甘肃省武威市凉州区2023-2024学年高一上学期期中化学试题（Word版附解析）

甘肃省武威市凉州区2023-2024学年高一上学期期中考试化学试题一、单选题(每题2分，共2×0=40分)1.下表化学试剂对应的危险化学品标志不正确的是选项ABCD化学试剂汽油浓硫酸危险化学A.AB.BC.CD.D【答案】D【解析】【详解】A．汽油属于易燃液体，选项标志正确；B．浓硫酸具有强烈的腐蚀性，选项标志正确；C．H2O2是常见的强氧化剂，选项标志正确；D．CuSO4含有重金属离子，属于有毒物质，对应标志为，D错误；故答案选D。2.分类是认识和研究物质及其变化的一种常用的科学方法。下列分类不合理的是A.H2SO4属于酸B.Ca(OH)2属于碱C.NaHCO3属于盐D.Cu属于电解质【答案】D【解析】【分析】酸：电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物；碱：电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物； 盐：电离时生成金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。【详解】A．H2SO4电离产生的阳离子全部为氢离子，符合酸的定义，A正确；B．Ca(OH)2电离产生的阴离子全部为氢氧根离子，符合碱的定义，B正确；C．NaHCO3电离了钠离子和碳酸氢根离子，符合盐的定义，C正确；D．根据定义可知无论电解质还是非电解质都是化合物，而铜属于单质，不是化合物，D错误；故选D。3.下列分类标准不正确的是A.化学反应分为氧化还原反应、非氧化还原反应(标准：是否有电子的转移)B.分散系分为溶液、胶体、浊液(标准：能否产生丁达尔效应)C.纯净物分为单质、化合物(标准：组成纯净物的元素种类数)D.化合物分为电解质、非电解质(标准：在水溶液中或熔融状态下能否导电)【答案】B【解析】【分析】【详解】A．根据是否有电子转移（化合价升降），化学反应可分为氧化还原反应和非氧化还原反应，A项正确；B．分散系可分为溶液、胶体、浊液，分类标准是分散质微粒直径的大小，B项错误；C．根据组成纯净物的元素种类数，纯净物可分为单质和化合物，C项正确；D．根据在水溶液中或熔融状态下能否导电，化合物可分为电解质和非电解质，D项正确；故选：B。4.下列叙述中，正确的是A.熔融的CaCl2能导电，所以CaCl2是电解质B.NaCl溶液、石墨均能导电，所以它们都是电解质C.KNO3固体不导电，所以KNO3不是电解质D.KCl溶于水，在通电条件下才能发生电离【答案】A【解析】 【分析】电解质是指在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，据此定义解题。【详解】A．根据电解质的定义可知，熔融的CaCl2能导电，所以CaCl2是电解质，A正确；B．NaCl溶液是混合物，石墨是单质，它们都既不是电解质，也不是非电解质，B错误；C．KNO3固体不导电，但熔融的KNO3和KNO3水溶液能够导电，所以KNO3是电解质，C错误；D．电解质的电离是在水分子或受热的作用下进行的，故KCl溶于水，不需要通电条件下就能发生电离，D错误；故答案为：A。5.作物的无土栽培需要植物营养液，某营养液中主要溶质为NH4Cl、KCl、K2SO4、ZnCl2，下列电离方程式书写错误的是A.NH4Cl=N2-+4H++Cl-B.KCl=K++Cl-C.K2SO4=2K++D.ZnCl2=Zn2++2Cl-【答案】A【解析】【详解】A．氯化铵水溶液中完全电离出铵根离子和氯离子，，A错误；B．氯化钾水溶液中完全电离出钾离子和氯离子，B正确C．硫酸钾水溶液中完全电离出钾离子和硫酸根离子，C正确D．氯化锌水溶液中完全电离出锌离子和氯离子，D正确；故选A。6.下列离子方程式正确的是A.稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑B.稀硝酸滴在大理石上：CaCO3+2H++2NO=Ca2++2NO+CO2+H2OC.氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OD.氢氧化铜和稀盐酸反应：OH-+H+=H2O【答案】C【解析】【详解】A．铜的金属活动性较弱，不与稀硫酸反应，A错误；B．