黑龙江省齐齐哈尔市普高联谊校2023-2024学年高三上学期11月月考化学试题（Word版附解析）

黑龙江省齐齐哈尔市普高联谊校2023-2024学年高三上学期11月第三次月考化学试题考生注意：1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。4.本卷命题范围：物质的分类及转化、离子反应、氧化还原反应、化学计量及其应用、金属与非金属及其化合物、化学与可持续发展占40%；化学反应与能量(包括热能和电能)占60%。5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5Fe56一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的)1.科教兴国，“可上九天揽月，可下五洋捉鳖”。下列说法错误的是A.C919大型客机机身采用的铝锂合金比纯金属铝的硬度更大B.“天宫二号”卫星使用的高性能芯片中的核心材料是二氧化硅C.我国实现了高性能纤维离子电池的制备，离子电池放电时将化学能转化为电能D.第三代核电“华龙一号”落户福建，核反应不属于化学反应2.下列过程不涉及氧化还原反应的是A.雷雨过程中有少量硝酸生成B.工业制取漂白粉C.高铁酸盐处理水D.用石灰石粉末修复被酸雨侵蚀的土壤3.下列有关物质性质和用途说法正确的是A.氯气具有漂白性，可用氯气漂白纸张B.二氧化硫具有还原性，故可用二氧化硫保鲜葡萄酒C.浓硫酸具有吸水性，可作为、等的干燥剂D.碳酸氢钠受热不稳定，故可用于中和胃酸4.用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.溶于水形成的氨水中质子数约为 B.完全水解生成的胶体粒子数目为C.高温下，铁粉与水蒸气反应，固体的质量增加，则转移电子数目为D.质量分数为46％乙醇水溶液中所含氢原子数为5.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.无色透明的溶液中：、、、B.的溶液中：、、、C.浓氨水中：、、、D.加入铝片能生成的溶液：、、、6.利用图中装置进行实验，能达到实验目的的是A．等质量的固体与足量的盐酸反应，乙产生气泡快，反应后甲气球大B．钠在分界面处跳动，试管内有白色沉淀生成C．大理石溶解，有大量气泡产生D．向沸水中滴入饱和三氯化铁溶液，立即生成红褐色沉淀A.AB.BC.CD.D7.下列离子方程式正确的是A.向溶液中加入铁粉：B工业上用铜电极电解饱和食盐水制备氯气：C.向酸性溶液中滴加双氧水： D.向二元弱酸亚磷酸(H3PO3)溶液中滴加过量的溶液：8.下列说法或表示方法正确的是A.等质量硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B.由C(石墨)→C(金刚石)ΔH=+1.9kJ∙mol−1可知，金刚石比石墨稳定C.在稀溶液中：H+(aq)+OH－(aq)=H2O(l)ΔH1=－57.3kJ∙mol−1，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的稀溶液混合的ΔH<ΔH1D.在101kPa、25℃时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=－285.8kJ∙mol−19.下列叙述不正确的是A.金属表面覆盖保护层，保护层破损后，就完全失去了对金属的保护作用B.港珠澳大桥桥底镶嵌锌块，锌作负极，以防大桥被腐蚀C.精炼铜工业中，当阳极通过的电子数为2NA，阴极析出的铜为1molD.钢铁吸氧腐蚀的正极反应。10.将通入70℃的氢氧化钠水溶液中，能同时发生以下两个反应(均未配平)：，，反应完成后测得溶液中与的物质的量浓度之比为，则该溶液中与的物质的量之比为A.B.C.D.11.