适用于新高考新教材2024版高考化学二轮复习热点提速练2阿伏加德罗常数及应用（附解析）

热点提速练2　阿伏加德罗常数及应用命题角度1　传统考查方式1.(2023·湖北高中名校联盟联考)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)A.1L0.1mol·L-1Na2S溶液中含有的阴离子数目小于0.1NAB.精炼铜阴极增重6.4g时阳极生成Cu2+数目为0.1NAC.质量为3.0g的—CH3(甲基)电子数为2NAD.6.0g乙酸和葡萄糖的混合物中碳原子数目为0.2NA2.(2023·天津市七校联考)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(　　)A.1mol金刚石中C—C的数目为4NAB.1molNa2O2与足量水反应,转移电子数为NAC.常温下,1LpH=9的CH3COONa溶液中,发生电离的水分子数为1×10-9NAD.含0.1molH3PO4的溶液中含有的氧原子数为0.4NA3.(2023·广东广州二模)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)A.电解精炼铜时,当电路中通过的电子数为2NA时,阳极参与反应的Cu小于64gB.25℃,1L0.5mol·L-1NH4Cl溶液与2L0.25mol·L-1NH4Cl溶液含有N数目相同C.标准状况下,22.4LCHCl3中含有的共用电子对数目为4NAD.0.1mol羟基与0.1molCH4含有的电子数目都为NA4.(2023·福建莆田第四次质检)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(　　)A.氯碱工业中,当电路中通过的电子数为NA时,阳极应产生11.2LH2(标准状况)B.1L0.5mol·L-1KAl(SO4)2溶液中阴离子总数小于NAC.标准状况下,22.4LCH3OH中所含的共价键的数目为5NAD.2gO中所含的中子数为NA5.(2023·广东湛江二模)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(　　)A.12gNaHSO4中含有0.2NA个阳离子B.11.2L乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为3NAC.8gCH4含有中子数为3NAD.0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后,HI分子总数为0.2NA命题角度2　新高考考查方式6.(2023·福建莆田二模)科学家发现某些生物酶能将海洋中的N转化为N2,该过程的总反应为NaNO2+NH4ClN2↑+2H2O+NaCl。设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(　　)A.0.5L1mol·L-1NH4Cl溶液中含N的数目为0.5NAB.标准状况下,22.4LN2中含π键的数目为2NAC.18gH2O中含价层电子对的数目为2NAD.1molNaNO2完全反应失去电子的数目为3NA7.(2023·湖北十一校联考)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(　　)A.2.8gCO和N2的混合气体中含有的孤电子对数为0.2NAB.1mol[Cu(NH3)3CO]+中σ键的数目为10NAC.已知Na2HPO3为正盐,可知1molH3PO3含羟基数目为3NAD.葡萄糖与新制的Cu(OH)2反应生成1molCu2O,转移电子的数目为NA 8.(2023·辽宁协作校二模)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列有关说法正确的是(　　)A.18g重水(D2O)中含有的质子数为10NAB.常温下,1LpH=3的NaHSO4溶液中,发生电离的水分子数目为1×10-11NAC.14.2g含σ键的数目为0.4NAD.向FeI2溶液中通入适量Cl2,当有1molFe2+被氧化时,共转移电子的数目为NA9.(2023·山西大同二模)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(　　)A.1mol[Ni(NH3)4]2+中σ键的数目为12NAB.44gCH3CHO中sp3杂化的碳原子数目为NAC.标准状况下,11.2LHF中含有的电子数目为5NAD.常温下,将56gFe投入足量浓硝酸中,反应转移电子数目为3NA热点提速练2　阿伏加德罗常数及应用1.D　1L0.1mol·L-1Na2S溶液中含有溶质Na2S为0.1mol,S2-发生水解反应生成HS-和OH-,导致溶液阴离子数目增大,A错误;6.4gCu为0.1mol,在阴极上Cu2+得到电子被还原产生铜单质,在阳极上不仅铜失电子生成Cu2+,还有活动性比Cu强的金属如锌、铁等失电子,故阳极生成Cu2+数目小于0.1NA,B错误;3.0g—CH3为0.2mol,每个甲基—CH3有9个电子,故0.2mol甲基中含有的电子数为1.8NA,C错误;乙酸和葡萄糖的最简式均为CH2O,故6.0g乙酸和葡萄糖的混合物可以看作有6.0g(CH2O)“基团”,其物质的量为0.2mol,则其中含有的C原子数目为0.2NA,D正确。