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甘肃省 2023-2024学年高二化学上学期11月期中考试试题(Word版附答案)

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兰州一中2023-2024-1学期期中考试试题高二化学说明:本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,满分100分,考试时间75分钟。答案写在答题卡上,交卷时只交答题卡。可能用到的相对原子量:H-1C-12O-16第Ⅰ卷(选择题共45分)一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,每题3分,共45分)1.化学与人类生活、生产息息相关。下列说法正确的是A.用纯碱溶液清洗油污,加热可增强去污力B.大规模开采可燃冰作为新能源有利于实现“碳中和”的目标C.聚氯乙烯制品易造成白色污染,宜采用焚烧法处理D.草木灰和铵态氮肥混合使用能使肥效增强2.下列事实一定能说明HClO是弱电解质的是①25℃时,用pH试纸测0.01mol/L的HClO溶液的pH约为4②HClO水溶液中含有HClO分子和、③10mL0.01mol/LHClO溶液恰好与10mL0.01mol/LNaOH溶液完全反应④次氯酸不稳定,在光照条件下易分解⑤用HClO溶液做导电性实验,灯泡很暗⑥NaClO溶液显碱性A.①②⑤⑥B.②⑥C.①③④⑥D.②④⑤3.下列说法正确的是A.葡萄糖的燃烧热为2800,则B.在一定条件下,将1mol(g)和0.5mol(g)置于密闭容器中充分反应生成(g),放出热量79.2kJ,则该反应的热化学方程式为C.已知稀溶液中,,则稀氨水与稀盐酸反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量D.2g在中完全燃烧生成液态水放出热量为285.8kJ,其热化学方程式可表示为 14.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A.溶液中加入少量固体KSCN后颜色变深B.把食品存放在冰箱里可延长保质期C.合成氨反应,为提高原料的转化率,理论上应采取降低温度的措施D.工业上生产硫酸的过程中,使用过量的空气以提高的利用率5.设为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A.标准状况下,11.2L溶于水,溶液中、和HClO的微粒数之和为B.0.1mol/L溶液中,含的数目小于0.1C.0.1mol氯气分别与足量铁和铜完全反应时转移的电子数均为0.2D.常温下,1LpH=11的溶液中含的数目为0.0026.我国科学家合成了一种新型/MoC材料,实现了低温催化水煤气变换。反应历程如图所示,其中吸附在催化剂表面的物质用“*”标注,TS指过渡态。下列有关说法不正确的是A.新型/MoC材料能实现低温催化水煤气变换主要原因是大幅度降低了活化能B.如果换作铜系催化剂,题述反应的焓变不会发生改变C.该历程中制约反应速率的方程式为D.该过程有极性键的断裂和生成7.某温度下,在密闭容器中发生反应,反应达到平衡后将容器体积压缩到原来的一半,当再次达到平衡时,D的浓度为原平衡时的1.5倍。下列说法正确的是A.化学平衡逆向移动B.A的平衡转化率增大C.平衡常数变大D.8.用CO合成甲醇()的反应为,按照相同的物质的量投料,测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下图所示,下列说法中正确的是 A.温度:B.正反应速率:;C.平衡常数:;D.平均摩尔质量:;9.已知常温下4种溶液:①HCl溶液②溶液③NaOH溶液④氨水,均满足,下列比较中正确的是A.①、④溶液等体积混合后,溶液显酸性B.①溶液中加入等体积的0.001mol/L溶液,混合液的pH=7C.①、②、③溶液分别与相同质量的铝粉充分反应,消耗溶液体积最大的是③D.向等体积溶液中分别加水稀释100倍后,溶液的pH:④>③>①>②10.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.常温下,水电离的的溶液:、、、B.常温下,的溶液中:、、、C.滴入酚酞变红色的溶液:、、、D.加入铝粉放出氢气的溶液中:、、、11.下列关于水溶液中的离子反应与平衡说法不正确的是A.常温下0.1溶液中存在:B.、、、、、、、几种离子中,对水的电离平衡不产生影响的有3种C.