甘肃省武威市凉州区2022-2023学年高二化学下学期期中试题（Word版附解析）

2022-2023学年度第二学期期中考试试卷高二化学一、选择题：本题共20个小题,每小题3分,共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学是人类进步的阶梯，科技的发展离不开化学，下列说法正确的是A.测定古文物年代的与互为同位素B.氢燃料电池汽车将化学能转化为热能C.利用周期律可预测某种新合成元素的性质D.118号元素位于周期表的第六周期【答案】C【解析】【详解】A．同位素的前提必须是同种元素，而与为不同元素，A错误；B．电池是将化学能转化为电能，B错误；C．利用周期律可预测某种新合成元素的性质，C正确；D．118号元素位于周期表的第七周期0族元素，D错误。故选C。2.对下列化学用语的理解正确的是A.空间填充模型既可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子B.丙烯的结构简式：C.基态Al原子最高能级的电子云图为：D.某基态原子的轨道表示式若写为：，则违背了洪特规则【答案】C【解析】【详解】A．氯原子半径大于碳原子半径，该模型不可以表示四氯化碳分子，A错误；B．丙烯的结构简式：，B错误； C．基态Al原子最高能级为3p能级，电子云图为纺锤形，C正确；D．洪特规则是指在相同能量的轨道上，电子总是尽可能分占不同的轨道且自旋方向相同；泡利原理是指每个轨道最多只能容纳两个自旋相反的电子；故是违背了泡利原理，D错误；故选C。3.下列说法中正确的是A.电子云通常是用小黑点来表示电子的多少B.能量高的电子在离核近的区域运动，能量低的电子在离核远的区域运动C.处于最低能量状态的原子叫基态原子D.σ键均有方向性【答案】C【解析】【详解】A．氢原子的电子云图中的小黑点表示电子在核外空间出现机会的多少，而不表示具体的电子、电子的个数，A错误；B．距核越近，电子的能量越低，则能量高的电子在离核远的区域运动，能量低的电子在离核近的区域运动，B错误；C．原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，处于最低能量的原子叫基态原子，C正确；D．s轨道与s轨道形成的共价键没有方向性，D错误；故选C。4.关于O2和O3，下列说法正确的是A.O2和O3的性质完全相同B.O2和O3都是由氧元素组成，二者混合后仍属于纯净物C.O2转化为O3属于化学变化D.O2和O3是同一种物质【答案】C【解析】【分析】【详解】A．O2和O3的分子结构不同，因此二者的性质不同，A错误；B．尽管O2和O3都是由氧元素组成的，但二者分子结构不同，因此混合后属于混合物，B错误；C．O2、O3是不同的分子，因此O2转化为O3属于化学变化，C正确；D．O2和O3是两种不同的物质，D错误； 故合理选项是C。5.下列能级(或轨道)能量高低比较中，一定错误的是A.B.C.D.【答案】A【解析】【详解】A．能层相同，能级相同，则三者能量相同，A错误；B．相同能级，不同能层，能层越高，能量越高，B正确；C．相同能层，不能能级，，C正确；D．不同能及能量顺序为，D正确；故选A。6.利用元素周期律判断，下列比较中正确的是（）A.还原性：Li>Na>KB.原子半径：Cl>S>NaC.酸性：HClO4>H3PO4>H2CO3D.热稳定性：H2O>CH4>NH3【答案】C【解析】【详解】A.Li、Na、K都属于IA元素，同主族自上而下金属性增强，故它们单质的还原性随原子序数的增大而增强，A错误；B.主族元素位于同周期时，核电荷数越大，原子半径越小，则原子半径：Cl<S<Na，B错误；C.同周期从左到右元素非金属性递增，非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强，磷酸是中强酸，碳酸是弱酸，则酸性：HClO4>H3PO4>H2CO3，C正确；D.非金属性越强，简单氢化物越稳定，则热稳定性：H2O>NH3>CH4，D错误；答案选C。7.下列有关化学用语表达正确的是A.四氯化碳的球棍模型：B.次氯酸的电子式：C.质子数为35、中子数为45的溴原子：Br D.S2-的结构示意图：【答案】C【解析】【详解】A．四氯化碳分子中，Cl原子的半径大于C原子，其球棍模型为，A错误；B．次氯酸分子中O为中心原子，其电子式为：，B错误；C．