河北省秦皇岛市第一中学2023-2024学年高一上学期期中化学试题（Word版附解析）

河北省秦皇岛市第一中学2023-2024学年高一上学期期中考试化学试题说明：1、考试时间75分钟，满分100分。2、将卷Ⅰ答案用2B铅笔涂在答题卡上，卷Ⅱ用黑色字迹的签字笔答在试卷上。可能用到的相对原子质量：H-1He-4C-12O-16Na-23Mg-24S-32C1-35.5K-39Mn-55Fe-56一、选择题(本题有14小题，每题3分，共42分。每小题只有一个正确答案)1.下列说法正确的是A.根据树状分类法分析，属于镁盐、硫酸盐B.金属氧化物一定是碱性氧化物C.根据能否产生丁达尔效应可将分散系分为胶体、溶液和浊液D.酸能电离出，但电离出H+的不一定是酸2.下列物质的水溶液中，电离方程式正确的是A.B.C.D.3.下列关于和的叙述正确的是A.将与长期置放在空气中的最终产物相同B.将与分别加入滴有酚酞的水中，二者现象相同C将分别加入和溶液中最终所得沉淀颜色不同D.在与水的反应中，氧化产物与还原产物物质的量之比为1：44.下列各反应对应的离子方程式正确的是A.钠与水反应：B.氯化铁刻蚀铜制电路板：C.向含有NaOH和的混合溶液中通入少量：D.氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应得到中性溶液：5.以下说法正确的是 A.可以用pH试纸测定氯水的pH值B.纯碱是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分，也是治疗胃酸过多的药剂C.属于酸性氧化物，为非电解质D.既能和NaOH溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物6.在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是A.新制的氯水能使红色布条褪色，说明氯水中含有Cl2B.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl-C.向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+D.氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl27.设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.100g质量分数为98%的浓硫酸中含氧原子数为B.4g氦气所含有的电子数为C.与足量铁发生反应，转移的电子总数为D.46gNa与一定量完全反应生成和时转移的电子数为8.含有和KCl的混合溶液分成5等份。取一份加入含amol碳酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子的物质的量为A.(b-2a)molB.5(b-2a)molC.(b-a)molD.5(2a-b)mol9.在常温下，发生下列几种反应：①16H++10Z-+2XO=2X2++5Z2+8H2O；②2A2++B2=2A3++2B-；③2B-+Z2=B2+2Z-。根据上述反应，判断下列结论中错误的是A.溶液中可发生：Z2+2A2+=2A3++2Z-B.Z2在①、③反应中为还原剂C.氧化性强弱的顺序为：XO>Z2>B2>A3+D.X2+是XO的还原产物10.我国古代四大发明之一的黑火药由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成，爆炸时的反应为。下列说法正确的是A.该反应的还原产物只有 B.黑火药燃烧时的氧化能力比较：C.每生成则反应中转移10mol电子D.若有3molC参与反应，则被S氧化的C有0.5mol11.实验室制备Cl2可用下列反应：。利用上述反应制备Cl2时，下列说法正确的是A.制备Cl2可以采用图1装置B.除去Cl2中含有的少量HCl可以通过饱和的NaHCO3溶液C.干燥Cl2可以选用浓硫酸或碱石灰等干燥剂D.收集Cl2使用图2装置能防止Cl2逸出，减少污染：12.在溶液中通入，充分反应后，溶液中的被氧化(还原性：)，则原溶液中的物质的量是A.2.4molB.1.2molC.4.8molD.3.6mol13.