根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是选项实验操作和现象结论A在铅皿中将浓硫酸跟萤石(CaF2)混合，有“白雾”出现挥发性：B向某盐溶液中加入稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸不变蓝该盐溶液中一定不含有C向溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉-KI溶液，先变橙色，后变蓝色氧化性：D向装有为两性氧化物 固体的两支试管中分别加入稀硝酸和氨水，两支试管中黑色固体均溶解A.AB.BC.CD.D12.甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理如下：①kJ⋅mol②kJ⋅mol下列说法正确的是A.的燃烧热kJ⋅molB.反应①中的能量变化如图所示C.转变成的过程一定要吸收能量D.根据②推知反应kJ⋅mol13.锌-空气燃料电池是一种低能耗电池，在生产生活中应用广泛，其装置示意图如图所示。下列说法错误的是A.充电时，a与电源正极相连B.放电过程中，KOH溶液浓度不变 C.充电时，N极的电极反应式为ZnO+2H++2e-=Zn+H2OD.放电时，M极每消耗16gO2，理论上N极质量增加16g14.一定温度下，的氯化、溴化反应势能图及一段时间后产物的选择性如图，下列叙述正确的是A.的氯化、溴化反应的均小于0B.稳定性：C.D.和的键能差15.我国科学家提出了一种双极膜硝酸盐还原工艺，原理如图所示。双极膜中间层中的解离为和，并在直流电场作用下分别向两极迁移，下列说法正确的是A.b为负极，Y极上发生还原反应B.X极的电极反应式为C.双极膜中向右侧移动D.理论上产生的与的物质的量之比为二、非选择题(本题包括4小题，共55分)16.氯化铍(BeCl2)是一种无色针状或板状晶体，易潮解，易升华。已知氯气、碳和氧化铍高温条件下反应生成氯化铍和一氧化碳，某实验小组利用下图所示装置制备。请回答下列问题： 已知：①铍和铝在元素周期表中处于对角线位置，其单质及化合物的结构与性质具有相似性。②熔融可离子化。（1）装置A中仪器X的名称是___________，装置C中的试剂M为___________(填名称)。（2）按气流从左到右的方向，上述装置的合理连接顺序为___________(填仪器接口的小写字母，装置可重复使用)，装置A中反应的离子方程式为___________。（3）装置E中反应的化学方程式为___________，两仪器连接处使用粗导气管，而不用细导气管的原因是___________。（4）装置B的作用是___________。（5）工业上电解熔融混合物制备金属铍，可选用镍坩埚作电解槽的阴极材料，电解时阴极反应式为___________。17.氯化亚铜()广泛应用于化工行业，以海绵铜(主要成分是和少量、)为原料，生产的工艺流程如下：已知：难溶于醇和水，在氯离子浓度较大的体系中生成，在潮湿空气中易水解氧化。回答下列问题：（1）海绵铜“酸溶”时，为了提高溶出率，可采取的措施是___________(任写一种)。（2）“酸溶”过程发生氧化还原反应的离子方程式是___________；滤渣1的主要成分为___________。（3）已知“还原”步骤中的沉淀率与加入的的量关系如图所示： ①写出“还原”步骤中主要反应的离子方程式：___________。②“还原”步骤中亚硫酸铵适当过量的可能原因是___________(答出2条)。③随着用量增加，沉降率先增大后减小，减小的原因可能是___________(用化学方程式表示)。（4）“一系列操作”中包含用的酸洗、水洗、醇洗、烘干，选用醇洗的原因是___________。烘干时需要隔绝空气，原因是___________。（5）“浓缩分离”得到副产品a的主要成分是___________(填化学式)。18.根据所学知识，回答下列问题。（1）向的溶液中分别加入下列物质：①浓硫酸；②稀硝酸；③稀醋酸。