四川省成都市石室中学2022-2023学年高一上学期期中考试化学试题（Word版附解析）

成都石室中学2022-2023年度上期高2025届期中考试化学试卷考试说明：1.本试卷包括选择题和非选择两部分2.满分100分，考试时间75分钟可能用到的相对原子量：H：1C：14N：14O：16Na：23S：32Cl：35.5K：39Ca：40Fe：56I：127一、单选题(每小题3分，共48分)1.下列有关物质的分类，正确的是A.工业上“两碱”是指氢氧化钠和碳酸钠，都属于碱B.碱性氧化物：、、、C.混合物：胶体、漂白粉、D.纯净物：干冰、冰水混合物、液态【答案】D【解析】【详解】A．工业上“两碱”是指氢氧化钠和碳酸钠，碳酸钠属于盐，A错误；B．是过氧化物，B错误；C．是纯净物，C错误；D．纯净物：干冰、冰水混合物、液态，D正确；故选D。2.中国科学技术大学钱逸泰教授等以和金属钠为原料，在时制造出纳米级金刚石()粉末。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立即被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此的一些“理解”，不正确的是A.金属钠做还原剂B.每生成金刚石，有被氧化C.还原性比较：D.是一种非电解质【答案】B【解析】【详解】A．结合题意，钠和四氯化碳反应生成碳单质和氯化钠，此过程中钠化合价升高，做还原剂，A 正确；B．每生成金刚石，有被还原，B错误；C．根据题意，还原剂的还原性＞还原产物，故还原性比较：，C正确；D．是一种非电解质，D正确；故选B。3.配制溶液，下列有关实验操作正确是A.称量固体B.溶解C.转移溶液D.定容【答案】B【解析】【详解】A．氢氧化钠属于腐蚀性药品，称量时应该用烧杯等玻璃仪器，故A错误；B．溶解时用玻璃棒搅拌可以加快溶解速率，故B正确；C．转移溶液时应该用玻璃棒引流，故C错误；D．定容时胶头滴管不能伸入容量瓶中，应该悬空，故D错误；故答案为：B。4.某同学取的溶液于小试管中，加入适量粉末，有大量气体产生，固体溶解，液体颜色加深。过滤后用激光笔照射滤液，有明显的丁达尔现象。下列说法不正确的是A.溶液颜色由黄色变为红棕色B.该同学实验过程中产生的气体为C.溶液与胶体的本质区别是丁达尔效应 D.实验室制备胶体的化学方程式为：【答案】C【解析】【详解】A．溶液颜色由黄色变为红棕色，A正确；B．由制备Fe(OH)3胶体时产生HCl，与CaCO3反应产生气体，B正确；C．溶液和胶体的本质区别是分散质离子直径的大小，C错误；D．实验室制备胶体的化学方程式为：，D正确；故选C。5.下列离子方程式正确的是A.碳酸钙和醋酸的反应：B.通入碳酸钠溶液的反应：C.氢氧化镁溶于盐酸：D.过量通入溶液：【答案】B【解析】【详解】A．碳酸钙和醋酸的反应：，A错误；B．通入碳酸钠溶液的反应：，B正确；C．氢氧化镁溶于盐酸：，C错误；D．过量的通入溶液：，D错误；故选B。6.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.浓度为的溶液中含有的氧原子数为B.呼吸面罩中产生(标准状态)，转移电子数为 C.固体中中含阴离子数目为D.在过量的空气中燃烧，生成产物有、，转移的电子数为【答案】D【解析】【详解】A．1L浓度为的溶液中，除碳酸钠含氧，水分子也含氧，故含有的氧原子数大于，A错误；B．呼吸面罩中产生(标准状态)，转移电子数为0.2，B错误；C．固体中含过氧化钠0.1mol，其中含阴离子数目，C错误；D．在过量的空气中燃烧，生成产物有、，每个钠元素化合价升高一价，有0.1mol钠，故转移的电子数为，D正确；故选D。7.下列溶液中的的物质的量与溶液中的的物质的量相等的是A.溶液B.溶液C.溶液D.