稀硝酸滴在大理石上生成硝酸钙、水和二氧化碳：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，B错误；C．氧化铁与稀盐酸反应生成三价铁离子和水，Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，C正确；D．氢氧化铜为沉淀，不能拆，反应为Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O，D错误；故选C。 7.离子方程式可以表示同一类型的离子反应。下列反应可用离子方程式表示的是A.稀与溶液混合B.稀与NaOH溶液混合C.溶液与NaOH溶液混合D.盐酸与溶液混合【答案】B【解析】【详解】该离子反应表示的是强酸与强碱反应生成可溶性盐和。A．稀与溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，A项不符合题意；B．与NaOH分别为强酸与强碱，且反应生成可溶性硫酸钠和，B项符合题意；C．弱酸不可以拆开，C项不符合题意；D．是弱碱不可以拆开，D项不符合题意。答案选B。8.下列氧化还原反应方程式，所标电子转移方向与数目不正确的是A.B.C.D.【答案】B【解析】【详解】A．该反应中Fe元素化合价由0价变为+2价、H元素化合价由+1价变为0价，得失电子的最小公倍数是2，中电子转移方向与数目正确，故A正确； B．该反应中Cl元素化合价由+5价、-1价变为0价，得失电子总数是5，其电子转移方向和数目为，故B错误；C．该反应中Cl元素化合价由0价变为+1价、-1价，得失电子总数是2，转移电子方向和数目为，故C正确；D．该反应中N元素化合价由+2价变为+5价、O元素化合价由0价变为-2价，得失电子总数是12，转移电子方向和数目为，故D正确。答案选B。9.下列反应中，属于氧化还原反应的是A.B.C.D.【答案】B【解析】【详解】A．反应中的元素均没有发生化合价的变化，属非氧化还原反应，故A不符合题意；B．反应中的N元素和O元素的化合价发生了变化，属氧化还原反应，故B符合题意；C．反应中的元素均没有发生化合价的变化，属非氧化还原反应，故C不符合题意；D．反应中的元素均没有发生化合价的变化，属非氧化还原反应，故D不符合题意。答案选B。 10.有关Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，下列说法不正确的是A.CO具有还原性B.Fe2O3发生了还原反应C.反应后铁元素的化合价升高D.工业上可利用该反应炼铁【答案】C【解析】【详解】A．在一氧化碳还原氧化铁的反应中，一氧化碳将氧化铁还原成单质铁，一氧化碳具有还原性，A正确；B．氧化铁失去氧变成单质铁，发生还原反应，B正确；C．反应前氧化铁中铁元素的化合价为+3，生成的单质铁中铁元素的化合价为0，反应后铁元素的化合价降低，C错误；D．工业上利用该反应炼铁，D正确；故选C。11.关于钠与水反应实验，下列说法正确的是A.实验中体现了钠沸点较低的物理性质B.在盛满水的烧杯中加入绿豆大小的钠C.烧杯中加入紫色石蕊试液，溶液变红D.烧杯中钠熔化成闪亮的小球，四处游动【答案】D【解析】【详解】A．钠熔化说明钠熔点很低，没有体现钠的沸点大小，A错误；B．烧杯中的水不能太满，防止四处游动的钠逸出，B错误；C．加入紫色石蕊试液呈蓝色，C错误D．反应放出热使得钠熔化，且生成气体，故烧杯中钠熔化成闪亮的小球，四处游，D正确；故选D。12.下列关于钠的说法中正确的是A.用镊子夹取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油，放置在洁净的表面皿或玻璃片上B.金属钠可与CuSO4溶液发生置换反应生成Na2SO4和CuC.绿豆大小的钠投入水中，钠浮在水面上，说明钠的密度大于水的密度D.钠银白色切口在空气中变暗，有人认为氧气不足生成氧化钠，若氧气过量生成过氧化钠【答案】A【解析】【详解】A．钠保存在煤油中，用镊子夹取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油，放置在洁净的表面皿或玻 璃片上，故A正确；B．金属钠在CuSO4溶液中先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与CuSO4反应生成氢氧化铜沉淀，故B错误；C．