统考版2024高考化学二轮专题复习考前选择题适应性训练十一（附解析）

训练（十一）（满分：42分　限时：10分钟）选择题：（本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）7.下列有关说法正确的是（　　）A．N95口罩的原材料聚丙烯是一种天然有机高分子化合物B．汉代烧制的“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏土C．利用酒精的强氧化性可以灭活新型冠状病毒D．“纷纷灿烂如星陨，火霍火霍喧豗似火攻”描述了钠、铁等金属的焰色反应8.合成有机玻璃单体的一种方法如下，下列有关说法正确的是（　　）A．a、b、c均易溶于水和有机溶剂B．与a具有相同官能团的同分异构体还有1种C．a、c分子中碳原子一定在同一平面上D．a、c均能发生加成、氧化、取代和还原反应9.NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）A.1mol钠离子的最外层含有的电子数为NAB.10gCaCO3和KHCO3固体混合物中阴阳离子总数为0.2NAC.常温下，35.5gCl2溶于水后，溶液中Cl2、HClO、ClO－、Cl－四种微粒总数为NAD.标准状况下，11.2LCH4与足量Cl2在光照条件下反应生成一氯甲烷的分子数为0.5NA10.如图为从光盘中提取Ag（其他微量金属忽略不计），对废旧资源进行回收利用的工艺流程，下列说法错误的是（　　）A.“氧化”阶段需在80℃条件下进行，则适宜的加热方式为水浴加热B.“氧化”过程还生成O2，则反应的化学方程式为4Ag＋4NaClO＋2H2O===4AgCl＋4NaOH＋O2↑C.10%的氨水溶解AgCl固体，AgCl与NH3·H2O按物质的量之比1∶2反应可生成Cl－和[Ag（NH3）2]＋D.“还原”过程中N2H4·H2O在碱性条件下转化为无害气体N2，则理论上生成22.4LN2可提取43.2g的单质Ag11. 锡为ⅣA族元素，四碘化锡是常用的有机合成试剂（SnI4，熔点114.5℃，沸点364.5℃，易水解）。实验室以过量锡箔为原料通过反应Sn＋2I2SnI4制备SnI4。下列说法错误的是（　　）A.加入碎瓷片的目的是防止暴沸B.SnI4可溶于CCl4中C.装置Ⅰ中a为冷凝管进水口D.装置Ⅱ的主要作用是吸收挥发的I212.在某种光电池中，当光照在表面涂有氯化银的银片上时，发生反应：2AgCl（s）Ag（s）＋Cl（AgCl）[Cl（AgCl）表示生成的氯原子吸附在氯化银表面]，接着发生反应：Cl（AgCl）＋e－===Cl－（aq）＋AgCl（s）。图为用该光电池电解尿素[CO（NH2）2]的碱性溶液制氢的装置示意图，下列叙述正确的是（　　）A.光电池工作时，Ag极为电流流出极，发生氧化反应B.制氢装置溶液中K＋移向A极C.光电池工作时，Ag极发生的反应为2Cl－－2e－===Cl2↑D.制氢装置工作时，A极的电极反应式为CO（NH2）2＋8OH－－6e－===CO＋N2↑＋6H2O13.甲胺（CH3NH2）的性质与氨气相似。已知pKb＝－lgKb，pKb（CH3NH2·H2O）＝3.4，pKb（NH3·H2O）＝4.8。常温下，向10.00mL0.1000mol·L－1的甲胺溶液中滴加0.0500mol·L－1的稀硫酸，溶液中c（OH－）的负对数[pOH＝－lgc（OH－）]与所加稀硫酸溶液的体积（V）的关系如图所示。下列说法错误的是（　　）A.甲胺溶于水后存在平衡：CH3NH2·H2O⇌CH3NH＋OH－B.A、B、C三点对应的溶液中，水电离出来的c（H＋），C>B>A C.A、B、C、D四点对应的溶液中，c（CH3NH）的大小顺序：D>C>B>AD.B点对应的溶液的pOH>3.4训练（十一）7．解析：聚丙烯是合成有机高分子化合物，不是天然有机高分子化合物，故A错误；瓷器的主要原料为黏土，故B正确；酒精不具有强氧化性，故C错误；铁元素没有焰色反应，故D错误。答案：B8．