反应恰好完全时的热效应(对应反应中各物质的化学计量数均为1)分别为、、，则三者由大到小的顺序为___________。（2）已知：①②③碳与水蒸气制氢气和一氧化碳总反应的热化学方程式是___________。（3）已知与合成甲醇反应过程中的能量变化如图所示： 下表为断裂化学键所需的能量数据：化学键断裂化学键所需的能量4361084465343①该反应为___________(填“放热”或“吸热”)反应。②甲醇中键的键能为___________。（4）一定条件下，在水溶液中、(x=1、2、3、4等)的相对能量大小如图所示：①E___________(填离子符号)。②反应的热化学方程式为___________(用离子符号表示)。19.科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，其效率更高，可用于航空航天。如图1所示装置中，以稀土金属材料作惰性电极，在两极上分别通入和空气，其中固体电解质是掺杂了的固体，它在高温下能传导正极生成的离子()。（1）c电极为___________极，c电极上电极反应式为___________。 （2）如图2所示为用惰性电极电解溶液，a电极上的电极反应式为___________；电解一段时间后，a电极产生气体，b电极不产生气体，则溶液的___________(填“减小”或“增大”)。（3）在工业上，利用该电池电解溶液生产，装置如图。①阳极的电极反应式为___________。②阴极产生的气体为___________。③右侧的离子交换膜为___________(填“阴”或“阳”)离子交换膜，阴极区a%___________b%(填“>”“=”或“<”)。 黑龙江省齐齐哈尔市普高联谊校2023-2024学年高三上学期11月第三次月考化学试题考生注意：1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。4.本卷命题范围：物质的分类及转化、离子反应、氧化还原反应、化学计量及其应用、金属与非金属及其化合物、化学与可持续发展占40%；化学反应与能量(包括热能和电能)占60%。5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5Fe56一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的)1.科教兴国，“可上九天揽月，可下五洋捉鳖”。下列说法错误的是A.C919大型客机机身采用的铝锂合金比纯金属铝的硬度更大B.“天宫二号”卫星使用的高性能芯片中的核心材料是二氧化硅C.我国实现了高性能纤维离子电池的制备，离子电池放电时将化学能转化为电能D.第三代核电“华龙一号”落户福建，核反应不属于化学反应【答案】B【解析】【详解】A．合金的熔沸点比成分金属低，硬度比成分金属大，A正确；B．高性能芯片的核心材料是单质硅，B错误；C．原电池放电是将化学能转化为电能，C正确；D．核反应不属于化学反应，D正确；故选B。2.下列过程不涉及氧化还原反应的是A.雷雨过程中有少量硝酸生成B.工业制取漂白粉C.高铁酸盐处理水D.用石灰石粉末修复被酸雨侵蚀的土壤【答案】D 【解析】【详解】A．雷雨过程中氮气和氧气放电生成一氧化氮，一氧化氮再与转化为，与反应生成发生了氧化还原反应，A错误；B．工业制取漂白粉，氯气与碱反应，且Cl元素的化合价变化，为氧化还原反应，B错误；C．高铁酸盐处理水，被还原为，为氧化还原反应，C错误；D．用石灰石粉末修复被酸雨侵蚀的土壤，涉及碳酸钙与酸的复分解反应，不属于氧化还原反应，D正确；故选D。3.下列有关物质性质和用途说法正确的是A.氯气具有漂白性，可用氯气漂白纸张B.二氧化硫具有还原性，故可用二氧化硫保鲜葡萄酒C.浓硫酸具有吸水性，可作为、等的干燥剂D.碳酸氢钠受热不稳定，故可用于中和胃酸【答案】B【解析】【详解】A．