山西省阳泉市第一中学2022-2023学年高二化学上学期11月期中考试试题（Word版附答案）

阳泉一中2022——2023学年第一学期期中考试高二年级化学学科说明：本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。满分100分。考试时间90分钟。相对原子质量：H1C12O16Na23第Ⅰ卷(44分)一：选择题（1-16每题2分，17-20每题3分）1．下列说法中正确的是A．任何放热反应在常温条件下一定能发生反应B．生石灰溶于水的过程中有物质变化，也伴随着能量变化C．炎热夏季，洒在道路上的水吸热蒸发，该过程是吸热反应D．烛光晚餐时，蜡烛燃烧仅产生热能一种能量2.下列物质在水中的电离方程式书写正确的是A．MgCl2=Mg2++Cl2-B．NaHCO3=Na++H++CO32-C．H2CO3H++HCO3-D．Mg(OH)2=Mg2++2OH-3.下列物质属于弱电解质的是A.稀醋酸B.氯化铝C.二氧化硫D.亚硫酸4.100mL1mol·L-1的硫酸溶液与过量锌粉反应,在一定温度下为了减缓反应速率但又不影响生成氢气的总质量,可向反应物中加入适量的A.硝酸钾固体B.醋酸钠固体C.硫酸氢钾固体D.硫酸铜固体5.已知H+(aq)+0H-(aq)=H20(1)ΔH=—57.3kJ·mol-1。常温下，下列物质反应时产生57.3kJ热量的是A.稀HCl和稀NaOHB.1.0mol·L-1HCI溶液和1.0mol·L—1NaOH溶液.C.500mL2.0mol·L-1HCI溶液和500mL2.2mol·L-1NaOH溶液D.500mL2.0mol·L-1H2S04溶液和500mL2.2mol·L-1Ba(OH)2溶液6．在实验室进行中和热测定实验，下列有关叙述错误的是A．大小烧杯之间塞满碎泡沫，目的是减少热量损失B．测量终止温度时，应当记录混合溶液的最高温度C．为了使酸碱充分反应，应当缓慢分次倒入溶液并搅拌D．可用塑料材质的环形搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒7．已知“凡气体分子总数增加的反应都是熵增大的反应”。下列反应在任何温度下都不自发进行的是A．2O3(g)=3O2(g)     △H＜0B．2CO(g)=2C(s)+O2(g)     △H>0C．N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)   △H＜0D．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)   △H>08.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A.H2(g)+I2(g)2HI(g)反应达平衡后，压缩体积气体颜色变深B.Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深C.N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH<0,工业上采用高压条件更有利于合成氨D.浸泡在冰水中的NO2球的红棕色明显变浅9.CuCl2溶液中存在如下平衡，，下列可使黄绿色的CuCl2溶液变成蓝色的方法是A．升温B．加AgNO3溶液C．加压D．加NaCl(s)10．下列事实不能证明CH3COOH是弱酸的是A．CH3COOH溶液能使石蕊溶液变红B．0.1mol•L-1CH3COOH溶液中H+浓度小于0.1mol•L-1C．物质的量浓度相同的CH3COOH溶液的导电能力比盐酸弱D．0.01mol•L-1CH3COOH溶液中有两种分子存在11．下列反应的离子方程式正确的是A．过量CO2通入NaOH溶液中：CO2+2OH-=CO32-+H2OB．铜与足量浓硝酸反应：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2OC．碳酸钠固体溶于水：CO32-+2H2OH2CO3+2OH-D．钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑12．一定条件下：2NO2(g)N2O4(g)△H<0。在测定NO2的相对分子质量时，下列条件中，测定结果误差最小的是A．温度0℃、压强50kPaB．温度130℃、压强300kPaC．温度100℃、压强100kPaD．温度130℃、压强50kPa13.H2NCOONH4是工业由氨气合成尿素的中间产物。在一定温度下、容积不变的密闭容器中发生反应:H2NCOONH4(s)⇌2NH3(g)+CO2(g),不能说明该反应达到平衡状态的是A.混合气体的总压强不变B.混合气体的密度不变C.混合气体的总物质的量不变D.混合气体的平均相对分子质量不变14．在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是A．B．C．D．15．能够使CH3COONa溶液pH增大且水解程度也增大的条件是A．加水B．升温C．加压D．加CH3COONa固体16.某科研人员提出HCHO(甲醛)与O2在羟基磷灰石(HAP)表面催化生成H2O和CO2的历程,该历程示意图如下(图中只画出了HAP的部分结构)：下列说法不正确的是A.HAP能加快HCHO与O2的反应速率B.HCHO在反应过程中,C-H键发生断裂C.根据图示信息,CO2分子中的氧原子全部来自02D该反应可表示为：HCHO+O2HAPCO2+H2O17．设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A．