绿豆大小的钠投入水中，钠浮在水面上，说明钠的密度小于水的密度，故C错误；D．氧气与钠在常温下反应生成氧化钠，加热条件下生成过氧化钠，故D错误；故选A。13.下列关于氯气的叙述不正确的是A.氯气可以用于自来水的杀菌、消毒B.红热的铜丝在氯气中燃烧产生棕黄色的烟C.纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，发出黄色火焰D.向田鼠洞里通入氯气杀灭田鼠，利用了氯气有毒和密度比空气大的性质【答案】C【解析】【详解】A．氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有强氧化性，因此氯气常用于自来水的杀菌、消毒，故A正确；B．红热的铜丝在氯气中燃烧产生棕黄色的烟，生成氯化铜固体，故B正确；C．纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，故C错误；D．氯气有毒、密度比空气大，因此向田鼠洞里通入氯气杀灭田鼠，故D正确。综上所述，答案为C。14.下列物质中，既含有氯离子，又含有氯分子的是A.液氯B.氯酸钾溶液C.次氯酸钙D.新制氯水【答案】D【解析】【详解】A．液氯中只含有氯气分子，故A错误；B．氯酸钾溶液主要含有钾离子和氯酸根离子，故B错误；C．次氯酸钙由钙离子和次氯酸根离子组成，故C错误；D．氯水中发生可逆反应：Cl2+H2OHCl+HClO，Cl2分子没有完全反应，HCl电离出氯离子，又含有氯离子，故D正确；故选：D。15.氯气是一种重要的化工原料，除了用于制备盐酸和漂白剂外，还用于制备有机溶剂和杀菌消毒剂等。下列有关氯气的叙述中，正确的是 A.氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同B.氯气不能溶于水，所以可以用排水法收集C.氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体D.自来水常用氯气消毒，用自来水配制NaOH溶液时，溶液不会变质【答案】C【解析】【详解】A．氯水为混合物，氯气、液氯为不同状态下的同种物质，A错误；B．氯气能溶于水，不能用排水法收集，B错误；C．氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体，C正确；D．氯气会和氢氧化钠溶液反应，所以溶液会变质，D错误；故选C16.有一无色溶液，可能存在于其中的离子组是:A.K+、H+、、CH3COO-B.Cu2+、Ba2+、、Cl-C.Na+、Mg2+、OH-、D.Ba2+、Na+、OH-、Cl-【答案】D【解析】【详解】A．H+和CH3COO-可以生成弱电解质，不可大量共存，故A错误；B．Cu2+有颜色，不符合题目无色要求，故B错误；C．Mg2+、OH－反应生成氢氧化镁沉淀而不能大量共存，故C错误；D．溶液无色，且离子之间不发生任何反应，可大量共存，故D正确；故选D。17.下列关于胶体的叙述不正确的是A.胶体和溶液外观相同，所以要用丁达尔效应进行区分B.胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子的直径在之间C.用激光笔照射溶液和胶体时，产生的现象不相同D.用放大镜无法观察到溶液中的溶质粒子，也无法观察到胶体粒子【答案】A【解析】【详解】A．胶体为红褐色，溶液为棕黄色，外观不相同，可直接区分，A项错误； B．胶体与其他分散系的本质区别是分散质粒子的直径在之间，B项正确；C．胶体具有丁达尔效应，而溶液没有，故用激光笔照射溶液和胶体时，产生的现象不相同，C项正确；D．胶体粒子和溶液中的溶质粒子都很小，用放大镜无法观察到，D项正确。答案选A。18.少量钠应保存在A.密闭容器中B.煤油中C.水中D.汽油中【答案】B【解析】【详解】A．将金属钠放在密闭容器中，容器中含有空气也会将金属钠氧化，故A错误；B．钠的密度大于煤油的密度，且钠和煤油不反应，所以把钠放置在煤油中，可阻止Na与氧气和水的反应，故B正确；C．钠能和水反应生成氢氧化钠和氢气，所以钠不能保存在水中，故C错误；D．汽油容易挥发，保存时间不长久，不能用于保存金属钠，故D错误。答案为B。19.