重庆市第十一中学2023-2024学年高一上学期期中化学试题（Word版附解析）

重庆市第十一中学校教育集团高2026届高一上期期中考试化学试题注意事项：1.本试卷满分为100分，考试时间为90分钟。2.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、准考证号填写在答题卡上。3.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23一、选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1.《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”里的“碱”主要成分是，从物质的分类角度看，该成分不属于A.化合物B.钾盐C.正盐D.碱式盐【答案】D【解析】【详解】A．由多种元素组成，属于化合物，A正确；B．属于盐，且其中含有钾元素，属于钾盐，B正确；C．属于氢氧化钾和碳酸生成的正盐，C正确；D．由C分析可知，属于正盐，D错误；故选D。2.下列离子既有氧化性，又有还原性的是A.B.C.D.【答案】B【解析】【详解】A．为最高价态，只有弱氧化性，A错误；B．为中间价态，既可以被氧化生成又可以被还原成Fe，既有氧化性，又有还原性，B正确；,C．为最低价态，只有还原性，C错误；D．为最低价态，只有还原性，D错误；故选B。3.下列过程不涉及氧化还原反应的是A.食醋除水垢B.食物腐败C.钢铁生锈D.过氧化钠做供氧剂【答案】A【解析】【详解】A．食水垢的主要成分为CaCO3和Mg(OH)2，食醋除水垢属于复分解反应，过程中发生的反应没有元素化合价变化，不涉及氧化还原反应，A正确；B．食物的腐败是氧气参与下，将食物氧化的过程，O元素的化合价变化，涉及氧化还原反应，B错误；C．钢铁的锈蚀过程中Fe和氧元素化合价变化，涉及氧化还原反应，C错误；D．过氧化钠做供氧剂，过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，涉及氧化还原反应，D错误；故选A。4.下列物质中既能与稀反应，又能与溶液反应的是A.B.C.D.【答案】B【解析】【详解】A．Fe不能与NaOH反应，A错误；B．NaHCO3能与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，也能与NaOH反应生成碳酸钠和水，B正确；C．不与硫酸反应，C错误；D．Na2CO3不与NaOH反应，D错误；故选B。5.下列说法正确的是A.摩尔是一种国际基本物理量B.硫酸的摩尔质量为C.任何物质都含有约个原子D.的原子总数为【答案】D【解析】【详解】A．摩尔是物质的量的单位，不是物理量，故A错误；,B．硫酸的摩尔质量是，故B错误；C．构成物质的微粒不同，任何物质不一定都含有约个原子，故C错误；D．由化学式可知1个氨气分子中含4个原子，则的原子总数为，故D正确；故选：D。6.下列说法正确的是A.胶体和溶液的本质区别是能否产生丁达尔效应B.、等非金属氧化物均属于酸性氧化物C.含有最高价元素的化合物不一定具有强氧化性D.水溶液能导电，所以它是电解质【答案】C【解析】【详解】A．胶体和溶液的本质区别是分散质离子直径的不同，A错误；B．二氧化氮能溶于水生成硝酸和一氧化氮，发生氧化还原反应，因此不属于酸性氧化物，B错误；C．硫酸中S元素处于最高正价，但是稀硫酸没有强氧化性，C正确；D．水溶液属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，D错误；故选C。7.氧化还原反应的本质是电子转移，下列氧化还原反应中电子转移的表示方法正确的是A.B.C.D.【答案】B【解析】【详解】A．氯气在反应中应失去电子，碘化钠得到电子，故A错误；B．反应中C失去2e-，CO2得到2e-，故B正确；C．同一元素不同价态之间发生反应时，化合价向中间靠拢，不能出现交叉，氯酸钾和氯化氢中的氯元素,都生成氯气，故C错误；D．反应中钠失去电子，氯气得到电子，故D错误；故选B。8.