适用于老高考旧教材2024版高考化学二轮复习热点提速练2阿伏加德罗常数及应用（附解析）

热点提速练2　阿伏加德罗常数及应用命题角度1　传统考查方式1.(2023·湖北高中名校联盟联考)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)A.1L0.1mol·L-1Na2S溶液中含有的阴离子数目小于0.1NAB.精炼铜阴极增重6.4g时阳极生成Cu2+数目为0.1NAC.质量为3.0g的—CH3(甲基)电子数为2NAD.6.0g乙酸和葡萄糖的混合物中碳原子数目为0.2NA2.(2023·天津市七校联考)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(　　)A.1mol金刚石中C—C的数目为4NAB.1molNa2O2与足量水反应,转移电子数为NAC.常温下,1LpH=9的CH3COONa溶液中,发生电离的水分子数为1×10-9NAD.含0.1molH3PO4的溶液中含有的氧原子数为0.4NA3.(2023·广东广州二模)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)A.电解精炼铜时,当电路中通过的电子数为2NA时,阳极参与反应的Cu小于64gB.25℃,1L0.5mol·L-1NH4Cl溶液与2L0.25mol·L-1NH4Cl溶液含有N数目相同C.标准状况下,22.4LCHCl3中含有的共用电子对数目为4NAD.0.1mol羟基与0.1molCH4含有的电子数目都为NA4.(2023·福建莆田第四次质检)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(　　)A.氯碱工业中,当电路中通过的电子数为NA时,阳极应产生11.2LH2(标准状况)B.1L0.5mol·L-1KAl(SO4)2溶液中阴离子总数小于NAC.标准状况下,22.4LCH3OH中所含的共价键的数目为5NAD.2gO中所含的中子数为NA5.(2023·广东湛江二模)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(　　)A.12gNaHSO4中含有0.2NA个阳离子B.11.2L乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为3NAC.8gCH4含有中子数为3NAD.0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后,HI分子总数为0.2NA命题角度2　新高考考查方式6.(2023·内蒙古呼和浩特第一次质量监测)NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(　　)A.25℃、101kPa下,22.4L氢气中质子的数目为2NAB.100g质量分数为46%的乙醇水溶液中,含氧原子数目为NAC.1L0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中,阴离子总数大于0.1NAD.5.6g铁在0.1molCl2中充分燃烧时转移电子数为0.3NA7.(2023·西藏拉萨一模改编)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)A.32gCH3OH中含有C—H键的数目为3NAB.1molMgO中所含的分子数目为NAC.22.4LCH4与足量Cl2在光照下充分反应,生成CH3Cl的分子数目为NAD.常温下,1LpH为9的NaCN溶液中,由水电离出的OH-数目为10-9NA8.(2023·四川成都蓉城名校联盟第三次联考)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A.100mL2mol·L-1蔗糖溶液中所含分子数为0.2NAB.30g由乙酸和葡萄糖组成的混合物中含氧原子数为NAC.0.1molNaHCO3晶体中含阴、阳离子总数为0.3NAD.浓盐酸分别与KMnO4、KClO3反应制备0.1mol氯气,转移的电子数均为0.2NA9.(2023·四川绵阳期中)NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(　　)A.含2molH2SO4的浓硫酸与足量铜在加热条件下反应,有1molSO2生成B.标准状况下,1molFe粉与足量的S粉加热充分反应,转移电子数为2NAC.1molSO2与足量的水充分反应后形成的H2SO3分子数为NAD.物质的量浓度为0.5mol·L-1的MgCl2溶液中,含有Cl-的数目为NA热点提速练2　阿伏加德罗常数及应用1.D　1L0.1mol·L-1Na2S溶液中含有溶质Na2S为0.1mol,S2-发生水解反应生成HS-和OH-,导致溶液阴离子数目增大,A错误;6.4gCu为0.1mol,在阴极上Cu2+得到电子被还原产生铜单质,在阳极上不仅铜失电子生成Cu2+,还有活动性比Cu强的金属如锌、铁等失电子,故阳极生成Cu2+数目小于0.1NA,B错误;3.0g—CH3为0.2mol,每个甲基—CH3有9个电子,故0.2mol甲基中含有的电子数为1.8NA,C错误;乙酸和葡萄糖的最简式均为CH2O,故6.0g乙酸和葡萄糖的混合物可以看作有6.0g(CH2O)“基团”,其物质的量为0.2mol,则其中含有的C原子数目为0.2NA,D正确。