重庆市 2023-2024学年高二化学上学期10月月考试题（Word版附解析）

巴蜀中学高2025届高二(上)第一次月考化学试卷注意事项：1.答题前，`考生务必将自己的姓名、准考证号、班级、学校在答题卡上填写清楚2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试卷上作答无效。3.考试结束后，请将答题卡交回，试卷自行保存。满分100分，考试用时75分钟。以下数据可供解题时参考可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Cu-64Ag-108一、选择题：本题共14小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.下列反应能量的变化与如图所示相符的是()A.铁片与硫酸的反应B.石灰石高温分解C.灼热的C与氧化铜的反应D.Ba(OH)₂·8H₂O和NH₄Cl的反应2.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是()A.Fe(SCN)₃溶液中加入少量固体KSCN后颜色变深B.把食品存放在冰箱里可延长保质期C.合成氨反应，为提高原料的转化率，理论上应采取降低温度的措施D.工业上生产硫酸的过程中，使用过量的空气以提高SO₂的利用率3.下列有关化学反应与能量变化的说法正确的是())A.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H₂O(l)△H=-57.4kJ/mol,则：含20gNaOH的溶液与浓硫酸完全反应，放出的热量为28.7kJB.500℃、30MPa下,将2molO₂和4molSO₂置于密闭的容器中充分反应生成SO₃(g),放热316.8kJ，则热化学方程式为：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)△H=-158.4kJ/molC.C(石墨,s)=C(金刚石,s)△H=+1.9kJ/mol,则：由石墨制取金刚石的反应是吸热反应，石墨比 金刚石稳定D.已知:C₈H₁₈的燃烧热为11003kJ/mol，则101kPa时：4.对于反应2A(g)+4B(g)⇌5C(s)+3D(g)来说，下列反应速率中最快的是()2C₈H₁₈1+25O₂g=16CO₂g+18H₂Og△H=-22006kJ/molA.v(A)=0.006mol·L-¹·s-¹5.下列说法错误的是()B.vB=0.6mol⋅L⁻¹⋅min⁻¹C.vC=0.8mol⋅L⁻¹⋅min⁻¹D.vD=0.5mol⋅L⁻¹⋅min⁻¹A.已知:2CO(g)=2C(s)+O₂(g)ΔH>0,则该反应一定不能自发进行B.△H<0，△S>0的反应在温度低时不能自发进行C.2NO(g)+2CO(g)=N₂(g)+2CO₂(g)在常温下能自发进行，则该反应的ΔH<0D.NH₄HCO₃(s)=NH₃(g)+H₂O(g)+CO₂(g)△H=+185.57kJ/mol能自发进行，原因是体系能自发地向混乱度增加的方向进行6.已知:A(g)+2B(g)⇌3C(s)+3D(g)△H<0。若在容积可变的密闭容器中进行反应，下列对图像的分析中不正确的是()A.图I研究的是t₀时升高温度对反应速率的影响B.图Ⅱ可能是t₀时使用催化剂对反应速率的影响C.图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高D.图Ⅲ研究的是压强对化学平衡的影响，且乙的压强较大7.反应2NO(g)+2CO(g)⇌2CO₂(g)+N₂(g)ΔH<0可用于处理汽车尾气。下列说法正确的是()A.在恒温恒容条件下,2molNO与4molCO充分反应后,转移4mol电子B.升高温度，平衡常数增大C.在低温下有利于该反应自发进行D.其他条件不变，增加CO的用量，可以提高CO的转化率8.在一定条件下，将6molA和2molB两种气体混合于4L恒容密闭容器中，发生如下反应:3A(g)+B(g)⇌xC(g)+2D(g)。5min末该反应达到平衡，生成1.6molD，并测得C的浓度为 0.4mol/L。下列判断正确的是()A.x=1B.A的转化率为40%C.5min内B的反应速率为0.16mol⋅L⁻¹⋅min⁻¹D.若混合气体的平均相对分子质量不变，则表明该反应已达到平衡状态9.