四川省南充市嘉陵第一中学2023-2024学年高一上学期11月期中考试化学试题（Word版附解析）

四川省南充市嘉陵第一中学2023-2024学年高一上学期11月期中考试化学试题考试时间：75分钟总分：100分可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23Cl35.5一、单项选择题：本题共16个小题，每小题3分，共48分。1.化学与生活生产科技环境等关系密切。下列说法错误的是A.用过氧化钠作潜水艇的供氧剂B.我国成功研制出Zn5(OH)8(NO3)2纳米片，该化合物属于碱式盐C.小苏打(NaHCO3)用于制作糕点D.地震灾区和洪涝灾区都用漂白粉消毒，主要是利用漂白粉溶液的碱性【答案】D【解析】【详解】A．用过氧化钠能与二氧化碳、水反应放出氧气，可用作潜水艇的供氧剂，故A正确；B．Zn5(OH)8(NO3)2由构成，属于碱式盐，故B正确；C．NaHCO3加热易分解，小苏打(NaHCO3)用于制作糕点，故C正确；D．地震灾区和洪涝灾区都用漂白粉消毒，主要是利用漂白粉溶液强氧化性，故D错误；选D2.“类推”是化学学习常用的一种方法，以下类推结论正确的是选项实际事实类推结果ACu2+只有氧化性Fe2+也只有氧化性BCO2通入CaCl2溶液无明显现象CO2通入BaCl2溶液也无明显现象CCaO可以与水反应生成Ca(OH)2CuO也可以与水反应生成Cu(OH)2DH2SO4分子中有两个H属于二元酸CH3COOH分子中有四个H属于多元酸A.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】 【详解】A．Cu元素常见化合价有+1、+2价，则+2价的Cu2+只有氧化性得到电子可以变为Cu+或Cu单质，而Fe元素化合价常见的有+2、+3价，所以+2价的Fe2+既可以得到电子变为0价Fe单质，表现氧化性，也可以失去电子变为+3价的Fe3+，表现还原性，因此不是只有氧化性，A错误；B．由于酸性：HCl＞H2CO3，所以将CO2气体无论是通入CaCl2溶液，还是通入BaCl2溶液，都不能发生反应，因此无明显现象，B正确；C．CaO能够溶于水，并与水反应生成Ca(OH)2，但CuO难溶于水，因此不能与水反应产生Cu(OH)2，C错误；D．CH3COOH分子是一元酸，D错误；故选B。3.下列各组离子能在溶液中大量共存的是A.Ca2+、Al3+、OH-、B.Na+、Ba2+、、C.Fe3+、K+、、Cl-D.H+、Fe2+、ClO-、【答案】C【解析】【详解】A．OH-和会反应生成、H2O，不能大量共存，A不符合题意；B．Ba2+和会反应生成BaSO4沉淀，B不符合题意；C．选项离子之间不能发生任何反应，可以大量共存，C符合题意；D．H+、C1O-、Fe2+会发生氧化还原反应，不能大量共存，D不符合题意；故合理选项是C。4.实验室制取Cl2时，净化与收集Cl2所需装置如图所示。下列说法错误的是A.装置接口连接顺序为d→c→b→a→eB.饱和食盐水可用来除去HCl杂质C.干燥纯净的Cl2能使鲜花褪色，所以Cl2具有漂白性D.烧杯中发生反应的化学方程式：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O【答案】C 【解析】【分析】实验室用MnO2和浓盐酸共热来制备Cl2，浓盐酸具有很强的挥发性，故制得的Cl2中混有HCl，需先经过盛有饱和食盐水的洗气瓶以除去HCl，在经过盛有浓硫酸的洗气瓶进行干燥，由于Cl2的密度比空气大，故用向上排空气法进行收集，Cl2有毒不能直接排放到大气中，需用NaOH溶液进行吸收，据此分析解题。【详解】A．由分析可知，制得的Cl2中混有HCl，需先经过盛有饱和食盐水的洗气瓶以除去HCl，在经过盛有浓硫酸的洗气瓶进行干燥，由于Cl2的密度比空气大，故用向上排空气法进行收集，Cl2有毒不能直接排放到大气中，需用NaOH溶液进行吸收，故装置接口连接顺序为d→c→b→a→e，A正确；B．由分析可知，制得的Cl2中混有HCl，需先经过盛有饱和食盐水的洗气瓶以除去HCl，B正确；C．