四川省阆中中学2023-2024学年高二化学上学期11月期中试题（Word版附解析）

阆中中学校2023年秋高2022级期中质量检测化学试题可能用到的相对原子质量：O-16N-14一、单选题。(本题包括14个小题，每个小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意)1.化学知识和技术的发展离不开伟大的化学家。下列人物与其贡献不匹配的是A.侯德榜——工业制备烧碱B.勒夏特列——化学平衡的移动C.哈伯——利用氮气和氢气合成氨D.盖斯——反应热的计算【答案】A【解析】【详解】A．侯德榜先生的贡献是联合制碱法制备纯碱，而不是烧碱，A符合题意；B．化学平衡移动原理又称勒夏特列原理，即化学平衡移动原理由勒夏特列提出，B不符合题意；C．哈伯利用N2与H2反应合成氨，哈伯因为在合成氨方面的巨大贡献而获得诺贝尔奖，C不符合题意；D．盖斯先生的贡献是提出了盖斯定律用于计算反应热，D不符合题意；故答案选A。2.下列物质属于弱电解质的是A.CO2B.H3PO4C.C2H5OHD.NaHCO3【答案】B【解析】【详解】A．CO2不能电离出自由移动的离子，属于非电解质，故A不符合题意；B．磷酸在溶液中分步电离，溶液中存在电离平衡，属于弱电解质，故B符合题意；C．乙醇不能电离出自由移动的离子，属于非电解质，故C不符合题意；D．碳酸氢钠在溶液中完全电离出钠离子、碳酸氢根离子，属于强电解质，故D不符合题意；故选：B。3.有关下列装置的说法不正确的是 A.图1所示不能构成原电池B.图2锌锰干电池属于一次电池，锌作负极C.图3是“纸电池”，Zn片失去电子，发生氧化反应D.图4电池Al电极反应式为：Al-3e-+3H2O=Al(OH)3+3H+【答案】D【解析】【详解】A．图1所示装置没有形成闭合回路，不能构成原电池，故A正确；B．锌锰干电池，锌筒作负极，发生氧化反应被消耗，电极反应式为：Zn-2e-=Zn2+，石墨棒作正极，故B正确；C．Zn比Cu活泼，锌片做负极，Zn片失去电子，发生氧化反应，故C正确；D．由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，铝和氢氧化钠反应易失去电子而作负极，镁作正极，其负极反应式为：Al-3e-+4OH-═+2H2O，故D错误；故选D。4.下列关于化学反应速率的说法正确的是①恒温时，增大压强，化学反应速率一定加快 ②其他条件不变，温度越高化学反应速率越快③使用催化剂可改变反应速率，从而改变该反应过程中吸收或放出的热量 ④的反应速率一定比的反应速率大⑤有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加单位体积内活化分子数，从而使反应速率增大 ⑥增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使单位时间有效碰撞次数增多A.②⑥B.②⑤C.①②③⑤D.①②④⑤【答案】B【解析】【分析】【详解】①恒温时，增大压强，如没有气体参加反应，化学反应速率不加快，故错误；②其他条件不变，温度升高，增大活化分子百分数，化学反应速率越快，故正确；③使用催化剂不能改变反应热，故错误；④没有指定反应，也没有指定反应速率用方程式中的哪种物质表示，所以无法比较3mol/(L▪s)和1mol/(L▪s)的反应速率的快慢，故错误； ⑤有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），活化分子百分数不变，增加了单位体积内活化分子数，故正确；⑥增大反应物浓度，活化分子的百分数不变，增加的是单位体积内活化分子数，故错误；②⑤正确，故答案选B。5.下列说法正确的是A.已知：H2(g)+S(g)=H2S(g)△H1＜0，H2(g)+S(s)=H2S(g)△H2＜0，则△H1＜△H2B.已知稀溶液中H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ/mol，则稀KOH与稀醋酸溶液的中和热△H=-57.3kJ/molC.在一定条件下将1molSO2和0.5molO2置于密闭容器中充分反应，放出热量79.2kJ，则反应的热化学方程式为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=-158.4kJ•mol-1D.