氯气本身不具有漂白性，A错误；B．二氧化硫具有还原性，可以抗氧化，可用二氧化硫保鲜葡萄酒，B正确；C．浓硫酸具有强氧化性，不能用于干燥还原性气体，如等，C错误；D．碳酸氢钠可与盐酸反应，用于中和胃酸，与受热不稳定无关，D错误；答案选B。4.用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.溶于水形成的氨水中质子数约为B.完全水解生成的胶体粒子数目为C.高温下，铁粉与水蒸气反应，固体的质量增加，则转移电子数目为D.质量分数为46％的乙醇水溶液中所含氢原子数为【答案】C【解析】 【详解】A．所形成的氨水中除了中含有质子，中也含有质子，无法确定氨水中的质子数，A错误；B．胶体粒子是由多个分子聚集而成的，故其胶粒的数量小于，B错误；C．高温下，铁粉与水蒸气反应的方程式为，可知固体增加的质量为氧元素的质量，所以氧元素质量为，物质的量为，氧元素来源于水，则可知反应消耗了水的物质的量为，转移电子，转移电子数目为，C正确；D．溶液质量未知，无法计算，D错误；故选C。5.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.无色透明溶液中：、、、B.的溶液中：、、、C.浓氨水中：、、、D.加入铝片能生成的溶液：、、、【答案】D【解析】【详解】A．呈浅绿色，不符合无色的要求，A错误；B．酸性条件下，具有强氧化性，会与发生氧化还原反应，B错误；C．浓氨水中，与氨水生成沉淀或生成而不能大量存，C错误；D．加入铝片能生成的溶液可能为酸性或碱性，在酸性或碱性溶液中、、、相互之间不反应，能大量共存，D正确；故选D。6.利用图中装置进行实验，能达到实验目的的是 A．等质量的固体与足量的盐酸反应，乙产生气泡快，反应后甲气球大B．钠在分界面处跳动，试管内有白色沉淀生成C．大理石溶解，有大量气泡产生D．向沸水中滴入饱和三氯化铁溶液，立即生成红褐色沉淀A.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】【详解】A．等质量的碳酸钠和碳酸氢钠，碳酸钠产生二氧化碳少，A错误；B．钠的密度介于水和煤油之间，故在分界面处跳动，钠与水反应生成和，与溶液反应生成白色絮状沉淀，B正确；C．生成的硫酸钙微溶，覆盖在大理石表面，阻碍反应的进行，C错误；D．生成的是胶体不是沉淀，D错误；故选B。7.下列离子方程式正确的是A.向溶液中加入铁粉：B.工业上用铜电极电解饱和食盐水制备氯气：C.向酸性溶液中滴加双氧水：D.向二元弱酸亚磷酸(H3PO3)溶液中滴加过量的溶液：【答案】D【解析】 【详解】A．为络合物，不能拆成离子，A错误；B．工业上用惰性电极电解饱和食盐水制氯气，若用铜电极电解饱和食盐水时，阳极上是，阴极上是，故制备不了氯气，B错误；C．不满足得失电子守恒，正确的离子反应方程式应为，C错误；D．亚磷酸溶液与过量氢氧化钠溶液反应生成亚磷酸钠和水，反应的离子方程式为，D正确；故选D。8.下列说法或表示方法正确的是A.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B.由C(石墨)→C(金刚石)ΔH=+1.9kJ∙mol−1可知，金刚石比石墨稳定C.在稀溶液中：H+(aq)+OH－(aq)=H2O(l)ΔH1=－57.3kJ∙mol−1，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的稀溶液混合的ΔH<ΔH1D.在101kPa、25℃时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=－285.8kJ∙mol−1【答案】C【解析】【详解】A．等质量的硫蒸气和硫固体，硫蒸气具有的能量大于硫固体具有的能量，分别完全燃烧，后者放出的热量少，故A错误；B．由C(石墨)→C(金刚石)ΔH=+1.9kJ∙mol−1，反应是吸热反应，根据能量越低越稳定，因此石墨比金刚石稳定，故B错误；C．