某小组同学探究和的性质及相互转化，实验如下(夹持装置已略去，气密性已检验)。以下说法错误的是实验Ⅰ实验ⅡA.实验Ⅰ，A中澄清石灰水无明显变化，B中澄清石灰水变浑浊 B.实验Ⅱ，方框中的试剂a为饱和碳酸氢钠溶液C.实验Ⅱ中，一段时间之后，可观察到烧杯中有细小晶体析出D.等物质的量的、分别与足量盐酸反应，生成的更多14.将一定量的氯气通入0.50mol的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后，溶液中形成NaCl、NaClO、共存体系(不考虑氯气和水的反应)。下列说法正确的是A.若反应中转移的电子为nmol，则0.25<n<0.5B.溶液中可能为4∶3∶1C.与NaOH反应的氯气为0.5molD.当溶液中时，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶3二、填空题(本题共4道题，共58分)15.对于数以千万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法的作用几乎是无可代替的。现有以下物质：①液氯；②；③；④澄清石灰水；⑤溶液；⑥干冰；⑦氢氧化钾溶液；⑧碳酸钾固体；⑨碳酸氢钠固体；⑩胶体。回答下列问题：（1）以上物质中属于电解质的是___________。（2）向⑨中加入少量水后，固体溶解，并伴有___________(填“吸热”或“放热”)现象（3）写出过量的⑥和④发生反应的总的离子方程式___________。（4）将物质的量均为1mol的②和⑨混合固体加热充分反应，所得的固体的物质的量为___________mol。（5）将⑤溶液滴加到③固体中，反应的离子方程式为___________。（6）鉴别⑧和⑨两种固体，现象明显的定性分析操作为___________。（7）将2molHCl气体通入到溶质物质的量均为1mol的⑦和⑧的混合溶液中充分反应，则得到的溶质为___________。（8）(次磷酸)与足量⑦反应只生成一种盐，则属于___________。(填写“正盐”、“酸式盐”、“碱式盐”)16.A、B、C、D四种可溶性物质，它们的阳离子分别是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种，阴离子分别是、、OH-、中的某一种。①若把4种物质分别溶解于盛有蒸馏水的4支试管中，均得澄清溶液，只有B溶液呈蓝色。②若向①4支试管中分别加盐酸，C溶液中有沉淀产生，A溶液中有无色无味气体逸出。（1）根据①②的事实推断B、C的化学式分别为___________、___________。 （2）向A溶液中加入过量醋酸(CH3COOH)的离子反应方程式为___________。（3）写出B溶液与D溶液反应的离子方程式：___________。（4）在D溶液中加入溶液至沉淀完全，发生的离子反应方程式为：___________。（5）A与稀硫酸反应生成的气体经干燥后得到气体x，用排空气法收集，测得混合气体物质的量为0.4mol，质量为15.2g，该混合气体平均摩尔质量为___________，混合气体中x气体的物质的量分数为___________。(空气的相对分子质量看成29)17.采用如图装置制取一定量的氯气，并进行氯水的性质实验。（1）如图装置中，盛装浓盐酸的仪器名称是___________，在装入药品前应进行的操作___________。（2）写出甲装置中发生反应的化学反应方程式为___________。（3）写出丁装置中发生反应的离子反应方程式为___________。（4）用制得的氯水滴到蓝色石蕊试纸上的现象为___________。（5）由于氯气贮存运输不方便，工业上常将氯气转化为漂白粉，写出此反应的化学方程式：___________。（6）已知高锰酸钾与浓盐酸反应也可产生氯气，反应如下：。反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为___________，8molHCl被氧化时，被还原的为___________mol。18.据题目要求完成下列各题：（1）写出氯气溶于水的离子反应方程式___________。（2）将4.6g金属钠投入到足量水中，得ag溶液；将4.8g金属镁投入到足量盐酸中，得bg溶液，假设水的质量与盐酸的质量相等，则反应后两溶液的质量关系式为a___________b(填>、<、=)。