统考版2024高考化学二轮专题复习考前选择题适应性训练五（附解析）

训练（五）（满分：42分　限时：10分钟）选择题：（本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）7.近日，某食品药监局向居民发放了家用食品快检试剂盒，试剂盒涉及的部分检验方法如下，其中不是通过化学原理进行检验的是（　　）A.通过测定大米浸泡液的pH检验大米新鲜度B.用含Fe2＋的检测试剂检验自来水中余氯的含量C.向食盐样品中加还原剂和淀粉检测食盐的含碘量D.通过观察放入检测液中鸡蛋的沉浮检验鸡蛋新鲜度8.如图是某有机化合物的结构简式，下列有关说法正确的是（　　）该有机物的分子式为C17H13O5B.该分子中含有4种共6个官能团C.该分子中最多有八个碳原子共面D.该有机物可以使溴水褪色，是因为分子中含有羟基9.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X同主族，Y原子的最外层电子数等于X原子的电子总数。Z原子的电子数等于W、X、Y三种原子的电子数之和，Z的最高价氧化物对应水化物的化学式为HnZO2n＋2。W、X、Y三种元素形成的一种化合物的结构如图所示。下列说法错误的是（　　）A.W的最高正价和最低负价的代数和为0B.W的简单离子半径可能大于X的简单离子半径C.Y、Z形成的化合物常用于制取单质YD.单质Z的水溶液需保存在棕色试剂瓶中10.下列操作规范且能达到实验目的的是（　　） 11.在油田注水系统中，钢管主要发生硫酸盐还原菌厌氧腐蚀，一种理论认为厌氧细菌可促使SO与H2反应生成S2－，加速钢管的腐蚀，其反应原理如图所示。下列说法正确的是（　　）A.正极的电极反应式为：2H2O＋2e－===2OH－＋H2↑B.SO与H2的反应可表示为：4H2＋SO－8e－S2－＋4H2OC.钢管发生厌氧腐蚀的产物主要含有Fe2O3D.为减缓钢管的腐蚀，可在钢管表面镀铜12.以铬铁矿[主要成分为Fe（CrO2）2，含有Al2O3、Fe2O3、SiO2等杂质]为主要原料生产重铬酸钠晶体（Na2Cr2O7·2H2O）的主要工艺流程如图，下列关于该流程说法错误的是（　　）A.煅烧生成Na2CrO4的化学方程式为4Fe（CrO2）2＋8Na2CO3＋7O22Fe2O3＋8Na2CrO4＋8CO2B.SiO2在“浸出过滤”步骤中和Fe2O3一起被除去C.Na2CrO4到Na2Cr2O7转化的原理为2H＋＋2CrO⇌Cr2O＋H2O D.该工艺中“煅烧”产生的CO2可用于“除杂”步骤以节约生产成本，为完全除去AlO，发生的离子反应为CO2＋AlO＋2H2O===Al（OH）3↓＋HCO13.向某Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中加入少量的BaCl2固体（溶液体积变化、温度变化忽略不计），测得溶液中离子浓度的关系如图所示，下列说法正确的是[已知Ksp（BaCO3）＝2.40×10－9]（　　）A.A、B、C三点对应溶液pH的大小顺序为A>B>CB.A点对应的溶液中存在c（CO）<c（HCO）C.B点溶液中c（CO）＝0.24mol·L－1D.向C点溶液中通入CO2可使C点溶液向B点溶液转化训练（五）7．解析：通过测定大米浸泡液的pH检验大米新鲜度，涉及与氢离子的反应，pH试纸的变色过程是化学变化，故A错误；亚铁离子与氯气发生氧化还原反应，属于化学变化，故B错误；向食盐样品中加还原剂和淀粉检测食盐的含碘量，发生氧化还原反应，淀粉中碘酸钾被还原生成碘，故C错误；鸡蛋的沉浮与密度有关，没有发生化学变化，故D正确。