在稀溶液中：H+(aq)+OH－(aq)=H2O(l)ΔH1=－57.3kJ∙mol−1，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的稀溶液混合，浓硫酸稀释会释放能量，因此放出的热量多，但焓变小，因此ΔH＜ΔH1，故C正确；D．在101kPa、25℃时，2gH2(物质的量为1mol)完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=－571.6kJ∙mol−1，故D错误；故选C。9.下列叙述不正确的是A.金属表面覆盖保护层，保护层破损后，就完全失去了对金属的保护作用 B.港珠澳大桥桥底镶嵌锌块，锌作负极，以防大桥被腐蚀C.精炼铜工业中，当阳极通过的电子数为2NA，阴极析出的铜为1molD.钢铁吸氧腐蚀的正极反应。【答案】A【解析】【分析】【详解】A．铁上镀锌，可以保护铁不被腐蚀，当保护层破坏以后，铁与锌在电解质环境下形成原电池，锌活泼性强于铁，做负极，铁做正极，铁受到保护，故A错误；B．Zn比Fe活泼，所以Zn作负极保护Fe，故B正确；C．精炼铜中，阴极上发生的反应为：Cu2++2e-=Cu，当阳极通过的电子数为2NA，阴极上要得到2NA个电子，则阴极上析出的铜为1mol，故C正确；D．铁吸氧腐蚀的正极发生还原反应，氧气在正极获得电子生成氢氧根离子，电极反应式为：2H2O+O2+4e-=4OH-，故D正确。答案选A。10.将通入70℃的氢氧化钠水溶液中，能同时发生以下两个反应(均未配平)：，，反应完成后测得溶液中与的物质的量浓度之比为，则该溶液中与的物质的量之比为A.B.C.D.【答案】D【解析】【详解】反应完成后测得溶液中与的物质的量浓度之比为，则氯元素化合价升高共1×5+2×5=15，根据电子守恒可知，氯元素化合价也会降低15，则生成-1价的氯化钠的系数为15，总反应的化学方程式为，故该溶液中，D正确。11.根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是选项实验操作和现象结论 A在铅皿中将浓硫酸跟萤石(CaF2)混合，有“白雾”出现挥发性：B向某盐溶液中加入稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸不变蓝该盐溶液中一定不含有C向溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉-KI溶液，先变橙色，后变蓝色氧化性：D向装有固体的两支试管中分别加入稀硝酸和氨水，两支试管中黑色固体均溶解为两性氧化物A.AB.BC.CD.D【答案】A【解析】【详解】A．在铅皿中将浓硫酸跟萤石混合，有“白雾”出现，表明反应生成的HF与空气中的水蒸气作用形成氢氟酸小液滴，从而说明挥发性：，A正确；B．某溶液中加入溶液，由于没有加热，氨气又极易溶于水，导致氨气没有逸出，则试纸不变蓝，不能判断原溶液中是否含有，B错误；C．向溶液中滴加过量氯水，溴离子被氧化为溴单质，但氯水过量，再加入淀粉-KI溶液，过量的氯水可以将碘离子氧化为碘单质，无法证明溴单质的氧化性强于碘单质，C错误；D．与硝酸反应生成盐和水，与氨水发生络合反应生成配位化合物，为碱性氧化物，D错误；故选A。12.甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理如下：①kJ⋅mol②kJ⋅mol下列说法正确的是 A.的燃烧热kJ⋅molB.反应①中的能量变化如图所示C.转变成的过程一定要吸收能量D.根据②推知反应kJ⋅mol【答案】D【解析】【详解】A．甲醇完全燃烧应该生成二氧化碳和液态水放出的热量才是燃烧热，故A错误；B．反应①是吸热反应，反应物总能量要低于生成物总能量，图示错误，故B错误；C．过程②甲醇转变成氢气是放出热量，故C错误；D．