溶液【答案】C【解析】【详解】溶液中的物质的量为1mol/L×2×0.05L=0.1mol，A．溶液中的物质的量为1mol/L×3×0.1L=0.3mol，A不符合题意；B．溶液中的物质的量为0.5mol/L×2×0.05L=0.05mol，B不符合题意；C．溶液中的物质的量为2mol/L×1×0.05L=0.1mol，C符合题意；D．溶液中的物质的量为2mol/L×1×0.1L=0.2mol，D不符合题意；故选C。8.“东风夜放花千树。更吹落、星如雨”。早在宋代，人们就发现不同的金属化合物在高温灼烧时，火焰会呈现出不同的颜色，烟花逐渐出现在盛大的典礼或表演中。下列有关说法正确的是 A.火焰的不同焰色是发生了化学变化B.焰色实验是是一种定性检验金属元素的方法C.某物质在灼烧时焰色为黄色，则该物质中一定不含钾元素D.将铂丝(或铁丝)用硫酸洗涤后，可蘸取药品灼烧【答案】B【解析】【详解】A．火焰的不同焰色是物理变化，A错误；B．焰色实验是是一种定性检验某些金属元素的方法，B正确；C．某物质在灼烧时焰色为黄色，则该物质中一定含钠元素，无法确定不含钾元素，C错误；D．铂丝(或铁丝)用盐酸洗涤后，要先在酒精灯外焰灼烧至与原来的火焰颜色相同，再蘸取药品灼烧，D错误； 故选B。9.国外宇航员吃着“牙膏和砖块”时，中国宇航员已经在太空泡茶了，茶叶装在特制包装袋中，注水后用加热器进行加热就可以喝了。下列说法正确的是A.含有个氢原子的水的质量为36gB.标准状况下，个分子所占体积为22.4LC.宇航员喝茶时注入的2mol的摩尔质量是D.1mol中含有3mol电子【答案】A【解析】【详解】A．含有个氢原子的水的物质的量是2mol，质量为2mol×18g/mol=36g，故A正确；B．个分子的物质的量为1mol，标准状况下水是液体，1mol水的体积不是22.4L，故B错误； C．摩尔质量用“g/mol”作单位时，其数值等于相对分子质量，2mol的摩尔质量是，故C错误；D．1个水分子中含有10个电子，1mol中含有10mol电子，故D错误；选A。10.关于与气体，下列说法正确的是A.若两种气体所占体积相同，两种气体的质量之比为B.若温度及压强相同，两种气体的密度之比为C.若两种气体的原子数相同，两种气体的体积之比为D.若两种气体的质量相同，两种气体的分子数之比为【答案】B【解析】【详解】A．如不在相同条件下，相同体积的两种气体的物质的量不一定相同,则二者的质量比不一定等于2:3，A错误；B．若温度及压强相同，结合可知两种气体的密度之比：，B正确；C．若两种气体的原子数相同，不在相同温度和压强条件下，两种气体的体积之比不一定为，C错误；D．若两种气体的质量相同，结合可知两种气体的分子数之比，D错误；故选B。11.下列说法正确的是A.与的反应方程式不随反应条件的变化而改变B.与的反应方程式不随用量的变化而改变C.过氧化钠与酸性高锰酸钾反应观察到溶液颜色变浅，体现了过氧化钠的漂白性D.将金属钠投入硫酸铜溶液可观察到有蓝色沉淀生成【答案】D【解析】【详解】A．Na与O2的反应常温下生成氧化钠，加热条件下生成过氧化钠，故A错误； B．NaOH与CO2的反应氢氧化钠过量生成碳酸钠，二氧化碳过量生成碳酸氢钠，故B错误；C．过氧化钠与酸性高锰酸钾反应观察到溶液颜色变浅，体现了过氧化钠的还原性，故C错误；D．将金属钠投入硫酸铜溶液钠先和水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠和硫酸铜生成氢氧化铜蓝色沉淀，故D正确；故答案为：D。12.关于金属钠与水反应的实验中，下列说法正确的是A.向水中滴加两滴紫色石蕊，观察到溶液变红B.金属钠沉入水中，被产生的气体推动到水面上C.的钠溶解在含的盐酸溶液中，产生D.取出的钠块需要用滤纸将表面煤油吸干再进行实验【答案】D【解析】【详解】A．金属钠和水反应生成氢氧化钠，溶液显碱性，加入石蕊后溶液变蓝色，故A错误；B．