重庆市重点中学2023-2024学年高二化学上学期10月月考试题（PDF版附答案）

重庆市重点中学高2025届高二上期10月联考化学试题命题人：王红审题人：朱芬考试时间：75分钟，满分：100分。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5一、单项选择题：每小题3分，共14题，42分。1.化学与生产、生活密切相关。下列事实与化学反应速率无关的是（）A．工业矿石冶炼前先将矿石粉碎B．家用铁锅、铁铲等餐具保持干燥C．医护人员冷藏存放“新冠”疫苗D．食盐中添加碘酸钾2.能改变反应物分子中活化分子百分数的外界条件是（）①催化剂②温度③压强④浓度A．①②B．②③④C．③④D．①④3.一定条件下，密闭容器中发生反应：CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)，其平均反应速率v(X)如下，其中反应速率最大的是（）A．v(H-1-12O)=5mol·(L·min)B．v(CH4)=4mol·(L·min)C．v(H-1-12)=8mol·(L·min)D．v(CO2)=0.2mol·(L·s)2－22－4.为研究反应S2O8(aq)+2I(aq)=2SO4(aq)+I2(aq)的反应进程中的能量变化，在S2O8和I的混合溶液中加入Fe3+，过程变化如下：反应机理如下：第一步：2Fe3+(aq)+2I－(aq)=I2+2(aq)+2Fe(aq)第二步：2Fe2+(aq)+SO2(aq)=2Fe3+(aq)+2SO2(aq)284下列有关该反应的说法正．确．的是（）1{#{QQABRYCUgggAAhAAAQhCQwkyCACQkBCAAKoGQBAEoAAAwRFABAA=}#} 2A.S2O8(已知其中有2个O为−1价)中S元素化合价为+7B.总反应是吸热反应C.第一步基元反应是该反应的决速步骤D.Fe3+改变了总反应的反应历程和焓变5.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A.新制氯水光照后颜色变浅B.工业生产硫酸的过程中使用适当过量的氧气，以提高SO2的转化率C.反应CO(g)+NO2(g)⇌CO2(g)+NO(g)达平衡后，对容器进行压缩，气体颜色变深D.2NO2(g)⇌N2O4(g)ΔH=-56.9kJ/mol，平衡后，升高温度，体系颜色变深6.科学家已获得了气态N4分子，其结构为正四面体形(如图所示)。已知键能是指断开1mol化学键变为气态原子所需要的能量，或形成1mol化学键所释放的能量。下列说法错误的是（）化学键N≡NN−N键能/kJ∙mol−1946193A．N4(g)和N2(g)互为同素异形体B．28gN2(g)完全转化为N4(g)时，要释放367kJ能量C．N4(g)⇌2N2(g)，达平衡后，其它条件不变，压缩容器体积，有利于N4(g)的生成D．N4转化为N2属于化学变化7.向某温度恒定、体积固定的密闭容器中加入0.45molA、0.15molC和一定量(未知)的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图所示。已知在反应过程中混合气体的平均相对分子质量没有变化。下列说法不正确的是（）A．密闭容器的容积为3LB．若t1=10，则0～t1s内以A物质浓度变化表示的反应速率v(A)=0.09mol·L-1·s-1C．该反应的化学方程式为：3A(g)⇌B(g)+2C(g)D．物质B的起始物质的量是0.06mol8.恒温下，反应aA(s)+bB(g)⇌mC(g)+nD(g)平衡后，将容器体积压缩到原来的一半且达到新平衡时，D的物质的量浓度由1mol·L−1增大到1.6mol·L−1，下列说法正确的是（）2{#{QQABRYCUgggAAhAAAQhCQwkyCACQkBCAAKoGQBAEoAAAwRFABAA=}#} A.平衡向正反应方向移动了B.物质A转化率增大了C.平衡常数减小了D.b<m+n+9.N2O和CO是环境污染性气体，可在Pt2O表面转化为无害气体，有关化学反应的物质变化过程及能量变化过程分别如图甲、乙所示。下列说法不正确的是（）-1A.由图可得N2O（g）+CO（g）N2（g）+CO2（g）ΔH=ΔH1+ΔH2=-226kJmol++B.Pt2O、Pt2O2都是反应的催化剂C．该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能D．N2O为氧化剂10.H2、CO可用于合成甲醚(CH3OCH3)和甲醇(CH3OH)，共反应为(a、b均小于0)：反应①：2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)ΔH1=akJ/mol反应②：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH2=bkJ/mol反应③：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)ΔH3<0若反应③正反应的活化能为mkJ/mol，则下列说法正确的是（）A.a<bB.