统考版2024高考化学二轮专题复习考前选择题适应性训练七（附解析）

训练（七）（满分：42分　限时：10分钟）选择题：（本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）7.关于新型冠状病毒感染的肺炎防控，下列有关说法错误的是（　　）A.构成新型冠状病毒的蛋白质与RNA都是高分子化合物B.该病毒主要通过飞沫和接触传播C.该病毒属于双链的DNA病毒，不易变异D.使用消毒剂时要注意安全，如酒精需防火防爆、84消毒液需防中毒等8.关于化合物木糖醇（），下列说法正确的是（　　）A.不能发生氧化反应B．所有碳原子在同一平面上C.与丙三醇互为同系物D．木糖醇分子式为C5H12O59.通常检测SO2含量是否达到排放标准的反应原理是SO2＋H2O2＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl。设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（　　）A.生成2.33gBaSO4沉淀时，转移电子数目为0.02NAB.SO2具有漂白性，从而可使品红溶液褪色C.17gH2O2中含有非极性键的数目为0.5NAD.0.1molBaCl2晶体中所含分子总数为0.1NA10.某化学实验小组拟采用如图所示装置来制取氨基钾（KNH2），已知氨基钾很容易与空气中的水和二氧化碳反应（部分夹持装置略去），下列说法不正确的是（　　）A.装置B中可盛放碱石灰或五氧化二磷，其作用是除去氨气中的水蒸气B.实验开始时，先打开漏斗的旋塞，再点燃酒精灯，反应结束，先停止加热，后关闭漏斗的旋塞C.装置C中发生的反应为2K＋2NH32KNH2＋H2D.装置E的作用是吸收多余的NH311.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法正确的是（　　）XYZWQA.离子半径：Q>W>YB.Y有多种同素异形体，而W不存在同素异形体 C.X与W可形成化合物XW2，该化合物可作溶剂D.最高价氧化物的熔点：Z>X，因为氧元素与X、Z形成的共价键，后者键能更大12.2019年4月23日，为庆祝人民海军成立70周年，在青岛进行了海上阅兵活动。为了保护舰艇（主要是钢合金材料），在舰体表面镶嵌金属块（R）。下列有关说法不正确的是（　　）A.这种保护舰体的方法叫做牺牲阳极的阴极保护法B.金属块R可能是镁或锌C.海水呈弱碱性，舰艇在海水中易发生析氢腐蚀D.正极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－13.25℃时，改变0.1mol·L－1弱酸RCOOH溶液的pH，溶液中RCOOH分子的物质的量分数δ（RCOOH）随之改变[已知δ（RCOOH）＝]，0.1mol·L－1甲酸（HCOOH）与0.1mol·L－1丙酸（CH3CH2COOH）溶液中δ（RCOOH）与pH的关系如图所示。下列说法正确的是（已知酸性：甲酸>丙酸）（　　）A.图中M线对应的是丙酸，N线对应的甲酸B.CH3CH2COONa的水解平衡常数Kh＝10－10.25C.等浓度的HCOONa和CH3CH2COONa两种溶液中：c（HCOO－）＋c（OH－）>c（CH3CH2COO－）＋c（OH－）D.将0.1mol·L－1的HCOOH溶液与0.1mol·L－1的HCOONa溶液等体积混合，所得溶液中：c（Na＋）>c（HCOOH）>c（HCOO－）>c（OH－）>c（H＋）训练（七）7．解析：构成新型冠状病毒的蛋白质与RNA都是高分子化合物，故A正确；专家声明新型冠状病毒主要通过飞沫和接触传播，故B正确；专家研究表明新型冠状病毒易变异，故C错误；酒精可以杀菌消毒，但易燃，需防火防爆，84消毒液可以杀菌消毒，但是有毒，需防中毒，故D正确。答案：C8．解析：连接醇羟基的碳原子上含有H原子，所以能发生催化氧化反应，故A错误；所有碳原子都采用sp3杂化，具有甲烷结构特点，所以所有碳原子都不能位于同一个平面上，故B错误；与丙三醇结构不相似，所以与丙三醇不互为同系物，故C错误；根据结构简式确定分子式为C5H12O5，故D正确。 