干燥纯净的Cl2能使鲜花褪色，是由于Cl2和鲜花中的水反应生成的HClO具有漂白性，而不能说明Cl2具有漂白性，C错误；D．Cl2有毒不能直接排放到大气中，需用NaOH溶液进行吸收，烧杯中发生反应的化学方程式：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，D正确；故答案为：C。5.下表中评价不合理的是选项化学反应及其离子方程式评价A向氢氧化铜中滴加稀硫酸：正确B向碳酸钡中加入足量稀盐酸：错误，碳酸钡不应写成离子形式C溶液中通入少量反应：正确D少量溶液与溶液反应：错误，化学计量数不匹配A.AB.BC.CD.D 【答案】C【解析】【详解】A．向氢氧化铜中滴加稀硫酸生成硫酸铜和水，反应的离子方程式是，评价合理，故不选A；B．向碳酸钡中加入足量稀盐酸生成氯化钡、二氧化碳、水，碳酸钡难溶不应写成离子形式，反应的离子方程式是，评价合理，故不选B；C．溶液中通入少量反应生成碳酸钠和水，反应的离子方程式是，评价不合理，故选C；D．少量溶液与溶液反应生成硫酸钡沉淀、氢氧化钠和水，反应的离子方程式是，评价合理，故不选D；选C。6.下列离子方程式正确的是A.溶液与足量的溶液混合加热：B.小苏打溶液中加入少量的石灰水：C.次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：D.氯气与水反应：【答案】B【解析】【详解】A．溶液与足量的溶液混合加热，会生成碳酸根和水同时放出氨气，离子方程式为：，A错误；B．小苏打溶液中加入少量的石灰水，生成碳酸钙，碳酸钠和水，离子方程式为：，B正确；C．向次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳，生成的碳酸钙与二氧化碳会反应，离子方程式为：，C错误；D．氯气与水反应生成的HClO为弱酸，不能拆，离子方程式为：，D错误； 故选B。7.下列单、双线桥的表示方法不正确的是A.B.C.D.【答案】B【解析】【详解】A．钠元素的化合价升高，氯元素的化合价降低，则钠失去电子，转移2个电子，A项正确；B．该反应中，Na2O2中O元素化合价既升高又降低，正确的表示为，B项错误；C．该反应中碘元素失去电子，溴元素得到电子，转移2个电子，C项正确；D．该反应中钠元素失去电子，氢元素得到电子，转移2个电子，D项正确；答案选B。8.已知含有15a个粒子的溶液恰好与含有5a个粒子的溶液完全反应转化为。则R元素在产物中的化合价是A.+1B.+2C.+3D.+4【答案】A【解析】【详解】设R元素在产物中的化合价为x价，R元素化合价从＋7价降到x价；S元素化合价从＋4升高到＋6价，根据得失电子守恒5×(7-x)=15×2，得x=1； 故选A。9.下列操作规范但不能达到实验目的的是A．切割钠B．除去中混有的HClC．验证溶液X中存在D．验证有生成A.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】【详解】A．钠质软，可以用小刀切割，A正确；B．饱和碳酸氢钠溶液吸收氯化氢生成二氧化碳，可以用饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中的氯化氢，B正确；C．加入硝酸银溶液产生白色沉淀，不能证明含有氯离子，也可能是碳酸根离子等，C错误；D．过氧化钠和水反应生成氧气，氧气是助燃性气体，可以使带火星的木条复燃，D正确；答案选C。10.某同学用以下装置制备并检验Cl2的性质。下列说法正确的是 A.Ⅰ图：若MnO2过量，则浓盐酸可全部消耗完B.Ⅱ图：证明新制氯水具有酸性和漂白性C.Ⅲ图：产生了棕黄色的雾D.Ⅳ图：有色布条均褪色【答案】B【解析】【详解】A．二氧化锰与浓盐酸反应，随着反应的进行，浓盐酸变稀，二氧化锰不与稀盐酸反应，即使二氧化锰过量，盐酸也不能全部消耗完，A错误；B．图Ⅱ中溶液先变红后褪色，不仅能证明新制氯水具有酸性，还可以证明新制氯水具有漂白性，B正确；C．铜丝在氯气中燃烧，生成棕黄色的烟，不是雾，烟是固体小颗粒，雾是小液滴，C错误；D．氯气没有漂白性，不能使干燥有色布条褪色，图Ⅳ中氯气遇到湿润有色布条与水反应生成HClO，HClO具有漂白性，可使有色布条褪色，D错误；答案选B。