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重庆市铜梁二中2023-2024学年高一上学期9月月考化学试题(Word版附解析)
重庆市铜梁二中2023-2024学年高一上学期9月月考化学试题(Word版附解析)
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高一第一次月考化学试卷时间:75分钟满分:100分一、选择题(本题包括14小题,每小题3分,共42分,在每小题给出的四个选项中,只有项是符合题目要求的)1.化学与生活密切相关,下列不涉及化学变化的是A.科学家成功将二氧化碳转化为淀粉B.切开的苹果放置一段时间后切面变色C.利用干冰制冷保冰棒D.厨余垃圾“变身”为沼气【答案】C【解析】【详解】A.科学家成功将二氧化碳转化为淀粉,有新物质生成,涉及化学变化,A不符合;B.切开的苹果放置一段时间后切面变色,说明苹果表面的某些物质在氧气参与下生成新物质,涉及化学变化,B不符合;C.利用干冰制冷保冰棒,没有新物质生成,不涉及化学变化,C符合;D.厨余垃圾“变身”为沼气,有甲烷等新物质生成,涉及化学变化,D不符合;答案选C。2.下列属于酸性氧化物的是A.B.C.D.【答案】C【解析】【分析】能与碱反应生成盐和水氧化物,属于酸性氧化物,据此解答。【详解】A.属于碱性氧化物,A不选;B.属于不成盐氧化物,B不选;C.属于酸性氧化物,C选;D.属于氧化物呈中性,不是酸性氧化物,D不选;答案选C。3.下列各组物质中,前者为混合物,后者为单质的是A.Na2CO3·10H2O、Na2CO3B.盐酸、液氧C.石油、氨水(氨气水溶液)D.干冰、碘酒【答案】B 【解析】【详解】A.Na2CO3·10H2O是纯净物,Na2CO3是化合物,A错误;B.盐酸是HCl的水溶液,属于混合物,液氧是液态氧气,属于单质,B正确;C.石油是多种有机物的混合物,氨水是氨气水溶液,属于混合物,C错误;D.干冰是二氧化碳,属于化合物,碘酒是碘的酒精溶液,是混合物,D错误;故选B。4.碱溶液中都含有OH-,因此不同的碱表现出一些共同的性质。下列关于Ba(OH)2性质的描述中,不属于碱的共性的是A.能使紫色石蕊试液变蓝色B.能与盐酸反应生成盐和水C.能与硫酸钠溶液反应生成硫酸钡沉淀D.能与CO2反应生成水【答案】C【解析】【详解】A.碱均可以使紫色石蕊试液变蓝色,A不符合题意;B.碱均可以与盐酸反应生成盐和水,B不符合题意;C.能与硫酸钠溶液反应生成硫酸钡沉淀的碱只能是氢氧化钡,其他的碱均不可以,C符合题意;D.碱均可以与酸性氧化物CO2反应生成盐和水,D不符合题意;故选C。5.下列叙述中正确的是A.液态HCl、固体NaCl均不导电,所以HCl和NaCl均是非电解质B.NH3、SO3的水溶液均导电,所以NH3、SO3均是电解质C.铜丝、石墨均导电,所以它们是电解质D.蔗糖、酒精在水溶液中和熔融时均不导电,所以它们是非电解质【答案】D【解析】【详解】A.电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物,在水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物为非电解质,A错误;B.NH3、SO3的水溶液能导电,是因为它们溶于水后生成的NH3·H2O、H2SO4能电离出自由移动的离子,所以NH3·H2O、H2SO4是电解质,而NH3、SO3本身不含离子也不能电离出离子,所以NH3、SO3不是电解质,B错误;C.质既不是电解质也不是非电解质,C错误;D.蔗糖、酒精在水溶液中和熔融时均不导电,所以它们是非电解质,D正确; 故选D。6.下列实验操作与微粒直径大小无关的是A.渗析B.升华C.过滤D.验证丁达尔效应A.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】【详解】A.胶体的分散质粒子不能透过半透膜,溶液的分散质粒子能透过半透膜,渗析利用了分散质粒子的大小进行分离,与微粒直径大小有关,故A错误;B.物质升华与物质的沸点有关,与微粒直径大小无关,故B正确;C.悬浊液的分散质粒子不能通过滤纸,过滤利用了分散质粒子的大小进行分离,与微粒直径大小有关,故C错误;D.胶体微粒能对光线散射,产生丁达尔效应,而溶液中的粒子很小,不能产生丁达尔效应,丁达尔效应与分散质粒子的大小有关,故D错误。故选:B。7.