下列叙述不正确的是A.溶液在通电后才能发生电离B.钠与氧气反应的产物与反应条件有关C.实验时用剩的钠块应该放回原试剂瓶D.钠长期暴露在空气中的最终产物是【答案】A【解析】【详解】A．是电解质，在水溶液或者熔融状态会发生电离，不需要通电，A错误；B．钠与氧气在加热条件下反应生成过氧化钠，常温下反应生成氧化钠，B正确；C．实验时用剩的钠块应该放回原试剂瓶，C正确；D．钠长期暴露在空气中会发生一系列变化：先生成氧化钠，然后变为氢氧化钠，潮解后吸收二氧化碳变为碳酸钠晶体，最后失水产物是，D正确；故选A。9.在无色透明的酸性溶液中能大量共存的离子组是A.、、、B.、、、C.、、、D.、、、【答案】C【解析】【详解】A．为紫红色，不能存在，A错误；B．银离子和氯离子可以生成氯化银沉淀，不能共存，B错误；C．、、、相互之间不反应，和氢离子也不反应，可以共存，C正确；D．酸性条件下，氢离子可以和醋酸根离子反应，也可以和碳酸氢根离子反应，不能共存，D错误；故选C。10.对事物进行分类时，要明确化学概念之间的逻辑关系，现存在如下关系：,包含关系并列关系交叉关系重叠关系对下列概念的说法错误的是A.化合物和电解质是包含关系B.化合反应和复分解反应是并列关系C.离子反应和氧化还原反应是交叉关系D.氧化还原反应和置换反应是重叠关系【答案】D【解析】【详解】A．化合物不一定是电解质(也可能是非电解质)，电解质一定是化合物，所以化合物包含电解质，二者是包含关系，A正确；B．化合反应是两种或两种以上的物质生成一种物质，复分解反应是两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物，二者属于并列关系，B正确；C．离子反应可能是氧化还原反应，也可能是非氧化还原反应，氧化还原反应也不一定是离子反应，二者是交叉关系，C正确；D．置换反应是单质与化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物，一定属于氧化还原反应，但氧化还原反应不一定是置换反应，则氧化还原反应包含置换反应，二者是包含关系，D错误；故选D。11.下列物质的性质与其应用不具有对应关系的是A.具有强氧化性，用于自来水的杀菌消毒B.能与水反应，可用作食品的干燥剂C.受热易分解，可用于治疗胃酸过多D.常温下氯气与铁不反应，液氯可以保存在干燥的钢瓶中【答案】C【解析】【详解】A．因具有强氧化性，因此可用对自来水进行杀菌消毒，A错误；B．CaO能与水反应，生成氢氧化钙，可用作食品干燥剂，B错误；C．NaHCO3的水溶液显弱碱性，故NaHCO3可用于制胃酸中和剂，物质性质与用途对应关系错误，C正确；D．Fe与Cl2在加热时反应产生FeCl3，常温下氯气与铁不反应，因此液氯可以保存在干燥的钢瓶中，D错误；故选C。,12.用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是A.用装置①制取胶体B.用装置②检验溶液中是否有C.用装置③收集D.用装置④测定氯水的pH【答案】C【解析】【详解】A．应该使用饱和氯化铁溶液中加入沸水中制取胶体，故A错误；B．用焰色试验检验化合物中是否含钾元素，需要透过蓝色钴玻璃观察焰色，故B错误；C．氯气的密度大于空气，故应长管进短管出，故C正确；D．氯水具有漂白性，不能用pH试纸测氯水的pH，故D错误；故选C。13.下列离子方程式正确的是A.氧化镁与稀硫酸反应：B.向溶液中通入少量：C.钠与水反应：D.溶液与少量的溶液混合：【答案】D【解析】【详解】A．氧化镁不能拆开写，故为，故A错误；B．向溶液中通入少量不发生反应，故B错误；C．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，故离子方程式为：，故C错误；,D．溶液与少量的溶液混合反应生成碳酸钙、碳酸钠和水，故离子方程式为，故D正确；故选D。14.下列各组的两个反应能用同一个离子方程式表示的是A.与稀硝酸、与稀硫酸B.与稀盐酸、与稀硫酸C.溶液与溶液、溶液与D溶液与溶液、澄清石灰水与稀盐酸【答案】D【解析】【详解】A．