11.已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有还原性，在酸性溶液中的还原性顺序为：SO2>I->Fe2+>H2O2>Cl-，则下列反应不可能发生的是A.2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO+4H+B.2Fe2++I2=2Fe3++2I-C.I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HID.H2O2+SO2=H2SO4【答案】B【解析】 【分析】在氧化还原反应中，氧化性：氧化剂＞氧化产物；还原性：还原剂＞还原产物，据此分析解答。【详解】A．若反应2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SO＋4H＋可以发生，则还原性：SO2＞Fe2＋，与题干信息一致，A可以发生；B．若反应2Fe2＋＋I2=2Fe3＋＋2I-可以发生，则还原性：Fe2＋＞I-，与题干信息不一致，B不能够发生；C．若反应I2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HI可以发生，则还原性：SO2＞I-，与题干信息一致，C可以发生；D．若反应H2O2＋SO2=H2SO4可以发生，则还原性：SO2＞H2O2，与题干信息一致，D能够发生；综上所述可知：合理选项是B。12.已知反应：，下列说法错误的是A.是氧化产物B.、的计量数是3：2C.配平后X是“”D.每生成1mol就会有3mol电子发生转移【答案】B【解析】【详解】A．由于中铁为+6价，高于反应物中铁的价态，故为氧化产物，故A正确；B．由得失电子守恒原理及质量守恒得：，故B错误；C．由以上方程式可知C正确，故C正确；D．由铁的价态变化知生成1mol就会有3mol电子发生转移，故D正确；故选：B。13.下列实验操作、现象及实验结论相对应且正确的是选项实验操作现象实验结论A将干燥的充入放有鲜花的集气瓶中鲜花褪色具有漂白性B将加入无色酚酞溶液中酚酞变红后不褪色生成了碱性物质C用铂丝蘸取某溶液置于酒精灯外焰上灼烧火焰呈黄色该溶液中含元素D某气体通入淀粉-溶液中淀粉变蓝该气体一定为 A.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】【分析】【详解】A．氯气和水反应能生成具有漂白性的次氯酸，鲜花中有水分，将干燥的Cl2充入放有鲜花的集气瓶中，鲜花褪色，能说明HClO有漂白性，Cl2不具有漂白性，故A错误；B．将Na2O2加入无色酚酞溶液中，Na2O2和水反应生成NaOH和H2O2，NaOH溶液能使酚酞变红，H2O2有漂白性，能使溶液褪色，故B错误；C．钠的焰色是黄色，用铂丝蘸取某溶液置于酒精灯外焰上灼烧，火焰呈黄色，该溶液中含Na元素，故C正确；D．某气体通入淀粉-KI溶液中，淀粉变蓝，说明该气体有氧化性，该气体将KI氧化为I2，I2遇淀粉变蓝，具有氧化性的气体不一定为Cl2，还可以是NO2等，故D错误；故选C。14.将一定量的通过10克粉末充分反应后，得到固体质量为12.8克。下列说法正确的是A.反应后得到的固体为纯净物B.反应的的质量为2.2克C.反应中只做氧化剂D.反应后所得固体中，的质量分数约为【答案】D【解析】【分析】过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为，根据反应方程式可知对应的物质的量为,则可计算参加反应的Na2O2的质量，生成的质量为据此分析回答问题。【详解】A．根据分析可知，反应后得到固体应为和未反应的Na2O2的混合物，故A错误；B．反应的Na2O2的质量7.8g，故B错误C．根据反应方程式，反应中Na2O2既是氧化剂也是还原剂，故C错误； D．反应后所得固体中Na2O2的质量是，Na2O2的质量分数约为故D正确；故选D。15.下图是实验室制备K2FeO4的实验装置图，其中甲为制氯气的装置。（资料：K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH，具有强氧化性）下列说法不正确的是（）A.