液态甲醇到气态甲醇要吸收热量，气态甲醇与O2反应放出热量更多，△H小，故D正确；答案选D。13.锌-空气燃料电池是一种低能耗电池，在生产生活中应用广泛，其装置示意图如图所示。下列说法错误的是A.充电时，a与电源正极相连B.放电过程中，KOH溶液浓度不变C.充电时，N极的电极反应式为ZnO+2H++2e-=Zn+H2OD.放电时，M极每消耗16gO2，理论上N极质量增加16g 【答案】C【解析】【分析】锌-空气燃料电池中Zn为活泼金属，放电时被氧化，所以N为负极，M为正极，氧气被还原。【详解】A．放电时M为正极，则充电时M为阳极，a与电源正极相连，A正确；B．放电过程中N极反应为Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O，M极反应为O2+2H2O+4e-=4OH-，总反应为2Zn+O2=2ZnO，所以KOH溶液浓度不变，B正确；C．电解质溶液为碱性溶液，充电时N极反应应为ZnO+H2O+2e-=Zn+2OH-，C错误；D．16gO2的物质的量为0.5mol，根据电极方程式可知转移2mol电子，有1molZn转化为1molZnO，增加的质量即为1molO的质量，为16g，D正确；综上所述答案为C。14.一定温度下，的氯化、溴化反应势能图及一段时间后产物的选择性如图，下列叙述正确的是A.的氯化、溴化反应的均小于0B.稳定性：C.D.和的键能差【答案】C【解析】【分析】由图可知，CH3CH2CH3的氯化是放热过程，溴化是吸热过程。氯化、溴化均得到两种能量不同的产物。“氯化反应”时更稳定，选择性更高；“溴化反应”时也是更稳定，选择性更高。【详解】A．由图可知溴化的，氯化的，A错误；B．由于能量越低越稳定，由图可知，更稳定，B错误； C．根据图像可知①②；根据盖斯定律①-②得。③④；根据盖斯定律③-④得。所以，C正确；D．由图可知，①，③，根据盖斯定律③-①得到，即，和的键能分别为、，则，D错误。故选C15.我国科学家提出了一种双极膜硝酸盐还原工艺，原理如图所示。双极膜中间层中的解离为和，并在直流电场作用下分别向两极迁移，下列说法正确的是A.b为负极，Y极上发生还原反应B.X极的电极反应式为C双极膜中向右侧移动D.理论上产生的与的物质的量之比为【答案】C【解析】【分析】由图可知，与电源负极a电极相连的X电极为阴极，水分子作用下硝酸根离子在阴极得到电子生成氨气和氢氧根离子，与电源正极b电极相连的Y 电极为阳极，氢氧根离子在阳极失去电子发生氧化反应生成氧气和水，则双极膜中氢氧根离子向右侧移动、氢离子向左侧移动。【详解】A．由分析可知，与电源正极b电极相连的Y电极为阳极，氢氧根离子在阳极失去电子发生氧化反应生成氧气和水，故A错误；B．由分析可知，与电源负极a电极相连的X电极为阴极，水分子作用下硝酸根离子在阴极得到电子生成氨气和氢氧根离子，电极反应式为，故B错误；C．由分析可知，双极膜中氢氧根离子向右侧移动、氢离子向左侧移动，故C正确；D．由得失电子数目守恒可知，阳极生成氧气和阴极生成氨气的物质的量之比为2：1，故D错误；故选C。二、非选择题(本题包括4小题，共55分)16.氯化铍(BeCl2)是一种无色针状或板状晶体，易潮解，易升华。已知氯气、碳和氧化铍高温条件下反应生成氯化铍和一氧化碳，某实验小组利用下图所示装置制备。请回答下列问题：已知：①铍和铝在元素周期表中处于对角线位置，其单质及化合物的结构与性质具有相似性。②熔融可离子化。（1）装置A中仪器X的名称是___________，装置C中的试剂M为___________(填名称)。（2）按气流从左到右的方向，上述装置的合理连接顺序为___________(填仪器接口的小写字母，装置可重复使用)，装置A中反应的离子方程式为___________。（3）装置E中反应的化学方程式为___________，两仪器连接处使用粗导气管，而不用细导气管的原因是___________。（4）装置B的作用是___________。