2.B　1mol金刚石中C—C的数目为2NA,A错误;2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑,2mol过氧化钠转移2mol电子,生成1mol氧气,则1molNa2O2与足量水反应,转移电子数为NA,B正确;常温下,1LpH=9的CH3COONa溶液中c(H+)=1×10-9mol·L-1,醋酸根水解显碱性,溶液中的氢氧根是由水电离产生的,c(OH-)=1×10-5mol·L-1,则1L溶液中发生电离的水分子数为1×10-5NA,C错误;由于溶液中水含有氧原子,因此含0.1molH3PO4的溶液中含有的氧原子数大于0.4NA,D错误。3.A　电解精炼铜时,当电路中通过的电子数为2NA时,由于粗铜中含有铁、锌等杂质,阳极参与反应的Cu小于64g,A正确;1L0.5mol·L-1NH4Cl溶液n(N)=1L×0.5mol·L-1=0.5mol,2L0.25mol·L-1NH4Cl溶液中n(N)=2L×0.25mol·L-1=0.5mol,但是2L0.25mol·L-1NH4Cl溶液中铵根离子浓度小,水解程度大,2L0.25mol·L-1NH4Cl溶液中铵根离子的数目小于1L0.5mol·L-1NH4Cl溶液中铵根离子的数目,B错误;CHCl3标准状况下为液体,不适用22.4L·mol-1进行计算,C错误;0.1mol羟基含有的电子数目为0.9NA,0.1molCH4含有的电子数目为NA,D错误。4.D　氯碱工业中,阳极电极反应式为2Cl--2e-Cl2↑,当电路中通过的电子数为NA时,阳极产生11.2LCl2(标准状况),A错误;1L0.5mol·L-1KAl(SO4)2溶液中含有1molS,则阴离子总数为NA,B错误;标准状况下,甲醇为液体,不适用22.4L·mol-1进行计算,C错误;1个 O分子中含有10个中子,2gO为0.1mol,则所含的中子数为NA,D正确。5.C　NaHSO4由钠离子和硫酸氢根离子构成,其中阳离子只有钠离子,12gNaHSO4物质的量为0.1mol,则含有0.1NA个阳离子,A错误;没有指明气体的温度和压强,无法确定其中所含碳氢键的数目,B错误;CH4分子中有6个中子,8gCH4的物质的量为0.5mol,故含有的中子数为3NA,C正确;H2和I2反应生成HI是可逆反应,反应物不能完全转化为生成物,故反应生成HI分子总数小于0.2NA,D错误。6.B　N部分发生水解,溶液中铵根离子数目小于0.5NA,A错误;1molN2分子中含有2molπ键,标准状况下22.4LN2的物质的量为1mol,含π键的数目为2NA,B正确;18g水的物质的量为1mol,1分子水中含4对价层电子对,故1mol水中含有的价层电子对的数目为4NA,C错误;该反应中亚硝酸钠中的N元素化合价降低,应得到电子,D错误。7.A　CO和N2分子中均含3对共用电子对和2对孤电子对,2.8g该混合物的物质的量为0.1mol,则含有孤电子对数为0.2NA,A正确;NH3、CO与Cu+形成配位键,即4个σ键,3个氨分子中含有9个σ键,1个CO中含有1个σ键,故1mol[Cu(NH3)3CO]+中所含σ键数目为14NA,B错误;Na2HPO3为正盐,则H3PO3为二元酸,无机含氧酸是由羟基电离产生,故1molH3PO3中含有羟基数目为2NA,C错误;生成1molCu2O,转移电子1mol×2×(2-1)=2mol,即转移电子的数目为2NA,D错误。8.B　1个D2O中含有的质子数为2+8=10,18g重水物质的量为0.9mol,含有的质子数为9NA,A错误;常温下,1LpH=3的NaHSO4溶液中,c(H+)=1×10-3mol·L-1,水电离出的c(OH-)=mol·L-1=1×10-11mol·L-1,则发生电离的水分子数目为1×10-11NA,B正确;该物质的分子式为P4O10,1个磷氧双键中含有1个σ键,由结构式可知,该物质中共含有16个σ键,14.2gP4O10的物质的量为=0.05mol,含有σ键的数目为0.8NA,C错误;还原性:I->Fe2+,向FeI2溶液中通入适量Cl2,I-先被氧化,当有1molFe2+被氧化时,说明I-已经完全转化为I2,转移电子的数目大于NA,D错误。9.B　1个[Ni(NH3)4]2+中含有12个N—Hσ键和4个配位键,配位键也是σ键,故1mol[Ni(NH3)4]2+中σ键的数目为16NA,A错误;CH3CHO中甲基中碳原子采用sp3杂化,醛基上碳原子采用sp2杂化,故44gCH3CHO中sp3杂化的碳原子数目为NA,B正确;标准状况下HF为液体,故无法计算11.2LHF中含有的电子数目,C错误;常温下Fe遇到浓硝酸会发生钝化,将56gFe投入足量浓硝酸中,无法计算反应转移电子数目,D错误。