黑龙江省佳木斯市四校联考2023-2024学年高二上学期11月期中考试化学（Word版附解析）

汤职校（普教）2023-2024年度上学期期中考试（四校联考）高二化学试题时间75分钟满分100分命题人：审题人：可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Na—23S—32Cl—35.5一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意，将正确选项填在答题卡里。1.资源化利用是实现“碳中和”的重要途径，与氢气反应制的一种催化机理如图所示，总反应为>0。下列说法正确的是()A.过程Ⅲ中，没有化学键断裂B.在Ni催化作用下产生·H为吸热过程C.反应中释放出D.总反应中，反应物的键能之和小于生成物的键能之和2.实验测得：时，完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ的热量；完全燃烧生成液态水和，放出的热量。下列热化学方程式的书写正确的是()①②③④A.②④B.④C.②③④D.①②③④3.在密闭容器中进行如下反应：，在温度和时，产物的量与反应时间的关系如图所示。符合图示的正确判断是()A.，正反应是放热反应B.，正反应是吸热反应C.，正反应是放热反应D.，正反应是吸热反应4.已知298K下的反应，则此反应()A.高温下可自发进行B.任何条件下都可自发进行C.任何条件下都不可自发进行D.低温下可自发进行5.已知下列反应的平衡常数：①；②；则反应的平衡常数是()A.B.C.D. 6.关于有效碰撞理论，下列说法正确的是()A.分子间所发生的碰撞均为有效碰撞B.增大压强，活化分子数一定增加，化学反应速率一定增大C.使用催化剂可以增加活化分子数，活化分子百分数不变D.具有合适取向的活化分子之间的碰撞为有效碰撞7.在四个不同的容器中进行合成氨的反应。根据下列在相同时间内测定的结果，判断生成氨的速率最快的是()A.B.C.D.8.下列能用勒夏特列原理解释的是()A.高温及加入催化剂都能使合成氨的反应速率加快B.红棕色的加压后颜色先变深后变浅C.催化氧化成的反应，往往需要使用D.平衡时的混合气体加压后颜色变深9.某密闭容器内发生反应，下列能说明反应已达到平衡的是：()①消耗2molA的同时生成2molB②③容器内气压不变④C的体积分数不变⑤气体平均相对分子质量不变⑥气体密度不变⑦气体总物质的量不变A.①②③④⑤⑥⑦B.②③④⑦C.②③④⑤⑥D.②④⑤⑥10.可逆反应达到平衡状态后，保持温度、容器容积不变，向容器中充入一定量的，下列说法正确的是（K为平衡常数，Q为浓度商）()A.Q不变，K变大，的转化率增大B.Q不变，K变大，的转化率减小C.Q减小，K不变，的转化率减小D.Q增大，K不变，的转化率增大11.下列关于电解质的说法正确的是()A.碳酸钙难溶于水，所以碳酸钙是非电解质B.Na能导电，所以Na是电解质C.溶于水能导电，所以是电解质D.在熔融状态下能导电，所以是电解质12.酸碱中和滴定实验中，需使用到且必须用待装液润洗的是()A.B.C.D.13.下列叙述中，能说明该物质是弱电解质的是()A.熔化时不导电B.不是离子化合物，而是共价化合物C.水溶液的导电能力很差D.溶液中溶质分子和电离出的离子共存14.25℃时，水的电离达到平衡：，下列叙述正确的()A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，减小，减小B.将水加热，增大，pH变小C.向水中加入少量HCl气体平衡逆向移动，减小，减小D.