四川省南充高级中学2023-2024学年高一上学期12月月考化学试题（Word版附答案）

南充高中高2023级第一学期第二次月考化学试题（时间：75分钟总分：100分）可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24S32Cl35.5Fe56Cu64Ba137一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）1．澳大利亚科学家发现了纯碳新材料“碳纳米泡沫”，每个泡沫含有约4000个碳原子，直径约6~9nm，在低于－183℃时，泡沫具有永久磁性。下列说法正确的是（）A．“碳纳米泡沫”是一种新型的化合物B．“碳纳米泡沫”与石墨互为同素异形体C．石墨转化为“碳纳米泡沫”的反应是氧化还原反应D．用激光笔照射“碳纳米泡沫”，光线通过时出现明亮的光路2．甘肃省张掖七彩丹霞景区为国家5A级旅游景区。丹霞地貌的岩层因含有某种物质而呈红色，这种物质是（）A．Fe(OH)3B．Fe2O3C．Fe(OH)2D．FeO3．关于物质的状态、俗称与用途，下列说法不正确的的是（）选项物质状态俗称用途AFe3O4黑色晶体磁性氧化铁制造指南针BNa2CO3白色粉末纯碱造纸CNaHCO3白色晶体苏打焙制糕点DFe2O3红棕色粉末铁红红色颜料4．根据所学知识，下列物质不能通过一步反应实现的是（）A．Fe(OH)3→FeOB．Fe(OH)2→Fe(OH)3C．Fe→FeCl2D．FeO→FeCl25．把铁片放入下列溶液中，铁片溶解，溶液质量增加，但没有气体放出的是（）A．MgSO4溶液B．CuSO4溶液C．Fe2(SO4)3溶液D．稀盐酸6．关于配制一定物质的量浓度溶液的实验，下列叙述正确的是（）A．容量瓶查漏时，应将活塞旋转180°再次检验是否漏水B．将10mL浓硫酸沿着瓶口缓慢倒入容量瓶稀释以配制稀硫酸溶液C．用胶头滴管滴加液体时，为防止液滴飞溅，胶头滴管紧贴试管内壁D．配制1L0.1mol/L的NaCl溶液时可用托盘天平称量5.85gNaCl固体7．物质分类是化学研究的重要方法之一，下列物质分类均正确的一组是（）混合物碱盐碱性氧化物酸性氧化物胶体A液氧苛性钠胆矾氧化铁一氧化碳纳米铁粉B盐酸烧碱食盐氧化钠一氧化氮Al(OH)3胶体C84消毒液纯碱石灰石四氧化三铁一氧化二氯淀粉溶液D漂白粉熟石灰苏打生石灰二氧化硫有色玻璃8．氯气在生活和生产中应用比较广泛。下列有关氯气的性质说法正确的是（）A．纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，发出淡蓝色火焰B．铁在氯气中剧烈燃烧，会生成氯化铁固体C．氯气有漂白性，可以使鲜花褪色D．氯气和水的反应中，水做氧化剂9．NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．96gSO所含电子数目为48NAB．常温常压下，48gO2和O3的混合气体中含有氧原子数为1.5NAC．22.4LN2和CO的混合气体平均摩尔质量为28g/molD．1molCl2溶于水，所得溶液中Cl－的数目为NA10．常温下，下列各粒子能大量共存的是（）A．H＋、NH、MnO、Fe2+B．H＋、K＋、I－、ClO－C．K＋、CO、NO、OH－D．Na＋、NH、HCO、OH－11．能正确表示下列化学反应的离子方程式是（）A．氯气与澄清石灰水反应：2Cl2＋2Ca(OH)2=2Ca2++2ClO－+2Cl－+2H2OB．将NaHSO4溶液滳入Ba(OH)2溶液中至溶液呈中性：2H++SO+Ba2++2OH－=2H2O+BaSO4↓C．用醋酸除水垢：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2OD．实验室防止硫酸亚铁溶液被氧化：Fe3＋＋Fe=2Fe2＋12．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是（）A．CO2(HCl)，通过饱和Na2CO3溶液的洗气瓶B．NaHCO3溶液(Na2CO3)，通入过量的CO2气体C．Na2O2粉末(Na2O)，将混合物在氧气中加热D．Na2CO3溶液(NaHCO3)，加入适量的NaOH溶液高2023级化学试题第9页共10页高2023级化学试题第10页共10页 13．下列实验操作或方法正确的是（）A．实验室制氯气B．验证碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定C．配制100mL0.100mol/LNaCl溶液D．制备并观察氢氧化亚铁14．下列选项中的四种物质按照转化关系不能实现的是(反应条件和部分产物略)（）选项甲乙丙丁转化关系ANaO2Na2O2H2OBO2FeFe3O4COC稀硫酸CuCuSO4FeDCa(OH)2Cl2Ca(ClO)2浓盐酸15．右图横、纵坐标分别表示一定条件下氧化剂的氧化性、还原剂的还原性由弱到强的变化，1、2、3点表示了横、纵坐标对应微粒在水溶液中反应的产物。下列说法正确的是（）A．反应1中SO2失电子表现氧化性B．反应2的离子方程式Fe3++2I－=Fe2++I2C．反应3的产物a是ClO－D．从图可推得Cl2能氧化I－、SO216．某一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K＋、Ba2＋、NH、CO、Cl－、SO现取两份各100mL溶液进行如下实验：【已知NH+OH－NH3↑+H2O】①第一份加足量NaOH溶液，加热，收集到气体0.17g；②第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.63g，经足量盐酸洗涤、干燥后，剩余沉淀质量为4.66g。根据上述实验，以下推测正确的是（）A．一定存在NH、CO、SO，一定不存在Ba2+、Cl－B．