乙中所用试剂饱和食盐水B.丙和丁中均会发生反应：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OC.丙中产生紫色固体，说明碱性条件下，Cl2氧化性强于K2FeO4D.若取反应后丙中紫色溶液，加入稀硫酸产生Cl2，则证明了K2FeO4具有氧化性【答案】D【解析】【分析】甲中发生反应为：2KMnO4＋16HCl（浓）＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，乙中装饱和食盐水除去氯气中的HCl气体，丙中制备K2FeO4，丁为尾气处理。【详解】A．甲中生成的氯气中含有少量的氯化氢气体，乙中装饱和食盐水除去氯气中的HCl气体，正确，A不符合题意；B．丙中有KOH，丁中有NaOH，均与氯气发生反应，其离子反应方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，正确，B不符合题意；C．丙中发生反应为：2Fe(OH)3+10KOH+3Cl2=2K2FeO4+6KCl+8H2O，Cl元素化合价降低，发生还原反应，氯气作氧化剂，氧化剂的氧化性强于氧化产物，所以氧化性：Cl2>K2FeO4，正确，C不符合题意；D．反应后丙中紫色溶液中含有：K2FeO4、KCl、KClO，加入稀硫酸产生Cl2，有可能发生反应为：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O，不能证明K2FeO4具有氧化性，错误，D符合题意。答案为：D。16.以废旧锌锰电池中的黑锰粉(含MnO2、MnO(OH)、NH4Cl、ZnCl2及C等)为原料制备MnCl2，实现锰的再利用。其工艺流程如下： 已知：步骤②中MnO(OH)发生了反应下列说法不正确的是A.步骤①为加水溶解，过滤B.步骤②中还发生了反应：C.步骤③中H2O2做氧化剂D.步骤④中发生的是盐与盐之间产生沉淀的复分解反应【答案】C【解析】【分析】黑锰粉(含MnO2、MnO(OH)、NH4Cl、ZnCl2及C等)加水溶解后过滤，滤液中含有NH4Cl、ZnCl2，滤渣中含有MnO2、MnO(OH)、C等，滤渣在空气中加热，MnO(OH)氧化为MnO2，C燃烧；加入H2SO4、H2O2，MnO2转化为MnSO4；加入CaCl2过滤，可得到MnCl2。【详解】A．由分析可知，步骤①将难溶性物质与可溶性物质分离，则为加水溶解，过滤，A正确；B．由分析可知，步骤②中加热时，C发生燃烧，则发生的反应为：，B正确；C．步骤③中，加入H2O2，MnO2转化为MnSO4，则H2O2作还原剂，C不正确；D．步骤④中，MnSO4与CaCl2反应，得到MnCl2和CaSO4，发生的是盐与盐之间产生沉淀的复分解反应，D正确；故选C。三、非选择题：本题共4个大题，共52分。17.现有下列10种物质：①铝，②纯醋酸，③，④，⑤NaOH，⑥硫酸铜溶液，⑦熔融，⑧，⑨硝酸钾晶体，⑩乙醇。（1）上述物质中属于非电解质的有___________(填序号)；①②⑥⑦⑨⑩这六种物质中能导电的有___________(填序号)。（2）向②的水溶液中加入⑤的离子方程式是___________。 （3）⑧在水中的电离方程式为___________。（4）上述物质中有两种物质在水溶液中发生的反应可用离子反应表示，请写出该离子反应对应的其中一个化学方程式___________。（5）用双线桥分析，并在线桥上标明得失电子情况：___________。【答案】17.①.③⑩②.①⑥⑦18.19.20.21.【解析】【小问1详解】非电解质是在水溶液或熔融状态下都不能导电的化合物，所给物质中属于非电解质的为CO2和乙醇，即③⑩；①②⑥⑦⑨⑩能导电的物质为铝、硫酸铜溶液、熔融的NaCl，即①⑥⑦；【小问2详解】向②的水溶液（CH3COOH溶液）中加入⑤（NaOH）的离子方程式是：；【小问3详解】硫酸氢钠属于可溶性盐，属于强酸强碱盐，在水中电离方程式为【小问4详解】两种溶液反应可用表示，说明酸、碱均是可溶的强酸、强碱，或是NaHSO4与可溶的强碱反应，即有或【小问5详解】CaH2中H显-1价，H2O中H显+1价，CaH2为还原剂，H2O为氧化剂，1个CaH2 参与反应失去2个电子，用双线桥的表示电子转移：18.