甘肃省武威市凉州区2021-2022学年高二化学上学期期末试卷（Word版附解析）

高二化学期末质量检测试卷满分：100分一、选择题(每小题3分。共48分)1.反应4NH3＋5O24NO＋6H2O在一定体积的密闭容器中进行，30s后NO的物质的量浓度增加了3mol/L，则下列反应速率正确的是（）A.v（NO）＝0.1mol·（L·s）－1B.v（NO）＝0.02mol·（L·s）－1C.v（NH3）＝0.01mol·（L·s）－1D.v（NH3）＝0.2mol·（L·s）－1【答案】A【解析】【详解】A、根据化学反应速率的数学表达式，即v(NO)=3/30mol/(L·s)=0.1mol/(L·s)，故A正确；B、根据选项A的分析，故B错误；C、依据化学反应速率之比等于化学计量数之比，v(NH3)=v(NO)=0.1mol/(L·s)，故C错误；D、根据选项C的分析，故D错误。2.下列关于平衡常数K的说法中，正确的是A.在任何条件下，化学平衡常数是一个恒定值B.改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数KC.平衡常数K只与温度有关，与反应浓度、压强无关D.从平衡常数K的大小不能推断一个反应进行的程度【答案】C【解析】【详解】A．在给定的反应方程式中，化学平衡常数只受温度的影响，故A错误；B．在给定的反应方程式中，化学平衡常数只受温度的影响，浓度和压强对化学平衡常数无影响，故B错误；C．在给定的反应方程式中，化学平衡常数只受温度的影响，浓度和压强对化学平衡常数无影响，故C正确；D．化学平衡常数可以判断一个反应进行程度，平衡常数越大，反应进行程度越大，故D错误；综上所述答案为C。3.恒温恒容，t时刻改变下列条件，反应A(g)+B(g)C(g)+D(s)在这一时刻正反应速率增大的是A.减小C或D的浓度B.增大D的浓度 C.减小B的浓度D.增大A或B的浓度【答案】D【解析】【详解】A．减小C的浓度瞬间，反应物浓度不变，正反应速率不变，因为D的状态为固体，浓度视为常数，减少D，正逆反应速率不变，故A错误；B．因为D的状态为固体，浓度视为常数，减少D，正逆反应速率不变，故B错误；C．减小B的浓度，减少反应物的浓度，正反应速率降低，故C错误；D．增大A或B的浓度，反应物浓度增大，正反应速率增大，故D正确。答案选D。4.常温下，某溶液中由水电离出来的c(H＋)＝1.0×10-13mol·L－1，该溶液可能是①二氧化硫溶于水②氯化铵水溶液③硝酸钠水溶液④氢氧化钠水溶液A.①④B.①②C.②③D.③④【答案】A【解析】【分析】依据常温下溶液中由水电离出来的c（H +）=1.0×10 -13mol•L -1，和水中的氢离子浓度比较可知，水的电离被抑制，结合所给物质的性质分析判断。【详解】c(H＋)＝1.0×10-13mol·L－1，说明水的电离受到抑制，溶液为强酸或强碱溶液。①二氧化硫溶于水生成了亚硫酸，亚硫酸电离出氢离子，会抑制水的电离，故①正确；②氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子会发生水解，水解的本质是促进水的电离，故②错误；③硝酸钠是强酸强碱盐，溶液为中性，水的电离程度不会减小，故③错误；④氢氧化钠为强碱，会抑制水的电离，故④正确。综上所述，本题正确答案为A。5.在pH=1的某无色溶液中能大量共存的离子组是ANH、Mg2+、SO、Cl－B.Ba2+、K+、OH－、NOC.Al3+、Cu2+、SO、Cl－D.Na+、Ca2+、AlO、Cl－【答案】A【解析】 【详解】A.pH=1的溶液为酸性溶液，NH、Mg2+、SO、Cl－在酸性溶液中不发生任何反应，能大量共存，故A正确；B.pH=1的溶液为酸性溶液，氢氧根离子与氢离子反应，不能大量共存，故B错误；C.铜离子在溶液中为淡蓝色，无色溶液中不可能含有铜离子，故C错误；D.pH=1溶液为酸性溶液，偏铝酸根与氢离子反应，不能大量共存，故D错误；故选A。6.将0.lmol·L-1醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是A.