已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)△H＞0，则lmolC(石墨，s)总键能比1molC(金刚石，s)总键能小【答案】A【解析】【详解】A．已知相同质量的同一种物质，气态时具有的能量高于液体高于固态，故H2(g)+S(g)=H2S(g)△H1＜0，H2(g)+S(s)=H2S(g)△H2＜0，则△H1＜△H2，A正确；B．已知稀溶液中H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ/mol，由于醋酸是弱酸，电离时需吸收热量，则稀KOH与稀醋酸溶液的中和热△H＞-57.3kJ/mol，B错误；C．由于SO2与O2的反应是一个可逆反应，即在一定条件下将1molSO2和0.5molO2置于密闭容器中充分反应，SO2和O2均不能完全反应，放出热量79.2kJ，则反应的热化学方程式为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H＜-158.4kJ•mol-1，C错误；D．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)△H＞0，该反应为吸热反应，则lmolC(石墨，s)总键能比1molC(金刚石，s)总键能大，D错误；故答案为：A。6.下列实验选择的仪器和药品都正确且能达到实验目的的是A.测定生成氢气的反应速率B.验证与的反应是可逆反应 C.探究温度对化学平衡的影响D.探究压强对化学平衡的影响【答案】C【解析】【详解】A．气体可从长颈漏斗逸出，无法测定生成氢气的反应速率，故A错误；B．铁离子与碘离子按1：1比例反应；等浓度等体积的碘化钾和硫酸铁混合溶液中铁离子过量，无法进行判断，故B错误；C．二氧化氮为红棕色气体，根据颜色可进行判断温度对化学平衡的影响，故C正确；D．反应前后气体分子数相同，压强对该反应无影响，故D错误；答案选C。7.某温度下，某气相反应达到化学平衡，平衡常数，且正反应为吸热反应。下列说法正确是A.增大，则和增大B.减小压强，平衡向生成的方向移动C.降低温度，平衡向生成的方向移动，逆反应速率增大D.该反应的化学方程式为【答案】D【解析】【分析】根据平衡常数表达式，该反应的化学方程式为，据此作答。【详解】A．增大，平衡往逆向移动，减小，K只受温度影响，不变，故A错误；B．该反应左右两边气体分子数相等，减小压强，平衡不移动，故B错误；C．该反应为吸热反应，降低温度，平衡往逆向移动，即生成的方向移动，但是正逆反应速率均减小，故C错误；D．根据分析，该反应的化学方程式为，故D正确；故选D。8.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.1L0.1mol/L醋酸溶液中含有的H+数为0.1NAB.标准状况下，11.2LH2O中含有的原子数为1.5NA C.一定条件下，1molN2与足量H2反应，产生NH3的分子数为2NAD.4.6gNO2与N2O4的混合气体中含有的原子数目为0.3NA【答案】D【解析】【详解】A．醋酸是弱电解质，不完全电离，故1L0.1mol/L醋酸溶液中含有的H+数小于0.1NA，A错误；B．标准状况下水是固液共存的冰水混合物，不是气体，知道体积无法算物质的量，B错误；C．N2与H2的反应是可逆反应，产生NH3的分子数小于2NA，C错误；D．4.6gNO2与N2O4的混合气体中含有的原子数目为0.3NA，D正确；故选D。9.下列指定反应的方程式不正确的是A.Na2S2O3与稀硫酸混合后溶液变浑浊：S2O+2H+=S↓+SO2↑+H2OB.铅蓄电池(H2SO4作电解质溶液)放电时负极的反应：Pb-2e-=Pb2+C.三氯化铁溶液中滴入硫氰化钾溶液：Fe3++3SCN-Fe(SCN)3D.氯化铜浓溶液常呈绿色，是棕黄色[CuCl4]2-与蓝色([Cu(H2O)4]2+)的互补色，可表示为[CuCl4]2-+4H2O[Cu(H2O)4]2++4Cl-【答案】B【解析】【详解】A.Na2S2O3与稀硫酸混合后溶液变浑浊，说明有S单质生成，方程式为：S2O+2H+=S↓+SO2↑+H2O，故A正确；B.铅蓄电池(H2SO4作电解质溶液)放电时负极的反应为，故B错误；C.三氯化铁溶液中滴入硫氰化钾溶液，溶液显红色，方程式为：Fe3++3SCN-Fe(SCN)3，故C正确；D.氯化铜浓溶液常呈绿色，是由于[CuCl4]2-+4H2O[Cu(H2O)4]2++4Cl-，故D正确；故答案选B。