统考版2024高考化学二轮专题复习考前选择题适应性训练三（附解析）

训练(三)(满分：42分　限时：10分钟)选择题：(本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)7．化学与生活密切相关。下列叙述错误的是(　　)A．疫苗因未冷藏储运而失效，与蛋白质变性有关B．天然气既是高效清洁的化石燃料，又是重要的化工原料C．“中国天眼”的镜片材料为SiC，属于新型有机非金属材料D．港珠澳大桥水下钢柱镶铝块防腐的方法为牺牲阳极的阴极保护法8．某科研人员提出HCHO与O2在羟基磷灰石(HAP)表面催化氧化生成CO2、H2O的历程，该历程示意图如图所示(图中只画出了HAP的部分结构)。下列说法不正确的是(　　)A.HAP可能提高HCHO与O2的反应速率B.HCHO在反应过程中，有C—H键发生断裂C.根据图示信息，CO2分子中的氧原子全部来自O2D.该反应可表示为HCHO＋O2CO2＋H2O9．实验室常用如下装置制备乙酸乙酯。下列有关分析不正确的是(　　)A．b中导管不能插入液面下，否则会阻碍产物的导出B.固体酒精是一种白色凝胶状纯净物，常用于餐馆或野外就餐C.乙酸乙酯与互为同分异构体D.乙酸、水、乙醇羟基氢的活泼性依次减弱10．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)A.1L0.1mol·L－1的AlCl3溶液中含有Al3＋的数目为0.1NAB.常温常压下，2.0gHO和D2O中含有的电子数一定为NAC.常温常压下，31g白磷燃烧生成P4O6时，断裂P—P键的数目为NAD.0.1molNaHCO3晶体中阴、阳离子总数为0.3NA 11.目前研究比较热门的AlH2O2电池，其电池总反应为2Al＋3HO===2AlO＋OH－＋H2O。现以AlH2O2电池电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液制备氢气，其装置如图所示(装置2中隔膜仅阻止气体通过，b、c、d均为惰性电极)。下列说法错误的是(　　)A.装置1中Na＋移向电极bB.电极c的电极反应式：CO(NH2)2－6e－＋6OH－===CO2↑＋N2↑＋5H2OC.电解时，电子流动路径：Al极→导线→d极，c极→导线→b极D.通电2min后，Al电极的质量减轻2.7g，则产生H2的体积为3.36L(标准状况)12．已知X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，Y、W为同一周期元素且W原子的最外层电子数等于Y原子的核外电子总数，其形成的一种化合物结构如图所示，下列叙述正确的是(　　)A.原子半径：W>Z>Y>XB.该化合物中各元素的原子最外层均满足8电子稳定结构C.X与Y形成的二元化合物常温下一定为气态D.X、Y、Z、W可形成原子个数之比为8∶1∶2∶3的化合物13．T℃时，三种盐的沉淀溶解平衡曲线如图所示，已知pM为阳离子浓度的负对数，pR为阴离子浓度的负对数，下列说法正确的是(　　)A.Y点：c(Ca2＋)>c(SO)，Z点：c(CO)>c(Mn2＋)B.溶度积：Ksp(MnCO3)>Ksp(CaCO3)>Ksp(CaSO4)C.X点对应的CaCO3溶液为不饱和溶液，可以继续溶解CaCO3D.T℃时，CaSO4(s)＋CO(aq)⇌CaCO3(s)＋SO(aq)的平衡常数K的数量级为103 训练（三）7．解析：温度升高，疫苗中蛋白质发生变性而失效，故A正确；天然气燃烧生成二氧化碳和水，是一种清洁的化石燃料，可以制备甲醇、合成氨等，也是一种重要的化工原料，故B正确；“中国天眼”的镜片材料为SiC，属于新型无机非金属材料，故C错误；铝、铁、海水形成的原电池中，活泼金属铝作负极，铁作正极被保护，该防护措施为牺牲阳极的阴极保护法，故D正确。答案：C8．解析：本题考查甲醛和氧气在HAP表面催化氧化的微观历程。