答案：D9．解析：根据化学方程式SO2＋H2O2＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl可知，生成1mol硫酸钡转移2mol电子，所以生成2.33gBaSO4沉淀，转移的电子数为0.02NA，故A正确；SO2能够与有机色素化合生成无色的化合物，能够使品红溶液褪色，故B正确；17gH2O2的物质的量为0.5mol，含有非极性键的数目为0.5NA，故C正确；氯化钡为离子化合物，不含分子，故D错误。答案：D10．解析：干燥管的作用是除去氨气中的水蒸气，氨气不能用五氧化二磷来干燥，A项错误；实验开始时，先利用氨气赶走装置内的空气，反应结束，应先停止加热，让生成的氨基钾在氨气的氛围内冷却，B项正确；钾元素化合价升高生成氨基钾，氢元素化合价降低，被还原为氢气，C项正确；装置E的作用是吸收多余的氨气，D项正确。答案：A11．解析：X元素原子的内层电子数是最外层电子数的一半，X原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，则X为碳元素；由元素在周期表中的位置可知，Y为O、Z为Si、W为S、Q为Cl，结合元素的性质解答。Y为O、W为S、Q为Cl，S2－、Cl－的核外电子排布相同，则原子序数大的，半径小，W>Q，Q的离子比Y的离子多一个电子层，离子半径Q>Y，故离子半径：W>Q>Y，故A错误；Y有多种同素异形体，如氧气和臭氧，而W也存在同素异形体，单斜硫和斜方硫，故B错误；X与W可形成化合物XW2，即二硫化碳，该化合物可作常见溶剂，故C正确；最高价氧化物的熔点：Z>X，二氧化硅大于二氧化碳，因为氧元素与X、Z形成的物质，SiO2属于原子晶体，而CO2属于分子晶体，故D错误。答案：C12．解析：在舰体表面镶嵌金属块（R），这种保护方法利用原电池原理，需要金属块R比铁活泼，R作负极，钢铁作正极，这种方法叫做牺牲阳极的阴极保护法，故A项正确；金属块R比铁活泼，可能是镁或锌，故B项正确；在弱碱性海水中主要发生吸氧腐蚀，在酸性溶液中才会发生析氢腐蚀，故C项错误；吸氧腐蚀的正极上发生还原反应，电极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－，故D项正确。答案：C13．解析：已知酸性：甲酸>丙酸，酸性越强，电离程度越大，δ（RCOOH）含量越小，当pH＝3时，M中δ（RCOOH）含量小于N中δ（RCOOH）含量，则说明M的电离程度大，则溶液中图中M线对应的是甲酸，N线对应丙酸，故A错误；pH＝4.88时，丙酸的酸分子的物质的量分数为50%，即c（CH3CH2COOH）＝c（CH3CH2COO－），针对CH3CH2COOH⇌CH3CH2COO－＋H＋电离过程可知，lgK＝lgc（H＋）＝－4.88，即丙酸的电离常数Ka＝c（H＋）＝10－4.88，CH3CH2COONa的水解平衡常数Kh＝＝＝10－9.12，故B错误；HCOONa溶液中存在电荷守恒：c（HCOO－）＋c（OH－）＝c（Na＋）＋c（H＋），CH3CH2COONa由溶液中存在电荷守恒：c（CH3CH2COO－）＋c（OH－）＝c（Na＋）＋c（H＋），等浓度的HCOONa和CH3CH2COONa两种溶液中c（Na＋）相等，已知酸性：甲酸>丙酸，即HCOO－的水解程度小于CH3CH2COO－的水解程度，HCOONa溶液中的c（OH－）小于CH3CH2COONa溶液中的c（OH－），HCOONa溶液中的c（H＋）大于CH3CH2COONa溶液中的c（H＋），即HCOONa溶液中c（Na＋）＋c（H＋）大于CH3CH2COONa溶液中的c（Na＋）＋c（H＋），则c（HCOO－）＋c（OH－）>c（CH3CH2COO－）＋c（OH－），故C正确；将0.1mol·L－1的HCOOH溶液与0.1mol·L－1的HCOONa溶液等体积混合，电离过程大于水解过程，所得溶液呈酸性，即c（OH－）<c（H＋），故D错误。答案：C