溶液中c（H+）和c（OH-）都减小B.溶液中c（H+）增大C.溶液的pH增大D.醋酸电离平衡向左移动【答案】C【解析】【详解】A.因醋酸溶液中加水稀释，溶液的体积增大，则电离产生的氢离子的浓度减小，水的离子积不变，则氢氧根浓度增大，A错误；B.因醋酸溶液中溶液的体积增大，则电离产生的氢离子的浓度减小，B错误；C.醋酸是弱电解质，加水稀释平衡正向移动，由于溶液的体积增大，电离产生的氢离子的浓度减小，pH=-c（H+），pH增大，C正确；D.醋酸是弱电解质，加水稀释平衡向右移动，D错误；答案为C7.下列反应中，属于水解反应且使溶液显酸性的是A.+H2O⇌NH3·H2O+H+B.+H2O⇌+H3O+C.S2-+H2O⇌HS-+OH-D.NH3+H2O⇌+OH-【答案】A【解析】【详解】A．铵根离子发生水解反应生成一水合氨和氢离子，水解方程式为+H2O⇌NH3·H2O+H+，氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，溶液呈酸性，A正确；B．H3O+为水合氢离子，该式可表示为⇌+H+，B错误；C．S2-+H2O⇌HS-+OH-为水解反应，但硫离子结合消耗掉氢离子，造成氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，溶液呈碱性，C错误； D．NH3+H2O⇌+OH-为一水合氨的电离方程式，D错误；故选：A。8.下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是A.红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅B.高压比常压有利于合成SO3的反应C.由H2、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深D.黄绿色的氯水光照后颜色变浅【答案】C【解析】【详解】A项、棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅，加压后体积缩小，颜色变深，后平衡正向移动，颜色变浅，能用平衡移动原理解释，故A错误；B项、二氧化硫和氧气反应生产三氧化硫的反应中，增大压强，平衡会正向进行，有利于合成SO3，能用平衡移动原理解释，故B错误；C项、氢气和碘蒸气反应生成碘化氢的反应是一个气体体积不变的反应，加压平衡不移动，不能用平衡移动原理解释，颜色加深是因为加压后体积缩小浓度增大，故C正确；D项、氯气和水的反应平衡中，光照会使次氯酸分解生成盐酸和氧气，使得平衡正向移动，所以氯气的量逐渐减少，颜色变浅，能用平衡移动原理解释，故D错误；故选C。【点睛】氢气和碘蒸气反应生成碘化氢的反应是一个气体体积不变的反应，加压平衡不移动，不能用平衡移动原理解释，颜色加深是因为加压后体积缩小浓度增大的缘故是解答易错点。9.下列溶液一定呈中性的是A.pH=7的溶液B.溶液C.使石蕊试液呈紫色的溶液D.酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液【答案】B【解析】【详解】A．pH=7的溶液不一定呈中性，如100℃时，水的离子积常数是10-12，pH=6时溶液呈中性，当pH=7时溶液呈碱性，故A错误；B．溶液，氢离子浓度与氢氧根离子浓度相等，溶液一定呈中性，故B正确； C．使石蕊试液呈紫色的溶液，常温下溶液显酸性，故C错误；D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液，若是强酸强碱反应，溶液呈中性，若是强酸弱碱反应，溶液呈酸性，若是弱酸强碱反应溶液呈碱性，故D错误；故选：B。10.下列实验符合要求的是A.滴定管洗净后经蒸馏水润洗，即可注入标准液进行滴定B.用托盘天平称取NaOH固体时需先在左右两盘中各放上大小相同的纸片C.若25mL滴定管中液面的位置在刻度为10mL处，则滴定管中液体的体积一定大于15mLD.