湖南省 2023-2024学年高二化学上学期开学考试试题（Word版附答案）

衡阳市八中2022级高二第一学期开学考试化学请注意：①时量75分钟，满分100分②可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14Na-23Al-27Fe-56S-32Ga-70第I卷选择题(共42分)一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）1.化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法错误的是A．《格物粗谈》记载：“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。”其中“气”指乙烯B．采取静电除尘、燃煤固硫、汽车尾气催化净化等方法，可提高空气质量C.重组蛋白疫苗需要冷藏运输主要是防止蛋白质升温变性D.“天和”核心舱舷窗使用的耐辐射石英玻璃的主要成分是Na2SiO32.黑火药制备是我国古代闻名世界的化学工艺，黑火药爆炸反应为。下列说法正确的是A．K+的结构示意图：B．KNO3只含有离子键C．中子数为8的碳原子：D．K2S的电子式：3.用下列装置及药品能达到实验目的的是A．用装置甲熔化Na2CO3B．用装置乙制备NO2C．用装置丙制备少量氨气D．用装置丁直接测量Zn与硫酸的反应速率4.分类是学习和研究化学的一种重要方法。下列物质的分类正确的是A．K2CO3和K2O都属于盐B．H2SO4和HNO3都属于酸C．NaOH和Na2CO3都属于碱D．C2H5OH和蔗糖都属于电解质5.下列反应的离子方程式或电离方程式正确的是A．Fe2(SO4)3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：B．硫酸铜溶液和铁反应：C.向碳酸氢钠溶液中滴加足量的澄清石灰水：D．NaHSO3在水中的电离： 6（☆）.臭氧氧化法处理含氰废水的工艺原理如图所示。下列说法错误的是A．I阶段中1molNaCN被氧化需消耗1molO3B．II阶段的反应为：C．I阶段产生的NaCNO在II阶段作为还原剂参加反应C.I、II阶段产生的O2在反应中均为还原产物7.根据下列实验操作和现象所得到的结论不正确的是选项实验操作和现象结论A向某溶液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀产生，再加入盐酸，沉淀不消失该溶液中不一定含有B向CuSO4溶液中插入铝条，有红色固体析出活泼性：Al大于CuC向某溶液中加入稀盐酸，产生的无色无味气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊该溶液中的溶质一定是K2CO3D向碘水中加入少量CCl4，充分振荡后静置，上层接近无色，下层显紫红色I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度8.“碳呼吸电池”是一种新型化学电源，其工作原理如图。下列说法正确的是A．利用该技术可捕捉大气中的CO2B.正极的电极反应为：C.每得到1mol草酸铝，电路中转移3mol电子D.该装置能将电能转变为化学能9（☆）.有机物环丙叉环丙烷，由于其特殊的电导结构一直受到理论化学家的注意，其结构如图所示。有关它的说法中错误的是（）A．其二氯代物有4种B．它所有的原子均在同一平面上C．其分子式为C6H8D．它不可能是环丙烷的同系物10（☆）．短周期元素W、X、Y、Z、Q的原子序数依次增大，c、d、e、f、h是由这些元素组成的二元化合物，自然界中硬度最大的单质和a都由X组成，b由W、Y、Q三种元素组成，d能使品红溶液褪色，常温常压下e是液体，上述物质的转化关系如图所示(个别产物略去)。下列说法错误的是A.X与Q简单氢化物的空间构型相同B．二元化合物沸点：e>d>cA.Y和Q形成的二元化合物的水化物可能是强酸D．原子半径的大小：Z>Q>Y ，11.（☆）向FeBr2和FeI2的混合溶液中通入氯气至恰好完全反应的物质的量的变化如下图所示。下列说法正确的是A.还原性：B.通入5mol氯气时，溶液中Br2和Br-的物质的量相等C．若检验出反应液中有Fe3+，则D．c点时加入过量NaOH溶液，反应后溶液中只含四种离子12.（☆）NH3催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，反应过程与能量关系如图一；研究发现在以Fe2O3为主的催化剂上可能发生的反应过程如图二。下列说法正确的是A．NH3催化还原NO为吸热反应B.过程Ⅱ反应中每生成2molN2有8mol电子转移C.上述脱硝的总反应为：D.上述脱硝过程氧化剂只有NO13.