下列电离方程式正确的是（）A.H2SO4＝2H++S6++4O2-B.NaHCO3＝Na++H++CO3-C.Ba(OH)2＝Ba2++2OH-D.Na2CO3＝Na2++CO32-【答案】C【解析】【详解】A.H2SO4属于强酸，在水溶液中能够完全电离，正确的电离方程式为：H2SO4＝2H++SO42-，故A错误；B.NaHCO3属于强电解质，在水溶液中能够完全电离，但是HCO3-属于弱酸根离子，部分发生电离，不能拆开，正确的电离方程式为：NaHCO3＝Na++HCO3-，故B错误；C.Ba(OH)2属于强电解质，在水溶液中能够完全电离，电离方程式为：Ba(OH)2＝Ba2++2OH-，故C正确；D.Na2CO3属于强电解质，在水溶液中能够完全电离，正确的电离方程式为：Na2CO3＝2Na++CO32-，故D错误；故答案选C。20.下列说法中正确的是 A.某溶液与NaOH溶液共热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明原溶液中存在NH4+B.某溶液中加入盐酸后有无色气体产生,该气体能够使澄清的石灰水变浑浊，则原溶液中含CO32-C.用铂丝蘸取某溶液在酒精灯的火焰上灼烧时，火焰呈黄色,说明原溶液中只含有Na+，不含有K+D.某溶液中加入BaCl2溶液时，产生白色沉淀，加稀硝酸沉淀不溶解，说明原溶液中存在SO42-【答案】A【解析】【详解】A．氨气为碱性气体，可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明原溶液中一定含有NH4+，故A正确； B．某溶液中加入盐酸后有无色气体产生，该气体能够使澄清的石灰水变浑浊，该气体可能为二氧化碳或二氧化硫，原溶液中可能含有碳酸氢根离子、亚硫酸氢根离子、亚硫酸根离子等，不一定含CO32-，故B错误；C．用铂丝蘸取某溶液在酒精灯的火焰上灼烧时，火焰呈黄色，说明原溶液中只含有Na+，因为没有透过蓝色钴玻璃观察，则无法判断是否含有K+，故C错误；D．某溶液中加入BaCl2溶液时，产生白色沉淀，加稀硝酸沉淀不溶解，该沉淀可能为氯化银或硫酸钡，原溶液中可能存在银离子，不一定存在SO42-，故D错误；故答案选A。【点睛】硫酸根离子检验：先加入足量稀盐酸，其目的是排除亚硫酸根离子、碳酸根离子、银离子等干扰，然后再加入氯化钡溶液，若有白色沉淀产生，则原溶液中含有硫酸根离子。二、填空题(每空2分，共2×30=60分)21.从元素化合价升降的角度认识氧化还原反应（1）对于有氧元素参加的反应2CuO＋C2Cu＋CO2↑。①_______化合价降低，_______发生还原反应。②_______化合价升高，_______发生氧化反应。（2）对于无氧元素参加的反应Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu。①_______化合价降低，_______发生还原反应。②_______化合价升高，_______发生氧化反应。（3）结论：物质所含元素_______是氧化反应；物质所含元素_______是还原反应；凡是有_______的反应，都是氧化还原反应。【答案】（1）①.铜元素②.CuO③.碳元素④.C（2）①.铜元素②.CuSO4③.铁元素④.Fe（3）①.化合价升高的反应②.化合价降低的反应③.元素化合价升降 【解析】【分析】所含元素化合价升高的反应物是还原剂，还原剂发生氧化反应得到氧化产物；所含元素化合价降低的反应物是氧化剂，氧化剂发生还原反应得到还原产物。【小问1详解】对于有氧元素参加的反应2CuO＋C2Cu＋CO2↑。碳元素从0价升高到+4价、铜元素从+2价降低到0价；①铜元素化合价降低，CuO发生还原反应。②碳元素化合价升高，C发生氧化反应。【小问2详解】对于无氧元素参加的反应Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu。铁元素从0价升高到+2价、铜元素从+2价降低到0价；①铜元素化合价降低，CuSO4发生还原反应。②铁元素化合价升高，Fe发生氧化反应。【小问3详解】结论：物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应；物质所含元素化合价降低的反应是还原反应；凡是有元素化合价升降的反应，都是氧化还原反应。22.写出下列反应的离子方程式。