10.已知CH4(g)+H2O(g)⇌CO(g)+3H2(g)∆H>0，工业上可利用此反应生产合成氨原料气H2，下列有关该反应的图象正确的是 A.B.C.D.【答案】B【解析】【分析】【详解】A．增大水碳比，甲烷的转化率应增大，A错误；B．温度越高反应速率越快，所以T2＞T1，该反应为吸热反应，升高温度平衡正向移动，H2的含量增加，B正确；C．该反应为吸热反应，升高温度平衡常数增大，C错误；D．当正逆反应速率相等时反应达到平衡，该反应为气体系数之和增大的反应，继续增大压强平衡逆向移动，v逆应该大于v正，D错误；综上所述答案为B。11.目前，丁烷脱氢制丁烯的研究已取得重大突破，利用计算机技术测得在催化剂表面的反应历程如图所示，其中能化剂表面上的物质用*标注，TS表示过渡态物质。下列说法错误的是A.该历程中决速步骤为C4H9*+H*=C4H8*+2H*B.催化剂可降低反应活化能C.C4H10→C4H8+H2，该反应有非极性键形成 D.该反应的热化学方程式为：C4H10(g)=C4H8(g)+H2(g)△H=+0.06NAeV【答案】A【解析】【详解】A．反应的活化能越大，反应速率越慢，化学反应取决于最慢的一步，由图可知，C4H10转化为C4H10*时的活化能最大，则该历程中决速步骤为C4H10=C4H10*，故A错误；B．催化剂能改变反应的途径，降低反应活化能，加快反应速率，故B正确；C．由图可知，该反应的方程式为C4H10→C4H8+H2，反应中有氢氢非极性键形成，故C正确；D．由图可知，该反应的方程式为C4H10→C4H8+H2，反应的焓变△H=+0.06NAeV，则反应的热化学方程式为C4H10(g)=C4H8(g)+H2(g)△H=+0.06NAeV，故D正确；故选A。12.在一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g）。2min末该反应达到平衡，生成0.8molD，并测得C的浓度为0.2mol•L-1。下列判断错误的是A.x=1B.若混合气体的密度不变则表明该反应达到平衡状态C.B的转化率为40%D.2min内A的反应速率为0.3mol•L-1•min-1【答案】B【解析】【详解】A．C的浓度为0.2mol·L－1，体积为2L，则生成C的物质的量为0.2mol·L－1×2L=0.4mol，各生成物的物质的量之比等于化学计量数之比，生成的D是0.8mol。生成C和D的比例为1：2，则x=1，A项正确，不符合题意；B．，各反应物和生成物均为气体，m总不变，V不变，则密度ρ一直不变，不能判断是否达到平衡，B项错误，符合题意；C．生成了0.8molD，参加反应的B为0.4mol，则B的转化率为，C项正确，不符合题意；D．，生成了0.8molD，参加反应的A为1.2mol，有，D项正确，不符合题意；本题答案选B。 13.已知同温同压下，下列反应的焓变和平衡常数分别表示为(1)(2)(3)下列说法正确的是A.B.C.D.【答案】A【解析】【分析】根据盖斯定律：(1)×-(2)×可得(3)，焓变△H3也进行相应的计算得到，而平衡常数K3=。【详解】根据盖斯定律，(1)×-(2)×可得(3)：NO2 (g)+SO2 (g)⇌SO3 (g)+NO (g)，故△H3=×(-197kJ•mol-1 )-×(-144kJ•mol-1 )=-26.5kJ•mol-1，即m=-26.5，K3==，即c2=，故选：A。14.甲醇是一种绿色能源。工业上用H2和CO合成CH3OH的反应为△H＜0。将2molH2和1molCO充入1L密闭容器中，在恒温恒容条件下，充分反应一段时间后达到平衡状态1。下列说法不正确的是A.若反应在恒温恒压条件下进行，平衡时CO的转化率大于平衡状态1的B.容器中CO和H2的体积分数之比保持不变不能说明反应达到平衡状态C.若平衡状态1中再充入amolCH3OH，达到新平衡时，H2的体积分数比原平衡状态的小D.若反应在绝热恒容条件下进行，平衡时CH3OH的体积分数大于平衡状态1的【答案】D【解析】【详解】A．恒温恒容条件下，平衡后气体压强减小，若反应在恒温恒压条件下进行，则相当于恒温恒容条件下的平衡体系加压，平衡正向移动，平衡时CO的转化率大于平衡状态1的，A正确；B．容器中CO和H2的起始投入量之比等于化学计量数之比，变化量之比等于化学计量数之比，则体积分数之比始终等于化学计量数之比，所以体积分数不变不能说明反应达到平衡状态，B正确；C．