重庆市育才中学2023-2024学年高二化学上学期10月月考试题（Word版附解析）

重庆市育才中学校高2025届2023-2024学年(上)10月月考化学试题本试卷为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分，考试时间75分钟。注意事项：1.答卷前，请考生务必把自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.作答时，务必将答案写在答题卡上，写在本试卷及草稿纸上无效。3.考试结束后，将答题卡交回。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Cl-35.5Ca-40Fe-56Zn-65第Ⅰ卷一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.下列与水解无关的是A.醋酸除水垢B.热的纯碱溶液除油污C.铝盐常用作净水剂D.NH4Cl溶液除铁锈【答案】A【解析】【详解】A．醋酸除水垢是用CH3COOH的酸性，可以和水垢中的CaCO3、MgCO3和Mg(OH)2反应来除去，与盐类的水解无关，A符合题意；B．纯碱为碳酸钠，属于强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，碱能促进油脂水解，加热促进碳酸钠水解，所以生活中常用热的纯碱溶液洗涤油污与水解有关，C不合题意；C．铝盐电离出的铝离子在水中会水解生成具有吸附性的氢氧化铝胶体，发生水解反应，与水解有关，C不合题意；D．用NH4Cl溶液除铁锈，是因为水解使溶液呈酸性，可以将铁锈溶解，与盐类水解有关，D不合题意；故答案为：A。2.已知工业合成氨：。下列关于合成氨工业的叙述正确的是A.压强越低越有利于工业合成氨B.温度越高越有利于工业合成氨C.使用铁触媒有利于提高合成氨的日产量D.液化分离可以加快反应速率【答案】C 【解析】【分析】由题干可知，合成氨反应是一个气体体积减小的放热反应，据此分析解题。【详解】A．由分析可知，减小压强上述平衡逆向移动，即压强越低越不利于工业合成氨，A不合题意；B．由分析可知，升高温度平衡逆向移动，故温度越高越不利于工业合成氨，B不合题意；C．使用铁触媒有利于加快反应速率，故有利于提高合成氨的日产量，C符合题意；D．液化分离NH3即减小生成物浓度，促使化学平衡正向移动，但浓度减小，正、逆反应速率减慢，D不合题意；故答案为：C。3.25℃时，下列溶液的pH=12的是A.0.002mol/LHCl溶液B.0.005mol/LBa(OH)2溶液C.0.001mol/LKOH溶液D.溶液【答案】B【解析】【详解】A．已知HCl是强酸，HCl=H++Cl-，故0.002mol/LHCl溶液中H+浓度为0.002mol/L，故pH=-lgc(H+)=-lg0.002=3-lg2，A不合题意；B．已知Ba(OH)2是强碱，Ba(OH)2=Ba2++2OH-，故0.005mol/LBa(OH)2溶液中OH-浓度为0.005mol/L×2=0.01mol/L，则c(H+)==10-12mol/L，故pH=-lgc(H+)=-lg10-12=12，B符合题意；C．已知KOH是强碱，KOH=K++OH-，故0.001mol/LKOH溶液中OH-浓度为0.001mol/L，则c(H+)==10-11mol/L，故pH=-lgc(H+)=-lg10-11=11，C不合题意；D．已知HF是弱酸，虽然无法计算0.01mol/LHF溶液的pH，但可以判断其pH＜7，D不合题意；故答案：B。4.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.无色溶液中：、、、B.溶液中的的溶液：、、、C.滴加溶液后显血红色的溶液中：、、、 D.的溶液中：、、、【答案】B【解析】【详解】A．无色溶液中不可能存在大量的，且与因发生氧化还原反应而不能大量共存，A不合题意；B．溶液中的的溶液即存在大量的OH，OH-、、、、相互不反应，可以大量共存，B符合题意；C．滴加KSCN溶液后显血红色的溶液中即含有大量的Fe3+，Fe3+与、均不能大量共存，且、OH-也不能大量共存，C不合题意；D．的溶液中存在大量的H+，H+、与或均不能大量共存，D不合题意；故答案为：B。5.有关下列装置的说法正确的是A.