四川省内江市威远中学2023-2024学年高二上学期第二次月考（期中）化学试卷（Word版附答案）

威远中学高2022级高二上学期第二次月考（半期考试）化学试卷可能用到的相对原子质量有：H-1C-12O-16Na-23Si-28Cl-35.5Cr-52Fe-56一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项最符合题意）1．下列说法不正确的是（）A．反应物的总能量高于生成物的总能量，反应时向环境释放能量B．S在纯氧中燃烧并未将全部化学能转化为热能C．物质所含化学键键能越低，其越稳定D．化学反应的△H，只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关2．下列各组物质依次属于非电解质、强电解质、弱电解质的是（）A．NaCl、、B．酒精、、C．CaO、烧碱、D．CO、、3．下列操作规范且能达到实验目的的是（）A．测定醋酸浓度B．测定中和热C．稀释浓硫酸D．萃取分离䃆水中的碘4．反应，在不同温度下的平衡体系中物质Y的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法错误的是（）A．该反应的B． C．B、C两点化学平衡常数：D．A、C两点的反应速率5．工业上在催化剂的作用下CO可以合成甲醇，用计算机模拟单个CO分子合成甲醇的反应历程如图。下列说法正确的是（）A．反应过程中有极性键的断裂和生成B．反应的决速步骤为Ⅲ→ⅣC．使用催化剂降低了反应的D．反应的热化学方程式为：eV·mol6．下列方程式书写正确的是（）A．向溶液中滴加溶液：B．在水中的水解方程式：C．已知：：，，HClO：，向NaClO溶液中通入少量的化学方程式为：D．在水中的电离方程式：7．室温下，向10mL的氨水中加水稀释后，下列说法正确的是（）A．溶液中导电粒子的数目减少B．将10mL的氨水与10mL的盐酸混合，所得溶液的C．溶液中不变 D．一水合氨的电离程度增大，亦增大8．在下列各组溶液中，离子一定能大量共存的是（）A．由水电离产生的浓度为mol/L的溶液中：，、、B．某无色澄清溶液中：、、、C．常温下，mol⋅L的溶液中：、、，D．加入KSCN显血红色的澄清透明溶液中：、、、9．下图为工业合成氨的流程图。图中为提高原料转化率而采取的措施是（）A．①②③B．①③⑤C．②④⑤D．②③④10．下列说法正确的是（）A．HCl和NaOH反应的中和热为57.3kJ⋅mol，则和NaOH反应的中和热为57.3kJ⋅molB．已知kJ⋅mol，则的燃烧热是1366.8kJ⋅mol。C．在一定温度和压强下，将0.5mol和1.5mol置于密闭容器中充分反应生成，放出热量19.3kJ，则其热化学方程式为kJ⋅molD．：，则11．100℃时，，。和的消耗速率与浓度存在下列关系：，，其中、是与反应及温度有关的常数，其消耗速率与浓度的图象如图所示。下列有关说法正确的是（） A．曲线X表示消耗速率与浓度的关系B．与都有单位，且单位相同C．图中A点处于平衡状态D．若在温度下，，则℃12．设为阿伏加德罗常数的值，下列分析正确的是（）A．标准状况下，1.12L所含共价键数为B．1mol与水充分反应，转移电子数为C．用和制备1mol时，消耗分子数为D．1L1mol/LNaClO溶液中含有数为13．部分弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸HCOOHHCN电离平衡常数（25℃）下列说法不正确的是（）A．室温时，将xmL的稀KOH溶液与ymL的稀HCOOH充分反应，若，，则反应后溶液B．中和等体积、等物质的量浓度的HCOOH和HCN消耗NaOH的物质的量相等C．等浓度的HCOOH和HCN稀释相同的倍数后pH前者小于后者D．相等的溶液、溶液、溶液中， 14．