若平衡状态1中再充入amolCH3OH，相当于原平衡体系加压，达到新平衡时，H2的体积分数比原平 衡状态的小，C正确；D．正反应为放热反应，反应在绝热恒容条件下进行时，混合气的温度升高，相当于恒温恒容条件下的平衡体系升温，平衡逆向移动，平衡时CH3OH的体积分数小于平衡状态1的，D不正确；故选D。二、非选择题。(共58分)15.探究化学反应的快慢和限度具有十分重要的意义。I.K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O(橙色)+H2O2CrO(黄色)+2H+。用K2Cr2O7溶液进行下列实验：（1）向K2Cr2O7溶液中加入30%NaOH溶液，溶液呈_______色，若再加入过量硫酸，则溶液呈_______色。（2）向K2Cr2O7溶液中逐滴加入Ba(NO3)2溶液(已知BaCrO4为黄色沉淀)，则平衡向着_______方向移动(填“正反应”或“逆反应”)。（3）对比实验②和④可得出的结论是_______。(已知Cr3+呈绿色)Ⅱ.某实验小组欲通过用酸性KMnO4和H2C2O4(草酸)反应探究影响化学反应速率的因素，设计实验方案如表：编号H2C2O4溶液酸性KMnO4溶液温度/℃浓度/mol/L体积/mL浓度/mol/L体积/mL①0.102.00.0102.025②0.202.00.0102.025③0.202.00.0102.050（4）配平该反应的离子方程式：_______。 _______MnO+_______H2C2O4+_______H+=_______Mn2++_______CO2↑+_______H2O（5）实验①和②探究的是_______对化学反应速率的影响，实验②和③是探究_______对化学反应速率的影响。（6）实验①测得KMnO4溶液的褪色时间为40s，则这段时间内v(KMnO4)=_______mol•L-1•s-1。（7）实验中均发现反应速率变化如图，其中t1～t2时间内速率变快的主要原因可能是：_______。【答案】（1）①.黄②.橙（2）正反应（3）K2Cr2O7酸性溶液氧化性强（4）2MnO+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O（5）①.浓度②.温度（6）v(KMnO4)=1.25×10-4mol•L-1•s-1（7）反应放热或产物Mn2+是反应的催化剂【解析】【小问1详解】向K2Cr2O7溶液中加入30%NaOH溶液，氢离子浓度减小，Cr2O(橙色)+H2OCrO(黄色)+2H+平衡正向移动，溶液呈黄色，若再加入过量稀硫酸，氢离子浓度增大，平衡逆向移动，则溶液呈橙色；【小问2详解】向K2Cr2O7溶液中逐滴加入Ba(NO3)2溶液生成BaCrO4沉淀，CrO浓度降低，则平衡向着正反应方向移动，溶液颜色变化为橙色逐渐变浅，最后变为无色。【小问3详解】根据实验②可知，酸性条件下K2Cr2O7能氧化乙醇；根据实验④可知，碱性条件下K2Cr2O7不能氧化乙醇，对比实验②和④，可得出的结论是K2Cr2O7酸性溶液氧化性强。【小问4详解】反应中1molMnO得5mol电子生成Mn2+，1molH2C2O4失2mol电子生成CO2，根据得失电子守恒及元素守恒得离子方程式：2MnO+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；【小问5详解】 根据控制变量设计探究实验方案原则，实验①和②的温度相同，酸性高锰酸钾溶液的浓度、体积均相同，草酸浓度分别为0.1mol/L、0.2mol/L，这组实验的目的是探究浓度对化学反应速率的影响；实验②和③所用试剂的浓度、体积均相同，反应温度分别为25℃、50℃，这组对比实验的目的是探究温度对化学反应速率的影响；【小问6详解】实验①中：2.0mL草酸溶液加入2.0mL酸性高锰酸钾溶液，能稀释后者，设稀释后高锰酸钾的初始浓度为xmol/L，根据题意和稀释定律(c1•V1=c2•V2)可知，0.010mol•L－1×2.0×10－3L=xmol•L－1×(2.0+2.0)×10－3L，则x=，紫色恰好褪色时高锰酸钾浓度减小为0，则△c(KMnO4)=，而△t=40s，由v=可得，v(KMnO4)===1.25mol•L－1•s－1；【小问7详解】在实验中，草酸(H2C2O4)溶液与KMnO4酸性溶液反应时，反应生成的Mn2+对该反应有催化作用或该反应为放热反应，故褪色总是先慢后快。