答案：D8．解析：由有机物的结构简式可知，该有机物的分子式为C17H14O5，故A错误；该有机物含有羟基、醚键、羰基、碳碳双键，含有4种官能团，其中醚键、羟基各2个，共6个，故B正确；苯环和碳碳双键、羰基为平面形结构，与苯环、碳碳双键、羰基直接相连的原子共平面，所以所有的碳原子可能共平面，故C错误；酚羟基邻位、对位没有H原子，与溴水不发生取代反应，碳碳双键与溴水发生加成反应而使溴水褪色，故D错误。答案：B9．解析：W、X同主族，由W、X、Y三种元素形成的一种化合物的结构可知，W、X的最外层电子数为1，Y的最外层有3个电子，Y原子的最外层电子数等于X原子的电子总数，所以X为Li，结合原子序数可知W为H，Y为B或Al；Z原子的电子数等于W、X、Y三种原子的电子数之和，即Z的电子数为1＋3＋5＝9或1＋3＋13＝17，F无正价，所以Z为Cl，Cl的最高价氧化物对应的水化物的化学式为HClO4，符合HnZO2n＋2。W 的最高正价和最低负价的代数和为（＋1）＋（－1）＝0，故A正确；H的简单离子可能为H＋或H－，r（H－）>r（Li＋），故B正确；AlCl3是共价化合物，熔融态不导电，常用电解Al2O3的方法制备Al，故C错误；单质Z的水溶液中含光照易分解的HClO，需保存在棕色试剂瓶中，故D正确。答案：C10．解析：用NaOH标准溶液测定醋酸浓度时，NaOH标准溶液放于碱式滴定管中，醋酸放于锥形瓶中，由于二者反应生成的CH3COONa溶液显碱性，故用酚酞做指示剂，A符合题意；中和热测定时大、小烧杯口应相平，减小热量损失，B不符合题意；不能在容量瓶中稀释浓硫酸，C不符合题意；分液时，分液漏斗管口应紧靠烧杯内壁，D不符合题意。答案：A11．解析：由题图可知，正极上水得电子生成H2，电极反应式为2H2O＋2e－===2OH－＋H2↑，A项正确；SO与H2的反应可表示为4H2＋SOS2－＋4H2O，B项错误；钢管发生厌氧腐蚀时，负极反应式为Fe－2e－===Fe2＋，产生的Fe2＋和SO与H2反应产生的硫离子反应生成硫化亚铁，所以主要产物为FeS，C项错误；原电池中，作负极的金属腐蚀速率加快，作正极的金属被保护，Fe、Cu和电解质溶液构成原电池时，铁作负极，铜作正极，所以铜被保护，铁腐蚀速率加快，D项错误。答案：A12．解析：根据流程可知，煅烧过程中反应物为空气、纯碱（Na2CO3）和铬铁矿，主要产物有Fe2O3、Na2CrO4和CO2，铬元素和铁元素化合价升高，反应物中有空气，可推测氧化剂为氧气，根据得失电子守恒和原子守恒可知反应方程式为4Fe（CrO2）2＋8Na2CO3＋7O22Fe2O3＋8Na2CrO4＋8CO2，故A正确；煅烧过程中加入纯碱，高温条件下SiO2会与纯碱发生反应，故B错误；加入稀硫酸会使平衡右移，生成Cr2O，故C正确；CO2可与AlO反应生成氢氧化铝沉淀，故D正确。答案：B13．解析：H2CO3的二级电离平衡常数Ka2＝，则＝，－lg＝－lg，－lg越小，c（H＋）越小，pH越大，所以A、B、C三点对应溶液pH的大小顺序为A>B>C，故A正确；A点中－lg为负数，即有>1，所以c（CO）>c（HCO），故B错误；B点c（Ba2＋）＝10－7mol·L－1，根据Ksp（BaCO3）＝c（CO）×c（Ba2＋）＝2.40×10－9，可得c（CO）＝mol·L－1＝0.024mol·L－1，故C错误；向C点溶液中通入CO2则c（HCO）增大，－lg增大，所以不可使C点溶液向B点溶液转化，故D错误。答案：A