化学是一门以实验为基础的学科，研究小组需要经常做实验。（1）某研究小组甲模仿侯德榜制备纯碱，反应原理如下：即向饱和食盐水中通入足量氨气至饱和，然后通入过量二氧化碳，析出溶解度___________(填较小或较大)的碳酸氢钠。欲得到纯碱，该研究小组将固体过滤、洗涤后，还需进行的操作是___________(选装置)。A．B．C．D．反应的化学方程式是_______。（2）某研究小组乙在探究的性质实验时，发现样品与过量水反应，待完全反应不再产生氧气后，得溶液M。溶液M可使酸性溶液褪色，同时放出氧气。小组成员查阅资料表明，与水反应还可生成。①与水反应生成的反应是否属于氧化还原反应___________(填是、否)。②写出与水反应的离子反应方程式___________。③完成并配平该反应的离子方程式：____________＋______＋_____=______＋___＋______ 【答案】（1）①.较小②.B③.（2）①.否②.③.2+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O【解析】【小问1详解】侯德榜制备纯碱，反应原理如下：即向饱和食盐水中通入足量氨气至饱和，然后通入过量二氧化碳，析出溶解度较小(填较小或较大)的碳酸氢钠。欲得到纯碱，该研究小组将固体过滤、洗涤后，还需进行加热灼烧分解，还需进行的操作是B(选装置)。反应的化学方程式是。故答案为：较小；B；；【小问2详解】①与水反应生成和NaOH，反应中没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应。故答案为：否；②与水反应生成氢氧化钠和氧气，离子反应方程式。故答案为：；③锰元素化合价变化：MnO4→Mn2+，化合价+7→+2，降低5价，氧元素化合价变化：H2O2→2H2O，化合价-2→-1，化合价升高(-1)×2=2价，所以高锰酸根离子前面配2，双氧水前面配5，再利用电荷守恒配平氢离子，由质量守恒定律配平确定未知物是水，配平后的方程式是2+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O，故答案为：2+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O。19.某化学兴趣小组设计了如图装置，该装置能制取，并进行相关性质实验，且可利用装置储存多余的氯气。 （1）A中发生反应的化学方程式为___________。（2）实验开始时，先打开分液漏斗旋塞和活塞K，点燃A处酒精灯，让氯气充满整个装置，再点燃E处酒精灯。回答下列问题：①在装置D中能看到的实验现象是___________。②由C中出现的现象___________。③在装置E的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，产物为和，则E中发生反应的化学方程式为___________。（3）储气瓶b内盛放的试剂是___________。（4）装置B中被氧化为，反应的离子方程式为___________。（5）F烧杯中发生反应的离子方程式为___________。【答案】（1）（2）①.溶液先变红色后褪色②.溶液变成蓝色③.（3）饱和食盐水（4）（5）【解析】【分析】依据题意可知实验目的：制取氯气并进行氯气性质实验，二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯气、氯化锰和水，氯气具有强的氧化性能够氧化氯化亚铁生成氯化铁，能够氧化碘化钾溶液生成单质碘，碘单质遇到淀粉变蓝，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸具有酸性，次氯酸具有漂白性，所以遇到紫色石蕊试液先变红后褪色，E中碳与氯气、水蒸气反应生成二氧化碳和氯化氢，氯气有毒，氯气能够与氢氧化钠溶液反应，通常用氢氧化钠溶液吸收过量的氯气，据此解答。