适用于老高考旧教材2024版高考化学二轮复习选择题专项练七（附解析）

选择题专项练(七)1.(2023·河北沧州二模)青矾矿石在《唐本草》中有记载:“本来绿色,新出窟未见风者,正如瑠璃……烧之赤色……”。明末学者方以智所著《物理小识》中说:“青矾厂气熏人,衣服当之易烂,栽木不茂。”有关说法正确的是(　　)A.青矾矿石主要成分是CuSO4·5H2OB.烧之赤色,是发生了分解反应生成Cu2O的缘故C.青矾应密封保存,主要目的是防止风化D.熏人的“厂气”是SO2、SO32.(2023·贵州贵阳模拟)臭氧存在于大气层中,但在地表附近也会产生臭氧,其发生机理如图所示。NA表示阿伏加德罗常数的值。下列表述正确的是(　　)　　　　　　　　　　　　　　　　A.标准状况下,1molNO与1molO2混合后体积为33.6LB.图中所示的化学变化均为氧化还原反应C.32gO3和O2的混合气体,所含电子数为16NAD.将1molNO2通入水中形成1L溶液,可得到1mol·L-1的硝酸溶液3.四氢糠醇()可用作明胶溶液的稳定剂、印染工业的润湿剂和分散剂以及某些药品的脱色、脱臭剂等。四氢糠醇的同分异构体中含有羧基的结构共有(　　)A.2种B.3种C.4种D.5种4.(2023·山东临沂三模)下列各组实验,所选实验玻璃仪器和试剂(不考虑存放试剂的容器)均符合题意的是(　　)选项实验目的实验玻璃仪器选择试剂A检验某涂改液中是否存在含氯有机化合物胶头滴管、试管涂改液、浓硝酸、AgNO3溶液B检验某补铁口服液中铁元素的价态胶头滴管、试管某补铁口服液、KSCN溶液C测定盐酸浓度碱式滴定管、锥形瓶、烧杯、胶头滴管标准NaOH溶液、待测盐酸、酚酞试剂D检验乙酰水杨酸粉末中是否含有水杨酸试管、胶头滴管乙酰水杨酸粉末、蒸馏水、FeCl3溶液5.(2023·广东大湾区二模)某实验小组利用微型实验装置进行氯气的制备和性质探究,装置如图所示,下列有关说法错误的是(　　) A.KClO3与浓盐酸反应,HCl只体现还原性B.浸有淀粉KI溶液的脱脂棉变蓝,说明氧化性Cl2>I2C.新鲜花瓣褪色是因为氯气与水反应生成的HClO有漂白性D.浸有NaOH溶液的脱脂棉可吸收过量氯气6.(2023·四川成都蓉城名校联盟第二次联考)FeCl3溶液吸收工业废气H2S后可通过电解装置实现再生,同时将酸性污水中的硝酸盐降解为无污染物质,其工作原理如图所示。下列说法正确的是(　　)A.惰性电极b为电解池的阳极B.H+从b极区向a极区迁移C.降解1molN,理论上吸收5molH2SD.随着电解进行,阴极区的pH增大7.(2023·河南名校联盟联考)已知常温下HF酸性强于HCN,分别向1L1mol·L-1的HF和HCN溶液中加NaOH固体调节pH(忽略温度和溶液体积变化),溶液中lg(X表示F或者CN)随pH变化情况如图所示,下列说法不正确的是(　　)A.直线Ⅰ对应的是lgB.Ⅰ中a点到b点的过程中水的电离程度逐渐增大C.c点溶液中:c(Na+)>c(X-)=c(HX)>c(OH-)>c(H+)D.b点溶液和d点溶液相比:cb(Na+)<cd(Na+) 选择题专项练(七)1.D　“青矾”的描述为“本来绿色,新出窟未见风者,正如瑠璃……烧之赤色……”,说明“青矾”的颜色为绿色,其主要成分应为FeSO4·7H2O,A错误;“烧之赤色”说明经煅烧后,分解成颗粒度非常细而活性又很强的Fe2O3,同时生成SO2,受热分解的化学方程式为2FeSO4·7H2OFe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O,B错误;青矾含Fe2+易被氧化,故需密封保存防氧化,C错误;根据上述分析可知,熏人的“厂气”是SO2、SO3,D正确。