2.B　1mol金刚石中C—C的数目为2NA,A错误;2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑,2mol过氧化钠转移2mol电子,生成1mol氧气,则1molNa2O2与足量水反应,转移电子数为NA,B正确;常温下,1LpH=9的CH3COONa溶液中c(H+)=1×10-9mol·L-1,醋酸根水解显碱性,溶液中的氢氧根是由水电离产生的,c(OH-)=1×10-5mol·L-1,则1L溶液中发生电离的水分子数为1×10-5NA,C错误;由于溶液中水含有氧原子,因此含0.1molH3PO4的溶液中含有的氧原子数大于0.4NA,D错误。3.A　电解精炼铜时,当电路中通过的电子数为2NA时,由于粗铜中含有铁、锌等杂质,阳极参与反应的Cu小于64g,A正确;1L0.5mol·L-1NH4Cl溶液n(N)=1L×0.5mol·L-1=0.5mol,2L0.25mol·L-1NH4Cl溶液中n(N)=2L×0.25mol·L-1=0.5mol,但是2L0.25mol·L-1NH4Cl溶液中铵根离子浓度小,水解程度大,2L0.25mol·L-1NH4Cl溶液中铵根离子的数目小于1L0.5mol·L-1NH4Cl溶液中铵根离子的数目,B错误;CHCl3标准状况下为液体,不适用22.4L·mol-1进行计算,C错误;0.1mol羟基含有的电子数目为0.9NA,0.1molCH4含有的电子数目为NA,D错误。4.D　氯碱工业中,阳极电极反应式为2Cl--2e-Cl2↑,当电路中通过的电子数为NA时,阳极产生11.2LCl2(标准状况),A错误;1L0.5mol·L-1KAl(SO4)2溶液中含有1molS,则阴离子总数为NA,B错误;标准状况下,甲醇为液体,不适用22.4L·mol-1进行计算,C错误;1个O分子中含有10个中子,2gO为0.1mol,则所含的中子数为NA,D正确。5.C　NaHSO4由钠离子和硫酸氢根离子构成,其中阳离子只有钠离子,12gNaHSO4物质的量为0.1mol,则含有0.1NA个阳离子,A错误;没有指明气体的温度和压强,无法确定其中所含碳氢键的数目,B错误;CH4分子中有6个中子,8gCH4的物质的量为0.5mol,故含有的中子数为3NA,C正确;H2和I2反应生成HI是可逆反应,反应物不能完全转化为生成物,故反应生成HI分子总数小于0.2NA,D错误。 6.C　25℃、101kPa下,气体的摩尔体积不是22.4L·mol-1,故22.4L氢气的物质的量不能计算,A错误;乙醇和水分子中都含有氧原子,则100g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有的氧原子数为×1×NAmol-1+×1×NAmol-1=4NA,B错误;C+H2OHC+OH-,1个C水解产生2个阴离子,溶液中阴离子总数增大,所以1L0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中含阴离子总数大于0.1NA,C正确;5.6g即0.1mol铁在0.1molCl2中充分燃烧,铁过量,氯气完全反应,则转移的电子数为0.2NA,D错误。7.A　32gCH3OH的物质的量是1mol,其中含有C—H键的数目为3NA,A正确;MgO中不含有分子,B错误;22.4LCH4的物质的量不确定,且与Cl2在光照下充分反应时生成物的量无法计算,C错误;NaCN溶液中CN-水解,促进水的电离,常温下,1LpH为9的NaCN溶液中c(OH-)是10-5mol·L-1,由水电离出的OH-数目为10-5NA,D错误。8.B　100mL2mol·L-1蔗糖溶液中所含蔗糖分子的物质的量为n=0.1L×2mol·L-1=0.2mol,但是蔗糖溶液中还含有水分子,则100mL2mol·L-1蔗糖溶液中所含分子数大于0.2NA,A错误;乙酸和葡萄糖的最简式均为CH2O,30g由乙酸和葡萄糖组成的混合物中含有CH2O物质的量为=1mol,则含有氧原子个数为1mol×NAmol-1=NA,B正确;在NaHCO3晶体中含有Na+、HC,则0.1molNaHCO3晶体中含阴、阳离子总数为0.2NA,C错误;浓盐酸与KMnO4反应制备氯气,氯气是氧化产物,生成0.1mol氯气转移0.2mol电子;浓盐酸与KClO3反应制备氯气:KClO3+6HCl(浓)KCl+3Cl2↑+3H2O,氯气既是氧化产物又是还原产物,生成1mol氯气转移mol电子,D错误。9.B　铜与稀硫酸不反应,含2molH2SO4的浓硫酸与足量铜在加热条件下反应,参与反应硫酸小于2mol,生成SO2的物质的量小于1mol,A错误;Fe与S反应生成FeS,1molFe粉与足量的S粉加热充分反应,转移电子数为2NA,B正确;SO2与水反应生成亚硫酸是可逆反应,且亚硫酸发生部分电离,1molSO2与足量的水充分反应后形成的H2SO3分子数小于NA,C错误;没有明确溶液体积,不能计算物质的量浓度为0.5mol·L-1的MgCl2溶液中Cl-的数目,D错误。