常温下，将NaOH溶液滴加到二元弱酸溶液中，混合溶液的pH与粒子浓度变化关系如图所示。下列叙述错误的是（）A．M是曲线与pH的关系B．水的电离程度：d>b>c>aC．D．d点溶液：15．甲醇脱氢法制工艺过程涉及如下反应：反应I：kJ·mol反应Ⅱ：kJ⋅mol向容积为10L的恒容密闭容器中通入1mol发生上述反应，反应相同时间，测得的转化率和的选择性随温度变化如图所示。（已知：的选择性）下列说法错误的是（）A．kJ⋅molB．实线代表的是的转化率C．553K时，的体积分数为0.25 D．高于553K时，虚线趋势下降可能是因为分解二、非选择题（本题共4个大题，共55分）16．（16分）（1）已知石灰石分解反应的，该反应能够自发进行的反应条件是______（填“高温”或“低温”）。（2）合成氨在工业生产中具有重要意义。在合成氨工业中常用于定量测量CO的含量。已知：kJ⋅mol；kJ⋅mol。则该测定反应的热化学方程式为__________________。（3）实现“碳中和”，综合利用具有重要的意义。一定条件下，与制备气态甲醇的反应方程式为。在容积为2L的恒温密闭容器中，充入1mol和3mol，测得和的物质的量随时间的变化情况如下表。时间0min3min6min9min12min/mol00.50a0.750.75/mol10.500.350.250.25①0～6min内，______．②12min末时．混合气体中的物质的量分数为______。③第3min时______第9min时（填“＞”、“＜”或“＝”），第12min时，______（填“＞”、“＜”或“＝”）（4）保持压强为5MPa，向密闭容器中投入一定量和发生上述反应，若投料比，一定温度下发生上述反应，下列说法不能作为反应是否达到平衡的判断依据的是______（填标号）。a．容器内气体的密度不再变化b．容器内气体的平均相对分子质量不再变化c．的体积分数不再变化d．断裂个H-H键的同时生成个水分子（5）CO₂经催化加氢可以生成低碳烃，主要有以下两个竞争反应： 反应Ⅰ：反应Ⅱ：为分析催化剂对反应的选择性，在1L密闭容器中充入2mol和4mol，测得有关物质的物质的量随温度变化如图所示：该催化剂在较低温度时主要选择______（填“反应Ⅰ”或“反应II”）．520℃时，反应Ⅰ的平衡常数______（只列算式不计算）。（6）度为T时，将置于抽真空的容器中，当反应达到平衡时，测得总压强为p，则该反应的压强平衡常数为______。17．（14分）工业上以铝土矿（主要成分为，含少量、FeO、等杂质）为主要原料制备氧化铝，流程如下。（1）酸浸：①为加快酸浸速率可以采取的措施有______（任写两条）。②浸渣的主要成分为______（填化学式）。（2）氧化：①用溶液将氧化为，反应的离子方程式为____________。②实际用量比理论上多的原因是______（用化学方程式解释）。（3）沉淀：用溶液调节pH，将、转化为沉淀。溶液终点pH对铝、铁沉淀率的影响如图所示。 ①为获得较高的铝、铁沉淀率，应控制溶液pH最佳为______（填字母）。A．4.0左右B．5.0左右C．6.0左右②检验沉淀完全的实验方法为____________。（4）碱溶：用NaOH溶液溶解沉淀，分离出的实验操作为______（填名称）。（5）碳分：向“碱溶”后的溶液中通入足量气体，生成沉淀和，该反应的离子方程式为____________。18．（12分）（1）①已知：HCN的的，等浓度的NaCN溶液和溶液比较pH（NaCN）______pH（）（（填“＞”“＜”或“＝”）。②常温下若和的混合溶液中，则该溶液呈______性。（填“酸”“碱”或“中”）③已知100℃时，0.01mol⋅L溶液中由水电离的mol⋅L，该温度下将的溶液L与的溶液L混合，所得溶液，则______（2）将下列固体物质溶于水，再将其溶液加热、蒸发结晶，再灼烧，得到化学组成与原固体物质相同的是______（填序号）。