ΔH3=2b-aC.反应③逆反应的活化能为a-m-2bD.将容器体积压缩，活化分子百分比增大，正、逆反应速率均增大11.阿伏加德罗常数的值为NA.下列说法正确的是()A.标准状况下2.24LCl2通入足量水中，转移的电子数为0.1NAB.1mol·L−1的FeCl-3溶液中，Cl的数目为3NAC.2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2NAD.2molNO和1molO2于密闭容器中充分反应后，其分子总数小于2NA12.在2L恒容密闭容器中充入2molCO和4molH2，发生反应COg+2H2gCH3OHgΔH，测得CO的平衡转化率与温度和压强的关系如图所示。下列说法不正确的是（）3{#{QQABRYCUgggAAhAAAQhCQwkyCACQkBCAAKoGQBAEoAAAwRFABAA=}#} A.图中的压强p1<p2B.该反应的反应热ΔH<0C.200℃、P2条件下，平衡时C（CH3OH）=1mol/LD.200℃、P2条件下，平衡时H2的转化率为50%13.二甲醚（CH3OCH3）是制冷剂、局部麻醉剂和燃料。工业上利用CO2催化加氢可合成它，其过程主要发生下列反应：反应①2CO2(g)+6H2(g)⇌CH3OCH3(g)+3H2O(g)ΔH1<0反应②CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)ΔH2>0一定条件下，在密闭容器中同时加入一定量的CO2和H2，发生上述反应。下列说法错误的是（）A.其它条件不变，压缩容器体积，反应②平衡不受影响B.其它条件不变，增大CO2投入量，H2的转化率增大C.其它条件不变，改变催化剂种类，CH3OCH3的平衡产率不受影响D.其它条件不变，及时分离走H2O，平衡正向移动，但平衡常数不变14.甲、乙、丙三个恒容且体积相等的密闭容器中分别充入NO2和SO2，在80℃条件下发生反应NO2(g)+SO2(g)⇌SO3(g)+NO(g)。起始浓度如下表所示，其中甲经3min后达到平衡时，SO2的转化率为50%，下列判断不正确的是（）起始浓度mol·L−1甲乙丙C（NO2）0.510.5C（SO2）0.511A.丙达平衡需要的时间小于3minB.平衡时，乙中NO2的转化率大于50%C.平衡时混合气体的平均相对分子质量：甲=乙<丙D.温度降至70℃时，测得该反应的平衡常数为0.8，则该反应的正反应为吸热反应二、非选择题(本题4个题，共58分)15.（14分，每空2分）碳元素形成的单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质。（1）已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)△H＞0则石墨与金刚石，更稳定的是___________(填“石墨”或“金刚石”)。（2）已知CH−1−14、CH3OH（l）的燃烧热分别为890.3kJ·mol、726.5kJ·mol。4{#{QQABRYCUgggAAhAAAQhCQwkyCACQkBCAAKoGQBAEoAAAwRFABAA=}#} ①CH1−14(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)H-akJmol，则a______890.3kJ·mol(填“＞”“＜”或“=”)。②写出表示CH3OH（l）燃烧热的热化学方程式；16g液态甲醇完全燃烧，最后恢复到室温，放出的热量为___________kJ。（3）关于反应CO(g)+CuO(s)⇌Cu(s)+CO2(g)ΔH<0,在一定条件下，反应过程中的速率变化曲线如下图：①写出该反应的化学平衡常数表达式②其它条件不变，只改变一种条件，则t1时刻改变的外界条件可能是，t2时刻改变的外界条件又可能是。A.加入催化剂B.压缩容器体积C.升温D.降温E.扩大容器体积F.恒容下，减少CO的用量G.恒容下，移走部分CO216.（14分，每空2分）某实验小组用100mL0.50mol·L−1NaOH溶液与60mL0.50mol·L−1硫酸溶液进行中和热的测定，装置如图所示。回答下列问题：（1）从如图实验装置可知，缺少的一种仪器名称是。（2）碎泡沫塑料的作用（3）若实验共需要450mLNaOH溶液，实验室在配制该溶液时，则需要用托盘天平称量NaOH固体g。（4）某小组测得数据如下：起始温度t1/℃实验序号终止温度t2/℃平均温度差(t2−t1)/℃H2SO4NaOH平均值126.226.026.130.1226.326.526.430.3326.026.026.030.1425.926.126.030.8①计算出表中的平均温度差为℃5{#{QQABRYCUgggAAhAAAQhCQwkyCACQkBCAAKoGQBAEoAAAwRFABAA=}#} ②近似认为0.50mol·L−1NaOH溶液与0.50mol·L−1硫酸溶液的密度都是lg·cm−3，中和后生成溶液的比热容c=4.2J·g−1·℃−1，则上述实验测得的中和热ΔH=kJ/mol。