图1所示：外电路电子将从Cu流向Zn电极B.图2锌锰干电池属于一次电池，锌作负极C.图3是“纸电池”，Zn片得电子，发生还原反应D.图4电池Al电极反应式为：【答案】B【解析】【详解】A．图1所示装置未形成闭合的回路，不能形成原电池，故无电子的定向移动，A错误；B．图2锌锰干电池属于一次电池，锌作负极，电极反应为：Zn-2e-=Zn2+，石墨棒为正极，B正确；C．图3是“纸电池”，Zn比Cu活泼，故Zn为负极，Zn片失去电子，发生氧化反应，C错误； D．图4电池的电解质溶液为NaOH，故Al电极反应式为：，D错误；故答案为：B。6.实验室需要配制溶液，并用其滴定未知浓度的盐酸溶液，下列装置能达到相应实验目的的是A．称量B．溶解C．定容D．滴定过程A.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】【详解】A．称量NaOH时应该放在小烧杯或者称量瓶中进行，A不合题意；B．容量瓶不能作为溶解、稀释或者反应的仪器，B不合题意；C．定容过程为加水至离刻度线2~3cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线，C符合题意；D．NaOH将腐蚀酸式滴定管下端的玻璃活塞，应该装在碱式滴定管中，D不合题意；故答案为：C。7.为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.溶液水解生成的胶体粒子数少于B.溶液中，数目为C.的原子总数为D.25℃，溶液由水电离出的为【答案】A【解析】【详解】A．已知氯化铝水解生成氢氧化铝胶体是一个可逆反应，且胶粒是多个微粒聚集体，故 溶液水解生成的胶体粒子数少于2L×0.1mol/L×NAmol-1=，A正确；B．已知碳酸氢根离子在水溶液中既能发生电离又能发生水解，根据物料守恒可知，溶液中，、H2CO3和数目之和为，B错误；C．的原子总数为=3，C错误；D．25℃，溶液中c(H+)=0.1mol/L，但由水电离出的等于水电离出的c(OH-)，也等于溶液中的c(OH-)==10-13mol/L，D错误；故答案为：A。8.25℃时，下列说法不正确的是A.0.10mol/L、0.010mol/L的醋酸的电离常数Ka相同B.中和pH和体积均相等的醋酸、HCl溶液，所需NaOH的物质的量前者多C.1LpH=8的CH3COONa溶液中，由水电离出总的H+的物质的量为D.同pH的盐酸、醋酸溶液，对水的抑制程度相等【答案】C【解析】【详解】A．电离平衡常数Ka仅仅是温度的函数，故、的醋酸的电离常数Ka相同，A正确；B．pH相同的醋酸和盐酸中c(CH3COOH)远大于c(HCl)，故中和pH和体积均相等的醋酸、HCl溶液，所需NaOH的物质的量前者多，B正确；C．1LpH=8的CH3COONa溶液中溶液中的H+和OH-都是由水电离产生的，但H+部分与CH3COO-结合成CH3COOH，而OH-全部留在溶液中，故由水电离出总的H+的物质的量等于水电离出的OH-的总物质的量，也等于溶液中OH-的物质的量，故为1L×mol/L=，C错误；D．同pH的盐酸、醋酸溶液，二者溶液中c(H+)相等，故对水的抑制程度相等，D正确；故答案为：C。9.在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：。下列说法正确的是A.稀释溶液，各物质浓度均减小，平衡不移动B.加入少量NaHCO3固体，平衡向正反应方向移动 C.升高温度，减小D.加入NaOH固体，溶液pH增大【答案】D【解析】【详解】A．稀释溶液，c()、c()、c(OH-)均减小，平衡正向移动，A错误；B．加入少量NaHCO3固体，c()增大，平衡向逆反应方向移动，B错误；C．水解反应吸热，升高温度，平衡正向移动，c()增大，c()减小，则增大，C错误；D．加入NaOH固体，溶液氢氧根离子的浓度增大，pH增大，D正确；故答案为：D。10.已知：在标准压强101kPa、25℃，由最稳定的单质合成1mol物质B的反应焓变，叫做物质B的标准摩尔生成焓，用表示。有关物质的标准摩尔生成焓如图所示，下列有关判断正确的是A.H2O(l)的B.N2H4(l)的标准燃烧热C.N2H4比NH3稳定D.是放热反应【答案】A【解析】【详解】A．H2O(g)能量高于H2O(l)，结合题干图示信息可知，H2O(l)的ΔH＜-241.8kJ•mol-1，A正确；B．