2.C　标准状况下,1molNO与1molO2混合后生成1mol二氧化氮,剩余0.5mol氧气,由于存在2NO2N2O4,所以剩余气体的体积小于1.5mol×22.4L·mol-1=33.6L,故A错误;反应②O2+OO3没有化合价变化,不是氧化还原反应,故B错误;32gO3和O2的混合气体,所含电子数为×8×NAmol-1=16NA,故C正确;1molNO2溶于水形成1L溶液,发生反应3NO2+H2O2HNO3+NO,得到硝酸的物质的量小于1mol,通入水中形成1L溶液,得到硝酸的物质的量浓度小于1mol·L-1,故D错误。3.C　四氢糠醇()的分子式为C5H10O2,含有羧基的同分异构体的结构可以写为C4H9—COOH,丁基—C4H9有4种结构,所以四氢糠醇的同分异构体中含有羧基的结构共有4种。4.D　检验某涂改液中是否存在含氯有机化合物,氯元素一般为氯原子,故无法用硝酸和硝酸银溶液直接检验,A错误;取一支干净的试管,用胶头滴管向试管中注入口服液少许,再加入KSCN溶液,若溶液变红,则证明含有Fe3+,若溶液不变红,则证明不含有Fe3+,但无法证明里面的铁元素的价态情况,溶液可能既含有Fe2+又含有Fe3+,B错误;用标准氢氧化钠溶液滴定法测定盐酸浓度,酚酞做指示剂,所需的玻璃仪器为移液管或酸式滴定管(量取一定体积盐酸)、碱式滴定管、锥形瓶、胶头滴管等,C错误;乙酰水杨酸不含有酚羟基,水杨酸含有酚羟基,将乙酰水杨酸粉末加入盛有蒸馏水的试管,振荡摇匀后,加入1~2滴FeCl3溶液,若变紫色,证明有水杨酸,D正确。5.A　KClO3与浓盐酸反应生成氯气、KCl、水,HCl体现还原性和酸性,A错误。6.D　惰性电极b是将硝酸盐在酸性条件下降解为无污染物质即氮气,因此b电极为电解池的阴极,A错误;H+从a极区向b极区迁移,B错误;降解1molN,转移5mol电子,则电解池阳极区生成5molFe3+,根据2Fe3++H2SS↓+2H++2Fe2+得理论上吸收2.5molH2S,C错误;随着电解进行,阴极区不断消耗氢离子,因此溶液的pH增大,D正确。7.D　纵坐标为0时即=1,此时Ka==c(H+),因此直线Ⅰ对应的Ka=10-3.2,直线Ⅱ对应的Ka=10-9.2。由于HF酸性强于HCN,则直线Ⅰ对应lg,A正确;a点到b点的过程中HF浓度逐渐减小,NaF浓度逐渐增大,则水的电离程度逐渐增大,B正确;Ka(HCN)=10-9.2,NaCN的水解常数Kh(NaCN)=10-4.8>Ka(HCN),因此等浓度的HCN和NaCN的混合溶液中c(CN-)<c(HCN),c点是HCN和NaCN的混合溶液且c(CN-)=c(HCN),则c(NaCN)>c(HCN),即有c(Na+)>c(CN-),由于OH-、H+来自水的电离,浓度比较小且此时溶液的pH为9.2,c点溶液中存在:c(Na+)>c(CN-)=c(HCN)>c(OH-)>c(H+),C正确;由于HF酸性强于HCN,要使溶液均显中性,HF溶液中要加入较多的NaOH,因此cb(Na+)>cd(Na+),D错误。