质量数=质子数+中子数，因此质子数为35、中子数为45的溴原子可表示为：Br，C正确；D．S原子核外有16个电子，得到2个电子得到S2-，S2-的离子结构示意图为：，D错误；答案选C。8.已知：50Sn（锡）与C为同族元素，比碳多三个电子层。下列说法不正确的是（）A.Sn在元素周期表中的位置是第五周期第14列B.最高价氧化物对应水化物的化学式是：xSnO2•yH2OC.碱性：Sn（OH）4>Ge（OH）4D.氧化性：CO2>PbO2【答案】D【解析】【详解】A．锡是碳的同族元素，且比碳多3个电子层，应为5个电子层，最外层4个电子，位于周期表中第五周期第ⅣA族，即第14列，故A正确；B．Sn的最高正价应为+4价，所以最高价氧化物对应水化物的化学式是：xSnO2•yH2O，故B正确；C．Sn位于Ge下方，金属性比Ge强，所以碱性：Sn（OH）4>Ge（OH）4，故C正确；D．Pb元素位于C下方，所以还原性：C<Pb，则氧化性：CO2>PbO2，故D错误；综上所述答案为D。9.下列各原子或离子的电子排布式或电子排布图表示正确的是A.Ca2+：1s22s22p63s23p6B.F-：1s22s23p6 C.P：最外层电子排布图为D.Cr：1s22s22p63s23p63d44s2【答案】A【解析】【详解】A．Ca为20号元素，电子排布式为1s22s22p63s23p64s2，则Ca2+的电子排布式为1s22s22p63s23p6，A正确；B．F为9号元素，F-的核外有10个电子，电子排布式为1s22s22p6，B不正确；C．P的价电子排布为3s23p3，根据洪特规则，最外层电子排布图为，C不正确；D．Cr为24号元素，电子排布式为：1s22s22p63s23p63d54s1(应符合洪特规则)，D不正确；故选A。10.下列分子的空间构型为平面三角形的是A.NH3B.BCl3C.NCl3D.C2H2【答案】B【解析】【详解】A．NH3分子中N原子为sp3杂化，含一对孤电子对，空间构型为三角锥形，A不符合题意；B．BCl3中B原子价层电子对数为=3，不含孤电子对，空间构型为平面三角形，B符合题意；C．NCl3中N原子价层电子对数为=4，含一对孤电子对，空间构型为三角锥形，C不符合题意；D．C2H2中两个C原子均为sp杂化，不含孤电子对，空间构型为直线形，D不符合题意；综上所述答案为B。11.下列说法错误的是A.中心原子是sp杂化的，其分子的空间结构一定为直线形B.氢键(X-H…Y)中三原子在一条直线上时，作用力最强C.共价化合物中，电负性大的成键元素表现为负价D.σ键可以绕键轴旋转，π键一定不能绕键轴旋转【答案】A【解析】【详解】A．中心原子是sp杂化的，其分子的空间结构为直线形只对三原子分子适用，对多原子物种（多为配合物），分析构型不能忽略端位配体的构型，如二氨合银离子，故A错误；B．氢键(X-H…Y)中三原子在一条直线上时，作用力最强，这是氢键具有方向性的原因，故B正确； C．电负性是原子对键合电子的吸引力，在共价化合物中，电负性大的成键元素表现为负价，故C正确；D．σ键呈轴对称，可以绕键轴旋转，π键呈镜面对称，一定不能绕键轴旋转，故D正确；故选A。12.乙烯是石油化学工业的重要原料，其产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平。下列关于乙烯的说法不正确的是A.含σ键、π键B.化学键均为非极性共价键C.碳原子均采取sp2杂化D.所有原子均位于同一平面【答案】B【解析】【详解】A．乙烯分子的结构式为，单键全是含σ键，双键中有1个σ键、1个π键，所以乙烯中含σ键、π键，故A正确；B．乙烯分子中的C-H键为极性共价键，故B错误；C．碳原子形成3个σ键，无孤电子对，价电子对数为3，均采取sp2杂化，故C正确；D．碳原子形成3个σ键，无孤电子对，价电子对数为3，所有原子均位于同一平面，故D正确；选B。13.下列现象不能用氢键解释的是A.水分子高温下也很稳定B.NH3容易液化C.甲醇极易溶于水D.液态氟化氢的化学式有时可以写成(HF)n的形式【答案】A【解析】【详解】A．水分子的稳定性与氧元素的非金属性强有关，与氢键无关，所以水分子高温下也很稳定不能用氢键解释，故A符合题意；B．氨分子间能形成分子间氢键，分子间作用力大，所以容易液化，则氨气容易液化能用氢键解释，故B不符合题意；C．甲醇分子中含有的羟基能与水分子形成氢键，所以极易溶于水，则甲醇极易溶于水能用氢键解释，故C不符合题意；D．