钠的密度比水小，浮在水面上不会沉入水中，故B错误；C．金属钠除了和HCl反应外还会和水反应生成氢气，因此Na反应生成0.05molH2，故C错误；D．煤油附在金属钠表面会影响实验的正常进行，因此需要取出的钠块需要用滤纸将表面煤油吸干再进行实验，故D正确；故答案为：D。13.下列有关和的性质叙述正确的是A.等质量的和固体分别与足量盐酸反应，两者产生的质量一样多B.加入适量溶液，除去溶液中的杂质C.用澄清石灰水可以鉴别和溶液D.不用其他试剂可鉴别和【答案】D【解析】【详解】A．根据化学方程式可知106gNa2CO3和84gNaHCO3可以生成1mol二氧化碳，因此等质量Na2CO3和NaHCO3固体分别与足量盐酸反应产生二氧化碳不一样多，故A错误； B．加入HCl溶液后先和碳酸氢钠反应，不能除去碳酸钠，故B错误；C．Na2CO3和NaHCO3都可以和澄清石灰水产生沉淀，不能用澄清石灰水来区分二者，故C错误；D．将碳酸钠逐滴滴入盐酸中立即产生气泡，将盐酸逐滴滴入碳酸钠溶液中刚开始无明显现象一段时间后开始产生气泡，二者互滴可以区分，故D正确；故答案为：D。14.“84”消毒液(工业利用与反应制得)可用于漂白。已知越小，酸性越强。下列实验现象的分析正确的是实验操作“84”消毒液石蕊“84”消毒液石蕊“84”消毒液石蕊实验现象混合后溶液的，短时间内未褪色，一段时间后蓝色褪去。混合后溶液，蓝色迅速褪去，无气体产生。混合后溶液，蓝色迅速褪去，并产生大量刺激性气味气体，使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。A.“84”消毒液的漂白原理与活性炭相同B.次氯酸盐和次氯酸都具有漂白性C.实验③中产生的气体是，由分解得到：D.“84”消毒液的有效利用率随酸性增强而增强。【答案】B【解析】【详解】A．“84”消毒液的漂白原理与活性炭不同，消毒液是利用强氧化性漂白，而活性炭采取的是物理吸附作用，A错误；B．次氯酸盐和次氯酸都具有强氧化性，故具有漂白性，B正确；C．实验③中产生的气体是，由次氯酸钠和氯化钠在酸化条件下反应得到：，C错误； D．加酸可以增强“84”消毒液的漂白效果,但酸的浓度过大时会生成污染气体氯气,需有效利用率则会下降，D错误；故选B。15.利用“价—类”二维图研究物质的性质是化学研究的重要手段，下图是氯元素的化合价与部分物质类别的对应关系。下列说法正确的是A.X、、在反应中均只能做氧化剂B.Y钾盐可用于实验室制取C.Z溶于水的离子方程式为D.可用pH试纸测Z的水溶液酸性强弱【答案】B【解析】【分析】由价-类二维图可知Z为Cl2，X为HClO4，Y为氯酸盐。【详解】A．Cl2、、中氯元素处于中间价态，既有氧化性，又有还原性，A错误；B．Y为氯酸盐，其钾盐为氯酸钾，可用于实验室制取，B正确；C．氯气溶于水生成HCl和HClO，HClO为弱酸，不可拆，离子方程式为：，C错误；D．氯水具有漂白性，不能用pH试纸测氯水的pH值，D错误；故选B。16.将通入过量的溶液中，产物中可能有、、，且产物的成分与温度高低有关。“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克的氧化能力。下列说法不正确的是A.、和共 B.改变温度，产物中的最大理论产量为C.若某温度下，反应后，则溶液中D.做消毒剂的还原产物是，有效氯含量为【答案】D【解析】【详解】A．根据Cl守恒，则n(NaCl)、n(NaClO)和n(NaClO3)共0.6×2mol=1.2mol，故A正确；B．改变温度，，则次氯酸钠最大理论产量为，故B正确；C．根据化学方程式，，当氯离子和氯酸根离子浓度之比为8:1时，，故C正确；D．NaClO2做消毒剂的还原产物是NaCl，则，故1gNaClO2的有效氯含量为，故D错误；故选D。二、非选择题(共52分)17.