（5）工业上电解熔融混合物制备金属铍，可选用镍坩埚作电解槽的阴极材料，电解时阴极反应式为___________。【答案】（1）①.蒸馏烧瓶②.浓硫酸 （2）①.adecbghcbf②.（3）①.②.防止遇冷凝华，堵塞导管（4）除去中的（5）【解析】【分析】在装置A中二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应生成氯气，生成的氯气中混有盐酸挥发的氯化氢气体和水分，需经过饱和食盐水除杂，经过浓硫酸干燥；将纯净干燥的氯气通入E装置，碳和氧化铍高温条件下反应生成氯化铍和一氧化碳，利用冰水冷却进行氯化铍的收集；【小问1详解】根据仪器X结构特点可知为蒸馏烧瓶；生产成的氯气中含水蒸气，需经过浓硫酸干燥；【小问2详解】根据分析可知装置连接顺序：adecbghcbf；装置A中反应的离子方程式：；【小问3详解】装置E中氯气与碳和氧化铍高温条件下反应生成氯化铍和一氧化碳，反应的化学方程式：；两仪器连接处使用粗导气管，而不用细导气管的原因：防止遇冷凝华，堵塞导管；【小问4详解】根据分析可知，装置B的作用：除去中的；【小问5详解】熔融可离子化，选用镍坩埚作电解槽的阴极材料，电解时阴极反应式：；17.氯化亚铜()广泛应用于化工行业，以海绵铜(主要成分是和少量、)为原料，生产的工艺流程如下： 已知：难溶于醇和水，在氯离子浓度较大的体系中生成，在潮湿空气中易水解氧化。回答下列问题：（1）海绵铜“酸溶”时，为了提高溶出率，可采取的措施是___________(任写一种)。（2）“酸溶”过程发生氧化还原反应的离子方程式是___________；滤渣1的主要成分为___________。（3）已知“还原”步骤中的沉淀率与加入的的量关系如图所示：①写出“还原”步骤中主要反应的离子方程式：___________。②“还原”步骤中亚硫酸铵适当过量的可能原因是___________(答出2条)。③随着用量增加，沉降率先增大后减小，减小的原因可能是___________(用化学方程式表示)。（4）“一系列操作”中包含用的酸洗、水洗、醇洗、烘干，选用醇洗的原因是___________。烘干时需要隔绝空气，原因是___________。（5）“浓缩分离”得到副产品a的主要成分是___________(填化学式)。【答案】（1）适当提高酸溶时的温度(其他合理答案均可)（2）①.②.（3）①.②.使全部被还原、提高的还原速率、防止生成的被空气氧化等(任选两点，其他合理答案均可)③. （4）①.加快表面水分的蒸发，防止水解氧化②.防止被空气中的氧气氧化（5）【解析】【分析】酸性条件下硝酸根离子具有氧化性，可氧化海绵铜(主要成分是Cu和少量CuO)生成硫酸铜，过滤后在滤液中加入亚硫酸铵发生氧化还原反应生成CuCl，发生，得到的CuCl经硫酸酸洗，水洗后再用乙醇洗涤，可快速除去固体表面的水分，防止水解、氧化，以此来解答；小问1详解】海绵铜“酸溶”时，为了提高溶出率，可采取的措施是适当提高酸溶时的温度(其他合理答案均可)【小问2详解】“酸溶”过程硝酸和铜反应生成生成硝酸铜和一氧化氮，离子方程式为：；其中海绵铜中的二氧化硅不能和硝酸反应，滤渣1的主要成分为：；【小问3详解】①“还原”步骤用亚硫酸铵将+2价铜离子还原为+1价铜，再和氯离子结合生成氯化亚铜，离子方程式为：；②该反应中亚硫酸铵为还原剂，则其应适当过量的原因是：使全部被还原、提高的还原速率、防止生成的被空气氧化等(任选两点，其他合理答案均可)；③根据信息可知，在氯离子浓度较大的体系中生成，则随着用量增加，沉降率先增大后减小，减小的原因可能是；【小问4详解】乙醇容易挥发，则使用乙醇的目的为加快CuCl表面水分的蒸发，防止CuCl水解氧化；根据题给信息可知难溶于醇和水，在潮湿空气中易水解氧化，则烘干时需要隔绝空气，原因是防止被空气中的氧气氧化；【小问5详解】根据流程可知还原中还可以发生生成硫酸铵，则“浓缩分离”得到副产品a的主要成分是。 