氟化氢分子间能形成分子间氢键，分子间作用力大，所以液态氟化氢化学式可以写成(HF)n，则液态氟化氢的化学式有时可以写成(HF)n的形式能用氢键解释，故D不符合题意； 故选A。14.2019年，我国青年化学家雷晓光被遴选为“青年化学家元素周期表”氮元素的代言人。下列与氮元素有关的说法正确的是A.与互为同位素B.-NH2的电子式为C.的热稳定性比的强D.中为+3价【答案】B【解析】【详解】A．同一元素的不同核素互为同位素，14N与14C是不同元素的不同核素，不是同位素，A错误；B．-NH2的电子式为，B正确；C．元素的非金属性越强，对应的氢化物的热稳定性越强，氮的非金属性小于氟，故NH3的热稳定性比HF的弱，C错误；D．Si3N4中Si元素的化合价为+4价，N元素的化合价为-3价，D错误；故选B。15.下列说法正确的是A第一电离能：Na＜Mg＜AlB.酸性：HF＞HCl＞HBr＞HIC.所有的非金属元素都分布在p区D.共价化合物中，电负性大的成键元素表现为负价【答案】D【解析】【详解】A．同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，镁原子的3s轨道为稳定的全充满结构，元素的第一电离能大于相邻元素，则第一电离能由大到小的顺序为Mg＞Al＞Na，故A错误；B．氢氟酸为弱酸，其他酸为强酸，F、Cl、Br、I半径增大，H—X键键长增大，越来越易断裂电离出氢离子，酸性增强，故B错误；C．氢元素是位于元素周期表s区的非金属元素，故C错误；D．共价化合物中，电负性大的成键元素的非金属性强，共用电子对偏向电负性大的成键元素，化合物中表现为负价，故D正确；故选D。 16.下列微粒的表示方法能确定其为氧离子的是A.X2-B.C.D.【答案】A【解析】【分析】【详解】A．表示质子数为8，带2个单位的负电荷，为氧离子，A正确；B．表示带2个单位负电荷的阴离子，可能为氧离子、硫离子等，B错误；C．可能为原子，或氧离子，或氟离子等，C错误；D．表示硫离子，D错误；答案选A。17.下列关于SiO2和金刚石的叙述正确的是A.SiO2的晶体结构中，每个Si原子与2个O原子直接相连B.通常状况下，1molSiO2晶体中含有的分子数为NA(NA表示阿伏加德罗常数的值)C.金刚石的网状结构中，由共价键形成的最小环上有6个碳原子D.1mol金刚石中含有4NA个C-C键(NA表示阿伏加德罗常数的值)【答案】C【解析】【详解】A．SiO2的晶体结构中，每个Si原子与4个O原子直接相连，A错误；B．SiO2属于共价晶体，不存在SiO2分子，B错误；C．金刚石的网状结构中，每个碳原子与周围的4个成键碳原子共同组成正四面体结构，每个碳原子都是SP3杂化，键角109°28′，由共价键形成的最小环上有6个碳原子，C正确；D．金刚石中每个C原子与另外四个C原子形成4个C-C键，每个C-C键为两个C原子共享，因此属于每个C原子成键数目是，1mol金刚石中含有个C原子，故含有个C-C键，D错误；故选C。18.下列卤化氢分子中键长最短的是（　　）A.HFB.HClC.HBrD.HI 【答案】A【解析】【分析】【详解】键长是形成共价键的两个原子之间的核间距，故键长大小受成键原子半径大小决定，应为卤素原子半径：F<Cl<Br<I，故卤化氢分子键长由小到大的顺序为H-F<H-Cl<H-Br<H-I，故A项正确。答案选A。19.下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是（）①第ⅥA族元素硒（）的氢化物稳定性比硫的氢化物稳定性强②元素周期表中第一列的元素都是碱金属元素③第ⅥA族元素是同周期中非金属性最强的元素④原子序数为22的元素位于元素周期表的第四周期第ⅡB族⑤同周期主族元素随着原子序数的递增，离子半径逐渐减小A.③B.③⑤C.③④D.②③⑤【答案】A【解析】【详解】元素的非金属性：，所以第ⅥA族元素硒（）的氢化物稳定性比硫的氢化物稳定性弱，①错误；元素周期表中第一纵列的元素中H元素是非金属元素，其余元素是碱金属元素，②错误；由于同周期主族元素随着原子序数的增大，原子半径逐渐减小，所以原子得电子的能力逐渐增强，因此第ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素，③正确；根据元素的位置与原子序数的关系可知，原子序数为22的元素位于元素周期表的第四周期第ⅣB族，④错误；同周期主族元素随原子序数的递增，阳离子半径逐渐减小，阴离子半径逐渐减小，由于阴离子比阳离子多1个电子层，则阴离子半径大于阳离子半径，⑤错误。