家庭厨卫用品中有许多常见的物质。下表为部分厨卫用品名称及其主要成分表。回答下列问题：名称加碘食盐碱面发酵粉天然气洁厕灵“84”消毒液主要成分()小苏打、酒石酸甲烷次氯酸钠（1）以上各物质的主要成分中，为非电解质的是___________(填化学式)；正盐有___________种；的名称是___________。（2）发酵粉的成分之间可以反应产生大量气体，从而使面点蓬松多孔。写出其在水溶液中发生上述反应的离子方程式___________。(用代表二元弱酸酒石酸的化学式)（3）“84”消毒液的杀菌能力和漂白能力都基于其___________性(氧化/还原/碱)，它不能与洁则灵混用，否则会产生黄绿色有毒气体单质，化学方程式为：_________(用双线桥标注电子得失) 。此时可以用碱面溶液喷洒，能够有效去除该有害气体在空气中的残留。反应生成三种盐，化学式分别为：、_______。【答案】17.①.CH4②.4③.碘酸钾18.19.①.氧化②.③.【解析】【小问1详解】在水溶液和熔融状态都不导电的化合物为非电解质，故甲烷是非电解质；其中物质属于正盐的为：、、、次氯酸钠，共四种；的名称是碘酸钾。【小问2详解】发酵粉的成分之间可以反应产生大量气体，从而使面点蓬松多孔。写出其在水溶液中发生上述反应的离子方程式为：。【小问3详解】“84”消毒液的杀菌能力和漂白能力都基于次氯酸钠具有强氧化性；它不能与洁则灵混用，否则会产生黄绿色有毒气体单质，化学方程式为：；若用碱面溶液喷洒，能够有效去除该有害气体在空气中的残留。反应生成三种盐，化学式分别为：、。18.为高效安全灭菌消毒剂之一，易与水反应。沸点为，受热易分解，高浓度时易爆炸，现用如图所示装置制备，并将其通入潮湿的得到。 （1）仪器a的名称是___________，A中发生的化学反应方程式为___________。（2）装置B中盛放的试剂是___________。实验需要按和空气体积比的比例向装置B中持续通入空气。通入空气的目的是___________，可以通过观察装置B中___________控制通入空气的速度。（3）装置E水槽中盛装的试剂e是___________。(填序号)A.自来水B.热水C.冰水混合物D.（4）装置F中碱石灰的作用是___________。（5）已知氯气和潮湿反应生成和另外两种盐，还原产物的化学式为___________，检验其阴离子的操作是：取少量反应后的固体加水溶解于试管中，滴加___________，若观察到有___________，即可证明。（6）属于酸性氧化物，将其溶解于溶液的离子方程式为___________。（7）将和混合通入水中，生成淡黄色沉淀，溶液呈强酸性，写出化学方程式___________。(用双线桥表示电子转移情况)（8）实验室使用的是质量分数，密度的浓盐酸溶液。若在实验过程中生成了(标准状况)，至少需要___________的浓盐酸。实际使用量为该体积的两倍，配制所需该物质的量浓度的浓盐酸，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、___________。【答案】18.①.分液漏斗②.19.①.饱和碳酸氢钠溶液②.稀释Cl2O，同时将Cl2O全部赶入E中③.产生气泡速率20.C21.尾气处理22.①.NaCl②.稀硝酸酸化的硝酸银溶液③.白色沉淀23.Cl2O+2NaOH=2NaClO+H2O24.25.①.960ml②.