【小问1详解】 A是制备氯气的装置，二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯气、氯化锰和水，反应的化学方程式为；【小问2详解】①氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸具有酸性，次氯酸具有漂白性，所以遇到紫色石蕊试液先变红后褪色，所以D中现象为：溶液先变红后褪色；②氯气与KI反应生成碘单质，因此C中现象为溶液变为蓝色；③在装置E的硬质玻璃管内盛有碳粉，发生氧化还原反应，产物为CO2和HCl，依据得失电子守恒和原子守恒可知反应方程式为：；【小问3详解】氯气在饱和食盐水中溶解度不大，所以装置b中液体为：饱和食盐水【小问4详解】氯气具有强氧化性，能把氯化亚铁氧化为氯化铁，则装置B中发生反应的离子方程式为：；【小问5详解】F为尾气处理装置，则发生的离子方程式为：。20.某食品膨松剂作用物质为，某兴趣小组研究加热情况下该膨松剂放出气体量，设计实验的装置图如下。已知：碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物；回答下列问题：（1）A装置中碱石灰的作用是除去空气中的___________，C装置内所盛试剂是___________，E装置的作用是___________。（2）充分加热后，测得D的质量增加6.6g，则C装置的质量增加___________g。（3）分解产物是重要化工原料，研究其性质：分别取少量溶液，①与碱反应：滴加澄清石灰水，产生白色沉淀。 ②与盐反应：滴加X溶液，产生白色沉淀，则X可能为___________。③与酸反应：滴加盐酸，开始没有气泡，反应产生两种盐，推测两种盐的化学式___________。（4）取a克与混合物进行下列三组实验，其中能测定质量分数的是___________(填序号)。A．充分加热，质量减少b克。B．与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干，灼烧，得b克固体。C．与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用氯化钙吸收，增重b克。【答案】（1）①.和水蒸汽②.浓硫酸③.防止空气中的和水蒸汽进入干扰实验（2）2.7（3）①.或(其余合理答案都可)②.、（4）AB【解析】【分析】A中碱石灰除去空气中的二氧化碳和水蒸气，实验前通入除去二氧化碳的空气排出装置内的空气，防止空气中的二氧化碳干扰实验，实验后继续通入空气把B中生成的二氧化碳全部赶入D中吸收。D装置实验前后的质量差为反应生成二氧化碳的质量。B中碳酸氢钠受热分解，C装置盛放浓硫酸除二氧化碳中的水，D装置吸收B中生成的二氧化碳，E装置防止空气中的二氧化碳、水进入D。【小问1详解】A装置中碱石灰的作用是除去空气中的二氧化碳和水蒸气，C的作用是干燥二氧化碳，C装置内所盛试剂是浓硫酸，E装置的作用是吸收空气中的CO2、H2O，防止对实验结果造成干扰；【小问2详解】充分加热，D装置质量增加6.6g，则说明生成二氧化碳6.6g，即0.15mol。根据方程式2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，则生成水蒸气也为0.15mol，C装置为吸收水蒸气的装置，因此质量增加2.7g；【小问3详解】Na2CO3能与可溶性钙盐、钡盐反应生成碳酸钙、碳酸钡沉淀，碳酸钠溶液中滴加X溶液，产生白色沉淀，则X可能为氯化钙或氯化钡等；碳酸钠溶液中滴加盐酸，开始没有气泡，反应生成NaHCO3、NaCl两种盐；【小问4详解】A．碳酸氢钠加热分解、碳酸钠加热不分解，充分加热，质量减少b克，根据碳酸氢钠分解的方程式可计算NaHCO3的质量，故选A；B．与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干，灼烧，得b克固体，设混合物中碳酸钠的质量为xg 、碳酸氢钠的质量为yg，则，解方程组可计算碳酸氢钠的质量，故选B；C．氯化钙吸收水，不能吸收二氧化碳，故不能测定放出二氧化碳的质量，故不能计算碳酸氢钠的质量，故不选C；