云南省大理州民族中学2023-2024学年高一上学期12月月考化学试题（Word版附答案）

大理州民族中学2023-2024学年上学期12月月考高一化学考试时间:90分钟总分：100分可能用到的相对原子质量H-1C-12O-16S-32Mg-24Al-27k-39Fe-56第Ⅰ卷（选择题，共44分）一、选择题（本大题共22个小题，每小题2分，共44分，每小题只有一个选项符合题意）1.我国的古代文物呈现了瑰丽的历史文化。下列文物中，主要成分属于合金的是A.青花瓷将军罐B.西汉素纱禅衣C.唐兽首玛瑙杯D.三星堆青铜面具2．下列物质不属于电解质的是A．NaB．H2SO4C．NaOHD．KNO33．下列关于氯气的描述不正确的是A．黄绿色气体B．没有气味C．能溶于水D．密度比空气大4．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是A．盐酸溶液B．NaOH溶液C．CuSO4溶液D．Fe(OH)3胶体5．下列元素中，不属于第三周期的是A．MgB．NaC．OD．Cl6．下列说法中，正确的是A．1molH2中含有的氢原子数约为6.02×1023B．常温常压下，1molN2的体积是22.4LC．Mg的摩尔质量是24g/molD．0.1mol/LNaCl溶液中含有0.1molNa+7.下列反应中，H2O做氧化剂的是A．2Na＋2H2O==2NaOH＋H2↑B．3NO2＋H2O==2HNO3＋NOC．Cl2＋H2O==HCl＋HClOD．2Na2O2＋2H2O==4NaOH＋O2↑8.是氮元素的一种稳定核素,常用于分析古代人类的食物结构。下列关于的说法不正确的是A．质子数为7B．中子数为8C．核外电子数为15D．与互为同位素9．下列说法不正确的是A．Fe的摩尔质量是56g·mol−1B．常温常压下，22.4LN2中含有2molNC．44gCO2含有的氧原子数约为2×6.02×1023D．1L0.5mol·L−1MgCl2溶液中，含有的Cl－数约为6.02×102310.下列无色溶液在强酸性条件下能大量共存的是A.、、、B.、、、C.、、、D.、、、11.下列转化不能通过一步反应实现的是A．B．C．D．12．下列除去杂质(括号中的物质为杂质)的方法中，不正确的是A．FeCl3溶液(FeCl2)：通入适量Cl2B．Fe2O3固体(Al2O3)：加入足量的盐酸，过滤C．CO(CO2)：通过NaOH溶液洗气后干燥D．CO2气体(HCl)：通过饱和NaHCO3溶液洗气后干燥.13.下列选项中两组物质之间的反应，不能用同一离子方程式表示的是 A.与稀盐酸，与稀B.与，澄清石灰水与C.与稀与稀D.与与14.用如图所示实验装置进行相关实验探究，其中装置不合理的是A．图1鉴别纯碱与小苏打B．图2证明与水反应放热C．图3证明能与烧碱溶液反应D．图4探究钠与反应15．下列关于和的描述不正确的是A．固体中含少量杂质，可通过加热的方法除去B．溶液显碱性，所以属于碱C．热稳定性：D．等物质的量的和分别与足量盐酸反应，生成的的量相等16.下列有关碱金属、卤素原子结构和性质的描述正确的是①随着核电荷数的增加，卤素单质的熔、沸点依次升高，密度依次增大②随着核电荷数的增加，碱金属单质熔、沸点依次降低，密度依次减小③F、Cl、Br、I的最外层电子数都是7，Li、Na、K、Rb的最外层电子数都是1④碱金属单质的金属性很强，均易与氧气发生反应，加热时生成氧化物R2O⑤根据同主族元素性质的递变规律推测At与H2化合较难⑥根据F、Cl、Br、I的非金属性依次减弱，可推出HF、HCl、HBr、HI的还原性及热稳定性依次减弱⑦卤素按F、Cl、Br、I的顺序其非金属性逐渐减弱的原因是随着核电荷数增加，原子核外电子层数增多，原子半径增大起主要作用A.①②③⑤B.①③④⑦C.①③⑤⑦D.②④⑤⑦17.已知X、Y、Z、W四种元素中，X元素原子核内没有中子；Y元素原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍；Z元素原子失去1个电子后的电子层结构与氖原子相同；W元素原子得到1个电子后的电子层结构与氩原子相同。下列说法正确的是（）A.X元素的原子不存在同位素现象B.Y元素在自然界仅以游离态存在C.Z元素的原子性质很活泼，易失去电子形成稳定结构D.W单质具有强还原性，能将Fe还原到+3价18.两份铝屑，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量氢氧化钠溶液反应，产生的氢气的体积比为1∶2(同温同压下)，则第一份与第二份铝屑的质量比为()A1∶3B.1∶2C.1∶1D.2∶119.某溶液中含有的离子为，则为A.0.1B.0.4C.1.0D.1.220.元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，它指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图象。下图为铁元素的价类二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法正确的是A.铁与高温水蒸气的反应可实现上述①转化 B.加热Fe(OH)3发生转化⑥，Fe2O3加水溶解可转化为Fe(OH)3C.