黑龙江省齐齐哈尔市普高联谊校2023-2024学年高三上学期期中考试化学（Word版附答案）

齐齐哈尔普高联谊校高三期中考试化学考生注意：1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。4.本卷命题范围：物质的分类及转化、离子反应、氧化还原反应、化学计量及其应用、金属与非金属及其化合物、化学与可持续发展。5.可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Na：23Mg：24Al：27S：32Cl：35.5Fe：56Ni：59Ag：108一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的)1.化学与科学、技术、社会、生活、环境密切相关。下列有关说法中错误的是A.焰火中呈现的绚丽色彩，是金属元素焰色反应形成的B.医用生理盐水中氯化钠的质量分数为75%C.小苏打既是制作糕点的膨松剂，又是治疗胃酸过多的一种药剂D.明矾净水利用了胶体的吸附作用2.将物质分门别类，更有利于物质的研究。下列有关物质分类的说法不正确的是A.烧碱、熟石灰均属于碱B.漂白粉与漂白液均为混合物C.H2SO4、NaOH均属于强电解质，也都属于离子化合物D.HClO、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸3.下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是A.碳化硅硬度大，可用于制作砂轮磨料B.Na2SO3有还原性，可用于水处理中脱氯C.NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥D.硫酸钡不溶于水和酸，且不容易被X射线透过，医疗上可用作消化系统X射线检测的内服药剂4.用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是 A.2.0g与的混合物中所含质子数、中子数均为B.标准状况下，11.2L中含有S原子的数目为C.1mol中含阴、阳离子总数为D.浓硝酸受热分解生成、共23g，转移电子数为5.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.无色透明的溶液中：、、、B.碱性溶液中：、、、C.的溶液中：、、、D.酸性溶液中：、、、6.利用图中装置进行实验，能达到实验目的的是A.用图甲装置制取B.用图乙装置验证木炭与浓硫酸反应的产物C.用图丙装置制备胶体D.用图丁装置合成氨并检验氨的生成7.下列有关工业制法正确的是A.制硅：用氢气直接还原二氧化硅B.制氯：用海水为原料制得饱和食盐水，再通电电解 C.制钛：用金属钠置换氯化钛()溶液中的钛D.炼铜：用黄铜矿经电解精炼得到纯度为99.95%的铜8.下列离子方程式正确的是A.硫氰化铁溶液中加NaOH溶液产生沉淀：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓B.(NH4)2Fe(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液至Fe2+恰好完全沉淀：Fe2++2SO+2Ba2++2OH-=2BaSO4↓+Fe(OH)2↓C.新制氯水中加入少量CaCO3：2Cl2+H2O+CaCO3=Ca2++2Cl-+CO2↑+2HClOD.少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：Ca2++ClO-+SO2+H2O=CaSO4↓+Cl-+2H+9.一种新型的合成氨的方法如图所示．下列说法正确的是A.反应①中发生了氧化反应B.反应①和②均属于“氮的固定”C.反应③为D.三步循环的总结果为10.下列除杂试剂选用正确的是选项物质(括号内为杂质)除杂试剂ANO(NO2)NaOH溶液B乙酸(乙醇)新制CaOCSO2(气态的SO3)浓硫酸DNaCl(Na2CO3)AgNO3溶液A.AB.BC.CD.D11.某白色固体混合物由NaOH、、、中的两种物质组成，进行如下实验：①混合物溶于水，得到澄清透明溶液；②做焰色反应，通过钴玻璃可观察到紫色；③向溶液中加少 量盐酸，产生白色沉淀。根据实验现象判断其组成为A.、B.