N2H4(l)标准摩尔生成焓为50.6kJ/mol，①N2(g)+2H2(g)⇌N2H4(l)ΔH=+50.6kJ/mol，H2O(g)标准摩尔生成焓为-241.8kJ/mol，则②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-483.6kJ/mol，根据盖斯定律：②-①得N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)，但标准燃烧热是指生成液态水，无法根据题中数据计算，B错误；C．N2H4(l)标准摩尔生成焓为50.6kJ/mol，NH3(g)的标准摩尔生成焓为-45.9kJ/mol，根据能量越低越稳定， 则NH3比N2H4稳定，C错误；D．NO的标准摩尔生成焓为91.3kJ/mol,则N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH＞0，是吸热反应，D错误；故答案为：A。11.肼可以用作燃料电池的燃料，工作原理如图所示，电池工作过程中会有少量N2H4在电极表面发生自分解反应生成NH3、N2、H2逸出。下列关于N2H4-O2燃料电池的说法正确的是A.电池工作时化学能完全转化变为电能B.放电过程中，OH-从左向右移动C.电池工作时，负极区消耗的NaOH与正极区生成的NaOH物质的量相等D.负极的电极反应式为：【答案】C【解析】【分析】由原电池装置图可知，N2H4发生失电子的氧化反应生成N2，O2发生得电子的还原反应生成OH-，则电池左侧为负极区，右侧为正极区，正极反应式为2H2O+O2+4e-=4OH-，负极反应式为N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O，电池总反应为N2H4+O2=N2↑+2H2O，据此分析解答。【详解】A．原电池是将化学能直接转化为电能的装置，但电池工作时化学能不可能完全转化变为电能，还将转化为热能等其他形式的能量，A错误；B．由分析可知，该电池中左侧为负极区，右侧为正极区，放电过程中，阴离子OH-移向负极，即从右向左移动，B错误；C．由分析可知，电池工作时，正极反应式为2H2O+O2+4e-=4OH-，负极反应式为N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O，故负极区消耗的NaOH与正极区生成的NaOH物质的量相等，C正确；D．由分析可知，负极的电极反应式为：N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O，D错误；故答案为：C。12.某温度下，0.100mol/LNaOH滴定50.0mL0.0500mol/LHCl溶液的滴定曲线如图所示。设该温度下水的离子积为Kw。下列说法错误的是 A.根据曲线数据计算可知该温度下Kw为10-13B.曲线上各点的溶液满足关系式c(H+)·c(OH—)=KwC.其它条件相同，若降温，反应终点b向c方向移动D.相同实验条件下，若改为滴定0.0200mol·L-1H2SO4，反应终点b移到a【答案】D【解析】【分析】【详解】A．当加入25mLNaOH溶液时溶液呈中性，此时pH=6.5，则c(H+)=c(OH-)=10-6.5mol/L，Kw=c(H+)c(OH-)=10-13，故A正确；B．只要是水溶液中，都会存在关系式c(H+)·c(OH-)=Kw，故B正确；C．其它条件相同，若降温，水的电离程度减小，c(H+)减小，pH增大，反应终点b向c方向移动，故C正确；D．相同实验条件下，若改为滴定0.0200mol·L-1H2SO4，当加入20mLNaOH溶液时溶液呈中性，故D错误；故选D。13.一定量的与足量的碳，在体积可变的恒压密闭容器中反应：。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示。已知：。下列说法正确的是 A.550℃时，若充入稀有气体，、均减小，平衡不移动B.925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数C.T℃时，反应达平衡后的转化率为50%D.T℃时，若充入等体积的和，平衡不移动【答案】D【解析】【详解】A．