：（1）写出Z元素的原子结构示意图_________________，该元素位于周期表的第______周期，___________族；（2）写出BC2的电子式____________________，W最高价氧化物对应水化物的化学式___________________________；（3）写出BC2和X2C2反应的化学方程式_______________________________________；（4）写出X、Y元素的最高价氧化物对应水化物之间相互反应的离子方程式____________________________________________________________；（5）化合物BA4的空间结构是________________________写出BA4在空气中完全燃烧的化学方程式____________________________________（6）周期表中与W上下相邻的同族元素形成的气态氢化物中，沸点最高的是，（填氢化物化学式），原因是；23．（10分）将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c(A)∶c(B)＝3∶5，C的平均反应速率为0.1mol/(L·min)。求：（1）此时A的浓度c(A)＝________mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n(A)＝n(B)＝________mol；（2）前5min内用B表示的平均反应速率v(B)＝________mol/(L·min)；（3）化学反应方程式中x的值为________。（4）5min时物质A的转化率为________。高一化学答案一、选择题（每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意）5\n1—5DBDCB6—10CABCC11—15BBCBD16—18DBA二、填空题（共46分）19．（每空1分，共5分）(1)B(2)A(3)E(4)C(5)D20．（每空2分，共8分）(1)等于(2)小于吸收(3)①②③21．（8分）（1）（A）不能（B）能；（2）负极：铜，Cu－2e﹣＝Cu2﹢；正极：碳棒，2Fe3﹢＋2e﹣＝2Fe2﹢。22．（15分）（1）（每空1分）略；3；ⅥA（2）（2分）；HClO4（1分）（3）2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2（2分）（4）Al(OH)3+OH－＝AlO2－＋H2O（2分）(5)正四面体CH4＋2O2CO2＋2H2O（3分）(6)HFHF分子之间存在氢键（2分）23．（每空2分，共10分）(1)0.75　3(2)0.05(3)2（4）50％5