统考版2024高考化学二轮专题复习考前选择题适应性训练九（附解析）

训练（九）（满分：42分　限时：10分钟）选择题：（本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）7.宋代周密的《癸辛杂识》记载：“适有一物，如小桶而无底，非竹，非木，非金，非石……商曰‘此至宝也，其名曰海井。寻常航海必须载淡水自随，今但以大器满贮海水，置此井于水中，汲之皆甘泉也……’”“海井”的作用是（　　）A.过滤B．萃取C.蒸馏D．离子交换8.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）A．1.0mol·L－1KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SOB．能溶解Al2O3的溶液：Na＋、K＋、Cl－、SiOC．无色透明溶液中：Al3＋、Cu2＋、Cl－、HCOD．使甲基橙变红色的溶液：Mg2＋、K＋、Cl－、SO9.下图是一个形象有趣的有机合成反应：下列说法正确的是（　　）A.该反应符合绿色化学的理念，原子利用率为100%B.化合物X的一氯代物有3种C.化合物Y中有5个碳原子共一条直线D.化合物Z能使酸性KMnO4溶液褪色，但不能与HCN反应10.下列有关实验的叙述完全正确的是（　　）选项实验用具或实验操作目的或结论A点燃插入到由MnO2、Al组成的铝热剂（混合物上有少量KClO3）上的镁条证明还原性Al>MnB将含有HCl、H2O（g）的Cl2依次通过盛有浓硫酸、饱和食盐水的洗气瓶除去Cl2的杂质C向某盐溶液X中先滴加几滴氯水、再滴2滴KSCN溶液确定盐溶液X中是否含有Fe3＋D向某Na2SO3溶液中加入用盐酸酸化的Ba（NO3）2溶液检验Na2SO3是否变质11.国际能源期刊报道了一种正在开发中的绿色环保“全氢电池”，有望减少废旧电池产生的污染。其工作原理如图所示。下列说法正确的是（　　） A.“全氢电池”工作时，将酸碱反应的化学能转化为电能B.吸附层b发生的电极反应：H2－2e－＋2OH－===2H2OC.Na＋在装置中从右侧透过阳离子交换膜向左侧移动D.“全氢电池”的总反应：2H2＋O2===2H2O12.室温下，反应HCO＋H2O⇌H2CO3＋OH－的平衡常数为10－8。将NH4HCO3溶液和氨水按一定比例混合，可用于浸取废渣中的ZnO。若溶液混合引起的体积变化可忽略，室温时下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是（　　）A．0.2mol·L－1氨水：c（NH3·H2O）>c（NH）>c（OH－）>c（H＋）B.0.6mol·L－1氨水和0.2mol·L－1NH4HCO3溶液等体积混合：c（NH3·H2O）＋c（CO）＋c（OH－）＝0.3mol·L－1＋2c（H2CO3）＋c（H＋）C.0.2mol·L－1氨水和0.2mol·L－1NH4HCO3溶液等体积混合：c（NH）＋c（NH3·H2O）＝c（H2CO3）＋c（HCO）＋c（CO）D.0.2mol·L－1NH4HCO3溶液（pH>7）：c（NH）>c（HCO）>c（H2CO3）>c（NH3·H2O）13.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，由这些元素组成的常见物质的转化关系如图所示，其中a、b、d、g为化合物，a为淡黄色固体，c是Z的单质，该单质能与沸水反应，且该单质可制造照明弹，f为固体单质。下列有关说法正确的是（　　）A.简单离子半径：Y>Z>XB.元素的非金属性：W>XC.最高价氧化物对应水化物的碱性：Y>ZD.X、Y两种元素组成的化合物只含离子键 训练（九）7．