16.I.按要求完成下列题目：（1）下列反应中，属于吸热反应是________(填字母)。A.碳与水蒸气反应B.氧化钙和水反应C.CaCO3受热分解D.锌与盐酸反应（2）已知氢气的燃烧热为285.8kJ/mol，写出表示氢气燃烧热的热化学方程式：________。（3）利用中和热实验装置测量盐酸与NaOH溶液反应的热量变化的过程中，若取50mL0.50mol•L-1的盐酸，则还需加入________(填序号)。A.1.0gNaOH固体B.50mL0.50mol•L-1NaOH溶液C.50mL0.55mol•L-1NaOH溶液II.回答下列问题：（4）在体积为1L密闭容器中充入3molCO2(g)和9molH2(g)，发生反应2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)，测得CO2(g)、CH3OCH3(g)的物质的量随时间变化如图所示。 ①反应到达3min时，v正________v逆(填“＞”“＜”或“=”)。②0～5min内，v(CO2)=________mol•L-1•min-1。③反应达到平衡状态时，CH3OCH3(g)的体积分数为________%(保留1位小数)。④a、b、c三点中代表达到平衡的是________。【答案】（1）AC（2）H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H=-285.8kJ/mol（3）C（4）①.＞②.0.5③.17.9④.c【解析】【小问1详解】常见的放热反应有：大多数的化合反应、中和反应、物质的燃烧、铝热反应、金属和酸置换出氢气的反应等；B、D均为放热反应，A、C为吸热反应，故答案为：AC；【小问2详解】燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成指定物质放出的热量，已知氢气的燃烧热为285kJ•mol−1，表示H2燃烧热的化学方程式为：H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H=-285kJ/mol；【小问3详解】测定中和热，为保证盐酸全部反应，需加稍过量的NaOH，保证盐酸完全反应，且固体溶解放热，只有C合理，故答案为：C；【小问4详解】①由物质的量随时间变化图可知，1～5min内，CO2的物质的量逐渐减小，说明反应正向进行，则v正＞v逆，故答案为：＞；②0～5min内，v(CO2)==0.5mol•L-1•min-1，故答案为：0.5；③由图像可知，到达平衡时，n(CH3OCH3)=1.25mol,n(CO2)=0.5mol,则反应的CO2为2.5mol,由方程式可知，反应的H2的为7.5mol,生产的H2O为3.75mol,平衡时H2的为(9-7.5)mol=1.5mol,反应达到平衡状态时，CH3OCH3(g)的体积分数为×100%=17.9%，故答案为：17.9： ④由图可知，a、b两点各物质的量发生变化，而c点时各物质的量不再改变时，故c点达到平衡；故答案为：c。17.硫酸的消耗量是衡量一个国家化学工业发展水平的标志。以黄铁矿(主要成分为FeS2)为原料生产H2SO4和Na2S2O5。请回答下列问题：（1）FeS2中铁元素的化合价为________。（2）若要增大煅烧过程的反应速率，可采取的措施是________(任写一条即可)。（3）若要检验Na2S2O5是否变质生成了Na2SO4，所用的试剂是________。（4）“氧化”时反应的方程式为，2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=-196.6kJ•mol-1。①在一定温度下，将2molSO2和1molO2放入容积为2L的密闭容器中反应，达到平衡时，测得容器内O2的物质的量浓度为0.2mol•L-1，则该反应的平衡常数为________。②如表列出了在不同温度和压强下，反应达到平衡时SO2的转化率，从化学反应速率、化学平衡及生产成本、产量等角度综合分析，在实际生产中有关该反应适宜条件选择的说法不正确的有________。温度/℃平衡时的转化率0.1MPa0.5MPa1MPa5MPa10MPa45097.598.999.299.699.755085.692.994.997.798.3a.SO2的转化率与温度成反比，故采用尽可能低的温度b.