综上所述，正确的说法为③，A正确。答案选A。20.根据下表中所列键能数据，判断下列分子中，最不稳定的分子是化学键H-HH-ClH-ICl-ClBr-Br键能/kJ·mol-1436431299247193A.HClB.HBrC.H2D.Br2【答案】D【解析】 【分析】【详解】分子中，键能越小，分子越不稳定，从表中读出键能最小的是溴，故选D。二、非选择题：本题包括第21题~第24题4个大题，共40分。21.Ⅰ.有以下物质：①H2O②NH3③NH④CH4⑤C2H4⑥C2H2⑦P4⑧O3。（1）上述微粒中，既含有极性键又含有非极性键的是_______。（2）上述微粒中，既含有σ键又含有π键的是_______。（3）上述微粒中，非极性分子有_______。（4）上述微粒中，含有sp3杂化的原子的微粒有_______。（5）上述微粒中，为正四面体构型的有_______。（6）上述微粒中，原子中含有孤电子对的有_______。Ⅱ.请回答下列与10电子和18电子微粒相关的问题：（7）18电子微粒中化学性质最稳定的_______。(填化学式)（8）18电子微粒中有一种强氧化性的四原子分子，该分子是_______(填“极性”或者“非极性”)，含有的共价键种类是_______，画出其电子式_______。（9）10电子微粒中有两种可以相互反应生成另外两种10电子微粒，产物中有一种是单核离子，该反应的离子方程式是_______。【答案】（1）⑤⑥（2）⑤⑥（3）④⑤⑥⑦（4）①②③④⑦（5）③④⑦（6）①②⑦⑧（7）Ar（8）①.极性②.极性共价键和非极性共价键③.（9）HF+OH-=F-+H2O【解析】【小问1详解】C2H4含C-H极性键和C=C非极性键，C2H2含C-H极性键和非极性键，则既含有极性键又含有非极性键的是⑤⑥；【小问2详解】双键或三键中含有σ键和π键，C2H4含C=C键，C2H2含键，则既含有σ键又含有π键的是⑤⑥；【小问3详解】CH4、C2H4、C2H2和P4分子中，正电中心和负电中心重合，为非极性分子，则属于非极性分子有④⑤⑥⑦； 【小问4详解】H2O中O原子，NH3中N原子，NH中N原子，CH4中C原子，P4中P原子，均为sp3杂化，则含有sp3杂化的原子的微粒有①②③④⑦；【小问5详解】NH、CH4和P4为正四面体构型，则为正四面体构型的有③④⑦；【小问6详解】H2O中O含2对孤电子对，NH3中N含1对孤电子对，P4中P含1对孤电子对，O3中心O含1对孤电子对，则原子中含有孤电子对的有①②⑦⑧；【小问7详解】Ar是稀有气体元素，核外有18电子，其单质Ar性质最稳定；【小问8详解】18电子微粒中有一种强氧化性的四原子分子为H2O2，该分子是极性分子；H2O2的结构式为H-O-O-H，含有的共价键种类是极性共价键和非极性共价键；其电子式为；【小问9详解】10电子微粒中有两种可以相互反应生成另外两种10电子微粒，应为HF和OH-，反应生成的F-是10电子单核离子，反应的离子方程式是HF+OH-=F-+H2O。22.下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑧种元素，请按要求填写下列空白：主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2①②③④3⑤⑥⑦⑧(1)在元素①②⑤⑥⑦⑧对应的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的化合物的电子式是：_____；(2)写出元素②的最简单氢化物的结构式________；(3)④⑤⑥⑦四种元素的简单离子半径从大到小排序________________(用离子符号表示)；(4)写出元素⑥的最高价氧化物与元素⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式_________；(5)写出元素③的常见氢化物和它的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式_____________；(6)用电子式表示⑤与⑦组成化合物的形成过程_________________________________。 【答案】①②.