向水中分别加入0.1mol/L盐酸与0.1mol/LNaOH溶液，两溶液中水的电离程度不相同 15.下列滴定中，指示剂的选择或滴定终点颜色变化有错误的是()提示：、选项滴定管中的溶液锥形瓶中的溶液指示剂滴定终点颜色变化ANaOH溶液溶液酚酞无色→浅红色BHCl溶液氨水酚酞浅红色→无色C酸性溶液溶液无无色→浅紫红色D碘水亚硫酸溶液淀粉无色→蓝色A.AB.BC.CD.D二、填空题：本题共4个小题，共55分。16.（10分）用的盐酸与的氢氧化钠溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。问题：（1）仪器a的名称为。（2）大烧杯上如果不盖硬纸板，则所测得的中和热将填“偏大”、“偏小”或“无影响”。（3）倒入溶液的正确操作是填字母。A.沿玻璃棒缓慢倒入B.分三次少量倒入C.一次迅速倒入（4）若四次操作测得终止温度与起始温度分别为①；②；③；④。则所得的中和反应的中和热已知该温度下水的比热容：，保留三位有效数字。（5）实验数据计算出的中和热数值小于，产生偏差的原因可能是。填字母。A.实验装置保温，隔热效果差B.用温度计测定溶液起始温度后直接测定溶液的温度C.用量筒量取溶液的体积时俯视读数17.（8分）天然气的主要成分为，一般还含有等烃类，是重要的燃料和化工原料。乙烷在一定条件可发生如下反应：，相关物质的燃烧热数据如下表所示：物质燃烧热-1560-1411-286（1）。（2）提高该反应平衡转化率的方法有、。（3）容器中通入等物质的量的乙烷和氢气，在等压下（p）发生上述反应，乙烷的平衡转化率为α，反应的平衡常数（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压= 总压×物质的量分数）。18.（17分）下图是用的盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液的示意图和某次滴定前、后盛放盐酸的滴定管中液面的位置。请回答下列问题；（1）仪器A的名称是。（2）盐酸的体积读数：滴定前读数为mL。（3）取20.00mL待测NaOH溶液放入锥形瓶中，并滴加2～3滴（石蕊、甲基橙、酚酞中只选一种）作指示剂，用标准盐酸溶液进行滴定，滴定达到终点的现象是。（4）某实验小组同学的三次实验的实验数据如下表所示。根据表中数据计算出标准溶液盐酸的平均体积为，待测NaOH溶液的平均浓度是mol/L（保留四位有效数字）实验编号待测NaOH溶液的体积/mL滴定前盐酸的体积读数/mL滴定后盐酸的体积读数/mL120.001.2023.22220.001.2129.21320.001.5023.48（5）对下列几种假定情况进行讨论（填“无影响”“偏高”或“偏低”）：①取待测液的滴定管，取液前滴定管尖端有气泡，取液后气泡消失，对测定结果的影响是；②若滴定前锥形瓶未用待测液润洗，对测定结果的影响是；③标准液读数时，若滴定前俯视，滴定后仰视，对测定结果的影响是。19.（20分）一定条件下，，达到平衡后根据下列图像判断：（1）升高温度，达到新平衡的是（填“A”“B”“C”“D”或“E”，下同），新平衡中C的体积分数（填“增大”“减小”或“不变”，下同）。（2）增大容器体积减小压强，达到新平衡的是，A的转化率。（3）减少C的量，达到新平衡的是。（4）增加A的量，达到新平衡的是，此时B的转化率，A的转化率。（5）使用催化剂，达到新平衡的是，C的质量分数。 参考答案一、选择题1.答案：B解析：转化为，化学键断裂，A项错误；断键是吸热过程，B项正确；根据图示，可以释放出，C项错误；总反应为吸热反应，反应物的键能之和大于生成物的键能之和，D项错误。2.