一定存在NH、CO、SO，可能存在K+C．溶液中一定存在K+，且c(K+)至少有0.5mol/LD．c(NH)<c(SO)=0.02mol/L二、非选择题（本题共4个大题，共52分）17.（14分）根据所学知识填写下列空白：（1）现有十种物质：①HCl气体②石墨③CH4④Fe⑤KHSO3溶液⑥CO2⑦CuSO4·5H2O⑧熔融Na2SO4⑨液氨⑩稀硫酸。能导电的是(填所给物质的序号，以下相同)；属于电解质的是。（2）写出Fe与水蒸气反应的化学方程式：。（3）每年10月23日上午6:02到晩上6:02被誉为“摩尔日”(MoleDay)，这个时间的美式写法为6:0210/23，外观与阿伏加德罗常数相似。①amolH2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为。②等质量的NH3和CH4的物质的量之比为。③下列给出的几组物质中：标准状况下体积最大的是(填序号)。①1gH2②2.408×1023个CH4③54gH2O④6.72LCO2（4）由CH4和O2组成的混合气体在同温、同压下与CO的密度相同，则混合气体中CH4的体积分数为。18.（12分）生活中有很多含钠、含氯的化合物。请结合所学化学知识，回答下列问题。（1）在过氧化钠与二氧化碳反应中，每消耗1mol过氧化钠固体，反应转移电子数为。（用含NA的表达式表达）（2）“84消毒液”能有效杀灭病毒，其说明书中有如下信息：NaClO质量分数为25%、密度为1.19g/cm3、净含量为1000mL、请稀释后使用。①该“84消毒液”中NaClO的物质的量浓度为。(计算结果保留至小数点后一位)②现实验室需要用上述溶液配制400mL0.2mol/L的NaClO溶液。则需量取mL上述溶液，需使用的主要仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、、。③实验时遇到下列情况，会导致溶液物质的量浓度偏高的是(填标号)。A．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理B．称量使用的砝码已生锈（铁锈未脱落）C．溶解时使用的烧杯及玻璃棒未洗涤D．溶解后没有冷却便进行移液E．定容时俯视刻度线F．摇匀后发现液面低于刻度线后未做处理（3）若所配制的Na2CO3溶液中混有NaHCO3，为确定其纯度，向混合溶液中滴加稀盐酸(假设生成的气体完全逸出)，记录生成二氧化碳的体积和消高2023级化学试题第9页共10页高2023级化学试题第10页共10页 耗盐酸的体积并绘制图像如上图，在消耗HCl的体积为4~9阶段时，发生反应的离子方程式为，混合溶液中纯碱和小苏打的物质的量之比为。19.（12分）氯及其化合物有重要用途，Cl2和ClO2气体均常用于自来水消毒。以上是氯元素的“价类二维图”的部分信息。请回答下列问题：（1）根据图中信息写出Y、Z的化学式：、。（2）请写出实验室制氯气的离子反应方程式：。（3）氯气既有氧化性又还原性，结合上图说明理由：。（4）工业常用NaClO3和Na2SO3溶液混合酸化后反应制得ClO2气体，该反应的离子方程式为：。（5）消毒效率可用单位质量消毒剂得到的电子数的相对大小来表示。ClO2和Cl2在消毒过程中均会被还原为Cl－，那么ClO2的消毒效率是Cl2的倍。(计算结果保留至小数点后两位)（6）84消毒液与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。其原理为NaClO+H2O2=O2↑+NaCl+H2O，反应产生的O2促进藻类快速生长。①该反应说明氧化性：NaClOH2O2（填“>”或“<”）。②当标准状况下有11.2LO2生成时，转移电子mol。20.（14分）利用铁元素价类二维图可以多角度研究含铁物质的性质及转化关系，请完成下列问题。（1）下列说法正确的是。A．Fe2O3是碱性氧化物B．FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，能被迅速氧化发生转化②C．Fe(OH)3不稳定，在加热情况下可实现转化⑥D．硫酸亚铁片和维生素C(具有还原性)同时服用能增强治疗缺铁性贫血的效果（2）检验溶液中是否存在Fe3+的试剂是。写出对应的离子方程式。（3）K2FeO4常用作杀菌消毒剂，生产K2FeO4的反应原理是：Fe(NO3)3+KClO+KOH→K2FeO4+KNO3+KCl+H2O(未配平)，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。（4）电子工业需用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜制造印刷电路板。写出FeCl3溶液腐蚀铜的化学反应方程式：。（5）某中学实验小组设计如下实验探究亚铁盐的性质。实验方案现象I1.0mL0.1mol/LFeSO4溶液中滴加1.0mL0.5mol/LNaOH溶液生成白色沉淀，后沉淀基本变为红褐色II1.0mL0.1mol/LFeSO4溶液中滴加1.0mL0.5mol/LNaHCO3溶液生成白色沉淀，后沉淀颜色几乎不变①实验I中由白色沉淀生成红褐色沉淀的化学方程式。②对实验II所得白色沉淀展开研究：查阅资料：在溶液中不存在Fe(HCO3)2i取II中少量白色沉淀，充分洗涤，向其中加入稀硫酸，沉淀完全溶解，产生无色气泡；高2023级化学试题第9页共10页高2023级化学试题第10页共10页 ii向i所得溶液中滴入KSCN试剂，溶液几乎不变红；iii向ii溶液中再滴入少量氯水，溶液立即变为红色。根据以上现象，实验Ⅱ中生成的白色沉淀的化学式为。（6）测定补铁剂中铁元素的含量。计算每片该补铁剂含铁元素的质量为g。高2023级化学试题第9页共10页高2023级化学试题第10页共10页 高2023级化学试题第9页共10页高2023级化学试题第10页共10页