下列关于物质的分类中,正确的是选项酸性氧化物酸盐电解质非电解质ASiO2HCl纯碱Na2O液氯BMn2O7HNO3NaHCO3硫酸铜溶液NH3CSO3H2CO3Na2SiO3NaOH酒精DCONaHSO4BaCO3AgClSO2A.AB.BC.CD.D 【答案】C【解析】【分析】电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物;非电解质是溶于水或在熔融状态下不能够导电的化合物;酸是电离出的阳离子都是氢离子的化合物;盐是由金属阳离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物;能和碱反应生成盐和水的氧化物属于酸性氧化物;【详解】A.液氯是单质,不是非电解质,A错误;B.硫酸铜溶液是混合物,不是电解质,B错误;C.三氧化硫能和碱反应生成盐和水的氧化物属于酸性氧化物;碳酸为酸、氢氧化钠为碱;硅酸钠是由金属阳离子和酸根离子构成的化合物,为盐;酒精为有机物属于非电解质,C正确;D.CO不和碱反应,不是酸性氧化物;硫酸氢钠为盐不是酸,D错误;故选C。8.使用如图装置(搅拌装置略)探究溶液离子浓度变化,灯光变化不可能出现“亮→暗(或灭)→亮”现象的是选项ABCD试剂aCuSO4Ba(OH)2CH3COOHH2SO4试剂bBa(OH)2(NH4)CO3NH3·H2OBa(OH)2A.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】【详解】A.随着试剂a的加入,硫酸铜与氢氧化钡生成氢氧化铜和硫酸钡使导电离子减少,后试剂a过量使导电离子又增加,故灯光变化出现“亮→暗(或灭)→亮”现象,A不符合题意;B.随着试剂a的加入,氢氧化钡与碳酸铵生成碳酸钡沉淀和一水合氨使导电离子减少,后试剂a过量使导电离子又增加,故灯光变化出现“亮→暗(或灭)→亮”现象,B不符合题意;C.一水合氨是弱电解质,导电能量弱,随着醋酸的加入生成强电解质醋酸铵,导电能量增强而不会变 暗,C符合题意;D.氢氧化钡是强碱,随着硫酸加入生成硫酸钡沉淀和水导电能力减弱,后硫酸过量导电能量又增强,D不符合题意;故选C。9.下列各组离子中,在给定条件下能大量共存的是A.使酚酞溶液变红溶液中:Na+、Cl-、SO、Fe3+B.在滴加石蕊溶液显蓝色的溶液中:Na+、Ca2+、、I-C.在滴加石蕊溶液显红色的溶液中:Na+、Mg2+、、SOD.无色透明的水溶液中:K+、Ba2+、Cu2+、【答案】C【解析】【详解】A.使酚酞溶液变红的溶液中含有OH-,OH-与Fe3+反应生成沉淀,故A错误;B.在滴加石蕊溶液显蓝色的溶液中含有OH-,与Ca2+、反应生成碳酸钙沉淀,故B错误;C.在滴加石蕊溶液显红色的溶液中含有H+,与Na+、Mg2+、、SO都不反应,故C正确;D.含有Cu2+的溶液显蓝色,故D错误;综上所述,答案为C。10.中国科学技术大学的钱逸泰教授等以和金属钠为原料,在700℃时反应,制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上,被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。下列有关说法中错误的是A.此反应为置换反应B.纳米级金刚石粉末属于胶体C.另一种化合物是NaClD.金刚石和石墨互为同素异形体【答案】B【解析】【分析】根据题意可知,该反应为4Na+CCl4C+4NaCl,据此分析;【详解】A.根据反应方程式可知,该反应为置换反应,故A说法正确;B.胶体属于分散系,纳米级金刚石粉末溶于某种试剂中得到分散系为胶体,故B说法错误;C.根据上述分析,另一种化合物是NaCl,故C说法正确; D.金刚石、石墨均是由碳元素组成单质,两者互为同素异形体,故D说法正确;答案为B。11.在离子反应中,n为A.3B.2C.1D.4【答案】A【解析】【详解】反应前后离子所带电荷数相等,因此推出n=3,故答案为A;答案为A。12.将下列离子方程式改写成化学方程式,正确的是选项离子方程式化学方程式AH++OH-=H2OCH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2OB+2H+=CO2↑+H2OBaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2OCCa2++=CaCO3↓Ca(NO3)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaNO3DCu+2Ag+=Cu2++2AgCu+2AgCl=2Ag+CuCl2A.