550℃时，在体积可变的恒压密闭容器中充入稀有气体，等效于扩容减压，v正、v逆均减小，平衡右移，A错误；B．925℃时，CO的体积分数为96%，则CO2的体积分数都为4%，所以用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数：Kp=，故B错误；C．T℃时，CO2和CO体积分数为50%，1-x=2x，x=，反应达平衡后，故C错误；D．T℃时，充入等体积CO2和CO，CO2和CO体积分数仍为50%，不影响原来平衡状态，平衡不移动，故D正确；故选D。14.如图所示，常温下，往甲和乙两室中分别加入等体积、浓度均为0.1mol/L的CH3COONH4溶液(pH≈7)和CH3COOH溶液(pH≈3)，中间用交换膜隔开(只有未电离的CH3COOH分子可自由通过交换膜，且不考虑溶液体积的变化)，达到平衡后，下列说法不正确的是A.常温下， B.平衡后，甲室中：C.平衡后，甲、乙两室pH相等D.平衡前，CH3COOH分子从乙到甲室【答案】C【解析】【分析】0.1mol/LCH3COONH4溶液pH约为7，说明铵根离子和CH3COO-离子在溶液中的水解程度几乎相等，溶液中CH3COOH和一水合氨的浓度约为10—7mol/L，由只有未电离的CH3COOH分子可自由通过交换膜可知，甲室溶液中CH3COOH的浓度小于乙室，乙室中CH3COOH通过交换膜进入甲室，当两室溶液中CH3COOH浓度相等时，乙室的电离和甲室的水解都达到平衡，据此分析解题。【详解】A．由0.1mol/LCH3COOH溶液pH约为3可知，CH3COOHCH3COO-+H+，常温下，c(CH3COO-)=c(H+)，故，A正确；B．由分析可知，甲室溶液中CH3COOH的浓度小于乙室，平衡前，乙室中CH3COOH通过交换膜进入甲室，根据物料守恒可知，平衡后，甲室中：，故，B正确；C．由分析可知，当两室溶液中CH3COOH浓度相等时，乙室的电离和甲室的水解都达到平衡，由于甲室中的CH3COO-离子会抑制CH3COOH的电离，所以平衡后，甲、乙两室的溶液pH不相等，C错误；D．由分析可知，甲室溶液中CH3COOH的浓度小于乙室，平衡前，乙室中CH3COOH通过交换膜进入甲室，D正确；故答案为：C。第Ⅱ卷二、非选择题：共4道大题，均为必做题，考生根据题目要求作答，共58分。15.常温下，有浓度均为0.1mol/L的下列4种溶液：①NaCN溶液②NaOH溶液③CH3COONa溶液④Na2CO3溶液。 （1）这4种溶液pH最大的是_______(填序号)。（2）④的水解平衡常数_______。（3）此温度下，某和的混合溶液的，则为_______。（4）向某一电解质溶液中逐滴加另一溶液时，溶液导电能力变化符合下图的是_______(填字母)。A.盐酸中逐滴加入硝酸银溶液B.硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液C.石灰乳中滴加稀盐酸D.硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液（5）铅蓄电池是一种可充电电池，其总反应式为，原电池负极的电极反应式为_______，放电时，正极附近溶液的pH_______(填“增大”、“不变”或“减小”)。（6）乙醇燃料电池技术方面获得新突破，乙醇()燃料电池的工作原理如图所示。该电池工作时，c入口处对应的电极为_______(填“正”或“负”)极，工作一段时间后，当2.3g乙醇完全反应生成CO2时，外电路中通过的电子数目为_______。【答案】（1）②（2）2.0×10-4（3）2.0×10-2（4）D（5）①.Pb-2e-+=PbSO4，②.增大（6）①.正②.0.6NA【解析】【小问1详解】酸的电离平衡常数越大，对应酸的酸性越强，由电离平衡常数可知酸的酸性：CH3COOH＞H2CO3＞HCN＞，NaOH溶液为一元强碱，浓度均为0.1mol•L-l的4种溶液中，酸的酸性越弱，其对应盐的水解程度 越大，溶液的碱性越强，其pH越大，所以这4种溶液pH由大到小的排列顺序是：NaOH溶液＞Na2CO3溶液＞NaCN溶液＞CH3COONa溶液，故pH最大的是②，故答案为：②；【小问2详解】④即Na2CO3溶液，其水解方程式为：，则其水解平衡常数====2.0×10-4，故答案为：2.0×10-4；【小问3详解】此温度下，某和的混合溶液的，则===2.0×10-2，故答案为：2.0×10-2；【小问4详解】A.