维生素C能将Fe3+转化为Fe2+，该过程中维生素C作还原剂D.FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，迅速被氧化成Fe2O321.下列离子方程式可正确解释相应变化的是选项相应变化离子方程式A碳酸钠溶液中滴入几滴盐酸B检验氯离子时，先加入硝酸银，再加入硝酸酸化，排除碳酸根干扰的原因C向氢氧化钡溶液中，滴入硫酸，混合溶液的导电能力降到最低点D铁棒插入硫酸铜溶液，铁棒表面变红22.工业废水中含有的重铬酸根离子()有毒，必须处理达标后才能排放。工业上常用绿矾()作处理剂，该反应的化学方程式为(未配平)，下列说法正确的是A．还原性：B．该反应的氧化产物为C．每消耗，同时生成2.9gK2SO4D．若有1mol参与反应生成6mol水第II卷（非选择题共56分）23.（10分）按要求回答下列问题Ⅰ．化学科学在药物的开发、合成和使用中具有至关重要的作用。如小苏打、氢氧化铝、三硅酸镁等可疗胃酸过多，硫酸亚铁可补铁、防治贫血。试回答下列问题：（1）写出小苏打与胃酸(主要成分为稀盐酸)作用的离子方程式：。（2）利用提供试剂设计实验证明补铁剂中只含亚铁盐(可选试剂：氯水、硫氰化钾）取补铁剂少许溶于水配成溶液，(填写实验操作、现象和结论)Ⅱ．镁铝合金是建造航空母舰的主体材料。（3）镁铝合金的硬度比金属铝的硬度(选填：大、小)。使用该合金前用NaOH溶液处理Al2O3，其离子方程式为。取一定量的镁铝合金均分为两份，分别与足量的盐酸、NaOH溶液充分反应，产生气体的物质的量之比为5:3，合金中镁铝的物质的量之比为。24．（16分）现有七种物质，它们之间能发生如下反应(图中部分反应物、产物及反应条件末标出)。请根据以上信息回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：B、C、乙。（2）A物质在空气中燃烧的产物是色的粉末，该物质与反应放出的气体是。（3）写出反应③和⑤的离子反应方程式：。（4）在物质中加入溶液，现象为，发生反应的化学方程式为。25.（16分）实验室可用如图装置制备无水FeCl3。已知FeCl3易升华，易吸收水分而潮解。请回答下列问题： （1）连接好仪器后首先应进行的操作是。（2）装置A盛放浓盐酸的仪器名称是，其上口与烧瓶用导管相连的作用是。（3）A装置中发生反应的离子方程式为。当加入一定量的浓盐酸与足量MnO2反应，实际生成的Cl2体积小于理论值的原因是。（4）装置B的作用是，G中发生反应的离子方程式为。（5）F中所装试剂为，目的是。26．（共14分）实验室现需要葡萄糖溶液．请根据所学知识回答下列问题：（1）葡萄糖的摩尔质量为_________（2）配制该溶液所需仪器有天平、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、_________（3）需称量葡萄糖固体的质量为_________ga．向容量瓶中直接加蒸馏水至离刻度线处b．将溶液冷却至室温后转移到容量瓶中c．将配制好的溶液转入准备好的试剂瓶中贮存备用d．将称量好的葡萄糖用适量水在小烧杯内溶解e．称量配制溶液所需的葡萄糖f．盖上容量瓶塞子，上下颠倒容量瓶使溶液混合均匀g．用胶头滴管小心加蒸馏水至刻度线h．用少量蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒次，并将洗涤液转移到容量瓶中①容量瓶使用前应_________②正确的操作顺序是_________（填标号）．③此实验中两次用到玻璃棒，先后作用分别是_________、_________④判断下列操作对所配制溶液的浓度有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）：i．转移溶液后的小烧杯，玻璃棒未洗涤_________ii．转移溶液前，容量瓶中有少量的蒸馏水_________iii．定容时俯视刻度线_________高一年级12月考化学答案每小题2分，共44分1-5DABDC6-10CACBA11-15DBAAB16-20CCBCC21-22BC23.（10分，每空2分）（1）HCO+H+=H2O+CO2↑（2）滴加KSCN溶液，不显红色；再滴加氯水，溶液显红色（3）大Al2O3+2OH－+3H2O=2[Al(OH)4]－1:124（16分，除特殊标注外，每空2分）（1）AlFeCl2（2）淡黄（1分）氧气（1分）（3）2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]－+3H2↑（4）先生成白色沉淀，然后变为灰绿色，最后变为红褐色（1分）（1分）25.(16分，除特殊标注外，每空2分)（1）检查装置的气密性（2）分液漏斗（1分）让液体能顺利流下（3）MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O盐酸浓度降低到一定值后反应停止（4）检验后续装置是否堵塞(平衡气压)并除掉Cl2中的HCl气体Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O（5）浓硫酸（1分）防止G中的水蒸气进入导致FeCl3吸水潮解26.（14分,除特殊标注外，每空2分）（1）（2）容量瓶（3）9 （4）①检漏（1分）②edbhagfc③搅拌（1分）引流（1分）④i偏低（1分）ii无影响（1分）iii偏高（1分）