九年级化学上册 第二单元　空气和氧气 单元测试卷（人教辽宁版 2024年秋）

九年级化学上册第二单元　空气和氧气单元测试卷（人教辽宁版2024年秋）第一部分　选择题(共10分)(本部分共包括10道小题，每小题1分。下列每小题只有一个最符合题目要求的选项)题序12345678910答案1．“天宫课堂”中，航天员在水球光学实验中打入的“人造空气”与我们身边的空气成分含量基本相同，“人造空气”中体积分数最大的是(　　)A．氮气B．氧气C．稀有气体D．二氧化碳2．空气是一种重要的天然资源，在人们的日常生活中有着广泛的用途。下列关于空气中各成分的性质和作用，描述错误的是(　　)A．氧气化学性质比较活泼，能支持呼吸，但不具有可燃性B．氮气化学性质较稳定，是制造化肥、炸药的重要原料C．各种稀有气体通电能发出不同颜色的光，可以制成霓虹灯D．二氧化碳是空气污染物，空气中二氧化碳增多可能会导致酸雨3．氧气与我们的生活息息相关，下列物质中含有氧气的是(　　)A．蒸馏水B．高锰酸钾C．空气D．二氧化碳4．生活中我们接触过多种多样的物质。下列物质属于纯净物的是(　　)A．食醋B．果汁C．冰水混合物D．肥皂水5．不同物质与氧气反应现象不同。下列关于燃烧现象的描述，正确的是(　　)A．铁丝在氧气中燃烧生成白色固体B．硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰C．红磷在空气中燃烧产生大量的白雾D．木炭在空气中燃烧生成二氧化碳6．下列反应中既属于化合反应又属于氧化反应的是(　　)10 A．氨气＋水＋二氧化碳―→碳酸氢铵B．水氢气＋氧气C．锌＋硫酸―→硫酸锌＋氢气D．镁＋氧气氧化镁7．保护空气人人有责，下列情况不会造成空气污染的是(　　)A．增加城市绿地面积B．建筑工地产生大量沙尘C．工厂排放废气D．机动车辆排放尾气8．正确的实验操作是实验成功的基础。在“氧气的实验室制取与性质”实验中，下列装置或操作不正确的是(　　)9．化学反应常常用到催化剂。下列关于催化剂的说法，正确的是(　　)A．使用催化剂可以增加生成物的产量B．硫酸铜溶液对过氧化氢分解具有催化作用C．不使用催化剂就不能发生化学反应D．加入催化剂后反应速率一定加快10．通过不同的反应现象可以鉴别出不同种物质，鉴别空气、氧气和氮气三瓶气体的最佳方法是(　　)A．将气体分别通入水中B．将带有火星的木条分别插入三瓶气体中C．将气体分别通入澄清石灰水中D．将燃着的木条分别插入三瓶气体中第二部分　非选择题(共40分)(本部分共包括4道小题)11．(8分)阅读下列短文，回答问题。臭氧10 臭氧在通常状况下是淡蓝色、有鱼腥臭味的气体。臭氧不稳定，一旦受热极易转化成氧气，并放出大量的热。臭氧的氧化能力比氧气强得多，可以支持燃烧。空气中的氧气在高压放电的条件下能转化为臭氧。臭氧在地面附近的大气层中含量极少，在离地面约25km处有一个厚度极薄的臭氧层。臭氧层能吸收太阳辐射中的大量紫外线，使地球上的生物免遭紫外线的伤害。超音速飞机排出的废气中的一氧化碳、一氧化氮等气体，家用电冰箱中使用的制冷剂“氟利昂”等对臭氧层有很大的破坏作用，会使臭氧层形成空洞，从而使更多的紫外线照射到地球表面，导致皮肤癌的发病率大大增加。臭氧具有较强的杀菌能力，研究人员用臭氧分析仪监测紫外灯照射产生的臭氧浓度随时间的变化，实验结果如图1，还通过实验研究了其杀菌效果与臭氧浓度的关系(如图2)。(第11题)阅读分析，解决问题：(1)分别写出臭氧的物理性质：________________________________________________________________________，化学性质：__________________(均写一条)。(2)氧气生成臭氧的文字表达式为________________________________________________________________。(3)为保护臭氧层，应采取的措施是____________________________________________________________________________________________________________________________(写一条)。(4)将带有火星的木条插入盛有臭氧的集气瓶中，可以观察到的现象是________________________________________________________________。(5)由图1可知，紫外灯照射时间相同时，氧气产生的臭氧量比空气产生的臭氧量________(填“大”或“小”)。