（3）在碱性溶液中可被NaClO氧化为，而NaClO被还原为NaCl。若反应中与NaClO的物质的量之比为1：13，则x的值为___________。（4）离子在一定条件下可以把离子氧化，若反应后离子变为离子，又知反应中 氧化剂和还原剂的物质的量之比为5：2，离子被氧化后的化合价为___________。（5）已知爆炸时硝酸铵按下式分解：。则该反应中被氧化和被还原的N原子数之比为___________。（6）高铁酸钠()是高效的饮用水处理剂，可在碱性溶液环境下由NaClO溶液氧化制得。①请配平以下化学反应方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目：________②每转移3mol电子，生成的物质的量为___________mol。 河北省秦皇岛市第一中学2023-2024学年高一上学期期中考试化学试题说明：1、考试时间75分钟，满分100分。2、将卷Ⅰ答案用2B铅笔涂在答题卡上，卷Ⅱ用黑色字迹的签字笔答在试卷上。可能用到的相对原子质量：H-1He-4C-12O-16Na-23Mg-24S-32C1-35.5K-39Mn-55Fe-56一、选择题(本题有14小题，每题3分，共42分。每小题只有一个正确答案)1.下列说法正确的是A.根据树状分类法分析，属于镁盐、硫酸盐B.金属氧化物一定是碱性氧化物C.根据能否产生丁达尔效应可将分散系分为胶体、溶液和浊液D.酸能电离出，但电离出H+的不一定是酸【答案】D【解析】【详解】A．MgSO4属于镁盐、硫酸盐，属于交叉分类法，A错误；B．金属氧化物不一定是碱性氧化物，Mn2O7属于酸性氧化物，Al2O3属于两性氧化物，B错误；C．根据分散系粒子直径大小，将分散系分为胶体、溶液和浊液，C错误；D．NaHSO4属于盐类，可以电离出氢离子，D正确；故答案为：D。2.下列物质的水溶液中，电离方程式正确的是A.B.C.D.【答案】C【解析】【详解】A．氢氟酸是弱酸，在水中不能完全电离：，故A错误；B．碳酸氢钠在水溶液中只能电离为钠离子和碳酸氢根：，故B错误；C．硫酸铝钾是强电解质，在水中能完全电离为钾离子、铝离子和硫酸根，故C正确；D．氢氧化钡是强碱，在水中能完全电离：，故D错误； 故答案为：C。3.下列关于和的叙述正确的是A.将与长期置放在空气中的最终产物相同B.将与分别加入滴有酚酞的水中，二者现象相同C.将分别加入和溶液中最终所得沉淀颜色不同D.在与水的反应中，氧化产物与还原产物物质的量之比为1：4【答案】A【解析】【详解】A．Na2O在空气中与水反应生成NaOH，吸收水和二氧化碳最终生成Na2CO3，Na2O2吸收空气中水生成NaOH及O2，吸收水和二氧化碳最终生成Na2CO3，A正确；B．Na2O与水反应生成氢氧化钠，可看到滴有酚酞的水变红，Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气，且Na2O2具有漂白性，可看到有气泡冒出，溶液先变红后褪色，二者现象不同，B错误；C．Na2O2与水反应生成NaOH，且Na2O2具有强氧化性，能将FeCl2氧化为FeCl3，因此将Na2O2分别加入到FeCl3和FeCl2溶液中，最终都得到红褐色Fe(OH)3沉淀，C错误；D．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，Na2O2中一半的氧转化为氧气，另一半氧转化为氢氧化钠，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，氧化产物即氧气与还原产物即氢氧化钠的物质的量之比为1:2，D错误；故答案为：A。4.下列各反应对应的离子方程式正确的是A.钠与水反应：B.氯化铁刻蚀铜制电路板：C.向含有NaOH和的混合溶液中通入少量：D.氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应得到中性溶液：【答案】D【解析】【详解】A．该离子方程式电荷、质量不守恒，应为：，故A错误；B．该离子方程式电荷不守恒，应为：，故B错误； C．有钙离子存，会生成碳酸钙沉淀，故C错误；D．氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应得到中性溶液，恰好按照氢氧化钡和硫酸1∶1反应，故D正确；故答案为：D。5.以下说法正确的是A.可以用pH试纸测定氯水的pH值B.纯碱是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分，也是治疗胃酸过多的药剂C.属于酸性氧化物，为非电解质D.既能和NaOH溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物【答案】C【解析】【详解】A．氯水具有漂白性，不能用pH测定其pH值，A错误；B．纯碱是Na2CO3，制作糕点所用的发酵粉的主要成分之一是NaHCO3，不是碳酸钠，碳酸钠水溶液碱性较强，不能用于治疗胃酸过多，B错误；C．二氧化碳可以和碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，但是其溶液中导电的离子是碳酸电离的不是二氧化碳电离的，则属于非电解质，C正确；D．和氢氟酸反应生成的四氟化硅不是盐，可以和氢氧化钠反应生成盐和水，则二氧化硅是酸性氧化物，D错误；故选C。6.在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是A.新制的氯水能使红色布条褪色，说明氯水中含有Cl2B.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl-C.向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+D.氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2【答案】A【解析】【详解】A．新制氯水中含有Cl2、HCl、HClO，氯气不具有漂白性，不能使红色布条褪色，新制氯水能使红色布条褪色，是利用HClO的强氧化性，故A说法错误；B．向氯水中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀，该白色沉淀为AgCl，说明氯水中含有Cl-，故B说法正确； C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，该气体为CO2，利用酸性强制备酸性弱的，说明氯水中含有H+，故C说法正确；D．新制氯水中含有Cl2、HCl、HClO，HCl、HClO为无色，Cl2为黄绿色，氯水呈浅黄绿色，说明氯水中含Cl2，故D说法正确；答案为A。7.设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.100g质量分数为98%的浓硫酸中含氧原子数为B.4g氦气所含有的电子数为C.与足量的铁发生反应，转移的电子总数为D.46gNa与一定量完全反应生成和时转移的电子数为【答案】B【解析】【详解】A．100g质量分数是98%的浓硫酸中，所含H2SO4的质量为，H2SO4中所含氧原子数为，水分子中也含有氧原子，故浓硫酸中所含氧原子数大于4NA，A项错误；B．4g氦气所含有的电子数为，B项正确；C．1molCl2与足量的铁反应生成氯化铁转移2mol电子，转移的电子总数为2NA，C项错误；D．46gNa与一定量O2完全反应生成Na2O和Na2O2时，Na转化为Na+，转移电子数为，D项错误；故选B。8.含有和KCl的混合溶液分成5等份。取一份加入含amol碳酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子的物质的量为A.(b-2a)molB.5(b-2a)molC.(b-a)molD.5(2a-b)mol【答案】B【解析】 【详解】amol碳酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀，则溶液中的钡离子amol，，bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀，则溶液中氯离子bmol，根据电荷守恒，，则一份溶液中钾离子的物质的量为(b-2a)mol，原溶液物质的量为5(b-2a)mol；故答案为：B。9.在常温下，发生下列几种反应：①16H++10Z-+2XO=2X2++5Z2+8H2O；②2A2++B2=2A3++2B-；③2B-+Z2=B2+2Z-。