盐酸中逐滴加入硝酸银溶液，原溶液中有自由移动离子H+、Cl-，随着AgNO3的滴加发生反应：AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3则自由移动离子浓度虽然减小，但自由离子浓度不为0，导电能力有所减小，但不为0，A不合题意；B.硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液原溶液中有自由移动离子H+和硫酸根离子，随着NaOH溶液的滴加发生反应：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，则自由移动离子浓度虽然减小，但自由离子浓度不为0，导电能力有所减小，但不为0，B不合题意；C.石灰乳中滴加稀盐酸，原溶液中有少量的Ca2+和OH-，随着盐酸的滴加，发生反应Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O，溶液中自由移动的离子浓度增大，导电能力增强，C不合题意；D.硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液，原溶液中有自由移动离子H+和硫酸根离子，随着Ba(OH)2溶液的滴加发生反应：Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O，则自由移动离子浓度减小，直至几乎为0，导电能力减弱，直到几乎不导电，而后Ba(OH)2过量有将产生自由移动的Ba2+和OH-，导电能力又增强，D符合题意；故答案为：D；【小问5详解】由铅蓄电池是一种可充电电池，其总反应式为，原电池负极发生氧化反应，该电极的电极反应式为Pb-2e-+=PbSO4，则放电时，正极反应式为：PbO2+4H++2e-+=PbSO4+2H2O，故正极附近溶液的pH增大，故答案为：Pb-2e-+=PbSO4；增大；【小问6详解】 据氢离子移动方向知，右侧电极为正极，左侧电极为负极，负极上通入燃料乙醇，酸性燃料电池中，负极上乙醇失去电子，负极反应为CH3CH2OH-12e-+3H2O=2CO2+12H+，当2.3g即=0.05mol乙醇完全反应生成CO2时，外电路中通过的电子数目为0.05mol×12×NA/mol=0.6NA，故答案为：正；0.6NA。16.已知一元强酸和一元弱酸是生活中常用的两种酸。某实验小组对两种酸溶液进行以下实验：（1）的电离方程式为_______。（2）25℃时，随着不断加水稀释，的电离程度_______(填“增大”“减小”或“不变”)。（3）常温下，在溶液加水稀释的过程中，下列表达式的数值一定变小的是_______。A.B.C.D.（4）常温下的、溶液稀释过程如下图，曲线Ⅰ代表的酸是_______，溶液中由水电离出的_______，a、b、c三点导电能力由大到小的顺序是_______。（5）常温下，用溶液分别中和的和，当溶液时，溶液消耗的溶液的体积_______(填“>”“<”或“=”)消耗的溶液的体积。溶液恰好完全中和时，溶液显_______(填“酸性”“碱性”或“中性”)，原因是_______(用离子反应方程式表示)。【答案】（1）HBH++B-（2）增大（3）B（4）①.②.③.c>b>a（5）①.<②.碱性③.B-+H2OHB+OH-【解析】【小问1详解】一元弱酸的电离方程式为：HBH++B-。 【小问2详解】25℃时，随着不断加水稀释，的电离程度增大。【小问3详解】A．常温下，在0.1mol/LHB溶液加水稀释的过程中，c(H+)减小，故A不选；B．常温下，在0.1mol/LHB溶液加水稀释过程中，c(B-)减小，变大，故B选；C．是定值，故C不选；D．常温下，在0.1mol/LHB溶液加水稀释的过程中，c(H+)减小，c(OH-)增大，则减小，故D不选；故选B。【小问4详解】弱酸在稀释过程中pH的变化程度小于强酸，则曲线Ⅰ代表的酸是强酸，常温下时，由水电离出的，c(H+)越大，对水的电离越抑制，则a、b、c三点导电能力由大到小的顺序是：c>b>a。【小问5详解】是一元弱酸，在水溶液中不能完全电离，常温下，用溶液分别中和的和，当溶液时，溶液消耗的溶液的体积<消耗的溶液的体积，溶液恰好完全中和时，溶液显碱性，原因是：B-+H2OHB+OH-。