甘肃省张掖市某重点校2023-2024学年高二化学上学期9月月考试题（Word版附答案）

化学本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。共8页，总分100分，考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5K39Ca40Fe56Cu64第Ⅰ卷（选择题共45分）一、选择题：本题共15小题，每小题2分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.下列对氧原子核外两个未成对电子的描述，正确的是（）A.自旋方向不同B.电子云形状相同C.能量不同D.在同一轨道上2.下列事实不能说明X的电负性比Y大的是（）A.与化合：X单质比Y单质容易B.X单质可以把Y从其氢化物中置换出来C.最高价氧化物的水化物的酸性：X比Y强D.最外层电子数：X原子比Y原子多3.利用如图所示装置模拟电解原理在工业生产中的应用。下列说法正确的是（）A.在铁片上镀铜时，每转移电子，Y极质量增加64gB.电解精炼铜时，Z溶液中的浓度不变C.氯碱工业中，X电极上的反应式是D.制取金属铝时，Z是熔融的氯化铝4.下列说法中错误的是（）A.图甲表示铁发生吸氧腐蚀B.图乙表示铁发生析氢腐蚀C.图丙表示将锌板换成铜板对钢闸门保护效果更好 D.图丁表示钢闸门作为阴极而受到保护5.某钠-空气水电池的充、放电过程原理的示意图如图所示。下列说法正确的是（）A.放电时，向负极移动B.放电时，电子由钠箔经导线流向碳纸C.充电时，当有通过导线时，则钠箔质量减少2.3gD.充电时，碳纸与电源负极相连，电极反应式为6.下列判断正确的是（）A.Li原子的核外电子排布式写成违背了能量最低原理B.一个电子从3p能级跃迁到3s能极，产生的原子光谱为发射光谱C.处于基态的氧原子电子排布图表示成违背了泡利原理D.某种基态原子中可能存在运动状态完全相同的电子7.如图所示，甲池的总反应式为。下列说法正确的是（）A.甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化为电能的装置B.甲池中消耗560mL（标准状况下），此时乙池中银极质量增加3.2gC.甲池通入的电极反应为 D.反应一段时间后，向丙池中加入一定量盐酸，一定能使溶液恢复到原浓度8.全钒氧化还原电池是一种新型可充电电池，结构原理如图所示，该电池放电时，右槽中的电极反应为。下列说法不正确的是（）A.放电时，右槽发生氧化反应B.放电时，左槽的电极反应式：C.充电时，阴极电解液pH升高D.充电时，每转移电子，电解液中的变化量为9.几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合价＋2＋3＋6、－2＋2－2下列叙述正确的是（）A.L、R的单质与等浓度稀盐酸反应速率L＜RB.L与T形成的化合物具有两性C.Q、T两元素的氢化物热稳定性Q＜TD.L、Q形成的简单离子核外电子数相等10.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，用表中信息判断下列说法正确的是（）元素XYZW最高价氧化物的水化物溶液对应的pH（）1.0013.001.570.70A.元素的电负性：W＜ZB.简单离子半径：W＜YC.元素的第一电离能：Z＜WD.X原子核外有7种不同运动状态的电子11.化学在环境保护中起着十分重要的作用，电化学降解的原理如图所示。下列说法不正确的是（） A.A为电源的正极B.溶液中从阳极向阴极迁移，阴极区电解质溶液的pH保持不变C.Ag-Pt电极的电极反应式为D.电解过程中，每转移电子，则左侧溶液质量减少18g12.下列叙述不正确的是（）A.Xe元素所在族的原子的价层电子排布式均为，属于非金属元素B.应在金属与非金属分界线处寻找优良的半导体材料C.某元素原子的最外层电子排布式是，该元素单质在一定条件下能与盐酸反应D.某元素原子的最外层电子排布式为，其最高价氧化物对应的水化物有两性13.电致变色器件可智能调控太阳光透过率，从而实现节能。如图是某电致变色器件的示意图。当通电时，注入无色薄膜中，生成，器件呈现蓝色。对于该变化过程，下列叙述错误的是（）A.Ag为阳极B.由银电极向变色层迁移C.W元素的化合价升高D.总反应为14.