(6)由图2可知，臭氧浓度与其杀菌效果的关系是__________________________________________________________________。10 12．(10分)学习化学常常需要进行科学探究，下面是认识空气组成的实验过程。(一)追踪科学家的足迹实验1　二百多年前，法国化学家拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分。如图1装置所示，他把少量汞放在密闭的容器里，在曲颈甑中加热汞，连续加热12天，发现有一部分银白色的液态汞变成红色粉末，同时容器里空气的体积差不多减少了五分之一，此时红色粉末质量不再增加，结束实验。他研究了剩余五分之四体积的气体，认为这些气体全部都是氮气。实验2　拉瓦锡又把在汞表面上生成的红色粉末收集起来，放在另一个较小的容器里再加强热，得到了汞和氧气，而且氧气的体积恰好等于实验1密闭容器里所减少的体积。他把得到的氧气加到实验1容器里剩下的气体中，结果所得气体跟空气的性质完全一样。请回答下列问题：(1)实验1，加热12天至红色粉末质量不再增加时结束实验，其原因是_________________________________________________________________。(2)写出实验2中发生化学反应的文字表达式：_________________________________________________________________。(3)通过上面实验，拉瓦锡得出了空气由____________________________________________________________组成。　　　　(第12题)(二)模仿科学家的探究历程。仿照这个历史上著名实验的原理，测定空气中氧气含量的实验步骤如下：①将图2中的集气瓶水面以上分为5等份，并做好标记。②在带橡胶塞和导管的燃烧匙内装入足量的红磷，将导管上的弹簧夹夹紧，在酒精灯上点燃红磷，并立即伸入集气瓶内，塞紧橡胶塞。③充分反应后，待集气瓶冷却至室温，打开弹簧夹。请回答：10 (4)红磷燃烧的文字表达式为_______________________________________________________________。(5)该实验能证明空气中氧气含量的现象是__________________________________________________________________________________________________________________________________。(6)集气瓶中剩余气体主要是氮气，该实验说明氮气具有的性质是_________________________________________________________(写1条)。(7)若将红磷换成木炭，该实验不能成功，其原因是_________________________________________________________________________________________________________________________________。(三)我们的实践。用来测定空气成分的方法很多，小玲同学对图2所示实验进行研究后，提出了改进方法，如图3所示。(8)你认为小玲同学改进后的优点是___________________________________________________________(写1条)。13．(11分)某学习小组在实验室制取氧气，并验证其性质。【实验准备】试剂及仪器：过氧化氢溶液、二氧化锰、木炭、澄清石灰水。(第13题)【实验过程】(1)根据上述提供的试剂和仪器完成下列关于气体的实验室制取及性质验证。气体名称氧气原理根据上述试剂写出制取氧气的文字表达式：________________________________________________________，该反应的基本反应类型是________________制取装置组装一套制氧气的制取装置，所需仪器：________(填序号)制取①组装仪器，检验________________；②10 步骤向容器中装入所需试剂。当反应物为固体和液体时，先向容器中装入________(填“固体”或“液体”)；③收集气体，检验气体，验满性质验证如图实验中，为了使木炭在氧气中燃烧得更充分，红热的木炭插入盛有氧气的集气瓶中的正确操作是________________。