胶头滴管、1000ml容量瓶【解析】【小问1详解】a指向分液漏斗，A中发生二氧化锰和浓盐酸共热制备氯气，故答案为：分液漏斗、 ；【小问2详解】气体通入湿润碳酸钠前需要除去HCl，使用饱和碳酸氢钠溶液，Cl2O高浓度易爆炸，因此通入空气的作用为稀释Cl2O，同时将Cl2O全部赶入E中；B中产生气泡的速率可以得知气体的通入情况，用来作为控制通入空气的参考量；故答案为：饱和碳酸氢钠溶液、稀释Cl2O，同时将Cl2O全部赶入E中、产生气泡速率；【小问3详解】Cl2O受热易分解，需要在冰水浴中，故答案为：C；【小问4详解】氯气、Cl2O都是空气污染物，需要做尾气处理，二者都能被碱石灰吸收，故答案为：尾气处理；【小问5详解】氯气被氧化为Cl2O，还原产物是氯气被还原生成的NaCl；检验氯离子用硝酸酸化的硝酸银溶液，现象为产生白色沉淀，故答案为：NaCl、硝酸酸化的硝酸银溶液、白色沉淀；【小问6详解】Cl2O和水反应生成HClO与碱反应生成次氯酸钠和水，故答案为：Cl2O+2NaOH=2NaClO+H2O；【小问7详解】根据得失电子守恒，以及生成的黄色沉淀为S即可得到Cl2O通入硫化氢溶液后的化学方程式和双线桥为：，答案为：；【小问8详解】质量分数，密度的盐酸，物质的量浓度为，4molHCl~22.4LCl2，生成67.2L氯气，需要浓盐酸的体积为，实际使用量为该体积的两倍，配制所需该物质的量浓度的浓盐酸，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、1000ml容量瓶。故答案为：960ml，胶头滴管、1000ml容量瓶。19.是一种高效多功能的新型绿色消毒剂。制备高铁酸钾的方法如下：将通入中生成饱和浓碱溶液，缓慢加入反应生成，用 其转化成高铁酸钾，过滤得粗品，再用氢氧化钾溶液溶解，蒸发浓缩，冷却结晶。再用和进行脱碱、洗涤，干燥制得高铁酸钾。可用如图表示的制备过程：请回答下列问题：（1）写出的电离方程式：___________。（2）配平反应Ⅲ的离子方程式：______________。_____________□_______________充分反应后，含的溶液中一定还含有的盐___________。(填化学式)（3）对于高铁酸钾制备流程的描述，下列分析正确的是___________。(填序号)A.物质①~⑩中，③和⑨为一类，理由是它们属于混合物B.物质①~⑩中，②、⑧和①属于非电解质C.反应Ⅱ和反应Ⅳ属于不同的基本反应类型D.相同温度下，高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠小（4）实验室模拟制备时，一定要用到的下列装置有___________。(填序号)（5）作为新型绿色消毒剂，高铁酸钾在水中能够大量释放活性氧有效灭菌，同时生成的还原产物可以吸附水中的悬浮性杂质而聚沉。为了测定高铁酸钾产品纯度，进行如下实验：步骤1：取样品溶于足量稀硫酸中，溶液呈黄色，发生反应如下___________( 离子反应方程式)。步骤2：向反应后的溶液加足量的溶液，发生反应：；步骤3：生成的共消耗标准溶液：发生反应：。则该高铁酸钾产品的纯度为___________。(计算结果保留小数点后一位)【答案】（1）（2）①②.NaCl（3）AD（4）①②③（5）①.②.7.9%【解析】【小问1详解】硝酸铁是强电解质，在水溶液中完全电离为铁离子和硝酸根离子：，答案为：；【小问2详解】氢氧化铁被次氯酸根离子氧化，根据得失电子守恒配平为：，根据第离子方程式可知，溶液中生成了大量氯离子，而溶液中原本含有大量的钠离子，因此一定有NaCl，答案为：、NaCl；【小问3详解】③和⑨都是溶液，溶液是混合物，A正确；氯气是单质不属于非电解质、高铁酸钾是盐属于电解质，B错误；反应Ⅱ和反应Ⅳ都是复分解反应，C错误；最终向高铁酸钠中加入氢氧化钾可以得到高铁酸钾粗产品说明高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠低，D正确，故答案为AD；【小问4详解】过程中过滤得到粗产品，需要过滤、脱碱过程中苯和乙醇互不相容，需要用到分液、“再用氢氧化钾溶液溶解，蒸发浓缩，冷却结晶”需要蒸发装置，故一定用到的装置有①②③，答案为：①②③；【小问5详解】