国际纯粹与应用化学联合会（IUPAC）宣布第116号元素命名为livermorium，其化学符号为Lv，以纪念劳伦斯利弗莫尔国家实验室对元素发现做出的贡献。下列有关叙述中不正确的是（）①Lv的非金属性比S强②Lv元素原子的内层电子共有110个③Lv是过渡金属元素④Lv元素原子的最高价氧化物对应的水化物为强酸⑤Lv元素的最高价氧化物的化学式为A.①③④B.①②④C.③⑤D.②⑤15.如图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图，若用原子序数代表所对应的元素。下列说法正确的是（） A.和属于同种核素B.第一电离能d＞e，电负性d＜eC.气态氢化物的稳定性：a＞d＞eD.a和b形成的化合物不可能含共价键二、选择题：本题共5小题，每小题3分，共15分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得3分，选对但不全的得1分，有选错的得0分。16.元素处于基态的气态原子获得一个电子成为－1价阴离子时所放出的能量叫作该元素的第一电子亲合能。下表中给出了几种元素原子或离子的第一电子亲合能数据：元素LiNaKCOF电子亲合能/（）59.852.748.4121141－780328下列说法不正确的是（）A.电子亲合能越大，说明越难得到电子B.一个基态的气态氟原子得到一个电子成为氟离子时吸收328kJ的能量C.元素原子的第一电子亲和能同主族从上到下呈现逐渐减小的趋势，同周期元素从左到右则呈现增大的趋势D.基态的气态氧原子得到两个电子成为需要吸收能量17.如表是元素周期表中第一、第二周期10种元素的某些性质的一组数据（所列数据的单位相同），除带“……”的四种元素外，其余元素都给出了元素的全部该类数据。每组数据可能是该元素的（）（H）13.6（He）24.654.4（Li）5.475.6122.5（Be）9.318.2153.9217.7（B）8.325.237.9259.4340.2（C）11.324.447.964.5392.1489.9（N）14.529.647.472.597.9552.1（O）13.635.1……………………………………（F）17.434.9……………………………………（Ne）21.641.6………………………………………… A.原子得到电子所放出的能量B.原子半径的大小C.原子逐个失去电子所吸收的能量D.原子及形成不同分子的半径的大小18.我国科研工作者在电催化固氮领域取得重要进展，利用双功能催化剂实现室温条件下电催化氮气还原制备氨，氧化制备硝酸盐，装置如图所示。下列说法错误的是（）A.该装置工作时，电子流入a极B.工作相同时间，阴极室和阳极室消耗的质量之比为C.阳极室的电极反应式为D.该装置原理为解决当前严峻的能源和环境问题提供了新的思路19.以铁为阳极、铜为阴极，对足量的NaOH溶液进行电解，一段时间后得到沉淀，此时消耗水的物质的量为（）A.8molB.9molC.6molD.10mol20.是一种常见的绿色氧化剂，可由臭氧发生器（原理如图）电解稀硫酸制得。下列说法正确的是（）A.电极a为阴极B.电极a上的反应为C.电解一段时间后电极b周围溶液的pH增大D.标准状况下，当有反应时，收集到和混合气体4.48L，的体积分数为80%第Ⅱ卷（非选择题共55分） 三、非选择题：本题共5小题，共55分。21.（11分）现有属于前四周期的A、B、C、D、E、F、G七种元素，原子序数依次增大，A元素的价层电子排布式为；C元素为最活泼的非金属元素；D元素核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的；E元素基态原子核外有7个能级且有4个未成对电子；F元素在元素周期表第11列；G元素与A元素位于同一主族，其某种氧化物有剧毒。（1）D、C两种元素形成的化合物的电子式为______。（2）A、B、C三种元素的电负性由小到大的顺序为______（用元素符号表示）。（3）C元素的电子排布图为______。（4）E元素位于元素周期表的第______族，形成的离子中较稳定的离子的价层电子排布式是______。（5）F元素位于元素周期表的______区，B元素原子核外占据最高能级的电子云轮廓图是______形。（6）G可能的性质有______（填字母）。A.其最高价氧化物对应水化物是弱酸B.其第一电离能小于磷小于硒C.其原子半径大于锗D.氢化物的稳定性G大于A22.