用玻璃棒蘸取溶液滴在表面皿上的已润湿pH试纸上测得其pH为12【答案】C【解析】【详解】A、滴定管洗净后经蒸馏水润洗后，需用标准液进行润湿后再注入标准液，故A错误；B、称量易潮解固体药品时，要放在玻璃器皿中称量，如NaOH固体，故B错误；C、滴定管刻度值从上到下刻度逐渐增大，由于滴定管最大刻度下方无刻度，25mL滴定管中实际盛放液体的体积大于25ml，如果液面处的读数是10，则滴定管中液体的体积大于15mL，故C正确；D、用玻璃棒蘸取溶液滴在表面皿上润湿的pH试纸上测得其pH为12，说明溶液呈碱性，用水湿润pH试纸，稀释了待测溶液，则原来溶液的碱性小于12，故D错误；答案选C。11.下列过程或现象与盐类的水解无关的是A.加热氯化铁溶液的颜色变深B.CaCO3的饱和溶液pH约为9.3C.0.1mol/LAlCl3溶液中c(Al3+)＜0.1mol/LD.NaHCO3做发酵粉时加入柠檬酸后效果更好【答案】D【解析】【详解】A．加热可促进铁离子水解，则颜色加深与水解有关，故A错误；B．饱和溶液中碳酸根离子水解显碱性，pH约为9.3与水解有关，故B错误；C．0.1mol/LAlCl3溶液中c(Al3+)＜0.1mol/L是因为Al3+的水解消耗了部分Al3+，与水解有关，故C错误； D．柠檬酸与NaHCO3反应生成二氧化碳气体，与水解无关，故D正确；故答案选D。12.下列有关滴定操作的顺序正确的是①检查滴定管是否漏水；②用蒸馏水洗涤玻璃仪器；③用标准溶液润洗盛装标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管；④装标准溶液和待测液并调整液面(记录初读数)；⑤取一定体积的待测液于锥形瓶中；⑥滴定操作A.①③②④⑤⑥B.①②③④⑤⑥C.②③①④⑤⑥D.④⑤①②③⑥【答案】B【解析】【详解】①查漏是做滴定实验的前提，保证仪器的可靠性；②实验时要保证仪器的洁净，不能混入杂质；③为保证所盛溶液浓度的准确，仪器需先润洗，再盛装，这是酸碱滴定的关键操作；仪器洗涤干净后，按④⑤⑥顺序进行实验操作。因此，滴定操作的顺序为①②③④⑤⑥，故选B。13.现有浓度为1mol/L的五种溶液：①HCl；②H2SO4；③CH3COOH；④NH4Cl；⑤NaOH。由水电离出的c(H+)大小关系正确的是（）A.④>③>①=⑤>②B.①=②>③>④>⑤C.②>①>③>④>⑤D.④>③>①>⑤>②【答案】A【解析】【详解】等浓度的五种溶液中，盐酸，硫酸、氢氧化钠都抑制水的电离，硫酸中氢离子浓度是盐酸中氢离子浓度的两倍，所以硫酸抑制水的电离程度大于盐酸和氢氧化钠；氢氧化钠中氢氧根离子浓度等于盐酸中氢离子浓度，所以二者抑制水的电离程度相等；醋酸中氢离子浓度小于盐酸中氢离子浓度，醋酸抑制水的电离程度小于盐酸；氯化铵为强酸弱碱盐，促进水的电离，所以有水电离出的氢离子浓度大小关系为：④>③>①=⑤>②，综上所述A符合题意，故选A。14.等体积等物质的量浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混合后，混合溶液中有关离子浓度关系正确的是A.c(M+)＞c(OH-)＞c(A-)＞c(H+)B.c(M+)＞c(A-)＞c(H+)＞c(OH-) C.c(M+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H+)D.c(M+)+c(H+)＞c(A-)+c(OH-)【答案】C【解析】【分析】【详解】等体积等物质的量浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混合后，二者恰好反应生成水和MA，由于A－水解，溶液显碱性，且水解程度较小，则混合溶液中有关离子浓度关系为c(M+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H+)，电荷守恒关系为c(M+)+c(H+)＝c(A-)+c(OH-)。答案选C。15.铜锌原电池(如图)工作时，下列叙述正确的是A.正极反应为：Zn－2e－＝Zn2＋B.一段时间后铜片增重，盐桥中K＋移向CuSO4溶液C.电流从锌片经导线流向铜片D.电池工作时Zn2＋和Cu2＋的浓度保持不变【答案】B【解析】【分析】原电池中负极为较活泼金属，发生氧化反应，在外电路中，电子从负极移向正极，溶液中，阳离子向正极移动，反应的总方程式为：Zn+Cu2+=Zn2++Cu，据此答题。