根据上述反应，判断下列结论中错误的是A.溶液中可发生：Z2+2A2+=2A3++2Z-B.Z2在①、③反应中为还原剂C.氧化性强弱的顺序为：XO>Z2>B2>A3+D.X2+是XO的还原产物【答案】B【解析】【分析】氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性。【详解】A．①中X的化合价降低，则氧化性XO>Z2，②中B元素的化合价降低，则氧化性B2>A3+，③中Z元素的化合价降低，则氧化性Z2>B2，则氧化性Z2>A3+，反应Z2+2A2+=2A3++2Z-可发生，故A正确；B．①中Z元素的化合价升高，则Z2为氧化产物，③中Z元素的化合价降低，则Z2为氧化剂，故B错误；C．①中X的化合价降低，则氧化性XO>Z2，②中B元素的化合价降低，则氧化性B2>A3+，③中Z元素的化合价降低，则氧化性Z2>B2，则氧化性XO>Z2>B2>A3+，故C正确；D．反应①中X元素的化合价降低，则XO为氧化剂，则X2+是XO的还原产物，故D正确；答案选B。10.我国古代四大发明之一的黑火药由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成，爆炸时的反应为。下列说法正确的是A.该反应的还原产物只有 B.黑火药燃烧时的氧化能力比较：C.每生成则反应中转移10mol电子D.若有3molC参与反应，则被S氧化的C有0.5mol【答案】D【解析】【详解】A．该反应中氮元素的化合价也降低了，还原产物除了硫化钾还有氮气，故A错误；B．在此反应中C是还原剂，N2是还原产物，黑火药燃烧时的还原能力比较：，故B错误；C．该反应中只有一种还原剂C，有关系是：，故C错误；D．有3molC参与反应，则有1molS参加反应，有，被S氧化的C有0.5mol，故D正确；故答案为：D。11.实验室制备Cl2可用下列反应：。利用上述反应制备Cl2时，下列说法正确的是A.制备Cl2可以采用图1装置B.除去Cl2中含有的少量HCl可以通过饱和的NaHCO3溶液C.干燥Cl2可以选用浓硫酸或碱石灰等干燥剂D.收集Cl2使用图2装置能防止Cl2逸出，减少污染：【答案】A【解析】【详解】A．，反应为固液不加热可以可以采用图1装置，A正确；B．HCl会和碳酸氢钠反应生成二氧化碳气体，引入杂质，B错误；C．氯气会和碱石灰反应，不能使碱石灰干燥，C错误；D．图2装置为密闭装置，氯气不能进入装置，D错误； 故选A。12.在溶液中通入，充分反应后，溶液中的被氧化(还原性：)，则原溶液中的物质的量是A.2.4molB.1.2molC.4.8molD.3.6mol【答案】A【解析】【详解】还原性：Fe2+>Br−，氯气先与Fe2+反应，通入2.0molCl2，充分反应后溶液中的Br−被氧化为Br2，说明Fe2+完全被氧化为Fe3+，设原溶液中FeBr2的物质的量为x，由得失电子守恒得，2.0mol×2=(3-2)xmol+2xmol××[0-(-1)]，解之得x=2.4mol/L，故选A。13.某小组同学探究和的性质及相互转化，实验如下(夹持装置已略去，气密性已检验)。以下说法错误的是实验Ⅰ实验ⅡA.实验Ⅰ，A中澄清石灰水无明显变化，B中澄清石灰水变浑浊B.实验Ⅱ，方框中的试剂a为饱和碳酸氢钠溶液C.实验Ⅱ中，一段时间之后，可观察到烧杯中有细小晶体析出D.等物质的量的、分别与足量盐酸反应，生成的更多【答案】D【解析】【详解】A．实验Ⅰ，A中碳酸钠受热不分解，则A中澄清石灰水无明显变化，B那个碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳、碳酸钠和水，因此B中澄清石灰水变浑浊，故A正确；B．实验Ⅱ，由于盐酸易挥发，试剂a主要是除掉二氧化碳中的HCl，因此方框中的试剂a 为饱和碳酸氢钠溶液，故B正确；C．实验Ⅱ中，烧杯中二氧化碳和碳酸钠、水反应生成碳酸氢钠，由于碳酸钠的溶解度比碳酸氢钠的溶解度大，因此一段时间之后可观察到烧杯中有细小晶体析出，故C正确；D．等物质的量的、分别与足量盐酸反应，两者生成的一样多，故D错误。综上所述，答案为D。14.将一定量的氯气通入0.50mol的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后，溶液中形成NaCl、NaClO、共存体系(不考虑氯气和水的反应)。