（11分）A、B、C、D、E为五种短周期主族元素，且原子序数依次增大，五种元素的原子序数之和为39，A、D同主族，A、C能形成两种液态化合物和，E元素的周期序数与主族序数相等。（1）的结构式为______。（2）E元素在元素周期表中的位置为______。（3）C、D、E三种元素的简单离子半径由大到小的顺序为______（填离子符号）。（4）若要比较D和E的金属性强弱，下列实验方案不可行的是______（填字母）。A.将D的单质置于E的盐溶液中，若D的单质不能置换出E的单质，则说明D的金属性弱B.将少量D、E的单质分别投入水中，若D反应而E不反应，则说明D的金属性强C.比较相同条件下D和E的最高价氧化物对应水化物的碱性，若D的最高价氧化物对应水化物的碱性强，则说明D的金属性强（5）用和组成以稀硫酸为电解质溶液的质子交换膜燃料电池，结构如图所示。①电极N是______（填“正极”或“负极”），电极M上的电极反应式为______。②若该燃料电池消耗11.2L（标准状况），则理论上电路中转移______mol电子。23.（11分）材料在科技、医疗、生产等领域应用十分广泛。（1）磁性材料在生活和科学技术中应用广泛。研究表明，若构成化合物的阳离子有未成对电子时，则该化合 物具有磁性。下列物质适合做录音磁带磁粉原料的为______（填字母）。A.B.C.ZnO（2）基态Cu原子有______种不同能量的电子；焰色试验时Cu的4s电子会跃迁至4p轨道，写出Cu的激发态电子排布式：______。（3）近年来我国科学家发现了一系列铁系超导材料，其中一类为组成的化合物。①Nd的价层电子排布式为，则的价层电子排布式为______。②1个分子中，存在______个键、______个键。③铝和硼同主族，铝逐级电离能（）依次为578、1817、2745、11575、14830、18376，请解释第二电离能增幅较大的原因：______。24.（11分）新型固体燃料电池的电解质是固体氧化锆和氧化钇，高温下允许氧离子（）在其间通过。如图所示，其中多孔电极不参与电极反应。（1）①该电池的负极反应式为______。②若用上述甲醇燃料电池做电源，用惰性电极电解硫酸铜溶液，当阳极收集3.36L（标准状况）气体时，消耗甲醇的质量为______g，此时可向电解后的溶液中加入______（填化学式）使溶液复原。请写出电解硫酸铜溶液的离子方程式：______。（2）在微电子工业中，常用作氮化硅的蚀刻剂，工业上通过电解含等的无水熔融物生产，其电解原理如图所示。a电极为电解池的______（填“阴”或“阳”）极，写出该电极的电极反应式：______。电解过程中还会生成少量氧化性极强的气体单质，该气体的分子式是______。25.（11分）实验室以为原料，用两种方法制备高锰酸钾。已知：在浓强碱溶液中可稳定 存在，溶液呈墨绿色，当溶液碱性减弱时易发生反应。（1）法：实验装置如图。①反应一段时间后，用玻璃棒蘸取溶液点在滤纸上，仅有紫红色而没有绿色痕迹，由此可知______。②停止通入，过滤除去______（填化学式，下同），将滤液蒸发浓缩、冷却结晶，抽滤得到粗品。若通入过多，产品中可能混有的杂质是______。（2）电解法：实验装置如图。阳极的电极反应式为______，阴极产生的气体为______（填化学式）。（3）如用氨燃料电池电解溶液，已知氨燃料电池使用的电解质溶液是KOH溶液，电池总反应为。则其负极反应式为______。（4）若用钢铁（含Fe、C）制品盛装NaClO溶液会发生电化学腐蚀，钢铁制品表面生成红褐色沉淀，溶液会失去漂白、杀菌消毒功效。该电化学腐蚀过程中的正极反应式为______。参考答案一、选择题1~5BDACB6~10BBCCD11~15BACAB二、选择题16~20ABCBDAB三、非选择题21.（1）（2分）（2）N＜O＜F（2分） （3）（1分）（4）Ⅷ（1分）（1分）（5）ds（1分）哑铃（1分）（6）A（2分）22.（1）（1分）（2）第三周期ⅢA族（1分）（3）（2分）（4）A（2分）（5）①正极（1分）（2分）②4（2分）23.（1）B（2分）（2）7（或七）（2分）（或）（2分）（3）①（1分）②5（1分）1（1分）③Al失去一个电子后，其3p轨道为全空状态（或3s轨道为全满状态），较稳定（2分）24.（1）①（2分）②3.2（2分）CuO或（1分）（2分）（2）阳（1分）（2分）（1分）25.（1）①完全转化为（2分）②（1分）（1分）（2）（2分）（1分）（3）（2分）