17.利用草酸(H2C2O4)及草酸盐的性质可测定人体血液中钙离子的浓度。实验流程：取血样10.00mL，加适量的草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液，析出草酸钙[CaC2O4]沉淀，将此沉淀洗涤后溶于强酸得草酸(H2C2O4)，再用硫酸酸化的0.0100mol/LKMnO4标准液平行滴定三次，平均消耗KMnO4溶液12.00mL。即可计算出血液中钙离子的浓度。（1）KMnO4标准溶液应用滴定管_______(填“酸式”或“碱式”)盛装，注入KMnO4标准溶液之前，滴定管需要_______、洗涤和润洗。（2）①滴定前，装有KMnO4标准液的滴定管排气泡时，应选择下图中的_______(填标号，下同)。 ②若用25.00mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积_______。A．=10.00mLB．=15.00mLC．＜15.00mLD．＞15.00mL（3）请写出滴定过程中发生的离子反应方程式：_______。（4）判断达到滴定终点的依据是_______。（5）血液样品中Ca2+浓度为_______mg·mL-1(保留2位有效数字)。（6）判断下列操作对血液中钙离子的浓度测定结果的影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。①滴定前盛放待测液锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥，使测定结果_______。②酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，使测定结果_______。【答案】（1）①.酸式②.检查是否漏水（2）①.b②.D（3）5H2C2O4+2+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O（4）当滴入最后一滴标准液溶液由无色变为紫红色，且半分钟内不褪色（5）1.20（6）①.无影响②.偏高【解析】【小问1详解】酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能够腐蚀碱式滴定管下端的橡胶管，故KMnO4标准溶液应用酸式滴定管盛装，滴定管使用之前需要检查是否漏水，故注入KMnO4标准溶液之前，滴定管需要检查是否漏水、洗涤和润洗，故答案为：酸式；检查是否漏水；【小问2详解】①滴定前，装有KMnO4标准液的滴定管排气泡时，酸式滴定管排气泡的方法为：用左手跨过滴定管下端，用拇指、食指和中指转动活塞，当液体快速流下时迅速关闭活塞即可，图a操作活塞错误，图b正确，图c、d为碱式滴定管，故答案为：b；②已知滴定管下端没有“0”刻度线，故若用25.00mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积大于25.00-10.00=15.00mL，故答案为：D；【小问3详解】滴定过程中发生反应即为H2C2O4和酸性高锰酸钾溶液反应生成CO2、K2SO4、MnSO4和H2O，根据氧化还原反应配平可得，该反应的离子反应方程式：5H2C2O4+2+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，故答案为：5H2C2O4+2+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；【小问4详解】H2C2O4溶液为无色溶液，酸性高锰酸钾溶液呈紫红色，故判断达到滴定终点的依据是当滴入最后一滴标准 液溶液由无色变为紫红色，且半分钟内不褪色，故答案为：当滴入最后一滴标准液溶液由无色变为紫红色，且半分钟内不褪色；【小问5详解】根据反应方程式5H2C2O4+2+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O可知，n(Ca2+)=n(H2C2O4)=n(KMnO4)=×0.0100mol/L×12.00×10-3L=3.0×10-4mol，则血液样品中Ca2+浓度为=1.20mg·mL-1，故答案为：1.20；【小问6详解】①由于滴定过程中还需要往锥形瓶中加蒸馏水冲洗锥形瓶内壁，故滴定前盛放待测液的锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥，对实验结果无影响，故答案为：无影响；②酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，使得消耗的标准液体积偏大，根据(5)小问计算过程可知，将使测定结果偏高，故答案为：偏高。