下列说法正确的是A.若反应中转移的电子为nmol，则0.25<n<0.5B.溶液中可能为4∶3∶1C.与NaOH反应的氯气为0.5molD.当溶液中时，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶3【答案】D【解析】【分析】将一定量的氯气通入0.50mol的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后，溶液中形成NaCl、NaClO、共存体系(不考虑氯气和水的反应)，则发生的反应有和。【详解】A．采用极限思想，若只发生反应，0.5mol氢氧化钠，对应转移电子为0.25mol，若只发生反应，0.5mol氢氧化钠，对应转移电子为mol，若反应中转移的电子为nmol，则，A错误；B．由反应和反应可得，若为4∶3∶1，则在反应中得到电子个数与失去电子个数的比值为4∶8，即1∶2，不满足得失电子守恒，B错误；C．采用极限思想，若只发生反应，0.5mol氢氧化钠，对应消耗Cl2为0.25mol，若只发生反应，0.5mol氢氧化钠，对应消耗Cl2为0.25mol，则与NaOH反应的氯气为0.5mol，C错误； D．当溶液中时，由反应和反应可得，根据氯原子守恒，生成NaCl的氯为氧化剂，生成NaClO和NaClO3的氯原子为还原剂，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶3，D正确；故选D。二、填空题(本题共4道题，共58分)15.对于数以千万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法的作用几乎是无可代替的。现有以下物质：①液氯；②；③；④澄清石灰水；⑤溶液；⑥干冰；⑦氢氧化钾溶液；⑧碳酸钾固体；⑨碳酸氢钠固体；⑩胶体。回答下列问题：（1）以上物质中属于电解质的是___________。（2）向⑨中加入少量水后，固体溶解，并伴有___________(填“吸热”或“放热”)现象。（3）写出过量的⑥和④发生反应的总的离子方程式___________。（4）将物质的量均为1mol的②和⑨混合固体加热充分反应，所得的固体的物质的量为___________mol。（5）将⑤溶液滴加到③固体中，反应的离子方程式为___________。（6）鉴别⑧和⑨两种固体，现象明显的定性分析操作为___________。（7）将2molHCl气体通入到溶质物质的量均为1mol的⑦和⑧的混合溶液中充分反应，则得到的溶质为___________。（8）(次磷酸)与足量的⑦反应只生成一种盐，则属于___________。(填写“正盐”、“酸式盐”、“碱式盐”)【答案】（1）②③⑧⑨（2）吸热（3）（4）2（5）（6）焰色试验（7）KCl和（8）正盐【解析】【小问1详解】①液氯属于非金属单质，既不是电解质也不是非电解质，不能导电；②属于活泼金属的过氧化物，熔融状态可以导电，属于电解质； ③是电解质，不含自由移动的离子不能导电；④澄清石灰水属于混合物，既不是电解质也不是非电解质,其中含有自由移动的离子，能导电；⑤溶液属于混合物，既不是电解质也不是非电解质,其中含有自由移动的离子，能导电；⑥干冰属于非金属氧化物，非电解质，不能导电；⑦氢氧化钾溶液属于混合物，既不是电解质也不是非电解质,其中含有自由移动的离子，能导电；⑧碳酸钾固体属于电解质，不含有自由移动的离子，不能导电；⑨碳酸氢钠固体是电解质，不含自由移动的离子不能导电；⑩胶体属于混合物，既不是电解质也不是非电解质,其中含有自由移动的离子，能导电，综上属于电解质的是②③⑧⑨；【小问2详解】碳酸氢钠溶于水为吸热过程，故答案为：吸热；【小问3详解】二氧化碳可以和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，离子方程式为：；【小问4详解】1摩尔碳酸氢钠受热分解产生0.5摩尔碳酸钠和0.5摩尔二氧化碳和0.5摩尔水，0.5摩尔二氧化碳和0.5摩尔过氧化钠反应生成0.5摩尔碳酸钠，0.5摩尔水和0.5摩尔过氧化钠反应生成1摩尔氢氧化钠，剩余1摩尔氢氧化钠和1摩尔碳酸钠，一共为2mol；【小问5详解】硫酸氢钠和碳酸钡反应生成水、二氧化碳和硫酸钡，离子方程式为：；【小问6详解】两者前者属于钾盐，后者属于钠盐，则鉴别方法为：焰色试验；【小问7详解】1mol氯化氢先和氢氧化钾反应生成氯化钾和水，剩余1mol氯化氢和碳酸钾溶液反应生成碳酸氢钾，则得到的溶质为KCl和；【小问8详解】氢氧化钾足量，但是只生成，则属于正盐。