等物质的量浓度的下列五种溶液:①②③④⑤,的浓度由大到小排列正确的是①⑤②④③ D.将0.0氨水与0.01盐酸等体积混合后存在:12.科学探究是化学学科核心素养之一,下列实验方案设计中,能达到实验目的的是选项实验目的实验方案A证明平衡向逆反应方向移动向和KSCN的混合溶液中,加入少量KCl固体B探究和的反应存在一定的限度将12mL0.01KI溶液与2mL0.005溶液混合,充分反应后分成两份,一份滴加几滴KSCN溶液,另一份滴加几滴淀粉溶液C探究碳酸和醋酸酸性强弱C取2mL碳酸钠溶液于试管中,向其中滴加1~2滴稀醋酸溶液D证明过氧化氢有氧化性将足量的溶液滴入酸性高锰酸钾溶液中13.氢卤酸的能量关系如图所示:下列说法正确的是A.B.相同条件下,HCl的比HBr的小C.相同条件下,HCl的()比HI的大D.一定条件下,气态原子生成1molH-X键放出akJ能量,则14.常温下,pH均为2、体积均为的HA、HB、HC溶液,分别加水稀释至体积为V,溶液pH随的变化关系如图所示,下列叙述不正确的是 A.常温下,B.加水稀释HB过程中,并非所有微粒浓度都减小C.当时,三种溶液同时升高温度,减小D.水的电离程度15.在一定温度下,将1mol和3mol充入体积为2L的恒容密闭容器中发生反应并达到平衡:,测得平衡混合气体中的物质的量分数为25%。下列说法不正确的是A.平衡混合气体中C原子的物质的量是1molB.达平衡后若升高温度,正反应速率增大的程度比逆反应速率增大的程度小C.该反应的化学平衡常数,达平衡时转化率为50%D.其他条件相同时,若起始充入2mol和6mol,达到平衡时的物质的量分数大于25%第Ⅱ卷(非选择题共55分)二、填空题(共55分)16.(12分)Ⅰ.以下是生产、生活中常见的物质。①冰醋酸;②;③NaOH;④盐酸溶液;⑤;⑥;⑦石墨;⑧酒精;⑨;⑩(1)属于强电解质的有,属于非电解质的有,能导电的物质有。(用序号填空)(2)写出⑥在水溶液中的电离方程式:Ⅱ.在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:,其化学平衡常数K和温度T的关系如表: T/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6(3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是。(填字母)A.容器内、、CO、物质的量浓度之比为1∶1∶1∶1B.混合气体密度不变C.D.和CO的物质的量之比保持不变(4)下列措施可以提高的平衡转化率的是(填字母)。A.选择适当的催化剂B.增大压强C.及时分离出(g)D.升高温度Ⅲ.工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破,反应的化学方程式为。某科研小组研究发现:在其他条件不变的情况下,不同温度时,固定氮气的投入量,起始氢气的物质的量与平衡时氨气的百分含量关系如图:(5)回答下列问题①a、b、c三点所处的平衡状态中,反应物的转化率最高的是:②合成氨工业中,为提高氨气的平衡产率,除适当控制反应的温度和压强外,还可采取的措施是17.(14分)Ⅰ.在水的电离平衡中,和的关系如图所示:(1)下列说法正确的是(填字母)。a.图中A、B、D三点处的大小关系: b.在温度下,向水中加入少量的NaOH可实现由A点向D点移动c.AB线上任意点的溶液均呈中性d.图中温度(2)①在温度下,pH=2的溶液中由水电离的。②保持温度不变,将pH=11的KOH溶液L与pH=2的溶液L混合后溶液pH=6(忽略混合时溶液体积变化),则。③温度下,pH=2的HCl溶液和pH=11的某BOH溶液中,若水的电离程度分别用、表示,则(填“>”“=”或“<”)。Ⅱ.已知常温下几种酸的电离平衡常数如表:化学式HCOOHHCN电离平衡常数、回答下列问题:(3)常温下碳酸的电离常数,,试从电离平衡移动的角度解释两者的差异(4)常温下,0.1mol/L的HCN溶液中,约为。(5)根据电离平衡常数判断,以下反应不能进行的是。A.B.C.D.18.(15分)二甲醚(DME)被誉为“21世纪的清洁燃料”,由合成气制备二甲醚的主要原理如下:①②③回答下列问题:(1)反应的;该反应在(填“低温”或“高温”)下能够自发进行,反应的平衡常数K=(用 含、、的式子表示)。(2)将合成气以通入1L的反应器中,一定条件下发生反应:,其中CO的平衡转化率随温度、压强的变化关系如下图所示,下列说法正确的是(填字母)。A.B.C.若在和316℃时,起始时,则平衡时,小于50%(3)CO合成甲醇时,在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图1所示。