100g质量分数为46%的乙醇溶液中，含O—H键的数目为7NAB．0.1mol·L-1的CH3COONa溶液中，含CH3COO-的数目小于0.1NAC．含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量的镁反应，转移的电子数小于0.2NAD．常温下，1L，pH=11的Ba(OH)2溶液中，含OH-的数目为0.002NA18．CH3OH是重要的化工原料,工业上用CO与H2在催化剂作用下合成CH3OH,其反应为:CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）。按n(CO):n(H2)=1:2，向密闭容器中充入反应物,测得平衡时混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。下列说法中正确的是 A．p1<p2B．该反应的ΔH>0C．平衡常数:K(A)=K(B)D．在C点时,CO转化率为75%19．下列说法错误的是A．常温下， 0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中，由水电离的c(H+)为  B．pH=2与pH=1的CH3COOH溶液中c(H+)之比为1：10C．常温下，等体积pH=12的NaOH溶液和pH=2的CH3COOH的溶液混合，混合后溶液pH<7D．将1L,0.1mol·L-的H2SO4溶液稀释为2L，pH=120．常温下，将等浓度的NaOH溶液分别滴加到等pH、等体积的HA、HB两种弱酸溶液中，溶液的pH与粒子浓度比值的对数关系如图所示。下列叙述错误的是A．HA的浓度小于HB的浓度B．a点水的电离程度小于b点水的电离程度C．向HB溶液中滴加NaOH溶液至PH=7时c(B-)=c(HB)D．常温下HA的电离常数是10-4第Ⅱ卷(56分)二：非选择题（共5题，共56分）21.（9分）（1）火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。下列反应可制得耐高温材料，热化学方程式为4Al(s)+3TiO2(s)+3C(s)=2Al2O3(s)+3TiC(s)ΔH=-1176kJ/mol,该反应过程中每转移1mol电子放出的热量为_______kJ（2）已知：16.0g甲烷气体完全燃烧生成液态水放出的热量为890.3kJ(298K、1.01×105Pa时测定)。写出该条件下，甲烷燃烧的热化学方程式___________（3）比较下列两个热化学方程式中的ΔH的大小。4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)ΔH14Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)ΔH2ΔH1ΔH2(填＞、＜、＝)(4）已知：2C（s）+O2(g)=2CO(g)ΔH=-221kJ/molC（s）+O2(g)=CO2(g)ΔH=-393.5kJ/molN2（g）+O2(g)=2NO(g)ΔH=+181kJ/mol若某反应的平衡常数表达为K=c(N2)c2(CO2)/c2(CO)c2(NO).请写出此反应的热化学方程式。22．(12分)下表中是几种常见弱酸的电离常数(25℃)：回答下列各题：(1)当温度升高时，电离平衡常数K值___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。(2)等浓度的H2CO3和H2S溶液，导电性较弱的是__________。(3)H2CO3的K1>K2的原因是_______________________________。(从电离平衡的角度解释)(4)请设计一个简单的实验验证醋酸与碳酸的酸性强弱：___________________________________________________________(5)向Na2S的水溶液中通入少量CO2，写出反应的化学方程式___________________________________________________________23.(10分)在一定温度下，将4.0molSO2与2.0molO2的混合气体充入容积为2L的密闭容器中发生反应：2SO2(g)+O2(g)2S03(g),经过2min达到平衡状态,SO2的平衡转化率90.0%。(1）下列关于反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）的描述正确的是()A.增大O2的浓度，该反应的平衡常数增大B.若2v正(SO2)=v逆(O2)，则反应达到平衡状态C.压缩体积，正反应速率增大，逆反应速率减小D.在其他条件不变时,升高温度能提高活化分子百分数,反应速率增大（2）0~2min内O2的平均反应速率v(O2)=（3）该温度下此反应的化学平衡常数的值K=（4）在相同温度下，某容器内c(S02)=c(02)=c(S03)=1.0mol·L-1,则此时反应速率v(正)v(逆)（填“＞”、“＜”或“=”）（5）在一定温度下，下列措施可以提高SO2转化率的是(填字母)。A.增大SO2的浓度B.容积不变，充入氖气C.增大O2的浓度D.容积不变，再充入4.0molSO2与2.0molO224.（12分）用酸性KMnO4和H2C2O4(草酸)反应研究影响反应速率的因素，一实验小组欲通过图1装置探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下(KMnO4溶液已酸化)实验序号A溶液B溶液①20mlL0.1mol/LH2C2O4溶液30mL0.01mol/LKMnO4溶液②20mL0.2mol/LH2C2O4溶液30mL0.01mol/LKMnO4溶液(1)该反应中MnO4-被还原为Mn2+，写出相应反应的离子方程式:(2)该实验探究的是因素对化学反应速率的影响。