（5）写出用稀H2SO4和稀氢氧化钠溶液的反应表示中和热的热化学方程式(中和热数值为57.3kJ·mol−1)：。（6）上述实验测得中和热的数值小于57.3kJ·mol−1，产生偏差的原因可能是。A．量取硫酸体积时仰视读数B．配制NaOH溶液定容时俯视C．实验装置保温效果差D．向酸溶液中分多次加入碱溶液17.（16分，每空2分）某小组利用H2C2O4溶液和硫酸酸化的KMnO4溶液反应探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时通过测定酸性KMnO4溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。已知：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4=K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O，忽略混合过程中溶液的体积变化。（1）写出上述反应的离子方程式（2）有同学设计出以下方案实验编KMnO4H2C2O4H2O号0.1mol·L-10.1mol·L-1A2mL2mL0B2mL1mL1①观察A、B，发现该同学探究的对速率影响的具体因素是②你觉得该方案能达到实验目的吗？（填“能”或“不能”）（3）为了多角度探究，小组又设计了以下方案实验温度KMnO4H2C2O4实验编号H2O0.1mol·L-10.5mol·L-1①20°C10mL10mL20②20°C10mL6mLV1③40°C10mLV220①探究温度对化学反应速率影响的实验编号是___________(填编号，下同)，则V2=_________mL。②探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是___________，则V1=___________mL。（4）实验①测得KMnO4溶液的褪色时间为5min，这段时间内平均反应速率v(H-1-12C2O4)=___________mol·L·min。6{#{QQABRYCUgggAAhAAAQhCQwkyCACQkBCAAKoGQBAEoAAAwRFABAA=}#} 18.（14分，每空2分）工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇，某研究小组对下列有关甲醇制取的三条化学反应原理进行探究。已知在不同温度下的化学反应平衡常数(K1、K2、K3)如下表所示：平衡常数值平衡常数化学反应符号500℃700℃800℃①2H2(g)+CO(g)=CH3OH(g)△H1K12.50.340.15②CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)△H2K21.01.702.52③CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)△H3K3请回答下列问题：（1）根据反应①与②可推导出K3=___________(用K1、K2表示)；△H3________0(用“>”或“<”表示)；（2）根据反应①与②可推导出△H3=___________(用△H1、△H2表示)；（3）恒温恒容下，对反应①，下列各项可作为该反应达到平衡状态的标志的是___________A．压强不再变化B．气体密度不再变化C．气体平均相对分子质量不再变化D．C（H2）：C（CO）=2:1（4）恒容、500℃下，测得反应②在某时刻时，CO2(g)、H2(g)、CO(g)、H2O(g)的浓度分别为1mol·L-1、1mol·L-1、0.5mol·L-1、0.5mol·L-1，则此时v___________v(填“>”“=”或“<”)，正逆达平衡时H-12的浓度为mol·L（5）下列图像符合反应③的是7{#{QQABRYCUgggAAhAAAQhCQwkyCACQkBCAAKoGQBAEoAAAwRFABAA=}#} 重庆市重点中学高2025届高二上期10月联考化学答案一、单选题1234567891011121314DADCCBBDBADCAB二、非选择题15题（14分，每空2分）（1）石墨（2）①<②CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-726.5kJ/mol，363.25c(CO)2（3）①K②AB，Dc(CO)16题（14分，每空2分）（1）玻璃搅拌器（2）保温隔热（3）10.0（4）①4②-53.76（5）1/2H2SO4(aq)+NaOH(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(l)ΔH=-57.3kJ/mol（6）ACD17题（16分，每空2分）（1）2MnO4-＋5H2C2O4＋6H+=2Mn2+＋10CO2↑＋8H2O（2）①H2C2O4的浓度②不能（3）①：①③，10。②：①②，24（4）0.012518题（14分，每空2分）（1）K1K2，<（2）ΔH1+ΔH2（3）AC（4）>，0.75（5）A