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】【详解】A.CH3COOH与NaOH反应的离子方程式为CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O,改写错误,选项A不符合题意;B.BaCO3与HCl反应的离子方程式为BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O,改写错误,选项B不符合题意;C.Ca(NO3)2与Na2CO3反应的离子方程式为Ca2++=CaCO3↓,改写正确,选项C符合题意;D.AgCl难溶于水,故离子方程式中Ag+不能改写成AgCl,选项D不符合题意。答案选C。13.下列说法正确的有①根据酸分子中H原子个数分为一元酸、二元酸等②酸性氧化物和水不一定能反应生成酸,碱性氧化物和水不一定能反应生成碱 ③在电流作用下,盐酸中的HCl电离成和④熔融态能导电的物质不一定是电解质⑤氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是胶粒直径介于1nm到100mm之间A.2个B.3个C.4个D.5个【答案】A【解析】【详解】①根据酸电离出H+的个数,将酸分为一元酸、二元酸、多元酸,故①错误;②酸性氧化物不一定与水反应生成酸,如SiO2,碱性氧化与不一定与水反应生成碱,如Fe2O3,故②正确;③电解质的电离是利用水分子作用,离解成离子的过程,不需要通过电流,故③错误;④熔融态能导电的物质不一定是电解质,可能为金属单质,故④正确;⑤胶体稳定存在的主要原因是胶粒吸附带同种电荷的离子,相互排斥稳定存在,胶体分散质微粒直径介于1nm到100nm之间,是区别于其他分散系的本质特征,故⑤错误;综上所述,说法正确的是2个;答案为A;答案为A。14.下列离子方程式书写正确的是A.用醋酸除去水垢:B.向硫酸溶液中滴加氢氧化钡溶液至溶液:C.铜与稀硫酸反应:D.少量氢氧化钙溶液与过量碳酸氢钠溶液反应:【答案】D【解析】【详解】A.醋酸是弱酸,不能拆写成离子,故A错误;B.向硫酸中滴加氢氧化钡溶液发生的离子方程式为2H++SO+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O,故B错误;C.铜与稀硫酸不反应,故C错误;D.氢氧化钙为少量,与过量碳酸氢钠反应,其离子方程式为Ca2++2OH-+2HCO=CaCO3↓+2H2O+CO,故D正确;答案为D。 三、非选择题(本题共4小题,共58分)15.写出下列反应的离子方程式。(1)氢氧化钠溶液与硝酸溶液反应:_______;(2)氢氧化钡溶液和硫酸铜溶液反应:_______;(3)石灰乳中加入稀盐酸:_______;(4)氧化铁与稀硫酸反应:_______;【答案】(1)OH-+H+=H2O(2)Ba2++2OH-+Cu2++SO=BaSO4↓+Cu(OH)2↓(3)Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O(4)Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O【解析】【小问1详解】氢氧化钠与硝酸发生中和反应,氢氧化钠、硝酸均为可溶的强电解质,其离子方程式为OH-+H+=H2O,故答案为OH-+H+=H2O;【小问2详解】氢氧化钡可溶的强碱,硫酸铜为可溶的盐,其离子方程式为Ba2++2OH-+Cu2++SO=BaSO4↓+Cu(OH)2↓;故答案为Ba2++2OH-+Cu2++SO=BaSO4↓+Cu(OH)2↓;【小问3详解】石灰乳是悬浊液,不能拆写成离子,盐酸为强酸,其离子方程式为Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O,故答案为Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O;【小问4详解】氧化铁为氧化物,不能拆写离子,硫酸为强酸,其离子方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O,故答案为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O。16.完成下列问题,某无色透明溶液可能存在大量、、、、、、、中的一种或几种,请填写下列空白:(1)取少量原溶液,加入过量稀盐酸,有白色沉淀生成,再加入过量稀硝酸,沉淀不消失,说明原溶液中肯定存在的离子是_______。