（1）氯化钠溶液与硝酸银溶液：_______。（2）氢氧化钡溶液和硫酸溶液：_______。（3）碳酸钠溶液与稀硫酸反应：_______。（4）铁与稀盐酸反应：_______。【答案】（1）Cl－+Ag＋＝AgCl↓（2）Ba2＋+2OH－+2H＋+SO＝BaSO4↓+2H2O（3）CO+2H＋＝CO2↑+H2O（4）Fe+2H＋＝H2↑+Fe2＋【解析】【小问1详解】氯化钠溶液与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀，离子方程式为Cl－+Ag＋＝AgCl↓。【小问2详解】 氢氧化钡溶液和硫酸溶液混合生成硫酸钡和水，离子方程式为Ba2＋+2OH－+2H＋+SO＝BaSO4↓+2H2O；【小问3详解】碳酸钠溶液与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，离子方程式CO+2H＋＝CO2↑+H2O；【小问4详解】铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，离子方程式为Fe+2H＋＝H2↑+Fe2＋。23.请根据题意选择下列物质：A.CH3COOHB.CH3CH2OHC.NaHCO3D.Na2O2E.新制氯水，并用其字母代号填空：（1）能和碳酸钠反应生成二氧化碳的是_______；（2）常用作为潜水艇呼吸面具中氧气来源的是_______；（3）常用作溶剂，也可用作汽油替代燃料的是_______。（4）能使紫色石蕊试液先变红后褪色_______（5）能做处理胃酸过多的一种药剂_______【答案】（1）A（2）D（3）B（4）E（5）C【解析】【小问1详解】醋酸酸性强于碳酸，醋酸能够与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，所以A正确；故答案为：A；【小问2详解】过氧化钠能够与二氧化碳反应生成氧气，常用作为潜水艇呼吸面具中氧气来源；故答案为：D；【小问3详解】乙醇常用作有机溶剂，乙醇易燃烧，可用作汽油的替代燃料；故答案为：B；【小问4详解】新制氯水中含有HCl能使紫色石蕊变红，同时存在的HClO能使石蕊褪色。故答案为：E；【小问5详解】NaHCO3溶液呈弱碱性，能与盐酸反应，可用作中和胃酸的药物，故答案为：C。24.实验室中常用二氧化锰与浓盐酸共热制取氯气。某化学兴趣小组为制取较为纯净、干燥的氯气，设计了如图实验装置。   请回答下列问题：（1）仪器a的名称：___________（2）实验室制取Cl2的化学方程式为___________（3）向烧瓶里加入少量___________粉末，分液漏斗中注入___________。（4）A中盛放的是___________，其作用为___________。（5）B中盛放的是___________，其作用为___________。（6）D中盛放的是___________，其作用为___________。【答案】（1）分液漏斗（2）MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O（3）①.MnO2②.浓盐酸（4）①.饱和食盐水②.除去氯气中的HCl气体（5）①.浓硫酸②.干燥氯气（6）①.NaOH溶液②.吸收多余的氯气，防止污染【解析】【分析】该实验选用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气，由于浓盐酸易挥发，所以只取的氯气中含有挥发的氯化氢气体以及水蒸气，所以需要除杂和干燥装置，即A是除去氯气中的氯化氢，B是干燥氯气，又由于氯气有毒属于污染性气体，故D是尾气处理，吸收多余的氯气，据此回答。【小问1详解】仪器a的名称分液漏斗；小问2详解】二氧化锰与浓盐酸加热生成氯化锰、氯气和水，即方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O；【小问3详解】由分析和已知可得烧瓶中加入二氧化锰粉末，浓盐酸装入分液漏斗中； 【小问4详解】结合分析需要除去氯气中的氯化氢，又饱和食盐水可以除去氯化氢同时抑制氯气的溶解，即A中试剂为饱和食盐水，作用除去氯气中的氯化氢；【小问5详解】氯气为酸性气体，故选用浓硫酸干燥，即B中试剂为浓硫酸，作用是干燥氯气；【小问6详解】