浙江省余姚中学2022学年高一化学下学期期中试题苏教版

浙江省余姚中学2022-2022学年高一化学下学期期中试题可能用到的原子量：H1C12N14O16Na23Cl35.5Fe56Zn65Cu64一、选择题（每小题只有一个答案符合题意，1~10题每题2分，11~20每题3分，共50分）1．2022年3月23日20点30分开始“地球一小时”熄灯活动，今年的主题是：我做绿V客，“环保七选一，每周一起来”，以倡导节能减排理念。下列不能达到节能减排目的的是A．利用太阳能制氢B．用家用汽车代替公交车C．利用化石燃料制造燃料电池D．用节能灯代替白炽灯2．化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是A．H2O的电子式：B．质量数为14的碳原子：C．CO2的比例模型：D．Cl－的结构示意图：3．下列说法正确的是A．在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核近的区域内活动B．任何元素的原子都是由核外电子和核内中子、质子组成的C．4018Ar、4019K、4020Ca的质量数相同，所以它们是互为同位素D．核素指一种原子，而元素是指一类原子；核素间互称同位素，元素包含同位素4．下列有关电池的说法不正确的是A．手机上用的锂离子电池属于二次电池B．废电池必须进行集中处理其首要原因是防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染C．氢氧燃料电池可把电能转化为化学能，是一种具有应用前景的绿色能源D．氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储存在电池内的新型发电装置5．可逆反应2SO2＋O22SO3达到一定限度后通入18O2，经过一段时间，18O存在于A．SO3、O2中B．SO3、SO2中C．SO2、O2中D．SO2、O2、SO3中6．对化学反应限度的叙述，错误的是A.任何可逆反应都有一定的限度B.化学反应达到限度时，正逆反应速率相等C.化学反应的限度与时间的长短无关D.化学反应的限度是不可改变的7．著名化学家徐光宪，因为在稀土萃取领域取得的卓越成就被誉为“稀土界的袁隆平”；2022年，胡锦涛主席为其颁发了“国家最高科学技术奖”。稀土元素是指镧系的15种元素，加上钪和钇共17种元素。下列说法正确的是A．稀土元素全部是金属元素B．要萃取出碘酒中的碘可用KOH溶液做萃取剂C．镧系元素属于主族元素D．某些稀土元素在地壳中的含量高于铁8．下列四种X溶液，均能跟盐酸反应，其中反应最快的是A.10℃20mL3mol/L的X溶液B.20℃30mL2mol/L的X溶液C.20℃10mL4mol/L的X溶液D.10℃10mL2mol/L的X溶液9．2022年美国《Science》上发表论文，宣布发现了一种Al的超原子结构，这种超原子（Al137\n）是以1个Al原子在中心，12个Al原子在表面形成的三角二十面体结构。这种超原子具有40个价电子（即主族元素的最外层电子数）时最稳定。请预测稳定的Al13所带的电荷为A．－1B．＋2C．＋3D．010．下列说法正确的是A．金属腐蚀就是金属原子失去电子被还原的过程B．Ⅷ族中所含元素种类最多C．煤可以通过汽化或液化后再燃烧以提高燃烧效率D．生物质能只能通过含有生物质能的物质的直接燃烧转化成热能从而被利用11．在2A＋B3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是A．v(A)＝0.5mol·L－1·s－1B．v(B)＝0.5mol·L－1·s－1C．v(C)＝0.8mol·L－1·s－1D．v(D)＝1mol·L－1·s－112．下列有关化学反应速率的说法中，正确的是A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率B．100mL2mol/L的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变C．二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢D．汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强，反应速率减慢13．