(2)取①的滤液加过量的NaOH溶液,出现白色沉淀,说明原溶液中肯定有_______,有关反应的离子方程式为_______。 (3)通过以上叙述可知原溶液中肯定不存在的离子是_______,可能存在的离子是_______。【答案】(1)Ag+(2)①.Mg2+②.(3)①.Fe3+、Cu2+、、Cl-②.K+【解析】【分析】某无色透明溶液,故不能存在Fe3+,Cu2+;【小问1详解】取少量原溶液,加入过量稀盐酸,有白色沉淀生成,说明不存在,再加入过量稀硝酸,沉淀不消失,说明存在Ag+,不存在Cl-;【小问2详解】取①滤液加过量的NaOH溶液,出现白色沉淀,说明原溶液中肯定有Mg2+,离子方程式为;【小问3详解】由以上分析可知,溶液中一定不存在Fe3+、Cu2+、、Cl-;一定存在Ag+、Mg2+、;可能存在K+。17阅读下列科普短文并填空:海洋约占地球表面积的71%,其中水资源和其他化学资源具有巨大的开发潜力。海水中含有多种盐类,如、等。目前,通过海水晒盐可制得食盐晶体和苦卤,食盐精制后可制成饱和用以生产、、、、等,苦卤经过氯气氧化,热空气吹出吸收等一系列操作可获得。电解熔融氯化钠可冶炼。海底埋藏大量可燃冰资源,是一种清洁能源。(1)能导电的物质有:_______;(填序号,下同)属于电解质的有:_______;属于非电解质的有:_______;属于强电解质的有:_______;既不是电解质也不是非电解质有:_______。(2)写出④溶于水的电离方程式:_______。将⑨通入④的溶液中,生成正盐的离子方程式是_______。(3)元素G的一种含氧酸化学式为,属于二元酸,则与过量氢氧化钠溶液反应生成的产物为_______(填“酸式盐”或“正盐”)。【答案】(1)①.③⑧⑩②.①②④⑤⑥③.⑨⑪④.①②④⑤⑥⑤.③⑦⑧⑩ (2)①.NaOH=Na++OH-②.SO2+2OH-=SO+H2O(3)正盐【解析】【小问1详解】金属或者有自由移动阴阳离子的可以导电,故可以导电的有③⑧⑩,电解质是在水溶液或熔融状态下能因自身电离而导电的化合物,故属于电解质的是①②④⑤⑥;水溶液和熔融状态下均不能导电的化合物是非电解质,故属于非电解质的是⑨⑪;强电解质是在水溶液中能完全电离的电解质,故为①②④⑤⑥;单质和混合物既不是电解质也不是非电解质,故为③⑦⑧⑩;【小问2详解】氢氧化钠是强电解质,在水中完全电离,电离方程式为NaOH=Na++OH-;二氧化硫和氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水,离子反应方程式为;【小问3详解】H3GO3属于二元酸,则该分子最多能电离出2个氢离子,则H3GO3与过量氢氧化钠溶液反应生成的产物Na2HGO3为正盐。18.通过分散系的学习,我们认识了胶体,下面就胶体的制备以及相关性质做了相应探究。根据所学回答下列问题:(1)取少量粉末于烧杯中,加入适量盐酸至完全溶解,发生反应的离子方程式为_____,反应后得到的溶液记为A。(2)取少量A置于试管中,滴入几滴溶液,可观察到红褐色沉淀(记为B)生成,反应的离子方程式为_____,此反应属于_____(填基本反应类型)。(3)在小烧杯中加入蒸馏水,加热至沸腾后,向沸水中滴入_____(填“饱和A”或“B”A、B为具体的化学式),继续煮沸至溶液呈_____色,停止加热,即制得胶体(记为C)。制备C的化学反应方程式为:_____(4)另取一只小烧杯也加入蒸馏水,接着向烧杯中加入少量溶液,振荡均匀后的液体记为D,将C与D一起放置于暗处,分别用激光笔照射,可以看到_____(填现象)。【答案】(1)(2)①.②.复分解反应(3)①.饱和A②.红褐③. (4)盛装C的烧杯中会出现一条光亮通路,盛装D的烧杯中未出现光亮通路(或其他合理答案)【解析】【小问1详解】氧化铁是碱性氧化物溶于盐酸生成对应价态的铁盐和水:;【小问2详解】氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液可生成红褐色氢氧化铁沉淀:,该反应为复分解反应;【小问3详解】三价铁在水中发生水解,若向沸水中滴入饱和氯化铁溶液,继续煮沸至溶液呈红褐色,停止加热,即制得胶体:;【小问4详解】
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高中 - 化学
发布时间:2023-11-27 18:00:07
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