解析：c含有憎水基酯基，不含亲水基，所以不溶于水，故A错误；与a具有相同官能团的同分异构体中，碳原子位于同一条链上，只是碳碳双键位置不同，还有CH3CH===CHCOOH、CH2===CHCH2COOH两种，故B错误；因为单键可以旋转，所以c分子中的碳原子不一定在同一个平面上，故C错误；a、c都含有碳碳双键，所以都能发生加成反应、氧化反应、还原反应，a含有羧基、c含有酯基，所以二者都能发生取代反应，故D正确。答案：D9．解析：一个钠离子的最外层含有8个电子，则1mol钠离子的最外层含有的电子数为8NA，故A错误；1molCaCO3由1molCa2＋和1molCO构成，1molKHCO3由1molK＋和1molHCO构成，且二者的摩尔质量相同，均为100g·mol－1，因此10gCaCO3和KHCO3固体混合物为0.1mol，则含有阴阳离子总数为0.2NA，故B正确；35.5gCl2的物质的量为0.5mol，则氯元素物质的量为1mol，由于Cl2分子中含有2个氯原子，则溶液中Cl2、HClO、ClO－、Cl－四种微粒总数小于NA，故C错误；标准状况下，11.2LCH4的物质的量为0.5mol，但甲烷与氯气反应生成的产物为一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷的混合物，则一氯甲烷的分子数小于0.5NA，故D错误。答案：B10．解析：控制80℃的反应条件，可选择水浴加热，以提供恒定的温度，故A正确；NaClO溶液与Ag反应的产物为AgCl、NaOH和O2，发生反应的化学方程式为4Ag＋4NaClO＋2H2O===4AgCl＋4NaOH＋O2↑，故B正确；AgCl与NH3·H2O按物质的量之比1∶2反应，反应的离子方程式为AgCl＋2NH3·H2O===[Ag（NH3）2]＋＋Cl－＋2H2O，可生成Cl－和[Ag（NH3）2]＋，故C正确；氮气所处的环境未知，不能确定其物质的量，故D错误。答案：D11．解析：液体加热时，加入碎瓷片目的是防止暴沸，故A正确；根据题干中SnI4的熔沸点，从组成分析可知SnI4与CCl4为同族形成的同类物质，依据“相似相溶原理”可知SnI4可溶于CCl4中，故B正确；冷凝管的冷凝水为“下进上出”，所以装置Ⅰ中a为冷凝水进水口，故C正确；由题可知：SnI4易水解，所以装置Ⅱ的主要作用是防止水蒸气进入装置使SnI4水解，故D错误。答案：D12．解析：本题考查电化学的相关知识，侧重考查学生分析判断能力及知识综合运用能力。得电子的电极发生还原反应，左侧Ag极上得电子，Ag极作正极、Pt极作负极，所以Ag极发生还原反应，故A错误；左侧Ag极上得电子作正极，连接Ag的电极为阳极、连接Pt 的电极为阴极，制取氢气装置溶液中阳离子向阴极移动，所以K＋移向B极，故B错误；光电池工作时，Ag极上发生得电子的还原反应，故C错误；制取氢气装置工作时，A极为阳极，尿素失电子和氢氧根离子反应生成碳酸根离子、氮气、水，电极反应式为CO（NH2）2＋8OH－－6e－===CO＋N2↑＋6H2O，故D正确。答案：D13．解析：CH3NH2·H2O是一元弱碱，可以部分电离出氢氧根离子，电离过程可逆，电离方程式为：CH3NH2·H2O⇌CH3NH＋OH－，故A正确；用0.0500mol·L－1的稀硫酸滴定10mL0.1000mol·L－1的甲胺溶液滴入10mL恰好完全反应此时生成的是强酸弱碱盐，溶液显碱性，CH3NH水解促进水的电离，A、B点溶液中弱碱过量抑制了水的电离，所以A、B、C三点溶液中，水电离出来的c（H＋）：C>B>A，故B正确；C点硫酸与CH3NH2·H2O恰好反应，由于CH3NH的水解程度较小，则C、D点n（CH3NH）相差较小，但D点加入硫酸溶液体积为C点2倍，则c（CH3NH）：C>D，故C错误；B点加入5mL0.0500mol·L－1的稀硫酸，不考虑水解和电离，反应后c（CH3NH）＝c（CH3NH2），由于pKb（CH3NH2·H2O）＝3.4，pKh（CH3NH）＝14－3.4＝10.6，说明CH3NH2·H2O的电离程度大于CH3NH的水解程度，则溶液中c（CH3NH）>c（CH3NH2），>1，结合Kb（CH3NH2·H2O）＝×c（OH－）＝10－3.4可知，c（OH－）<10－3.4，所以B点的pOH>3.4，故D正确。答案：C