氡是一种放射性元素，氡气吸入体内有害健康，氡的核电荷数是86，相对原子质量是222。科学家还发现某些放射性矿物分解放出的“锕射气”，是由质子数86，质量数219的原子组成，下列有关氡元素的说法正确的是A．氡气在标准状况下密度约是9.91g•L－1B．氡气化学性质较活泼，因此对人体有害C．“锕射气”是氡的同位素D．氡原子核外有7个电子层，最外层有8个电子14．某原子核外共有n个电子层(n＞3)，则(n－1)层最多容纳的电子数为A．8个B．18个C．32个D．2(n－1)2个15．运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是A．砹(85号元素)是一种有色固体，HAt应该不稳定，且AgAt是有色难溶于水固体B．铍（Be）是一种金属，它的氧化物的水化物可能具有两性C．硫酸锶（SrSO4）是难溶于水和盐酸的的白色固体D．硒化氢（H2Se）是无色、有毒、比H2S稳定的气体16．下列排列顺序正确的是①热稳定性：H2O>HF>H2S②原子半径：Na>Mg>F③酸性：H3PO4>H2SO4>HClO4④结合质子(H＋)能力：OH－>CH3COO－>Cl－⑤晶体的熔点：SiO2>NaCl>CCl4>SO2A．②④⑤B．①②④C．③⑤D．全部正确17．根据热化学方程式：S（g）＋O2（g）SO2（g）△H＝－QkJ·mol－1，下列分析正确的是A．1molS（g）与1molO2（g）的总能量比1molSO2（g）的总能量低QkJB．1个S（g）与1个O2（g）完全反应要放出QkJ的热量7\nC．S（s）＋O2（g）SO2（g）△H＜－QkJ·mol－1D．1molS（g）与1molO2（g）反应生成1molSO2（g）放出QkJ的热量18．最近韩国首尔大学科学家将水置于一个足够强的电场中，在20℃时，水分子瞬时凝固形成了“暖冰”。下列说法正确的是A．“暖冰”中水分子上的3个原子位于同一条直线上B．在电场作用下，水分子间更易形成氢键，因而可以制得“暖冰”C．水凝固形成20℃时的“暖冰”所发生的变化是化学变化D．水是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致19．对于Zn(s)＋H2SO4(aq)＝ZnSO4(aq)＋H2(g)ΔH＜0的化学反应，下列叙述错误的是A．反应过程中能量关系可用下图表示B．若将该反应设计成原电池则锌为负极C．ΔH的值与反应方程式的化学计量数有关D．若将其设计为原电池，当有32.5g锌溶解时，正极放出气体一定为11.2L20.有X、Y两种元素，原子序数≤20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同(选项中m、n均为正整数)。下列说法正确的是A．若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性B．若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱C．若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2D．若Y的最高正价为＋m，则X的最高正价一定为＋m二、填空题21．（5分）用以下的物质编号回答下列问题。①Li②N③Na④Mg⑤Li⑥C⑦C60⑧CH3－CH2－COOH⑨HO－CH2－CH2－CHO⑩石墨　（1）和互为同位素；（填编号，下同）（2）和质量数相等，但不能互称同位素；（3）和的中子数相等，但质子数不相等，所以不是同一种元素；（4）和互为同素异形体，和互为同分异构体。22．（13分）短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：（1）W在周期表中的位置是，Q、R、T三种元素原子的半径从大到小排列顺序（用元素符号表示），Q的最高价氧化物的电子式，R气态氢化物分子的结构式为。（2）元素的原子得电子能力：QW（填“强于”或“弱于”）。（3）原子序数比R多8的元素形成的一种常见气态氢化物的沸点（填“高”或“低”）于R的的常见气态氢化物。（4）T、Q、R、W的单质中，固态时属于原子晶体的是（填名称）。（5）现有8种元素的性质、数据如下表所列，它们属于短周期：请指出R元素在下7\n表中的对应编号，与T同周期且最高价氧化物的水化物碱性最强的元素在下表中的对应编号。