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山西省2023-2024学年高二化学上学期10月联合考试试卷(Word版附答案)

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2023~2024学年山西省高二10月联合考试化学本试卷满分100分,考试用时75分钟.注意事项:1.答题前,考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上.2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑.如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号.回答非选择题时,将答案写在答题卡上.写在本试卷上无效.3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回.4.本试卷主要考试内容:人教版选择性必修1第一、二章.5.可能用到的相对原子质量:H1C12O16Na23S32一、选择题:本题共14小题,每小题3分,共42分.在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求.1.能源对人类社会的发展有着至关重要的作用.下列能源不需要通过发生化学反应而可直接利用的是()A.化石能源B.生物质能C.太阳能D.氢能2.化学反应速率的影响因素很多.下列因素中对的化学反应速率影响最显著的是()A.温度B.合适的催化剂C.压强D.浓度3.人们可通过改变条件来调控化学反应的速率与限度,使其向着对人类更有益的方向发展.下列条件的改变不是从化学反应速率与限度的角度考虑的是()A.橡胶轮胎中加入防老剂B.制取时使用催化剂C.汽车排气管中使用三元催化器D.燃煤中加入4.25℃、101kPa条件下(),完全燃烧放出的能量,下列表示燃烧热的热化学方程式正确的是()A.B.C.D.5.下列说法中错误的是()A.云变成雨的过程中,减小B.吸热反应在一定条件下也能自发进行C.化学反应达到平衡状态时,体系中各物质的反应速率均等于零 D.热化学方程式中的系数表示物质的量,因此可以是分数6.已知在一定条件下可转化为高附加值的燃料,反应原理为.实验测得在四种不同条件下的反应速率分别为①、②、③、④,则四种条件下的速率关系为()A.②>①>④>③B.③>④>②>①C.④>③>②>①D.④=③>②>①7.依据下列含硫物质间特化的热化学方程式,得出的相关结论正确的是()①②③A.B.C.D.平衡后,只将反应③体系的体积压缩,则增大8.正确理解概念对于学习化学知识非常重要.下列对化学概念的理解错误的是()A.增大反应物的浓度,反应速率不一定增大B.活化分子间的碰撞不一定会发生反应C.对反应体系升温,反应体系中的活化分子百分数一定增大D.压缩反应体系体积,反应体系中单位体积的活化分子百分数一定增大9.下列实验不能达到目的的是()A.图①:探究温度对化学平衡的影响B.图②:验证勒夏特列原理C.图③:测定锌与稀硫酸反应的反应速率D.图④:探究反应物的接触面积对反应速率的影响 10.已知在一恒容密闭容器中,加入一定量的和足量的,发生反应,平衡状态时的物质的量浓度与温度的关系如图所示.下列说法正确的是()A.该反应的B.混合气体的密度:状态a<状态b<状态cC.向c点体系中再充入一定量的,W的质量不变D.若该反应在、时的平衡压强分别为、,则11.在催化作用下,既可以除去天然气中的,又可以获得,反应原理为.设为阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是()A.标准状况下,含有的中子数为B.和充分反应转移的电子数为C.含有的极性共价键数为D.由和组成的混合气体中含有H原子的总数为12.已知:,在一体积为2L的恒容密闭容器中,充入和开始反应,测得平衡常数随温度的变化如下表.下列说法错误的是()T/℃7008008501000K0.490.641.001.21A.该反应为吸热反应B.800℃下,A的平衡转化率约为44.4%C.1000℃下,向平衡体系中再加入和,达到平衡后,各物质的百分含量不变D.850℃下,向平衡体系中再加入和,反应向逆反应方向进行13.已知反应,在催化过程中,不同途径可能生成不同的过渡态(TS为过渡态)和中间产物.发生该反应时,途径Ⅰ和途径Ⅱ的能量变化如图所示,下列说法错误的是() A.途径Ⅰ的最大能垒(活化能)为B.该反应为放热反应C.途径Ⅱ比途径Ⅰ的催化效果好D.催化剂不能改变该反应的反应热14.如图所示,关闭K,向甲中充入和,向乙中充入和,起始,在相同温度下,两容器中均发生反应.打开K,反应达到平衡时,.下列说法正确的是()A.若不打开K,则平衡后,B.若不打开K,反应达到平衡时,C.打开K,反应达到平衡后,W的物质的量分数为D.打开K,反应达到平衡后,(反应物)=(生成物)二、非选择题:本题共4小题,共58分.15.(14分)用可以消除的污染,反应原理为.请回答下列问题:化学键键能/()946463942391(1)该反应的___________,反应物的总能量_________(填“大于”、“小于”或“等于”)生成物的总能量.