、C.NaOH、D.NaOH、12.海洋约占地球表面积的71%，其中的水资源和其他化学资源具有十分巨大的开发潜力。海水资源的开发利用如图所示，下列有关说法错误的是A.粗盐中含有、、等杂质，除杂过程中可依次加入、NaOH、B.步骤④直接电解溶液X可以得到金属镁C.步骤⑥利用了溴单质的挥发性D.步骤⑦反应的离子方程式为13.四氧化钌()是金黄色针状晶体，微溶于水，有强氧化性，能氧化浓盐酸生成和。酸性介质中固体与溶液或溶液反应均可制得。下列说法正确的是A.若与物质的量之比，则还原产物为B.与浓盐酸反应生成转移电子数为C.酸性介质中氧化性：D.在稀硫酸环境中，与反应制备的化学方程式为14.实验研究发现，金属与硝酸发生氧化还原反应时，硝酸浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。现有一定量的铝粉和镁粉的混合物与足量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出，在反应结束后的溶液中逐滴加入2.5mol/LNaOH溶液，所加NaOH溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如图所示，下列说法正确的是 A.样品中铝粉和镁粉的质量之比为2∶3B.原硝酸溶液中硝酸的物质的量为0.3molC.c点时溶液中存在的主要离子有、、、D.a点对应NaOH溶液的体积为44mL15.利用如下流程可从废光盘的金属层中回收其中的银(金属层中其他金属含量过低，对实验影响可忽略)：已知：NaClO溶液在加热时易分解产生NaCl和；“溶解”工序发生的反应为可逆反应；水合肼()是一种强还原性的碱性液体。下列说法正确的是A.“氧化”时用稀硝酸代替NaClO溶液更好B.滤渣Ⅱ洗涤后的滤液可送入“还原”工序利用C.若省略第一次过滤，会使氨水的用量减少D.“还原”时，理论上消耗0.5mol，则可生成108gAg单质二、非选择题(本题包括4小题，共55分)16.是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体.在1个标准大气压下，的沸点为，能与空气中的水蒸气反应生成、和。可通过如下方法制备：（1）气—气反应：在常温下将与干燥的空气混合即得和。①原料中氧元素化合价为_______。②已知反应中每消耗转移电子，配平反应：__________________________________________ 反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。（2）气—固反应：由于气—气反应容易腐蚀设备，研究人员提出用气—固反应制备。气—固反应包括如下两个步骤：①气—固反应的总化学方程式为_______，若有完全氧化，则可制得_______L(标准状况下)。②若要制备，共有_______电子发生转移。（3）在空气中泄漏，还是易于发现的。判断发生了泄漏的现象是_______。一但发生泄漏，可以用烧碱溶液喷淋的方法减少污染，其产物除、、外还一定有_______(填化学式)。17.一种磁性材料的磨削废料(含镍质量分数约21%)主要成分是铁镍合金，还含有铜、钙、镁、硅的氧化物。由该废料制备纯度较高的氢氧化镍，工艺流程如下：回答下列问题：（1）合金中的镍难溶于稀硫酸，“酸溶”时除了加入稀硫酸，还要边搅拌边缓慢加入稀硝酸，反应有生成。写出金属镍溶解的离子方程式：___________。“酸溶”时产生的废渣主要成分为___________。（2）“除铁”时的作用是___________，为了证明添加的已足量，应选择的试剂是___________填“铁氰化钾”或“硫氰化钾”)溶液。黄钠铁矾[]有沉淀颗粒大、沉淀速率快、容易过滤等特点，已知、、，则___________，写出“除铁”中加入时反应的离子方程式：___________。（3）“除铜”时，反应的离子方程式为___________，若用代替除铜，优点是___________。（4）100kg废料经上述工艺制得固体的质量为31kg，则镍回收率的计算式为___________(只列式可不计算出结果)。 18.已知X是一种酸式盐，常用作化肥，其有如下转化，图中的每一个方格表示有关的一种反应物或生成物，其中常温下，A、C为无色气体。（1）写出有关物质的化学式：X___________；F___________。