与稀硝酸离子方程式为，与稀硫酸离子方程式为：，A错误；B．与稀盐酸离子方程式为：，与稀硫酸离子方程式为：H++OH+=H2O，B错误；C．溶液与溶液离子方程式为：，溶液与离子方程式为：，C错误；D．溶液与溶液、澄清石灰水与稀盐酸离子方程式都是：H++OH+=H2O，D正确；故选D。15.利用数字传感器对氯水的光照实验进行数据采集与分析，其中，电导率指物体传导电流的能力。下列图示正确的是A.B.,C.D.【答案】C【解析】【详解】A．氯水的光照，次氯酸光照分解生成盐酸和氧气，酸性增强，pH应逐渐减小，故A错误；B．氯水的光照，次氯酸光照分解生成盐酸和氧气，氯离子浓度增大，故B错误；C．氯水的光照，次氯酸是弱酸，次氯酸光照分解生成盐酸和氧气，盐酸是强电解质，因此电导率增大，故C正确；D．氯水的光照，次氯酸光照分解生成盐酸和氧气，氧气体积逐渐增大，故D错误；故选C。16.反应①②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应：①②下列说法正确的是A.两个反应中硫元素均被氧化B.反应①②中生成的都是氧化产物C.由②可得氧化性：D.反应①②中生成等质量的时，转移电子数之比为【答案】D【解析】【详解】A．反应①中硫元素化合价未发生变化，反应②中硫元素化合价升高，被氧化，故A项错误；B．反应①中碘元素化合价升高，被氧化，反应②中碘元素化合价降低，被还原，故B项错误；C．由反应①可知氧化性：MnO2＞I2，由反应②可知氧化性：，故C项错误；D．由反应①得，生成1molI2转移2mol，由反应②得，生成1molI2转移10mol，所以当生成等量I2时，转移电子数之比为1：5，故D项正确。故选D。二、填空题(本题共4小题，共52分),17.Ⅰ．某无色透明溶液中可能存在、、、、中的几种，回答下列问题。（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是_______(填离子符号，下同)。（2）取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中，肯定存在的离子是_______，有关的离子方程式为_______。（3）取(2)中的滤液，加入过量的稀氨水，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子是_______，可能存在的离子是_______，此过程中涉及到的离子方程式有_______。Ⅱ．某校化学课外小组为了鉴别和两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图所示：（4）方法Ⅰ逐滴加入稀盐酸_______(填“能”或者“不能”)鉴别和。（5）方法Ⅱ能鉴别和的现象是_______。（6）现有碳酸钠和碳酸氢钠的混合物共10g，对固体经过充分加热，冷却，称量，最终固体质量为7.52g，则原混合物中碳酸钠的质量分数为_______。(保留3位有效数字)【答案】（1），（2）①.Ag+②.（3）①.Mg2+②.③.（4）能（5）盛NaHCO3的装置比盛Na2CO3，的装置反应剧烈且反应后的气球大（6）32.8%【解析】【分析】无色透明溶液中不可能存在，，第二问中加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失，说明原来溶液中含有，以此解题。【小问1详解】,无色透明溶液中不可能存在；【小问2详解】加稀盐酸有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不消失，则该沉淀只能是AgCl，原溶液中存在Ag+，离子方程式为；【小问3详解】加稀氨水有白色沉淀出现，则原溶液中存在Mg2+，可能存在的离子是，过程中发生的离子方程式为；【小问4详解】(1)逐滴加入盐酸时，碳酸钠与盐酸反应先反应生成碳酸氢钠，开始时无二氧化碳气体生成，澄清石灰水不会变浑浊;若将盐酸滴入碳酸氢钠中，立即生成二氧化碳气气体，澄清石灰水会浑浊，则方法I能鉴别Na2CO3和NaHCO3；【小问5详解】碳酸钠和碳酸氢钠均与盐酸反应气体，但生成气体的快慢及多少不同，可观察气球变化鉴别，产生气体快的是碳酸氢钠，慢的是碳酸钠，故答案为：盛NaHCO3的装置比盛Na2CO3的装置反应剧烈且反应后的气球大；【小问6详解】加热后质量减轻10g-7.52g=2.48g，根据2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，可知，碳酸钠的质量为6.72g，则碳酸钠的质量为10g-6.72g=3.28g，其质量分数为：。