针筒内收集相同体积的CO2所用时间是①②(填“＞”、“＜＂或“＝”)(3)本实验还可通过测定来比较化学反应速率。(4)小组同学发现反应速率总是如图2，其中t1～t2时间内速率变快的主要原因可能 是(5)草酸是一个二元弱酸，写出草酸在水中的第一步电离方程式______________________,该步电离的平衡常数表达式K=25.（13分)某化学小组用中和滴定法测定烧碱样品的纯度，请回答下列问题:(1)准确称量5.0000g含有少量易溶杂质的样品(假设杂质不与盐酸反应)，配成250mL待测溶液，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、__________________(2)滴定时,用0.2000mol/L的盐酸来滴定待测溶液，量取待测液10.00mL应选用下图中的__________(填“甲”或“乙”),该仪器的名称是________(3)滴定过程中，眼睛应注视__________________;若以酚酞溶液做指示剂，则滴定终点的现象是____________________________________________。(4)由下表可知，第二次所用盐酸的实际体积明显偏大，其原因可能是________（填序号）滴定次数待测溶液的体积/mL标准溶液的体积滴定前的读数/mL滴定后的读数/mL第一次10.000.4020.50第二次10.002.10.24.20第三次10.004.1024.00a.锥形瓶用待测液润洗b.滴定过程中锥形瓶内溶液溅出瓶外c.滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失d.滴定结束时，俯视读数(5)根据表中数据，计算被测烧碱样品的纯度是________%。 2022—2023学年高二第一学期期中考试化学参考答案：1．B2．C3．D4．B5．C6．C7．B8．A9．B10．A11．B12．D13．D14.D15．B16．C17．A18．D19．A20．C21.（9分）（除标注外，每空2分）（1）98（2）CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-890.3kJ·mol－1（3）＜（4）2CO（g）＋2NO（g）⇌N2（g）＋2CO2（g）△H＝-747kJ／mol（3分）22.（12分）（除标注外，每空2分）（1）增大（2）H2S溶液（3）H2CO3一级电离产生的H+对其二级电离产生抑制（4）向盛有碳酸氢钠溶液的试管中滴加醋酸，将产生的气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊（3分）（5）2Na2S+CO2+H2O=Na2CO3+2NaHS（3分）23.（10分）（每空2分）（1）D（2）0.45mol·L-1·min-1（3）810（4）＞（5）CD24.（12分）（除标注外，每空2分）（1）2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2+8H2O（2）浓度（1分）>（1分）（3）KMnO4溶液完全褪色所需的时间或相同时间产生气体的体积（4）产物Mn2+（或MnSO4）是反应的催化剂（或该反应放热，温度升高）（5）H2C2O4⇌H++HC2O4-25.（13分）（除标注外，每空2分）（1）250mL容量瓶（2）乙（1分）碱式滴定管（1分）（3）锥形瓶内溶液颜色的变化当滴入最后一滴盐酸时，溶液恰好由红色变为无色，且半分钟内不恢复（4）ac（5）80.0(3分） 2022—2023学年高二第一学期期中考试化学答题卡时间：90分钟满分：100分姓名班级准考证号条形码粘贴区(居中)缺考违纪注意事项1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，并认真在规定位置贴好条形码。2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米及以上黑色字迹的签字笔书写，要求字体公整，笔记清楚。3.严格按照题号在相应的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；4.保持卡面清洁，不装订，不要折叠，不要破损。填涂样例正确填涂错误填涂一、选择题(共20题，1-16题，每空2分，17-20题，每空3分，共44分)1.[A][B][C][D]6.[A][B][C][D]11.[A][B][C][D]16.[A][B][C][D]2.[A][B][C][D]7.[A][B][C][D]12.[A][B][C][D]17.[A][B][C][D]3.[A][B][C][D]8.[A][B][C][D]13.[A][B][C][D]18.[A][B][C][D]4.[A][B][C][D]9.[A][B][C][D]14.[A][B][C][D]19[A][B][C][D]5.[A][B][C][D]10.[A][B][C][D]15.[A][B][C][D]20.[A][B][C][D]二、主观题(共5道大题，共56分)21．（9分）（1）（2）（3）（4）22．（12分）（1）（2）（3）（4）（5）23（10分）（1）（2）（3）（4）（5）24（12分）（1）（2）（3）（4）（5）25（13分）（1）（2）（3）（4）（5）