根据下列实验操作，其现象和结论均正确的是()选项实验操作现象结论A向一密闭容器充入NO₂，保持温度不变，扩大容器体积容器中气体颜色先变浅后变深平衡2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)先正向移动再逆向移动B向2mL5%H₂O₂溶液中分别滴5滴等浓度的FeCl₃和KMnO₄溶液加入KMnO₄溶液的反应更剧烈KMnO₄比FeCl₃催化效果好C将充满NO₂的密闭玻璃球浸泡在热水中玻璃球中红棕色加深反应2NO₂(g)、⇌N₂O₄(g)的△H<0D在KSCN与FeCl₃的混合液中再加入KCl固体溶液红色变浅增大生成物浓度，平衡逆向移动10.对化学反应mA(g)+nB(g)⇌pC(g)的速率和平衡的影响，下列判断正确的是()A.由图a可知，该反应的正反应为吸热反应B.由图b可知,该反应m+n>pC.若图c是绝热条件下速率和时间的图像，说明该反应的正反应为吸热反应D.图d中的a曲线一定是加入了催化剂11.肼(N₂H₄)是一种可燃性液体，以其为原料的燃料电池具有产物无污染的特点，其工作原理如下图所示。电解质溶液为20%~30%的NaOH溶液，下列叙述正确的是() A.b为负极B.b极消耗1molO₂,a极消耗的N₂H₄为2molC.a极的电极反应为：N₂H₄-4e⁻+4OH⁻=N₂↑+4H₂OD.若离子交换膜为阳离子交换膜，则消耗N₂H₄的质量与正极区电解质溶液增加的质量相等12.中科院研究了一款独特的锂-氮(Li-N)电池，电解质溶液为可传导Li⁺的有机溶液，该电池可实现氮气的循环，并对外提供电能。充电时发生的反应为：2Li₃N=N₂+6Li。下列说法不正确的是()A.锂-氮电池为绿色固氮提供了一种可能的途径B.放电时,Li被N₂氧化C.放电时，乙电极发生的反应为：N₂+6e⁻=2N³⁻D.理论上，该电池每完成一个充、放电周期，电池的总质量不会发生改变13.工业上可通过甲醇(CH₃OH)羰基化法制取甲酸甲酯(HCOOCH₃)：CH₃OH(g)+CO(g)⇌HCOOCH₃(g)ΔH<0。在容积固定的密闭容器中，投入等物质的量的CH₃OH和CO及催化剂，测得相同时间内CO的转化率随温度变化如图所示。下列说法错误的是() A.a、b、c点一定没有达到平衡，不能确定d、e点是否达到平衡B.反应速率从慢到慢依次为:e、d、c、b、aC.e点的转化率低于d点，可能原因是催化剂中毒D.生产时反应温度控制在80~85℃为宜14.在温度相同、容积均为2L的3个恒容密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温，测得反应达到平衡时的有关数据如下。下列说法错误的是()已知：H₂(g)+I₂(g)⇌2HI(g)容器甲乙丙反应物投入量1.5molH₂、1.5molI₂1molH₂、2molI₂2molH₂、1molI₂HI的百分含量W₁W2W₃平衡常数K₁K₂K₃体系压强/PaP₁P₂P₃H₂的转化率a₁a₂a₃A.w₁<W₂=W₃B.K₁=K₂=K₃C.P₁=P₂=P₃D.a₂>a₁>a₃二、非选择题:本题共4小题,共58分15.某小组拟用含稀硫酸的KMnO₄溶液与H₂C₂O₄(弱酸)溶液的反应(此反应为放热反应)来探究“条件对化学反应速率的影响”，设计了下表的实验方案并记录了实验结果(忽略溶液混合体积变化)。限选试剂和仪器：0.20mol/LH₂C₂O₄溶液、0.010mol/LKMnO₄溶液(酸性)、蒸馏水、试管、量筒、秒表、恒温水浴槽。【实验原理】2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+2MnSO₄+10CO₂↑±8H₂O【实验内容及记录】 物理量编号V(0.20mol/LH₂C₂O₄溶液)/mLV(蒸馏水)/mLV(0.010mol/LKMnO₄溶液)/mLM(MnSO₄固体)/gT/℃乙①2.004.0050②2.004.0025③1.0a4.0025④2.004.00.125(１)表格中“乙”需要测的物理量为。(2)实验①②探究的是对化学反应速率的影响，反应速率更快的是(填序号)。(3)若②③探究浓度对反应速率的影响，表格中a=，③中加入amL蒸馏水的目的是。(4)实验中发现酸性高锰酸钾溶液和草酸反应时，开始一段时间反应速率较慢，溶液褪色不明显，但不久后突然褪色，反应速率明显加快.