①胆矾②氯化铝③硫酸铝④氯化铜⑤硫酸亚铁⑥碳酸钠⑦亚硫酸钠⑧⑨⑩（3）已知某温度时，，溶液的水解常数，则当溶液中时，试求该溶液的______。（4）下列事实，其中与盐类的水解有关的是______（填序号）。①溶液呈酸性②长期使用化肥会使土壤酸性增大，发生板结③配制溶液，用稀盐酸溶解固体④实验室盛放纯碱溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞⑤加热晶体，往往得不到固体 （5）已知：：，，：现有常温下0.1mol⋅L的溶液，该溶液中各微粒浓度之间的关系式错误的是______（填字母）。A．B．C．mol⋅LD．E．19．（13分）（1）用重铬酸钾法（一种氧化还原滴定法）可测定中的二价铁的含量。若需配制浓度为0.01000mol⋅L的标准溶液250mL，应准确称取______g[保留4位有效数字，已知g⋅mol]。配制该标准溶液时，下列仪器中不是必须用到的有______（填序号）。④电子天平②烧杯③量筒④玻璃棒⑤容量瓶⑥胶头滴管⑦移液管（2）金属表面处理、皮革鞣制、印染等都可能造成铬污染。六价铬比三价铬毒性高。以下为废水中铬元素总浓度的测定方法：准确移取25.00mL含和的酸性废水，向其中加入足量的溶液，将氧化成，煮沸除去过量的；向上述溶液中加入过量的KI溶液，充分反应后，以淀粉为指示剂，向其中滴加0.015mol⋅L的标准溶液，终点时消耗液20.00mL。已知测定过程中发生的反应为：①②③废水中铬元素的总浓度是______mg·L。（3）是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定。测定产品（）纯度：准确称取Wg产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.1000mol⋅L的碘标准溶液滴定。反应 原理为．①滴定至终点时，溶液颜色的变化：____________。②滴定起始和终点的液面位置如图所示，则消耗碘标准溶液体积为______mL。产品的纯度为（设的相对分子质量为Mr）______。③下列操作会导致测定结果偏高的是______（填字母）。A．滴定管在装液前未用标准溶液润洗B．滴定过程中，锥形瓶振荡得太剧烈，锥形瓶内有液滴溅出C．装标准溶液的滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定终点时发现气泡D．达到滴定终点时，仰视读数威远中学高2022级高二上学期第二次月考化学试卷参考答案及评分标准一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项最符合题意）题号123456789101112131415答案CBACADCCCDDCDBC二、非选择题（本题共4个大题，共55分）16．（16分）（1）高温（1分）（2）kJmol（2分）（3）0.075mol⋅L⋅min（2分）30%（2分）>（1分）<（1分）（4）cd（2分）（5）反应Ⅰ（1分）（2分）（6）（2分）17．（14分）（1）①升温、适当增大的浓度、将铝土矿粉碎、搅拌等（任写两条）（2分） ②（1分）（2）①（2分）②（2分）（3）①B（2分）②取少量沉淀后的溶液，静置，取上层清液于一支试管，向其中滴加几滴KSCN溶液，若溶液不变红，则说明沉淀完全（或取静置后的上层清液少许于试管，继续滴加NaOH溶液，若无明显现象，则说明沉淀完全）（2分）（4）过滤（1分）（5）（2分）18．（12分）（1）①>（1分）②中（1分）③2∶9（2分）（2）③⑥（2分）（3）9（2分）（4）②③④⑤（2分）（5）AD（2分）19．（13分）（1）0.7350（2分）③⑦（2分）（2）208（2分）（3）①滴入最后半滴标准液后，锥形瓶内溶液由无色变蓝色，且半分钟内不褪色（2分）②18.10（1分）（2分）③AD（2分）