23.（10分）I、已知：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）ΔH＝－196.0kJ·mol－12NO（g）＋O2（g）2NO2（g）ΔH＝－113.0kJ·mol－12SO3（l）2SO3（g）ΔH＝20.0kJ·mol－1则NO2与SO2反应生成SO3（l）和一种无色气体的热化学方程式；若在一定条件下，将NO2与SO2以体积比1：2置于恒容密闭容器中发生上述反应，①下列能说明反应达到平衡状态的是。a．体系压强保持不变b．混合气体颜色保持不变c．SO3和NO的物质的量之比保持不变d．每消耗1molSO3的同时生成1molNO2②该反应达平衡时，测得NO2的转化率为50%，则反应前后容器内压强比为。③恒压密闭容器中发生上述反应时，若加入Ar气，使得反应速率（变大、变小或不变）。II、某温度时，在2L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如图所示，则下列说法正确的是（）A．反应的化学方程式是X＋2Y2ZB．该反应在0－3min时间内产物Z的平均反应速率0.083mol·L－1·min－1C．该反应达到平衡时反应物X的转化率α等于55%D．其他条件不变，升高温度，若正反应速率增大，则逆反应速率将减小三、实验题（12分）24．某实验的实验装置如图所示，回答下列有关该实验的问题。⑴该实验所用的石墨棒须经过预处理；先经高温火焰灼烧到红热，再迅速浸入冷水中。这种预处理的目的是：。⑵要使发光二极管发亮，实验时的操作顺序是：先电解一段时间后，。⑶在实验的全过程中能量的主要转化形式是⑷写出下列两种操作时的电极反应式，并注明电极名称：7\n①按下开关S1一段时间后：C1，。②断开开关S1，迅速按下开关S2：（提示：此时C1附近溶液显碱性，C2附近溶液显酸性）C2_________，四、计算题（10分）25．将质量相等的铁片和铜片用导线相连浸入500mL硫酸铜溶液中构成如图1的装置：（以下均假设反应过程中溶液体积不变）。⑴铁片上的电极反应式为。⑵铜片周围溶液会出现的现象。⑶若2min后测得铁片和铜片之间的质量差为1.2g，计算：①导线中流过的电子的物质的量为mo1；②该段时间内用硫酸铜表示的平均反应速率为mol·L－1·min－1⑷若一段时间后测得铁片减少了2.4g，同时铜片增加了3.2g，计算这段时间内该装置消耗的化学能转化为电能的百分比为。⑸若将该装置改为如图2所示的装置也能达到和原装置相同的作用。其中KCl溶液起沟通两边溶液形成闭合回路的作用，同时又能阻止反应物直接接触。则硫酸铜溶液应该注入（填“左侧”、“右侧”或“两侧”）烧杯中。7\n2022学年度余姚中学高一化学期中答案第二学期一、选择题（每小题只有一个答案符合题意，共50分）题号12345678910答案BBDCDDACAC题号11121314151617181920答案BDABDADBDB二、填空题（28分）21．（1）1和5（填编号，下同）（1分）（2）2和6（1分）（3）3和4（1分）（4）7和10（1分）8和9（1分）22．（1）第3周期ⅥA族，（2分）Al>C>N（用元素符号表示），（2分），（1分）。（1分）（2）弱于（2分）（3）低（2分）（4）金刚石（填名称）。（1分）（5）⑦，（1分）⑥，（1分）23.I、NO2（g）+SO2（g）SO3（l）+NO（g）ΔH=-51.5kJ·mol-1；（2分）①ab。（2分）(注意大小写,若没有按照题意,不得分,下同)②6:5。（2分）③变小。（1分）II、（AB）（3分）三、实验题（12分）24．⑴使石墨棒表面变得粗糙，有利于吸附气体（2分）⑵先关闭S1，（1分）电解一段时间后，打开S1，关闭S2。（1分）⑶电能→化学能→电能(或电能→化学能→电能→光能)（2分）⑷①C1阴极，（1分）2H++2e—=H2↑(其他合理形式也可给分)。（2分）②C2__正极__，（1分）O2+4H++4e-=2H2O。（2分）四、计算题（10分）25．⑴Fe－2e－=Fe2+。（2分）⑵溶液颜色变浅。（1分）⑶①0.02mo1；（2分）②0.01mol·L－1·min－1（2分）7\n⑷50%。（2分）⑸右侧（填“左侧”、“右侧”或“两侧”）。（1分）7