该反应在450℃左右、0.1MPa(常压)下进行较为合适c.SO2的转化率与压强成正比，故采用尽可能高的压强d.为了提高的SO2的转化率，应使用合适的催化剂【答案】（1）+2（2）将黄铁矿粉碎；提高煅烧温度；多鼓入空气等（3）盐酸、BaCl2溶液（4）①.11.25②.acd【解析】【分析】黄铁矿在空气中煅烧得到含SO2的混合气体，经净化后催化氧化得到SO3，吸收SO3易选用试剂a 浓硫酸，尾气用氢氧化钠溶液吸收再进一步加热得到Na2S2O5。【小问1详解】FeS2中铁元素的化合价为+2。【小问2详解】要增大煅烧过程的反应速率，可采取的措施是：将黄铁矿粉碎；提高煅烧温度；多鼓入空气等。【小问3详解】要检验Na2S2O5是否变质生成了Na2SO4，即检验，应该选用的试剂是盐酸和BaCl2溶液。【小问4详解】①根据题意列三段式，则该反应的平衡常数为②a．由表格数据可知，SO2的转化率与温度成反比，降低温度平衡向正反应方向移动，但反应速率减小，不利于提高SO2的产量，故a错误；b．在1MPa、450℃时SO3的平衡转化率（97.5%）就已经很高了，若继续增大压强，平衡虽正向移动，但效果并不明显，比其高压设备的高额造价，得不偿失，故b正确；c．由表格数据可知，SO2的转化率与压强成正比，但采用高压，平衡虽正向移动，但效果并不明显，比其高压设备的高额造价，得不偿失，故c错误；d．催化剂不能改变SO2的平衡转化率，故d错误；故选acd。18.工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破，其原理为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H＜0生产示意图如图：（1）下列有关合成氨工业的说法正确的是________。 A.工业合成氨的反应是熵减小的放热反应，在低温时可自发进行B.合成氨反应中，反应物的总键能小于产物的总键能C.合成氨厂一般采用的压强为10MPa～30MPa，因为该压强下铁触媒的活性最高D.N2的量越多，H2的转化率越大，因此，充入的N2越多越有利于NH3的合成（2）循环利用的Y是________，目的是________。（3）合成氨反应中，某时刻改变条件速率变化如图：图I中t0时刻改变条件是________，图II中t0时刻改变的条件是________。（4）在合成氨工业中，既能加快反应速率，又能增大氢气转化率采取的措施是________。A增加N2B.移走NH3C.升高温度D.恒温恒容，充入惰性气体Ar使压强增大E.压缩体积（5）氮的固定和氮的循环是几百年来科学家一直研究的课题。如表列举了不同温度下大气固氮和工业固氮的部分K值。反应大气固氮N2(g)+O2(g)2NO(g)工业固氮N2(g)+3H2(g)2NH3(g)温度/℃27200025400450K3.84×10-310.15×1080.5070.152①分析数据可知：①在400℃下模拟工业固氮，某时刻c(N2)=c(H2)=c(NH3)=1mol•L-1，此时v正________v逆(填“＞”“＜”或“=”)。②人类不适合大规模模拟大气固氮的原因是________。【答案】（1）AB（2）①.氮气、氢气②.提高原料的利用率（3）①.升温②.加催化剂（4）AE（5）①.＜②.温度高达2000℃，该反应K值仍很小，正向进行的程度很小( 或转化率很低)，不适合大规模生产【解析】【小问1详解】A.工业合成氨反应是熵减小的放热反应，在低温时可自发进行,A正确；B.合成氨反应是放热反应，故反应物的总键能小于产物的总键能；C.合成氨厂一般采用的压强为10MPa～30MPa，因为压强过高对设备的要求更高，增加成本，C错误；D.N2的量越多，H2的转化率越大，充入的N2过多会造成反应物的浪费，D错误；【小问2详解】合成氨的反应为可逆反应，氮气和氢气不能完全转化，循环使用可提高氮气和氢气的转化率；【小问3详解】图I中t0时刻正逆反应速率都增大，改变的条件是升温，图II中t0时刻正逆反应速率增大相同的倍数，故改变的条件是加催化剂。【小问4详解】A.增加N2，反应物浓度增大，反应速率加快，氢气转化率增大，A正确；B.移走NH3，反应速率减慢,B错误；C.升高温度，反应速率加快，平衡逆移，氢气转化率减小，C错误；D.恒温恒容，充入惰性气体Ar使压强增大，分压不变，平衡不移动，D错误；E.压缩体积相当于增大压强，反应速率加快，平衡正向移动，E正确。故选AE。【小问5详解】