【详解】A.Zn是负极，正极反应为：Cu2++2e－=Cu，故A错误；B.铜片作正极得电子，溶液中的铜离子变为铜，铜片增重，盐桥中K+向CuSO4溶液方向移动，故B正确；C.锌作负极失电子，所以电流从铜片经导线流向锌片，故C错误；D.电池工作时锌失去电子变为离子进入溶液，使锌离子浓度增高，铜离子得电子变为单质析出，使铜离子的浓度降低，故D错误。故选B。16.某同学按右图所示的装置进行电解实验。下列说法正确的是 A.电解过程中，石墨电极上始终产生H2B.电解过程中，石墨电极上始终有铜析出C.电解过程中，铜电极不断溶解D.整个电解过程中，溶液PH不断减小【答案】C【解析】【详解】A．铜电极与电源的正极相连，作阳极，铜失去电子被溶解生成铜离子进入溶液，石墨作阴极，溶液中的氢离子放电生成氢气，一段时间后，溶液中的铜离子浓度增大，阴极上会析出铜，A错误；B．铜电极与电源的正极相连，作阳极，铜失去电子被溶解生成铜离子进入溶液，石墨作阴极，溶液中的氢离子放电生成氢气，一段时间后，溶液中的铜离子浓度增大，阴极上会析出铜，B错误；C．铜电极与电源的正极相连，作阳极，铜电极不断溶解，C正确；D．溶液中的氢离子放电生成氢气，一段时间后，溶液中的铜离子浓度增大，阴极上会析出铜，所以溶液PH开始时不断减小，一段时间后不变，D错误。答案选C。二、非选择题(本题包括5个小题，每空2分，共52分)17.对于下列反应：2SO2+O22SO3，如果2min内SO2的浓度由6mol/L下降为2mol/L，那么，用SO2浓度变化来表示的化学反应速率为_________________，用O2浓度变化来表示的反应速率为_________________。如果开始时SO2浓度为4mol/L，2min后反应达平衡，若这段时间内v(O2)为0.5mol/(L·min)，那么2min时SO2的浓度为________________。【答案】①.2mol/（Lmin）②.1mol/（Lmin）③.2mol/L【解析】【分析】【详解】化学反应速率通常由单位时间内浓度的变化量来表示，用SO2浓度变化来表示的化 学反应速率为。因为速率之比是相应的化学计量数之比，所以用O2浓度变化来表示的反应速率为1mol/(L·min)；在这段时间内用SO2浓度变化来表示的化学反应速率为1mol/(L·min)，即其浓度变化了2mol/L，所以2min时SO2的浓度为4mol/L－2mol/L＝2mol/L。18.填空。（1）FeCl3的水溶液呈_______(填“酸性”、“中性”、“碱性”)，原因是(用离子方程式表示)：_______；实验室在配制FeCl3溶液时，常将FeCl3固体先溶于盐酸中，再用蒸馏水稀释，以_______其水解。将FeCl3溶液加热蒸干并灼烧，最后得到的固体物质是_______。（2）在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的________。（3）请用适当的离子方程式解释下列现象：①NaHSO3溶液呈酸性_______；②NaAlO2溶液呈碱性_______；③明矾可用于净水：_______；④泡沫灭火器里盛有Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液，当倒置灭火器时，两种溶液混合立即喷出大量泡沫_______。【答案】（1）①.酸性②.Fe3＋＋3H2O⇌Fe(OH)3＋3H＋③.抑制④.Fe2O3（2）NaOH（3）①，，电离大于水解②.③.④.