答案：B解析：①由完全燃烧生成液态水和，放出890.3kJ的热量，则热化学方程式为，即为负值，故①错误；②的单位为，故②错误；③生成水的状态为液态，故③错误；④由101kPa时，完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ的热量则2mol氢气完全燃烧放出热量应该为，则热化学方程式为，故④正确。3.答案：A解析：温度越高，化学反应速率越快，达到平衡用的时间越短，所以；升高温度，产物的量降低，说明升高温度该反应向逆反应方向进行，则正反应是放热反应，故选A。4.答案：A解析：反应进行的方向由焓变、熵变、温度共同决定，判断依据为：，反应能自发进行。5.答案：D解析：的平衡常数，的平衡常数，反应的平衡常数，D项正确。6.答案：D解析：A.能够发生化学反应的碰撞才是有效碰撞，故A错误；B.对于有气体参与的反应，增大压强，单位体积内活化分子数增多，反应速率加快，故B错误；C.使用催化剂降低活化能，活化分子百分数增大，故C错误；D.活化分子间按照合适取向所发生碰撞后能发生化学反应，故为有效碰撞，故D正确；选D。7.答案：C解析：合成氨反应的化学方程式为，以氢气的反应速率为标准进行判断。A项，；B项，，反应速率之比等于化学计量数之比，；C项，，所以；D项，，所以。综上所述，反应速率最快的是C。8.答案：B解析：A.根据勒夏特列原理，升温平衡向吸热反应方向移动，合成氨反应放热，所以升高温度不利于合成氨气，错误；B.根据勒夏特列原理，增大压强平衡向气体体积减小的方向移动，加压后平衡向生成的方向移动，加压后颜色先变深后变浅，正确；C.使用催化剂平衡不移动，不能用勒夏特列原理解释，错误；D.反应达到平衡时，加压平衡不移动，加压后颜色变深不能用勒夏特列原理解释，错误。9.答案：D解析：A.活化分子碰撞不一定发生反应，还与取向有关，则不一定为有效碰撞，故A错误；B.增大反应物的浓度，可使单位体积内活化分子数增多，有效碰撞机会增大，则反应速率加快，单位体积内活化分子百分数不变，故B错误；C.增大压强，使单位体积内活化分子数数增多，只针对于气体，单位体积内活化分子百分数不变，不是气体，则不成立，故C错误；D.催化剂能降低反应的活化能，使单位体积内的活化分子的百分数增大，故D正确；故选：D。10.答案：C解析：当可逆反应达到平衡状态后，保持温度不变，则平衡常数不变，浓度商，容器容积不变，向容器中充入一定量的， 浓度增大，所以浓度商减小，平衡正向移动，的转化率增大，但由于充入了，所以的转化率减小。11.答案：D解析：碳酸钙难溶于水，但是熔融态的碳酸钙可以导电，所以碳酸钙是电解质，故A错误；金属导电是因为自由电子定向移动，但金属是单质，不是化合物，所以金属既不是电解质也不是非电解质，故B错误；溶于水能导电，但不是自身电离出的离子使溶液导电，故二氧化硫是非电解质，故C错误。12.答案：D解析：A.容量瓶水洗后即可使用，若润洗导致配制溶液的浓度偏大，故A不符合题意；B.锥形瓶水洗即可，若润洗，消耗标准液偏多，导致测定结果偏大，故B不符合题意；C.量筒不需要润洗，故C不符合题意；D.滴定管水洗后，需用待装液润洗，保证浓度不变，故D符合题意；故答案选D。13.答案：D解析：A.熔融状态下能否导电是区分离子化合物和共价化合物的条件，而不是区分强、弱电解质的条件，A错误；B.有许多共价化合物（如HCl、等）是强电解质，B错误；C.水溶液的导电能力不仅与电解质的强弱有关，还与溶液的浓度有关，C错误；D.弱电解质的电离是可逆的，溶液中溶质分子和电离出的离子共存，则说明该物质是弱电解质，D正确；故答案为D。14.答案：B解析：A.