解析：由信息可知，海水经过“海井”处理得到淡水，在“海井”中加海水进行离子交换，类似离子交换膜，故选D。答案：D8．解析：在酸性条件下NO具有强氧化性，与Fe2＋发生氧化还原反应，不能大量共存，故A错误；能溶解Al2O3的溶液呈强酸性或强碱性，酸性条件下SiO不能大量存在，故B错误；无色透明溶液中不能存在Cu2＋，且Al3＋、Cu2＋与HCO发生互促水解反应，故C错误；使甲基橙变红色的溶液呈酸性，酸性条件下该选项离子之间不发生任何反应，可大量共存，故选D。答案：D9．答案：C10．解析：铝热反应利用Al的还原性，且放热可冶炼熔点高的金属，则点燃插入到由MnO2、Al组成的铝热剂（混合物上有少量KClO3）上的镁条，可证明还原性Al>Mn，故A正确；依次通过盛有浓硫酸、饱和食盐水的洗气瓶，氯气中仍混有水蒸气，试剂顺序不合理，故B错误；先滴加几滴氯水，可氧化亚铁离子生成铁离子，则检验亚铁离子时试剂顺序不合理，故C错误；酸性条件下硝酸根离子可氧化亚硫酸根离子生成硫酸根离子，不能检验Na2SO3是否变质，应先加盐酸、后加氯化钡检验，故D错误。答案：A11．解析：根据工作原理图可知，左侧含有NaOH、右侧含有高氯酸，所以“全氢电池”工作时，将酸碱反应的化学能转化为电能，故A正确；吸附层a为负极，电极反应式为H2－2e－＋2OH－===2H2O，吸附层b为正极，电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑，故B错误；原电池中阳离子移向正极，阴离子移向负极，所以电解质溶液中Na＋向右侧正极移动，故C错误；负极电极反应为H2－2e－＋2OH－===2H2O，正极电极反应为2H＋＋2e－===H2↑，电池的总反应为H＋＋OH－===H2O，故D错误。答案：A12．解析：NH3·H2O是弱电解质，绝大多数NH3·H2O未发生电离，NH3·H2O电离产生等量的NH和OH－，水电离产生等量的H＋和OH－，所以c（NH3·H2O）>c（OH－）>c（NH）>c（H＋），故A错误；0.6mol·L－1氨水和0.2mol·L－1NH4HCO3溶液等体积混合，溶液中存在碳原子物料守恒：c（HCO）＋c（CO）＋c（H2CO3）＝0.1mol·L－1①，由氮原子守恒可得：c（NH）＋c（NH3·H2O）＝0.4mol·L－1②，根据电荷守恒可得到：c（NH）＋c（H＋）＝c（HCO）＋2c（CO）＋c（OH－）③，①中c（HCO）＋c（CO）＝0.1mol·L－1－c（H2CO3），②中c（NH）＝0.4mol·L－1－c（NH3·H2O），代入③中可得：c（NH3·H2O）＋c（CO）＋c（OH－）＝0.3mol·L－1＋c（H2CO3）＋c（H＋），故B错误；等体积混合后，氮 原子是碳原子的2倍，根据物料守恒有：c（NH）＋c（NH3·H2O）＝2[c（H2CO3）＋c（HCO）＋c（CO）]，故C错误；NH水解溶液显酸性，HCO水解溶液显碱性，由于溶液显碱性（pH>7），说明HCO水解程度更大（即消耗得更多），c（NH）>c（HCO）、c（H2CO3）>c（NH3·H2O），所以溶液中粒子浓度大小为c（NH）>c（HCO）>c（H2CO3）>c（NH3·H2O），故D正确。答案：D13．解析：a为淡黄色固体，且为常见化合物，故a为Na2O2，c能与沸水反应，还可制造照明弹，故c为Mg单质，即Z为Mg，Y为Na；f为固体单质，根据图中各物质的转化关系可知f为C单质，故W为C，X为O；转化关系图中b为CO2，d为Na2CO3，e为O2，g为MgO。简单离子半径O2－>Na＋>Mg2＋，A项错误；非金属性C<O，B项错误；NaOH的碱性比Mg（OH）2的强，C项正确；O、Na可组成Na2O、Na2O2，前者只含离子键，后者含离子键和共价键，D项错误。答案：C