16.A、B、C、D四种可溶性物质，它们的阳离子分别是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+ 中的某一种，阴离子分别是、、OH-、中的某一种。①若把4种物质分别溶解于盛有蒸馏水的4支试管中，均得澄清溶液，只有B溶液呈蓝色。②若向①的4支试管中分别加盐酸，C溶液中有沉淀产生，A溶液中有无色无味气体逸出。（1）根据①②的事实推断B、C的化学式分别为___________、___________。（2）向A溶液中加入过量醋酸(CH3COOH)的离子反应方程式为___________。（3）写出B溶液与D溶液反应的离子方程式：___________。（4）在D溶液中加入溶液至沉淀完全，发生的离子反应方程式为：___________。（5）A与稀硫酸反应生成的气体经干燥后得到气体x，用排空气法收集，测得混合气体物质的量为0.4mol，质量为15.2g，该混合气体平均摩尔质量为___________，混合气体中x气体的物质的量分数为___________。(空气的相对分子质量看成29)【答案】（1）①.②.（2）（3）（4）（5）①.38g/mol②.60%【解析】【分析】给出的离子形成四种可溶性物质，而离子在物质中不能重复出现，由于Ag+与、OH-、在溶液中不能大量共存，故其中一种物质为AgNO3，剩余离子中与Ba2+、Cu2+在溶液中不能大量共存，故一定有Na2CO3，其它离子中Ba2+不能与大量共存，故有CuSO4，另一种物质为Ba(OH)2，由①中B盐的溶液呈蓝色，则B为CuSO4，由②中盐酸与C盐的溶液有沉淀生成，则C为AgNO3，而盐酸与A盐的溶液有无色无味的气体逸出，则A为Na2CO3，故D为Ba(OH)2，据此分析解答。【小问1详解】由分析可知，根据①②的事实推断B、C的化学式分别为CuSO4、AgNO3，故答案为：CuSO4；AgNO3；【小问2详解】由分析可知，A为Na2CO3，故向A溶液中加入过量醋酸(CH3COOH)的离子反应方程式为，故答案为：； 【小问3详解】由分析可知，B为CuSO4，D为Ba(OH)2，故B溶液与D溶液反应的离子方程式：，故答案为：；【小问4详解】由分析可知，D为Ba(OH)2，则在D溶液中加入溶液至沉淀完全，发生的离子反应方程式为：，故答案为：；【小问5详解】由分析可知，A为Na2CO3，则A与稀硫酸反应生成的气体经干燥后得到气体x即为CO2，用排空气法收集，测得混合气体物质的量为0.4mol，质量为15.2g，该混合气体平均摩尔质量为=38g/mol，设CO2的物质的量为n1、空气为n2，则有，解得n1：n2=3:2，故混合气体中x气体的物质的量分数为×100%=60%，故答案为：38g/mol；60%。17.采用如图装置制取一定量的氯气，并进行氯水的性质实验。（1）如图装置中，盛装浓盐酸的仪器名称是___________，在装入药品前应进行的操作___________。（2）写出甲装置中发生反应的化学反应方程式为___________。（3）写出丁装置中发生反应的离子反应方程式为___________。（4）用制得的氯水滴到蓝色石蕊试纸上的现象为___________。（5）由于氯气贮存运输不方便，工业上常将氯气转化为漂白粉，写出此反应的化学方程式：___________。（6）已知高锰酸钾与浓盐酸反应也可产生氯气，反应如下： 。反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为___________，8molHCl被氧化时，被还原的为___________mol。【答案】（1）①.分液漏斗②.