向水中加入稀氨水，氨水是弱碱，会抑制水的电离，使平衡逆向移动，增大，减小，故A错误；B.水的电离是吸热的，将水加热，水的电离平衡正向移动，增大pH变小，故B正确；C.向水中加入少量HCl气体，会抑制水的电离，平衡逆向移动，增大，减小，故C错误；D.加酸加碱均能抑制水的电离，向水中分别加入0.1盐酸与0.1NaOH溶液，对水的电离抑制程度相同，两溶液中水的电离程度相同，故D错误；故选：B。15.答案：B解析：A.锥形瓶中为酸，加入酚酞溶液显无色，达到滴定终点，溶液显碱性，溶液会变为浅红色，故现象为无色→浅红色，A正确；B.锥形瓶中为碱，随着酸的滴入，溶液碱性减弱，当达到滴定终点，溶液显酸性，应选择酸性范围内变色的指示剂甲基橙，当达到滴定终点时现象是溶液由黄色变为橙色，B错误；C.高锰酸钾为紫色，滴入高锰酸钾前溶液无色，当到达滴定终点为时溶液为浅紫红色，现象为无色→浅紫红色，C正确；D.碘遇淀粉变蓝色，加入碘水前溶液无色，当滴加碘反应至滴定终点时，碘遇溶液中的淀粉溶液会呈现蓝色，D正确；故合理选项是B。二、填空题16.答案：（1）玻璃搅拌器（2）偏大（3）C（4）-53.5（5）ABC解析：略17.答案：（1）①137②升高温度；减小压强（增大体积）③解析：（1）①根据题意可知：ⅰ.ⅱ.ⅲ.ⅳ.根据盖斯定律，反应ⅰ=ⅱ-ⅲ-ⅳ，则。②由①及反应方程式知，该反应为气体分子数增大的吸热反应，温度升高，平衡正向移动；减小压强或增大体积，平衡正向移动。③假设起始为1mol，则的转化量为。根据题意，列三段式： 平衡时气体总物质的量，故，则。18.答案：（1）酸式滴定管（此空一分）（2）0.80（3）甲基橙；当滴入最后一滴盐酸标准液，溶液由黄色变橙色，且半分钟内不恢复原来的颜色（4）22.00mL；0.1100（5）偏低；无影响；偏高解析：（1）该滴定管的下端是玻璃活塞，所以仪器的名称为酸式滴定管。（2）滴定前，滴定管中的液面读数为0.80mL，滴定后，滴定管中的液面读数为22.80mL。（3）用强酸滴定强碱，用甲基橙作指示剂，用标准盐酸溶液进行滴定，滴定达到终点的现象是：当滴入最后一滴盐酸标准液，溶液由黄色变橙色，且半分钟内不恢复原来的颜色，故答案为：甲基橙；当滴入最后一滴盐酸标准液，溶液由黄色变橙色，且半分钟内不恢复原来的颜色。（4）三次滴定消耗的体积为：22.02mL、28.00mL、21.98mL，第二组数据与其他两组差别较大，属异常值，应舍去，则平均消耗V（NaOH）=22.00mL，氢氧化钠溶液的浓度为：。（5）①取待测液的滴定管，滴定前滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失，待测液的物质的量偏小，导致标准液的体积偏小，根据，分析可知造成待测液浓度偏低，故答案为：偏低；②若滴定前锥形瓶未用待测液润洗，待测液的物质的量不变，所以标准液体积也不变，可知不影响待测液浓度，故答案为：无影响；③标准液读数时，滴定前仰视，滴定后俯视，标准液物质的量偏大，可知造成待测液浓度偏高，故答案为：偏高。19.答案：（1）B；减小（2）C；减小（3）E（4）A；增大；减小（5）D；不变解析：（1）升高温度，正、逆反应速率都增大，平衡向吸热反应方向移动，即向逆反应方向移动，图像B符合，C的体积分数减小。（2）增大容器体积，压强减小，正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动，图像C符合，A的转化率减小。（3）减少C的量即减小生成物的浓度，反应物的浓度不变，平衡向正反应方向移动，图像E符合。（4）增加A的量即增大反应物的浓度，平衡向正反应方向移动，图像A符合，B的转化率增大，A的转化率减小。