根据图示可知，反应前后HAP的质量和性质没有变化，所以HAP在该反应中作催化剂，则HAP能提高反应的速率，A正确；由图可知，HCHO在反应中有C—H键的断裂，甲醛被氧化为二氧化碳和水，B正确；根据图中信息可知，二氧化碳分子中的氧原子一部分来源于氧气，一部分来源于甲醛，C错误；甲醛与氧气反应生成二氧化碳和水，HAP为催化剂，所以该反应的化学方程式为HCHO＋O2CO2＋H2O，D正确。答案：C9．解析：饱和碳酸钠溶液可以溶解乙醇，反应消耗乙酸，同时降低乙酸乙酯的溶解度，为防止产生倒吸现象，b中导管不能插入液面下，否则不仅可能会产生倒吸现象，而且还会阻碍产物的导出，A正确；固体酒精制作方法如下：将碳酸钙固体放入醋酸（CH3COOH）溶液中，充分反应后生成醋酸钙（CH3COO）2Ca、CO2、H2O，将醋酸钙溶液蒸发至饱和，加入适量酒精冷却后得胶状固体即固体酒精，可见固体酒精是混合物，B错误；乙酸乙酯与的分子式都是C4H8O2，二者分子式相同，结构不同，故二者互为同分异构体，C正确；乙酸、水、乙醇分子中都含有羟基，电离产生H＋的能力：乙酸>水>乙醇，所以羟基氢的活泼性依次减弱，D正确。答案：B10．解析：AlCl3溶液中的Al3＋会发生水解：Al3＋＋3H2O⇌Al（OH）3＋3H＋，故1L0.1mol·L－1的AlCl3溶液中Al3＋的数目小于0.1NA，A项错误；HO与D2O的摩尔质量均为20g·mol－1，电子数均为10，2.0gHO和D2O为0.1mol，含有的电子数为NA，B项正确；1mol白磷（P4）含有6molP—P键，31g白磷为0.25mol，含有1.5molP—P键，故31g白磷燃烧生成P4O6时，断裂P—P键的数目为1.5NA，C项错误；0.1molNaHCO3晶体中含有0.1molNa＋和0.1molHCO，故含有的阴、阳离子总数为0.2NA，D项错误。答案：B11．解析：装置1是原电池，原电池内电路中阳离子移向正极、阴离子移向负极，即Na＋移向正极电极b，故A正确；电极c为阳极，在碱性条件下，[CO（NH2）2]在阳极失去电子生成氮气和CO，电极反应式为CO（NH2）2－6e－＋8OH－===CO＋N2↑＋6H2O，故B错误；电子从原电池负极→电解池阴极，从电解池阳极→原电池正极，即Al极→导线→d极，c极 →导线→b极，故C正确；每消耗2.7gAl，转移0.3mol电子，电解池中阴极氢元素的化合价由＋1变为0，可生成0.15mol氢气，理论上产生气体体积为0.15mol×22.4L·mol－1＝3.36L（标准状况下），故D正确。答案：B12．解析：本题考查原子结构与元素周期律的应用。X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，Y、W为同一周期元素且W原子的最外层电子数等于Y原子的核外电子总数，由题图可知，Y能够形成4个共价键，则Y为C，W为O；Z介于C、O之间，为N；X只能形成1个共价键，则X为H，所以X为H，Y为C，Z为N，W为O。同一周期主族元素从左向右原子半径逐渐减小，则原子半径：Y>Z>W，故A错误；该化合物中H原子满足最外层2个电子稳定结构，故B错误；C、H形成的化合物为烃，含有碳原子数较多的烃常温下为液态或固态，故C错误；X、Y、Z、W形成的原子个数之比为8∶1∶2∶3的化合物为（NH4）2CO3，故D正确。答案：D13．解析：由图知处于Y点的CaSO4溶液中c（Ca2＋）约为10－3.3mol·L－1、c（SO）约为10－1.8mol·L－1，所以c（Ca2＋）<c（SO），故A错误；因为Q点pM＝5.3，pR＝5.3，所以c（Mn2＋）＝10－5.3mol·L－1，c（CO）＝10－5.3mol·L－1，Ksp（MnCO3）＝c（Mn2＋）×c（CO）＝10－5.3×10－5.3＝10－10.6，同理可以计算出CaCO3和CaSO4溶度积分别为Ksp（CaCO3）＝10－8.6，Ksp（CaSO4）＝10－5，所以Ksp（MnCO3）<Ksp（CaCO3）<Ksp（CaSO4），故B错误；由图可知，X点的钙离子浓度和碳酸根离子的浓度均比P点大，所以X点为过饱和溶液，故C错误；T℃时，CaSO4（s）＋CO（aq）⇌CaCO3（s）＋SO（aq）的平衡常数K＝＝＝＝＝103.6，所以平衡常数K的数量级为103，故D正确。答案：D