检查装置气密性（2）（3）（4）石蕊试纸先变红，后褪色（5）（6）①.5：2②.1.6【解析】【分析】甲中用二氧化锰和浓盐酸反应生成氯气，在乙中用饱和食盐水去除氯气中的氯化氢，丙中氯气与水反应制取氯水，最后在丁装置中进行尾气处理，以此分析；【小问1详解】用分液漏斗盛放浓盐酸；在装入药品前应检查装置气密性；故答案为：分液漏斗；检查装置气密性；【小问2详解】甲中用二氧化锰和浓盐酸反应生成氯气；故答案为：；【小问3详解】氯气与NaOH反应生成氯化钠和次氯酸钠；故答案：；【小问4详解】氯水中的主要成分有HCl、HClO，则溶液中既有酸性，也有漂白性，则石蕊溶液显变红，后褪色；故答案为：石蕊试纸先变红，后褪色；【小问5详解】将氯气通入石灰乳中制取漂白粉；故答案为：；【小问6详解】 KMnO4中Mn为+7价，得电子发生还原反应生成+2价得MnCl2，HCl中得Cl由-1价，失去电子发生氧化反应生成Cl2，则氧化产物：还原产物=5：2；根据电子转移，8molHCl被氧化时，被还原的KMnO4为1.6mol；故答案为：5：2；1.6。18.据题目要求完成下列各题：（1）写出氯气溶于水的离子反应方程式___________。（2）将4.6g金属钠投入到足量水中，得ag溶液；将4.8g金属镁投入到足量盐酸中，得bg溶液，假设水的质量与盐酸的质量相等，则反应后两溶液的质量关系式为a___________b(填>、<、=)。（3）在碱性溶液中可被NaClO氧化为，而NaClO被还原为NaCl。若反应中与NaClO的物质的量之比为1：13，则x的值为___________。（4）离子在一定条件下可以把离子氧化，若反应后离子变为离子，又知反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为5：2，离子被氧化后的化合价为___________。（5）已知爆炸时硝酸铵按下式分解：。则该反应中被氧化和被还原的N原子数之比为___________。（6）高铁酸钠()是高效的饮用水处理剂，可在碱性溶液环境下由NaClO溶液氧化制得。①请配平以下化学反应方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目：________②每转移3mol电子，生成的物质的量为___________mol。【答案】18.19.=20.421+7；22.5：323.①.②.1【解析】【小问1详解】氯气溶于水反应生成次氯酸和氯化氢，离子反应方程式Cl2+H2O=HClO+Cl−+H+；故答案为：Cl2+H2O=HClO+Cl−+H+。 【小问2详解】4.6g金属钠物质的量n(Na)=0.2mol，2Na+2H2O=2NaOH+H2，n(H2)=n(Na)=0.1mol，生成氢气的质量为0.1mol×2g/mol=0.2g，反应后溶液质量增加量为4.6g-0.2g=4.4g，4.8g金属镁的物质的量n(Mg)=0.2mol，Mg+2HCl=MgCl2+H2，n(H2)=n(Mg)=0.2mol，生成氢气的质量为0.2mol×2g/mol=0.4g，反应后溶液质量增加量为4.8g-0.4g=4.4g，故a=b；故答案为：=。【小问3详解】Na2Sx在S的化合价为-价，Na2SO4，S的化合价为+6价，NaClO中的Cl化合价为+1价，NaCl中的Cl化合价为-1价，反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1：13，根据电子得失守恒可知，1×x×(+6)=13×2，解得x=4；故答案为：4。【小问4详解】R2O中R的化合价为+7价，RO中R的化合价为+6价，Mn2+中Mn为+2价，氧化后的化合价为+x价，氧化剂和还原剂的物质的量之比为5：2，根据电子得失守恒可知5×2×(7-6)=2×(x-2)，解得x=7；故答案为：+7。【小问5详解】5NH4NO3=4N2↑+2HNO3+9H2O↑，反应中NH是还原剂，N元素化合价为-3价，NO是氧化剂，N元素化合价为+5价，生成N2中N元素化合价为0价，设被氧化和被还原的N原子数分别为x、y，根据电子得失守恒为x×3=y×5，则x:y=5:3；故答案为：5:3。【小问6详解】Fe元素反应前后从+3价升高到+6价，Cl元素反应前后从+1价降低到-1价，根据电子得失守恒配平方程式为2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O，反应前后两个铁原子失去6个电子，3个氯原子得到6个电子，则单线桥法表示为；根据单线桥法可知每转移3mol电子，生成Na2FeO4的物质的量为1mol； 故答案为：；1。