【解析】【小问1详解】FeCl3水溶液呈酸性，原因是Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋；实验室在配制FeCl3的溶液时，常将FeCl3固体先溶于盐酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以抑制其水解；将FeCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是Fe2O3；故答案为酸，Fe3＋＋3H2O⇌Fe(OH)3＋3H＋；抑制；Fe2O3；【小问2详解】硫化钠溶于水，由于S2-水解，溶液呈碱性，加入NaOH可以抑制其水解；故答案为NaOH；【小问3详解】 ①NaHSO3溶液中存在反应：，，由于的电离程度大于其水解程度，溶液呈酸性；故答案为；；电离大于水解；②偏铝酸根离子在溶液中部分水解：，导致溶液呈碱性；故答案为；③明矾水解生成具有吸附性的氢氧化铝胶体，反应的离子方程式为；故答案为；④NaHCO3与Al2(SO4)3发生相互促进的水解反应生成二氧化碳和氢氧化铝，其反应的离子方程式为；故答案为。【点睛】本题考查盐类水解的应用，为高考常见题型，题目难度不大，注意把握盐类水解的规律以及影响因素。19.用酸式滴定管准确移取25.00mL某未知浓度的盐酸溶于一洁净的锥形瓶中，然后用0.2000mol·L-1的氢氧化钠溶液(指示剂为酚酞).滴定结果如下：NaOH起始读数NaOH终点读数第一次0.10mL18.60mL第二次0.30mL18.00mL（1）根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为_______mol·L-1。(保留四位有效数字)（2）达到滴定终点的标志是_______（3）以下操作造成测定结果偏高的原因可能是_______A.配制标准溶液的氢氧化钠中混有Na2CO3杂质B.滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确C.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗D.滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液E.未用标准液润洗碱式滴定管 【答案】（1）0.1448mol/L（2）无色变粉红色且30s不变色（3）ADE【解析】【分析】根据题意，达到滴定终点是溶液显碱性，用酚酞遇碱变红可判定，据c(待测)=分析，判定错误操作影响的因子，进而得出误差的方向；结合滴定数据可计算得到盐酸的浓度。【小问1详解】根据表格中数据可知，第一次滴定消耗氢氧化钠溶液的体积为：(18.60-0.10)mL=18.50mL，第二次滴定消耗氢氧化钠的体积为：(18.00-0.30)mL=17.70mL，消耗氢氧化钠体积的平均值为mL=18.10mL，c(NaOH)=(0.20mol/L×0.01810L)÷0.025L=0.1448mol/L；【小问2详解】滴定结束之前，溶液为无色，滴定结束时溶液变成红色，所以滴定终点现象为：滴最后一滴溶液由无色变浅红色，半分钟不褪色；【小问3详解】A．配制标准溶液的氢氧化钠中混有Na2CO3杂质，导致V(NaOH)偏高，据c(待测)=分析，c(待测)偏高，故A正确；B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确，导致V(NaOH)偏低，据c(待测)=分析，c(待测)偏低，故B错误；C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗，操作正确，对结果无影响，故C错误；D．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液，导致V(NaOH)偏高，据c(待测)=分析，c(待测)偏高，故D正确；E．未用标准液润洗碱式滴定管，标准液的浓度降低，消耗标准液的体积增大，导致待测浓度偏高，故E正确；答案为ADE。 20.在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝________。（2）该反应为________反应（选“吸热”或“放热”）。（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是________。a．容器中压强不变b．混合气体中c（CO）不变c．v正（H2）＝v逆（H2O）d．