③.r(S2-)＞r(O2－)＞r(Na+)＞r(Al3+)④.Al2O3+2OH-=2+H2O⑤.NH3+HNO3=NH4NO3⑥.【解析】【分析】由元素在周期表中的位置，可推断出：①为Li②为C③为N④为O⑤为Na⑥为Al⑦为S⑧为Cl，再根据元素的性质及元素周期表中元素性质变化的规律进行解答。【详解】(1)Na的金属性最强，所以NaOH的碱性最强，由钠离子和氢氧根离子构成，电子式为：，答案为：；(2)元素②是C，C的最简单氢化物是CH4，甲烷的结构式为，答案为：；(3)④⑤⑥⑦四种元素是：O、Na、Al、S，它们的离子为：O2-、Na+、Al3+、S2-，离子电子层数越多半径越大，电子层数相同的离子核电荷数越大半径越小，所以这四种离子半径由大到小的顺序为：r(S2-)>r(O2)->r(Na+)>r(Al3+ )，故答案为：r(S2-)＞r(O2－)＞r(Na+)＞r(Al3+)；(4)元素⑥的最高价氧化物为Al2O3，元素⑤的最高价氧化物的水化物为NaOH，二者反应生成偏铝酸钠和水，离子方程式为：Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O，答案为：Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O；(5)元素③的常见氢化物为NH3，它的最高价氧化物的水化物为HNO3，二者反应生成NH4NO3，方程式为：NH3+HNO3=NH4NO3，答案为：NH3+HNO3=NH4NO3；(6)Na失去电子，S得到电子，以离子键结合，则形成过程可表示为：，故答案为：。23.现有原子序数小于20的A、B、C、D、E、F六种元素，它们的原子序数依次增大，已知B元素是地壳中含量最高的元素；A和C的价电子数相同，B和D的价电子数也相同，且A和C两元素原子核外电子数之和是B、D两元素原子核内质子数之和的；C、D、E三种元素的基态原子具有相同的电子层数，且E原子的p轨道上电子比D原子的p轨道上电子多1个；六种元素的基态原子中，F 原子的电子层数最多且和A处于同一主族。回答下列问题：(1)用电子式表示C和E形成化合物的过程：______。(2)写出基态F原子的核外电子排布式：______。(3)A2D的电子式为______，其分子中______(填“含”或“不含”，下同)键，______π键。(4)A、B、C共同形成的化合物中化学键的类型有______。【答案】①.②.1s22s22p63s23p64s1③.④.含⑤.不含⑥.离子键、极性共价键【解析】【分析】现有原子序数小于20的A、B、C、D、E、F六种元素，它们的原子序数依次增大，已知B元素是地壳中含量最高的元素，则B是O元素；A和C的价电子数相同，B和D的价电子数也相同，且A和C两元素原子核外电子数之和是B、D两元素原子核内质子数之和的；则A是H，C是Na，D是S；C、D、E三种元素的基态原子具有相同的电子层数，且E原子的p轨道上电子比D原子的p轨道上电子多1个，则E是Cl元素；六种元素的基态原子中，F原子的电子层数最多且和A处于同一主族，则F是K元素；然后根据元素周期律及元素、化合物的性质分析解答。【详解】根据上述分析可知：A是H，B是O，C是Na，D是S，E是Cl，F是K元素。(1)C是Na，E是Cl，二者形成的化合物NaCl是离子化合物，用电子式表示其形成过程为：；(2)F是K元素，根据构造原理，可知基态K原子的核外电子排布式是1s22s22p63s23p64s1；(3)A是H，D是S，S原子最外层有6个电子，与2个H原子的电子形成2个共价键，使分子中每个原子都达到稳定结构，其电子式为：；H2S结构式为：H-S-H，在分子，S、H原子形成的是共价单键，共价单键属于σ键，而不含π键；(4)A是H，B是O，C是Na，这三种元素形成的化合物是NaOH，为离子化合物，Na+与OH-之间以离子键结合，在阳离子OH-中H、O原子之间以共价键结合，因此NaOH中含有离子键和极性共价键。24.按要求回答以下问题：现有的配合物，其中配离子是_______，配位数为_______；在0.2mol该配合物溶液中滴加足量的溶液，产生沉淀的物质的量为_______。【答案】①.Cl—②.6③.0.4mol【解析】 【详解】由配合物的化学式可知，配合物中正三价钛离子为中心离子，配体为氯离子和水分子，配位数为6，外界为氯离子，则0.2mol该配合物溶液与足量硝酸银溶液反应生成0.4mol氯化银白色沉淀，故答案为：Cl—；6；0.4mol。