(2)一定条件下,向一体积为1L的恒容密闭容器中充入和,发生反应,反应过程中,每次达到平衡后仅改变一个条件, 的物质的量浓度随时间的变化关系如图所示.①该反应的平衡常数表达式为______________.②时刻改变温度,时间段内,_________(填“>”、“<”或“=”,下同),__________.③时刻改变的条件为____________;若时刻使用催化剂,在图上画出NO的物质的量浓度随时间的变化曲线.16.(14分)化学反应的速率方程中各物质浓度的指数称为各物质的分级数,所有指数的总和称为反应总级数,用表示.298K时,测定反应在不同反应物浓度时的化学反应速率,结果见下表.已知:,其中不因反应物浓度的改变而变化.回答下列问题:实验编号12340.1000.200(1)__________,_________,_________.由该实验可知,总反应级数与反应物的系数和___________(填“有”或“没有”)必然的联系.(2)_________.若升高温度,将__________(填“增大”、“减小”或“不变”);当、时,反应速率__________.17.(15分)某同学欲利用如下实验仪器及药品,完成酸碱中和反应反应热的测定实验.回答下列相关问题: Ⅰ.配制溶液分别配制的盐酸和的氢氧化钠溶液各.(1)完成该配制实验还需要的仪器为___________(填名称).(2)需要称量固体的质量为__________g.(3)配制过程中玻璃棒的作用为___________.Ⅱ.测定中和反应的反应热(4)组装简易量热计需要的仪器有大小烧杯(分别作为外壳和内筒)、杯盖、____________(填标号),为使测量更准确,还需要__________填充在外壳和内筒之间,其作用为_____________.(5)用组装好的仪器和配制好的溶液按要求测定中和反应的反应热,做三次平行实验(每次量取50mL盐酸和50mL氢氧化钠溶液,反应后混合溶液的密度视为,混合溶液的比热容).①做完三次平行实验至少要使用___________次温度计测量溶液温度.②三次平行实验所测的温度差数据如表所示.第一次第二次第三次3.2℃3.1℃3.3℃该实验所测的中和反应反应热____________(保留3位有效数字),该结果与理论值(在25℃、101kPa下,强酸的稀溶液和强碱的稀溶液发生中和反应生成时,放出57.3kJ的热量)有偏差,其原因可能是____________________(任填一条).18.(15分)乙炔与氯化氢加成制备氯乙烯的反应原理为.回答下列问题:(1)标准状态(298K、101kPa)时,由指定单质生成1mol化合物的焓变称为标准摩尔生成焓,如氨气的标准摩尔生成焓可用表示,规定和为0,利用标准摩尔生成焓可以求出化学反应反应热.部分物质的标准摩尔生成焓如表所示.物质-92.3226.735.6请计算热化学方程式的___________.在_________(填“高温”、“低温”或“任何温度”)下有利于该反应自发进行.(2)在某催化剂作用下该反应的反应历程如图1所示,决速步为_________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”). 图1(3)在T℃、初始总压强为1.6MPa下,将和充入2L恒容密闭容器中,反应经过25min后达到平衡状态,此时总压强为1.2MPa.①下列条件能作为该反应达到平衡状态标志的是___________(填标号).a.的浓度不再改变b.单位时间内断裂键,同时形成键c.容器中气体的平均摩尔质量不变d.容器中混合气体的密度保持不变②的平衡转化率为__________%,0~25min内,为_________.③T℃下该反应的压强平衡常数__________.(为用分压表示的平衡常数,分压=总压×物质的量分数)(4)与平衡分压的对数随温度的变化图像如图2所示,则表示分压的曲线为___________(填“甲”或“乙”).图2 2023~2024学年山西省高二10月联合考试化学参考答案1.C2.B3.D4.A5.C6.B7.C8.D9.B10.A11.B12.D13.A14.C15.(1)+58(2分);小于(2分)(2)①(2分)②<(2分);>(2分)③移出生成物(或其他合理答案,2分);(2分)16.(1)1(2分);2(2分);3(2分);没有(2分)(2)0.08(2分);增大(2分);(2分)17.(1)容量瓶(1分)(2)5.5(2分)(3)搅拌、引流(2分)(4)AG(2分);碎纸片(或隔热泡沫等合理答案,1分);防止热量散失(或其他合理答案,2分)(5)①9(1分)②-53.5(2分);热量散失(或杯盖没盖好或其他合理答案,2分)18.(1)-98.8(2分);低温(1分)(2)Ⅱ(2分)(3)①ac(2分)②50(2分);0.01(2分)

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所属: 高中 - 化学
发布时间:2023-11-06 01:45:02 页数:8
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文章作者:随遇而安

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