c（CO2）＝c（CO）（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），试判断此时的温度为________℃。【答案】①②.吸热③.bc④.830【解析】【分析】结合平衡常数的概念和影响因素分析；根据平衡状态的特征判断；计算平衡常数再确定温度。【详解】(1)因平衡常数等于生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积，CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)反应的平衡常数K＝；(2)化学平衡常数的大小只与温度有关，升高温度，平衡向吸热的方向移动，由表可知：升高温度，化学平衡常数增大，说明化学平衡正向移动，因此正反应方向吸热；(3)a．反应是一个反应前后体积不变的反应，压强的改变不会要引起平衡移动，故a错误；b．混合气体中c(CO)不变，说明反应达到平衡状态，故b正确；c．化学平衡状态的标志是v正=v逆，所以v正(H2)=v逆(H2O)表明反应达到平衡状态，故c正确；d．c(CO2)=c(CO)时，不能表明正逆反应速率相等，不一定达到了平衡状态，故d错误；故答案为bc；(4)某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)•c(H2)=c(CO)•c(H2O)，说明平衡常数K=1，故温度为 830℃。【点睛】化学平衡的标志有直接标志和间接标志两大类。一、直接标志：正反应速率=逆反应速率，注意反应速率的方向必须有正向和逆向。同时要注意物质之间的比例关系，必须符合方程式中的化学计量数的比值。二、间接标志：①各物质的浓度不变；②各物质的百分含量不变；③对于气体体积前后改变的反应，压强不变是平衡的标志；④对于气体体积前后不改变的反应，压强不能做标志；⑤对于恒温恒压条件下的反应，气体体积前后改变的反应密度不变是平衡标志；⑥对于恒温恒容下的反应，有非气体物质的反应，密度不变是平衡标志。21.宇宙飞船上使用的氢氧燃料电池是一种新型化学电池，其构造如图所示，A、B是多孔性炭制成的两个电极，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电。（1）若电解质溶液为KOH溶液，则正极是______(填字母)，正极发生的反应为_______；负极发生的反应为______；一段时间后，溶液的pH________(填“变大”“变小”或“不变”)。（2）若电解质溶液为H2SO4溶液，则正极发生的反应为_______；负极发生的反应为_______；一段时间后，溶液的pH________(填“变大”“变小”或“不变”)。【答案】（1）①.A②.O2+2H2O+4e-=4OH-③.2H2+4OH—-4e-=4H2O④.变小（2）①.O2+4H++4e-=2H2O②.2H2-4e-=4H+③.变大【解析】【分析】根据反应2H2＋O2＝2H2O可知，反应中氢气失电子被氧化，应在负极上的反应，氧气得电子被还原，应在正极上的反应，根据得失电子及反应类型写出相应的电极反应式，根据溶液中氢离子浓度的变化判断溶液pH值的变化。【小问1详解】氢氧燃料电池中氧气得电子被还原为正极，则A为正极，氧气得电子和水反应生成氢氧根离子，电极反应式为O2＋2H2O＋4e−＝4OH−；氢气失电子被氧化为负极，则B为负极，氢气失电子生成氢离子，氢离子和溶液中的氢氧根离子生成水，电极反应式为2H2＋4OH−−4e−＝4H2O ；随着反应的进行，生成的水越来越多，溶质氢氧化钾的量不变，所以导致溶液的浓度降低，所以溶液的pH值减小；故答案为A；O2＋2H2O＋4e−＝4OH−；B，2H2＋4OH−−4e−＝4H2O；变小；【小问2详解】该反应中正极氧气得电子和溶液中的氢离子生成水，电极反应式为；负极氢气失电子被氧化，在酸性条件下氢气失电子生成氢离子，电极反应式为；随着反应的进行，生成的水越来越多，溶质硫酸的量不变，所以导致溶液的浓度降低，所以溶液的pH值变大；故答案为；；变大。【点睛】本题考查了原电池原理和电极反应式的书写，要注意的是写电极反应式要结合电解质溶液，如果电解质溶液不同，即使原料相同，电极反应式也不同。