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山西省阳泉市第一中学2023-2024学年高二化学上学期开学考试试题(Word版附答案)

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阳泉一中2023年高二分班考试试题学科:化学考试时间75分钟分值100分密级:机密启用前可能用到的相对原子质量:H-1C-12Na-23O-16客观题一、选择题(本大题共14小题,每小题3分,共42分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的,请将其字母标号在答题卡上涂黑)1.化学与资源、材料、环境密切相关,下列有关说法正确的是A.石油的分馏、煤的干馏都属于物理变化B.“光化学烟雾”主要是由工厂废气和汽车排放的氮氧化物所引起的C.生铁和钢都是铁的含碳合金,钢中的含碳量较高D.核心舱搭载的柔性太阳能电池板的核心材料是二氧化硅2.NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.0.1mol/LNa2SO4溶液中含有的Na+数为0.2NAB.标准状况下,0.5mol的氯仿其体积为11.2LC.1molNa2O2与足量的水反应转移电子数为2NAD.10gH218O中含有的中子数为5NA3.下列各组粒子能在水溶液中大量共存的是A.K+、Na+、OH—、HCO3—B.Ba2+、H+、Cl—、CH3COO—C.Cu2+、Mg2+、SO42—、NO3—D.Fe3+、H+、Cl-、I—4.下列有关化学用语表示正确的是A.NH3的电子式:B.氯原子的结构示意图:C.次氯酸的结构式:H-O-ClD.丙烯的球棍模型:5.化学烫发巧妙利用了头发中蛋白质发生化学反应,实现对头发的“定型”,其变化过程示意图如下。下列说法不正确的是  A.药剂A具有还原性B.①→②过程若有键断裂,则转移电子C.②→③过程若药剂B是H2O2,其还原产物为D.化学烫发通过改变头发中某些蛋白质中键位置来实现头发的定型6.下列反应的离子方程式书写正确的是A.将过量CO2通入澄清石灰水中:CO2+Ca2++2OH—=CaCO3↓+H2OB.将金属钠投入水中:Na+H2O=Na++OH—+H2↑C.稀硫酸与氢氧化钡溶液反应:H++SO42—+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2OD.氧化铝与NaOH溶液反应:Al2O3+2OH—=2AlO2—+H2O7.现需用到80mL1.0mol·L-1NaOH溶液,现以NaOH固体配制该溶液,下列说法正确的是A.使用的玻璃仪器主要有烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管B.需用托盘天平称取3.2gNaOH固体C.在溶解固体和转移溶液时均用到玻璃棒,且玻璃棒作用相同D.定容并摇匀后,发现凹液面低于刻度线,需补充滴加蒸馏水至刻度线为止8.我国科研团队借助一种固体催化剂(LDH),在常温常压和可见光条件下合成了氨,其过程 如图所示。下列说法不正确的是A.该过程实现了常温下氮的固定B.该过程实现了太阳能向化学能的转化C.该反应的化学方程式为2N2+6H2O4NH3+3O2,是一个放热反应D.可以用NH3进行氮氧化物的尾气处理9.类推的思维方式在化学学习与研究中经常采用,以下类推的结论正确的是A.Na、K同族元素,Na常温下与水剧烈反应,则K常温下也能与水剧烈反应B.C在足量的O2中燃烧生成CO2,则S在足量的O2中燃烧生成SO3C.HCl的水溶液酸性很强,则HF的水溶液酸性也很强D.CaCO3的溶解度小于Ca(HCO3)2,则Na2CO3的溶解度小于NaHCO310.我国力争在2030年前实现碳达峰、2060年前实现碳中和,下列说法不正确的是A.金刚石和石墨是碳的两种不同的单质,二者互称同素异形体B.石墨转变为金刚石要吸收热量,故石墨比金刚石稳定C.考古时常用于测定文物年代的是碳元素的一种核素CD.通过净煤技术,如煤的气化和液化可以减轻温室效应11.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的不同主族的短周期元素,X、Y的简单离子的核外电子数相同,Y的原子半径是短周期主族元素原子中最大的,Z原子最外层电子数是K层的3倍。下列说法正确的是A.简单离子半径:Y>ZB.气态氢化物的热稳定性:W<ZC.W的单质具有漂白性D.Y与Z、W都能形成离子化合物12.PH3常作为一种熏蒸剂,在贮粮中用于防治害虫,一种制备PH3的流程如图所示:  下列说法正确的是A.流程中,每一步均属于氧化还原反应B.次磷酸的分子式为H3PO2,属于三元酸C.白磷与浓NaOH溶液反应的化学方程式为:P4+3NaOH(浓)+3H2OPH3↑+3NaH2PO2D.已知P4分子的空间构型是正四面体,则1molP4分子中P-P键数目为4NA13.下列物质的性质与用途,说法不正确的是A.75%的医用酒精有氧化性,可用来消毒杀菌B.BaSO4难溶于水,可用作消化系统X射线检查的内服药剂“钡餐”C.Al(OH)3胶体有吸附性,明矾可用于净水D.NaHCO3受热易分解,食品加工时常用作膨松剂14.锌和某浓度的HNO3溶液反应时,若参加反应的锌与HNO3的物质的量之比为2:5,产物有硝酸锌、X和水,则X可能是A.NOB.N2OC.N2O3D.NO2主观题二、非选择题(本大题共4小题,共58分)15.我国电池的年市场消费量约为80亿只,其中是锌锰干电池,利用废旧锌锰干电池的炭包(含碳粉、和等物质)制备纯的工艺如下图所示:   回答下列问题:(1)在“酸浸”时为了加快浸出速率,可采取的措施有、。(写出两点)“酸浸”过程中稀硝酸是过量的,Fe和稀硝酸反应生成的离子方程式为,用于检验该反应生成的金属阳离子的试剂是。(2)“焙炒”的目的是。