18.运用化学反应原理研究碳、氮的单质及其化合物的反应对缓解环境污染、能源危机有重要意义。（1）800℃时，H2还原CO2反应的热化学方程式及其平衡常数如下：Ⅰ：Ⅱ：反应_______，_______。（2）和均为汽车尾气的成分，在催化转换器中二者可发生反应生成两种无污染的物质，从而减少尾气污染。请写出发生的反应方程式_______，已知该反应在低温条件下自发，则该反应的反应热_______0。(填“>”或“<”或“=”)（3）向恒容密闭容器中按通入气体，发生上述反应，在不同温度下反应达到平衡时，的平衡转化率随压强变化曲线如图所示：①下列能判断该反应达到平衡状态的是_______。A．单位时间内，消耗同时形成 B．混合气体的平均相对分子质量不再改变C．生成物且保持不变D．容器内混合气体的密度不变②_______(填“>”、“＜”)，理由是_______。（4）一定温度下，向恒容容器中通入等物质的量的和，测得容器中压强随时间的变化关系如表所示：012345200185173165160160该反应条件下的平衡常数_______(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)，达平衡后，继续向该反应体系中加和，则_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。其中，。【答案】（1）①.-90.5②.10-7（2）①.2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)②.＜（3）①.B②.＞③.该反应正反应是一个放热反应，温度升高，平衡逆向移动，NO的平衡转化率减小（4）①.1.6②.不变【解析】【小问1详解】由题干信息可知，已知反应Ⅰ：Ⅱ：由盖斯定律可知，反应Ⅱ-反应Ⅰ得到反应，故=(-49.5kJ/mol)-41.kJ/mol=-90.5kJ/mol，==10-7，故答案为：-90.5；10-7；【小问2详解】和均为汽车尾气的成分，在催化转换器中二者可发生反应生成两种无污染的物质即为CO2和 N2，从而减少尾气污染。根据氧化还原反应可知，过程发生的反应方程式为：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)，已知该反应是一个气体体积减小的方向，即，故该反应在低温条件下自发，则该反应的反应热＜0，故答案为：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)；＜；【小问3详解】①A．根据(2)分析可知，该反应为：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)，则消耗CO和生成N2均为正反应速率，单位时间内，消耗2molCO同时形成1molN2，不能说明反应达到化学平衡，A不合题意；B．已知反应前后气体的物质的量发生改变，气体的总质量不变，即反应过程中混合气体的平均相对分子质量一直在改变，故混合气体的平均相对分子质量不再改变，说明反应达到化学平衡，B符合题意；C．由反应方程式可知，反应过程中生成物一直保持不变，故比值不变不能说明化学反应达到化学平衡，C不合题意；D．已知混合气体的质量保持不变，容器体积保持不变，故容器内混合气体的密度一直保持不变，则容器内混合气体的密度不变，不能说明反应达到化学平衡，D不合题意；故答案为：B；②由(2)分析可知，该反应为2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)＜0，结合题干图像信息可知，压强相同情况下，T2对应的NO的平衡转化率更大，上述反应是降低温度，平衡正向移动，NO的平衡转化率增大，故＞，理由是该反应正反应是一个放热反应，温度升高，平衡逆向移动，NO的平衡转化率减小，故答案为：＞；该反应正反应是一个放热反应，温度升高，平衡逆向移动，NO的平衡转化率减小；【小问4详解】