18.现有下列物质：①②③稀醋酸④石墨⑤固体⑥溶液⑦溶液⑧酒精。请将序号分别填入下面的横线处：（1）上述物质中属于酸性氧化物的是_______，属于酸式盐的是_______。（2）上述状态可导电的_______属于电解质的是_______属于非电解质的是_______。（3）写出⑥在水溶液中的电离方程式为_______。（4）写出和足量溶液反应离子方程式为_______。（5）向⑥中加入溶液至不再产生沉淀，反应的离子方程式为_______。【答案】（1）①.②②.⑤,（2）①.③④⑥⑦②.①⑤③.②⑧（3）（4）（5）【解析】【小问1详解】酸性氧化物能与碱反应生成盐和水，故属于酸性氧化物的是，属于酸式盐的是；【小问2详解】含有自由移动离子或电子的物质能导电，在水溶液中和熔融状态下能不能导电的化合物是非电解质，在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物是电解质，①不能导电，属于电解质；②不能导电，属于非电解质；③稀醋酸能导电，是混合物，既不是电解质也不是非电解质；④石墨能导电，属于单质，既不是电解质也不是非电解质；⑤固体不能导电，属于电解质；⑥溶液能导电，是混合物，既不是电解质也不是非电解质；⑦溶液能导电，是混合物，既不是电解质也不是非电解质；⑧酒精不能导电，属于非电解质；【小问3详解】在水溶液中电离产生钠离子、硫酸根离子和氢离子，其电离方程式为：；【小问4详解】和足量溶液反应的离子方程式为：；【小问5详解】向溶液中加入溶液至不再产生沉淀，将物质的量设为1mol，按需取用，因此反应的离子方程式为：。19.钠及其化合物的生产、应用，是化工生产与研究的重要组成部分。（1）用途广泛，可用于医药、印染、漂白及用作分析试剂等。实验室模拟工业制备并检验其纯度的实验流程如图所示。回答下列问题：,①生成的化学方程式是_______。②样品加水溶解的化学方程式为_______，样液中加入后产生，说明与水反应的过程中生成了_______(填化学式)。③滤液中加入溶液产生白色沉淀，说明样品中含有碳酸钠杂质，生成白色沉淀的离子方程式为_______。（2）工业上以侯氏制碱法为基础生产焦亚硫酸钠(，能溶于水)的工艺流程如图：①反应Ⅱ的化学方程式为_______。②关于该流程，下列说法正确的是_______(填字母)A．反应Ⅰ属于氧化还原反应B．该流程中，可以循环使用C．反应Ⅰ中应先通入，再通入D．溶液乙通过蒸发浓缩、冷却结晶可得硫酸铜晶体（3）在空气中灼烧的化学方程式为_______。【答案】（1）①.2Na+O2Na2O2②.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑③.④.（2）①.2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O②.BD（3）【解析】【分析】Na在空气中加热反应产生Na2O2，Na2O2与空气中的CO2反应产生Na2CO3、O2；Na2O2,与水反应产生NaOH、O2，同时有少量未分解的H2O2，H2O2在MnO2催化下分解产生H2O、O2，空气中的CO2也能够与NaOH溶液反应产生Na2CO3，向溶液中加入BaCl2溶液，反应产生BaCO3沉淀；氯化钠、氨气、二氧化碳和水反应生成氯化铵和碳酸氢钠晶体，取出碳酸氢钠晶体受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，CuS和空气灼烧生成氧化铜和二氧化硫，二氧化硫和碳酸钠反应生成亚硫酸氢钠，亚硫酸氢钠反应生成Na2S2O5，硫酸加入到氧化铜中反应生成硫酸铜，硫酸铜溶液经过一系列操作得到硫酸铜晶体。