为了验证木炭和氧气反应的生成物，如图实验中的燃烧结束后，应该继续进行的操作是________________________________________________________________________【形成观点】小组的同学们总结了实验室制取气体并验证性质的一般思路和方法：(2)在实验室制取气体，若要选择合适的发生装置，需考虑的两个主要因素是__________________、____________________________________。(3)在实验室选择合适的气体收集装置时，要充分考虑气体的相关性质，除了要考虑气体在水中的溶解性以及密度外，还需要考虑的性质有_________________________________________________________(写一点)。14．(11分)某化学兴趣小组进行“铁丝在氧气中燃烧”的实验，并进行了一些探究活动。(第14题)(1)【实验回顾】铁丝在氧气中燃烧实验的示意图如图，实验前要将铁丝打磨，原因是________________________；图中螺旋状铁丝的末端系一根火柴的作用是__________________；铁丝应由上向下缓慢插入盛有氧气的集气瓶中，原因是____________________________________。集气瓶中先放一些水的作用是______________________________________________________________。10 铁丝燃烧的文字表达式为________________________。(2)【探究一】铁丝燃烧是否需要纯氧？【设计实验1】取直径为0．38mm的铁丝，分别在体积分数为90%、70%、60%、55%的氧气中实验。实验现象如表所示：O2体积分数90%70%60%55%实验现象燃烧剧烈、燃烧时间长，效果好燃烧比90%弱，燃烧时间短，实验成功燃烧比70%弱，燃烧时间更短，实验成功难以燃烧，只是发红【结论】就0．38mm铁丝而言，铁丝燃烧对氧气体积分数的要求是________(填“>”“＝”或“<”)55%，且氧气浓度越大，燃烧现象越________(填“剧烈”或“不剧烈”)。(3)【探究二】兴趣小组的同学们又产生新的猜想，铁丝燃烧，是否和铁本身的颗粒大小有关？【设计实验2】他们用还原铁粉、纳米铁粉在空气中进行实验，实验操作及现象如表：还原铁粉纳米铁粉粒径大小/nm100020～200实验操作和现象直接洒在燃着的酒精灯外焰上，有火星直接从密封容器中洒落在陶土网上，有火星由此实验你能得出的结论是______________________________________。(4)【探究三】铁丝燃烧为什么会火星四射？【资料】生活中常见的铁都不是纯净的铁，都含有一定量的碳。【设计实验3】小明将直径都为0．38mm的纯铁丝和不同含碳量的铁丝放入氧气中燃烧，实验现象记录如表，请你分析完成下表：物质纯铁丝含碳0．05%的铁丝含碳0．2%的铁丝含碳0．6%的铁丝燃烧时的现象剧烈燃烧，无火星剧烈燃烧，极少火星剧烈燃烧，少量火星剧烈燃烧，____________10 【结论】通过以上实验，说明铁丝燃烧产生火星四射现象和含碳量________(填“有关”或“无关”)。10 答案第一部分　选择题1．A　2.D　3.C　4.C　5.B　6.D　7.A　8.B　9.B10．D第二部分　非选择题11．(1)臭氧在通常状况下是淡蓝色(或有鱼腥臭味的气体，合理即可)；臭氧不稳定(合理即可)(2)氧气臭氧(3)减少并逐步停止电冰箱制冷剂“氟利昂”的生产和使用(或减少废气中的一氧化碳、一氧化氮等气体的排出量，合理即可)(4)带有火星的木条复燃　(5)大(6)在一定浓度范围内，臭氧浓度越大，其杀菌效果更好12．(1)氧化汞不再生成，反应结束(2)氧化汞汞＋氧气(3)氧气和氮气(4)红磷＋氧气五氧化二磷(5)打开弹簧夹后，水被压入集气瓶，进入的水的体积约为集气瓶内水面上方空气体积的五分之一(6)不助燃(合理即可)(7)木炭燃烧生成二氧化碳气体，影响装置压强差(合理即可)(8)实验结果更准确(或更环保，合理即可)13．(1)过氧化氢水＋氧气；分解反应；①④⑤⑥①装置的气密性　②固体　由上而下缓慢插入；向集气瓶倒入适量的澄清石灰水，观察是否变浑浊(2)反应物的状态；反应条件(3)化学性质是否活泼(合理即可)10 14．(1)除去铁丝表面的氧化物；引燃铁丝；减少氧气的逸出，使氧气与铁丝充分反应(合理即可)；防止铁丝燃烧形成的高温熔融物溅落，炸裂瓶底；铁＋氧气四氧化三铁(2)＞；剧烈(3)铁本身的颗粒越小，越容易燃烧(4)火星四射(合理即可)；有关10