我国华中科技大学李钰团队研究了H2S在CuFe2O4催化剂表面吸附的历程，他们通过计算机模拟出的一种机理如图所示。下列说法正确的是A.CuFe2O4催化剂能降低该反应的焓变B.决定该吸附历程速率的步骤是C．吸附在催化剂表面的水分子解吸出来时放出能量D．该吸附历程是H2S的分解过程 14．（☆）将总物质的量为nmol的钠和铝的混合物(其中钠的物质的量分数为x)投入到一定量的水中充分反应，金属没有剩余，共收集到标准状况下的气体VL。下列关系式正确的是第Ⅱ卷非选择题(共58分)二、非选择题（本题包括4大题，除特殊标注外，每空2分，共58分）15.“科学态度”是科学研究的基本要求，“社会责任”是化学人人生观和价值观的基本体现，“科学态度与社会责任”是化学的核心素养。Ⅰ．Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水，在加入Fe2+并调好pH后再加入H2O2，该过程中H2O2所产生羟基自由基(·OH)能氧化降解污染物。现运用该法降解某有机污染物(p-CP)，探究有关因素对该降解反应速率的影响。实验数据：(表中时间，是p-CP浓度降低1.50mol/L所需时间)实验编号H2O2溶液Fe2+溶液蒸馏水pH温度时间cmol·L-1V/mLcmol·L-1V/mLV/mLT/Kt/s①6.0×10-31.503.0×10-23.5010.003298200②6.0×10-31.503.0×10-23.5010.00331360③6.0×10-33.503.0×10-23.50V13298140④6.0×10-31.503.0×10-24.509.003298170⑤6.0×10-31.503.0×10-23.50V2122980请回答：(1)V1=mL（1分），V2=mL（1分）。(2)实验①条件下，p-CP的降解速率为：。(3)设置实验①②的目的是：；由实验①④可得到的结论是：。(4)实验⑤在200s时没有检测到p-CP浓度的变化。其原因可能是：。Ⅱ．工业上可采用高温热分解H2S的方法制取H2，并在膜反应器中分离H2，其中发生的反应：已知：(5)则△H=(用含△H1、△H2的式子表示)。(6)通过盖斯定律可计算。已知在25℃、101kPa时：写出Na2O2与Na反应生成Na2O的热化学方程式。 15.如图，A~H是常见有机物，A是烃，E的分子式为C4H8O2，有香味。已知：（1）A是一种无色气体，是衡量一个国家石油发展水平的标志，则A的分子式为。（2）与B互为同分异构体的有机物的结构简式为：。（3）请写出反应②的化学方程式：。(4)D分子中官能团的名称为。(5)反应⑤的反应类型为。(6)有机物G的结构简式为。(7)若E中混有少量D，可用溶液除去D。(8)电解质为NaOH溶液时，将有机物H和O2设计为燃料电池，则负极的电极反应式为。17.（☆）某实验小组利用如图装置模拟古法制硫酸并进行SO2性质探究。已知：①“青矾”是指FeSO4×7H2O，高温受热可完全分解得红棕色固体和气体混合物；②SO2熔点-75.5℃，沸点-10℃：SO3熔点16.8℃，沸点44.8℃。请回答下列问题：I、制取硫酸，实验开始前打开活塞K1、K2，关闭活塞K3，通入一段时间N2后，关闭活塞K1、K2，打开活塞K3，用酒精喷灯高温加热青矾。(1)A装置中发生反应的化学方程式为。(2)B装置的作用是和分离出（填化学式）。(3)实验结束后，打开活塞K1，再通入一段时间N2，这样做的目的是。II、探究SO2的性质在装置C中先后四次加入同浓度同体积不同情况的钡盐溶液，控制食用油油层厚度一致、通入SO2流速一致。四次实验分别得到如表pH-t图： ①②③④已煮沸的BaCl2(aq)未煮沸的BaCl2(aq)已煮沸的Ba(NO3)2(aq)未煮沸的Ba(NO3)2(aq)(1)C装置中覆盖食用油的目的是。(5)分析pH-t图，写出③中发生反应的离子方程式，上述四次实验中有白色沉淀生成的是(填编号)。18.金属镓有“电子工业脊梁”的美誉，镓与铝的化学性质类似。从刚玉渣(含钛、镓的低硅铁合金，还含有少量氧化铝)回收镓的流程如图所示：溶液中金属离子开始沉淀利和完全沉淀的pH如下表所示：金属离子Ga3+Al3+Fe3+Fe2+开始沉淀时(c=0.01mol×L-1)的pH4.53.72.27.5沉淀完全时(c=1.0´10-5mol×L-1)的pH5.54.73.29.0请回答下列问题。(1)“酸浸”过程中禁止出现明．火．加热，原因是。(2)“结晶”过程中得到FeSO4·7H2O的具体操作为、过滤、洗涤、干燥。(3)“中和沉淀”的目的是分离出（填化学式），该过程中pH应调节的范围为。(4)下列说法中不正确的是(填字母)。A．为提高浸出率，可将刚玉渣研磨B.“结晶”过程中得到的FeSO4·7H2O可作为净水剂C.“碱浸”过程中可用氨水代替NaOH溶液