（2）写出的化学方程式：___________。（3）写出实验室制备C的化学方程式：___________。（4）分别取两份50mLNaOH溶液，各向其中通入一定量A气体，随后各取反应后溶液10mL，分别将其稀释到相同体积，得到溶液甲和乙，分别向甲和乙中逐滴加入的HCl溶液，产生的A气体体积(标准状况下)与所加入的HCl溶液体积之间的关系如图所示，试分析：①NaOH溶液在吸收A气体后，溶液乙中存在的溶质是___________，其物质的量之比是___________。②原NaOH溶液的物质的量浓度是___________，溶液甲最多还能吸收A气体的体积为___________mL(标准状况)。19.四氮化四硫(S4N4)是重要的硫一氮二元化合物，室温下为橙黄色固体，难溶于水，能溶于CCl4等有机溶剂，178~187℃熔化并分解，可用NH3与SCl2反应制备，某同学利用如图装置(加热装置已略)制取SCl2，然后制取S4N4。已知：SCl2为红棕色液体，有刺激性臭味，熔点：−78℃，沸点：60℃，易水解。反应步骤如下： ①反应时先向C中通入干燥的氯气，使硫粉与氯气在50℃下反应生成SCl2。②待C中的硫粉全部反应后，关闭B、C之间的止水夹，撤掉装置A、B。③连接制氨的装置，通入氨，反应制得S4N4。回答下列问题：（1）仪器X的名称为___________，装置A中可用三氧化铬(还原产物中铬为+3价)与浓盐酸快速反应制得氯气，写出反应的离子方程式：___________。（2）B装置中应选择的试剂为___________，装置D的作用为___________。（3）向制得的SCl2中通入NH3，生成S4N4的同时还生成一种常见固体单质和一种盐，写出反应的化学方程式：___________。所得产物分离后，检验所得盐中阳离子的具体操作步骤和现象为___________。（4）S4N4在碱性条件下发生水解反应氮元素转化为氨气，用硼酸吸收，滴定氨气释放量可进一步测定S4N4的纯度。称取1.100gS4N4样品，加入NaOH溶液，并加热，释放出的氨气用足量100mL1mol/L硼酸吸收［反应方程式为，假定反应过程中溶液体积不变］。反应后的溶液以甲基红―亚甲蓝为指示剂，再用1mol/L的盐酸［滴定反应方程式为］进行滴定，重复三次实验。实验数据记录如下表所示：实验序号初始读数(mL)最终读数(mL)Ⅰ0.2020.22Ⅱ0.4024.85Ⅲ1.002098则制得的S4N4的纯度为___________(保留4位有效数字)。 齐齐哈尔普高联谊校高三期中考试化学考生注意：1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。4.本卷命题范围：物质的分类及转化、离子反应、氧化还原反应、化学计量及其应用、金属与非金属及其化合物、化学与可持续发展。5.可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Na：23Mg：24Al：27S：32Cl：35.5Fe：56Ni：59Ag：108一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的)【1题答案】【答案】B【2题答案】【答案】C【3题答案】【答案】C【4题答案】【答案】B【5题答案】【答案】B【6题答案】【答案】D【7题答案】【答案】B【8题答案】【答案】C 【9题答案】【答案】C【10题答案】【答案】C【11题答案】【答案】D【12题答案】【答案】B【13题答案】【答案】D【14题答案】【答案】C【15题答案】【答案】B二、非选择题(本题包括4小题，共55分)【16题答案】【答案】（1）①②.6444③.（2）①.②.33.6③.9（3）①.观察到有红棕色气体和白雾产生②.【17题答案】【答案】（1）①.②.二氧化硅（2）①.将全部氧化为②.铁氰化钾③.6④.（3）①.②.不易挥发污染性气体，更环保（4）【18题答案】【答案】（1）①.②. （2）（3）（4）①.和②.1：1③.0.75④.112【19题答案】【答案】（1）①.分液漏斗②.（2）①.浓硫酸②.防止空气中的水蒸气进入装置（3）①.6SCl2+16NH3=S4N4+2S↓+12NH4Cl②.取少量固体粉末于试管中，加入NaOH溶液并加热，在试管口放置湿润的红色石蕊试纸，若试纸变蓝色，则盐中的阳离子为