某同学认为是放热导致溶液温度升高所致，重做②号实验，测定过程中溶液不同时间的温度，结果如表：时间/s051015202530温度℃2526262626.52727①温度(填“是”、“不是”“不确定”)导致反应速率明显加快的原因。②从影响化学反应速率的因素看，你猜想：(填“温度”、“浓度”、“压强”和“催化剂”)对反应速率的影响，若用实验证明你的猜想，除了酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液外，还需要选择的试剂最合理的是(填字母)。A.硫酸钾固体B.蒸馏水C.二氧化锰固体D.硫酸锰固体16.某化学兴趣小组同学用如下图所示装置研究有关电化学的问题。当闭合该装置的开关时，观察到电流表的指针发生了偏转。请回答下列问题：(1)甲池中负极的电极反应为。（２）乙池中Ａ（石墨）电极为（填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”）。乙池中B 极质量增加10.8g时，甲池中理论上消耗O₂的体积为L(标准状况)，丙池中（填“C”或“D”）极析出g铜。(3)一种以CO₂和甲醇为原料,利用SnO₂(mSnO₂/CC)和CuO纳米片(CuONS/CF)作催化电极，制备甲酸(甲酸盐)的电化学装置的工作原理如图所示。注:(甲酸)的化学式为HCOOH，书写方程式时采用HCOOH即可。①图中电极a为极，电解过程中阳极电极反应式为。②当有8molH⁺通过质子交换膜时，理论上装置中生成HCOO⁻和HCOOH共计mol。17.将二氧化碳转化为绿色液体燃料甲醇(CH₃OH)是实现碳中和的一个重要途径。甲醇的制备原理为：3H₂(g)+CO₂(g)⇌CH₃OH(g)+H₂O(g)△H=-49kJ/mol。(1)工业上利用低浓度氨水作为捕获剂，吸收烟气中过量CO₂的离子方程式为。(2)对于该反应，可以同时提高反应速率和CH₃OH产率的措施有(填字母序号)。A.升高反应温度B.使用高效催化剂C.增大体系压强D.移走CH₃OH(3)为探究该反应原理，进行如下实验：在一恒温，体积为2L恒容密闭容器中，充入1molCO₂和4molH₂,初始压强为8MPa,进行该反应(不考虑其它副反应)。10min时测得体系的压强为6.4MPa且不再随时间变化。回答下列问题：①反应开始到10min时,ν(CO₂)=。②10min时，体系中CH₃OH的物质的量分数为%。③该温度下的压强平衡常数Kp=(Mpa)-2(4)某科研小组研究不同催化剂对反应3H₂(g)+CO₂(g)⇌CH₃OH(g)+H₂O(g)的影响，按n(CO₂):n(H₂)=1:3投料，不同催化剂作用下，反应tmin时，CH₃OH的产率随温度的变化如图所示： ①催化剂效果最佳的是(填“催化剂I”、“催化剂Ⅱ”)，理由是。②d点v(逆)a点v(逆)(填“>”、“<”或“=”)。１８．２０２３年全国政府工作报告指出，推动重点领域节能降碳减污。萨巴蒂尔反应提出，电解水生成的氢气与宇航员呼出的二氧化碳在催化剂作用下生成水和甲烷，而水可循环使用，可用于太空生命保障。(1)一定温度下，在恒容密闭容器发生4H₂(g)+CO₂(g)⇌CH₄(g)+2H₂O(g)反应。①能说明该反应达到平衡状态的是(填字母)。A.H₂的浓度保持不变B.断开lmolC=O键的同时生成4mol的C-H键C.气体平均相对分子质量一定D.v(CO₂)=ν(CH₄)②已知容器的容积为10L，初始加入2molCO₂和6molH₂，反应平衡后测得CO₂的转化率为４０％，则该反应的平衡常数为(只列出计算式即可)。③保持温度和容积不变，再加入1molCO₂(g)和3molH₂，此时，CO₂的转化率(填“>”“<”或“=”)40%。(2)工业上可以利用H₂和CO₂合成乙醇，其反应为：6H₂(g)+2CO₂(g)⇌C₂H₅OH(g)+3H₂O(g)。将等物质的量的H₂和CO₂充入一刚性容器中，测得平衡时C₂H₅OH的体积分数随温度和压强的变化关系如图所示。①压强P1P2（填“>、<”或“=”，下同)。判断依据是。②a、b两点的平衡常数KaKb。③已知Arrhenius经验公式为Rlnk=-EaT+C(Ea为活化能，k为速率常数，R和C为常数)，为探究 m、n两种催化剂的催化效率，进行了实验探究，依据实验数据获得下图所示曲线。在n催化剂作用下，该反应的活化能EaJ⋅mol⁻¹。从图中信息获知催化效率较高的催化剂是(填“m”或“n")。