18.根据所学知识，回答下列问题。（1）向的溶液中分别加入下列物质：①浓硫酸；②稀硝酸；③稀醋酸。反应恰好完全时的热效应(对应反应中各物质的化学计量数均为1)分别为、、，则三者由大到小的顺序为___________。（2）已知：①②③碳与水蒸气制氢气和一氧化碳总反应的热化学方程式是___________。（3）已知与合成甲醇反应过程中的能量变化如图所示：下表为断裂化学键所需的能量数据：化学键断裂化学键所需的能量4361084465343①该反应为___________(填“放热”或“吸热”)反应。②甲醇中键的键能为___________。（4）一定条件下，在水溶液中、(x=1、2、3、4等)的相对能量大小如图所示：①E是___________(填离子符号)。 ②反应的热化学方程式为___________(用离子符号表示)。【答案】（1）（2）（3）①.放热②.413（4）①.②.【解析】【小问1详解】反应中放出热量越多，越小，与1LNaOH溶液反应时，与稀硝酸相比，浓硫酸稀释时放出大量热，醋酸电离时吸收热量，故；【小问2详解】根据盖斯定律，①+②+③得碳与水制氢气的总反应，则，故热化学方程式为  ；【小问3详解】①由图可知，反应物能量高，产物能量低，则该反应为放热反应；②由题图可知，CO与合成的反应热，设甲醇中键的键能为，则，解得；【小问4详解】①由题图可知，E点对应氯元素的化合价为+7价，则E为；②由题图可知，A为、B为、D为，则转化为和的方程式为，，即热化学方程式为，。19.科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，其效率更高，可用于航空航天。如图1 所示装置中，以稀土金属材料作惰性电极，在两极上分别通入和空气，其中固体电解质是掺杂了的固体，它在高温下能传导正极生成的离子()。（1）c电极为___________极，c电极上的电极反应式为___________。（2）如图2所示为用惰性电极电解溶液，a电极上的电极反应式为___________；电解一段时间后，a电极产生气体，b电极不产生气体，则溶液的___________(填“减小”或“增大”)。（3）在工业上，利用该电池电解溶液生产，装置如图。①阳极的电极反应式为___________。②阴极产生的气体为___________。③右侧的离子交换膜为___________(填“阴”或“阳”)离子交换膜，阴极区a%___________b%(填“>”“=”或“<”)。【答案】（1）①.正②. （2）①.②.减小（3）①.②.③.阴④.<【解析】【分析】图1中根据电流方向可知c为负极，负极上甲烷失去电子结合氧离子生成二氧化碳和水，d为正极，在正极上氧气得到电子直接生成氧离子，以此解题。【小问1详解】根据图示，电流由c经导线流向d，所以c是正极、d是负极，电极c上甲烷失去电子结合氧离子生成二氧化碳和水，电极反应式为：；【小问2详解】图2有外加电源，即该装置为电解池，根据电解原理，a为阳极，b为阴极，a电极反应式为2H2O－4e－=O2↑＋4H＋；b电极上不产生气体，其电极反应式为Cu2＋＋2e－=Cu，总反应式为2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋，溶液中c(H＋)增大，pH减小；【小问3详解】①Fe作阳极，根据题意可知其电极反应式为Fe＋8OH--6e-=FeO＋4H2O；故答案为Fe＋8OH--6e-=FeO＋4H2O；②根据离子放电顺序，阴极反应式为2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－，产生气体为H2；故答案为H2；③根据①的电极反应式，OH－参加反应，OH－移向右侧，即右侧的离子交换膜为阴离子交换膜；根据②的分析，阴极上成产生OH－，即Na＋通过交换膜移向左侧，生成NaOH，氢氧化钠浓度增大，即a%＜b%；故答案为阴；＜。