(3)在粗溶解时,氧化剂与还原剂的物质的量之比为,溶解过程中所用的高于理论用量,原因是。(4)沉锰后焙烧时,发生反应的化学方程式为。16.海洋资源的利用具有广阔前景。(1)从海水制得的粗盐含有Ca2+、Mg2+、SO42—等杂质离子,正确的除杂操作顺序为__________①加入稍过量的BaCl2溶液;②加入稍过量的Na2CO3溶液;③加入适量的稀盐酸;④加入稍过量的NaOH溶液;⑤过滤。A.④①②③⑤B.②①④⑤③C.①②⑤③④D.①④②⑤③(2)从海水中提取溴的主要步骤是向浓缩的海水中通入Cl2,将Br-氧化,该反应的离子方程式是___________。(3)下图是从海水中提取镁的简单流程。①工业上常用于沉淀Mg2+的试剂A是___________。②由无水MgCl2制取Mg的化学方程式是______________________。(4)海带灰中富含以I-形式存在的碘元素。实验室提取I2的途径如下所示:①灼烧海带时所用的主要仪器名称是___________。②向酸化的滤液中加H2O2溶液,写出该反应的离子方程式:______________________。17.甲烷和甲醇(CH3OH)既是重要的化工原料,又是未来重要的能源物质。(1)该反应为,反应过程中能量变化如图所示。则1molCO(g)和2molH2(g)的总能量_____(填“>”、“<”或“=”)1molCH3OH(g)的能量。(2)在容积为1L的恒容密闭容器中投入等物质的量的CO2(g)和H2(g),进行反应:。CO2(g)、CH3OH(g)的物质的量随时间变化关系如图所示:图中,表示正反应速率与逆反应速率相等的点是_____(填“a”、“b”、“c”或“d”)。用同一物质表示反应速率时,a、c两点的正反应速率:υa_____υc(填“>”、“<”或“=”,下同),该反应达到平衡时,CO2的转化率_____50%。(3)将2.0molCH4(g)和3.0molH2O(g)通入容积为2L的恒容密闭容器中,恒温条件下发生反应:。测得在10min时反应达到平衡,此时CH4的物质的量为1.6mol,.则0~10min内,用CO表示该反应的平均反应速率υ(CO)=__________。下列描述中能说明该反应已达平衡状态的是_____(填标号)。A.断裂3molH−H键时,生成2molH−O键B.容器内混合气体的平均摩尔质量保持不变 C.容器内混合气体的压强保持不变D.容器内CO与H2的体积之比保持不变(4)甲烷可直接应用于燃料电池,该电池采用KOH溶液为电解质,其工作原理如图所示:  ①外电路电子移动方向:(填“a→b”或“b→a”)。②a电极的电极方程式为。③标准状况下消耗5.6LO2,外电路中通过导线的电子的数目为_____。18.已知A是石油裂解气的主要产物之一,也可以用于调节植物生长,B在酸性高锰酸钾溶液的作用下可以生成D。现以A为主要原料合成F和高分子化合物E,其合成路线如图所示。(1)E的结构简式为__________,燃烧等质量的A和E,二者消耗氧气的物质的量(填“相等”或“不相等”)(2)C中的官能团名称为____________,反应③的反应类型是__________。(3)写出①、②反应的化学方程式。①___________________________________②___________________________________(4)实验室常用下图装置制取F,请回答相关问题:①甲试管中混合溶液的加入顺序是_____________________________。②乙试管中所盛试剂的作用是_________________________________________________。③该装置图中有一个明显的错误是_____________________________。④若要把乙中制得的F分离出来,应采用的实验操作是___________。 1—5BDCCC6—10DACAD11—14DCAB15.(14分)(1)粉碎或研磨炭包适当升高温度适当增加酸的浓度等(写出两点即可)Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2OKSCN溶液(2)除去碳粉(3)1:1MnO2促进H2O2分解为H2O和O2(4)16.(12分)(1)D(2)Cl2+2Br-=Br2+2Cl-(3)①石灰乳②MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑(4)①坩埚②2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O17.(16分)(1)>(1分)(2)d>>(3)0.02mol·L-1·min-1BC(4)①a→b(1分)②CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O③NA(或6.02×1023)18.(16分)(1)相等(2)醛基(1分)加聚反应(1分)(3)①2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O②CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O(4)①先加乙醇再加浓硫酸最后加乙酸②与挥发出来的乙酸反应(或吸收挥发出来的乙酸),溶解挥发出来的乙醇,降低乙酸乙酯的溶解度,便于分层③导气管的出口伸入到了液面以下(1分)④.分液(1分)

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所属: 高中 - 化学
发布时间:2023-09-10 16:40:01 页数:5
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文章作者:随遇而安

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