实际生产条件控制在250℃、kPa左右,选择此压强的理由是。图1(4)采用一种新型的催化剂(主要成分是Cu-Mn的合金),利用CO和制备二甲醚(DME)。观察上图2,当约为时最有利于二甲醚的合成。 图2(5)高温时二甲醚蒸气发生分解反应:。迅速将二甲醚引入一个504℃的抽成真空的瓶中,在不同时刻测定瓶内压强如下表:t/min01020304050/kPa50.078.092.099.0100100①该反应达到平衡状态时,二甲醚的转化率为。②该反应的平衡常数。(用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数)19.(14分)某学习小组用0.1000mol/LNaOH标准溶液来测定未知物质的量浓度的盐酸时,选择酚酞作指示剂。请回答下列问题:(1)盛装NaOH标准溶液的仪器名称为,若滴定开始和结束时,该仪器中溶液读数如图所示,所用NaOH标准溶液的体积为mL。(2)某学生根据3次实验分别记录有关数据如表所示:滴定次数待测盐酸的体积/mL标准NaOH溶液体积滴定前的刻度/mL滴定后的刻度/mL第一次25.000.0026.11第二次25.001.5630.30第三次25.000.2226.31依据表中数据计算该盐酸的物质的量浓度为。(3)下列操作会使所测结果偏高的是(填字母)。A.滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶B.滴定过程中振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出C.滴定过程中不慎将数滴碱液滴在锥形瓶外D.碱式滴定管在滴定前有气泡,滴定后气泡消失E.读取NaOH体积时,开始仰视读数,滴定结束时俯视读数(4)用0.1mol/LNaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1mol/L的盐酸和醋酸溶液,得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。 ①滴定醋酸的曲线是(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。②和的关系:(填“>”、“=”或“<”)。③M点对应的溶液中,各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是。(5)氧化还原滴定法是氧化还原反应为基础的一种滴定分析方法,某同学用0.1000mol/L的酸性标准溶液滴定某试样中过氧化氢的含量,反应原理为。①到达滴定终点时的现象为②用滴定管量取25.00mL试样置于锥形瓶中,重复滴定四次,每次消耗的酸性标准溶液的体积如表所示:测试样中过氧化氢的浓度为mol/L。第一次第二次第三次第四次体积(mL)17.0418.0017.0016.96 兰州一中2023-2024-1学期期中考试试题高二化学答案一、选择题(每题3分,共45分)12345678910ABDBCCACDB1112131415DBDDC二、填空题(本题共4小题,共55分)16(12分)(除标注外,每空均2分)(1)②③⑥⑩⑧⑨④⑦(2)NaHSO4=Na++H++SO42-(3)CD(4)CD(5)C及时分离出氨气17(14分,每空2分)(1)ac(2)1×10-101∶10<(3)碳酸第一步电离产生的氢离子对第二步电离有抑制作用(4)(5)B18.(15分,除标注外,每空2分)(1)-246.1低温K12·K2·K3(2)AB(3)在1.3×104kPa下,CO的平衡转化率已经很高,如果增大压强CO的平衡转化率提高不大,而生产成本增加(4)2.0(5)50%625kPa219.(14分,除标注外,每空2分)(1)碱式滴定管26.10(2)0.1044(3)CD(4)Ⅰ<c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)(5)当滴入最后一滴高锰酸钾溶液时,锥形瓶内溶液颜色恰好由无色变为浅紫红色,且半分钟内不褪色 0.1700

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所属: 高中 - 化学
发布时间:2023-11-27 22:25:06 页数:12
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文章作者:随遇而安

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