【小问1详解】①Na与O2加热反应产生Na2O2，反应化学方程式为2Na+O2Na2O2；②过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；加入后产生能使带火星木条复燃的气体是氧气，是过氧化氢分解产生的，故说明与水反应的过程中还生成了；③过氧化钠容易变质为碳酸钠，滤液中加入溶液产生白色沉淀为碳酸钡，故该现象说明说明样品中含有杂质；生成白色沉淀的离子方程式是：；【小问2详解】①根据图示可知反应II是NaHCO3分解产生Na2CO3、CO2、H2O，该反应的化学方程式为：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；②A．反应I方程式是：NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl，该反应中各元素化合价没有变化，不是氧化还原反应，A错误；B．在反应I中通入CO2气体参加反应，CO2是反应物；在反应II中NaHCO3分解产生CO2气体，在反应III中Na2CO3与SO2及H2O反应也产生了CO2气体，故该流程中，CO2可以循环使用，B正确；C．氨气在水中的溶解度大，故在反应I中应先通入氨气，C错误；D．溶液乙是硫酸铜溶液，因此其结晶产物是硫酸铜晶体，D正确；故选BD；【小问3详解】灼烧是CuS和氧气反应生成二氧化硫和氧化铜，其反应的化学方程式为。20.氯的许多化合物既是重要化工原料，又是高效、广谱的灭菌消毒剂。实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备和，探究其氧化还原性质。回答下列问题：,已知：氯气与碱溶液反应，在低温时和稀碱溶液生成的是、，在高温时和浓碱溶液生成的是、。（1）盛装浓盐酸的仪器名称为_______。（2）制备氯气的化学方程式为_______，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。（3）装置a中加入的试剂是_______。若缺少a装置，的产率会_______(填“升高”或“降低”)。（4）装置c中采用冰水浴冷却的目的是_______，该反应的化学方程式是_______。（5）装置d的作用是吸收多余的氯气，可选用试剂_______(填字母)。A.B.溶液C.饱和食盐水D.溶液（6）取少量和溶液分别滴加到1号和2号淀粉-KI试纸上。1号试纸颜色不变，2号试纸变_______色。可知该条件下的氧化能力_______(填“大于”“小于”)。【答案】20.分液漏斗21.①.②.1∶222①.饱和食盐水②.降低23.①.NaClO3②.Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O24.BD25.①.蓝色②.小于【解析】【分析】浓盐酸和二氧化锰在加热的条件下制备氯气，经过a装置后可除去氯气中混有的HCl，a中盛放饱和食盐水，b装置中氯气和氢氧化钾在加热的条件下反应制备氯酸钾，c中氯气和氢氧化钠反应制备次氯酸钠，冷水浴的目的是防止生成氯酸钠，d装置的目的是吸收尾气氯气，盛放氢氧化钠溶液。【小问1详解】盛装浓盐酸的仪器为分液漏斗。,【小问2详解】浓盐酸与二氧化锰制备氯气，化学方程式为：，氧化剂为二氧化锰，还原剂为盐酸，故氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2。【小问3详解】a中盛放饱和食盐水，除去氯气中混有的HCl；若没有a装置，HCl与KOH反应，导致KClO3的产率降低。【小问4详解】c中冷水浴是为了防止生成NaClO3，反应的化学方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。【小问5详解】d的作用是吸收尾气Cl2，防止污染空气，NaOH溶液可吸收氯气，Na2SO3溶液因与氯气发生氧化还原反应得到氯离子也可吸收氯气；故选BD。【小问6详解】