重庆市万州二中2022-2023学年高二化学上学期10月月考试题（PDF版附答案）

高2021级高二上期第一次月考化学试卷命题人：何会梅审题人：袁婷注意：本试卷共8页，满分100分，时间75分钟。相对原子质量：H-1C-12N-14O-16一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求）1.下列说法错误的是A．开发燃料电池汽车，有利于减少机动车尾气污染B．开发利用太阳能、风能等新能源代替化石能源，利于实现低碳经济C．天然气是推广使用的清洁燃料D．在燃煤中加入生石灰，可减少CO2的排放2.下列关于焓判据和熵判据的说法中，不正确的是A．放热的自发过程可能是熵减小的过程，吸热的自发过程一定为熵增加的过程B．由能量判据(以焓变为基础)和熵判据组合成的复合判据，将更适合于所有的过程C．对于孤立体系，自发过程向着熵增的方向进行D．反应2Mg(s)＋CO2(g)===C(s)＋2MgO(s)能自发进行，则该反应的ΔH＞03.下列说法中错误的A．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大B．对有气体参加的化学反应，减小容器体积、体系压强增从而增大了活化分子的浓度，因而反应速率增大C．活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞D．加入正催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而增大化学反应的速率4.下列关于阿伏伽德罗常数的计算错误的是A．1molNaHSO4固体中所含阴阳离子数目总数为3NAB．常温常压下，20gD2O分子中所含中子数为10NAC．4.6gNO2与N2O4的混合气体中所含氮原子数为0.1NA－3D．100mL0.01mol/L的CH3COOH溶液中所含氢离子数小于1.0×10NA5.在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)表示。已知v(A)、v(B)、v(C)之间有以下关系2v(B)=3v(A)，3v(C)=2v(B)，则此反应可以表示为试卷第1页，共8页 A．2A+3B=2CB．A+3B=2CC．2A+B=2CD．A+B=C6．下列对有关实验现象的描述或解释不正确的是编号事实解释①锌与稀盐酸反应，加入氯化钠固体，速率加快增大了氯离子浓度，反应速率加快锌与稀硫酸反应，滴入几滴硫酸铜溶液，生成锌置换铜的反应干扰了锌置换氢的反应，②氢气的速率减慢致使生成氢气的速率变慢大小、形状相同的镁片、铁片，与等浓度的盐镁比铁活泼，化学反应速率的决定性因素③酸反应产生H2的速率前者比后者大是反应物本身的性质等浓度等体积的FeCl3和KI溶液混合反应：④2Fe3+(aq)+2I-(aq)⇌2Fe2+(aq)+I3+2(aq)，达到平衡该反应为可逆反应，体系中始终存在Fe后滴加KSCN溶液，出现血红色⑤铜与稀硫酸反应较慢，加热后，立即产生气泡升高温度，反应速率加快⑥面粉生产车间容易发生爆炸固体表面积大，反应速率加快A．①②④B．①④⑤C．①②⑤D．②④⑥7．下列说法正确的是A．浓度为0.1mol·L-1CH-3COOH溶液，加冰醋酸，则c(CH3COO)/c(CH3COOH)增大B．浓度为0.1mol·L-1CH3COOH溶液，升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离程度增大C．浓度为0.1mol·L-1HSO2−2SO3溶液，加水稀释，亚硫酸的电离程度增大，3浓度也增大。D．浓度为0.1molL-1H2SO3溶液，通入少量氯气，pH会增大8．下列装置及设计不能达到实验目的的是选ABCD项试卷第2页，共8页 装置比较Fe3+和Cu2+对目测定中和反应的反测定锌与稀硫酸反探究温度对化学H2O2分解反应的催的应热应生成氢气的速率平衡的影响化效果A．AB．BC．CD．D9．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是A．若2SO2+O2⇌2SO3ΔH<0，则该反应的反应物总能量低于生成物总能量B．若C(石墨，s)=C(金刚石，s)ΔH>0，则石墨比金刚石稳定1-1C．由C(s)+O(g)=CO(g)ΔH=-110.5kJmol，可知碳的燃烧热为−12110.5kJmol21D．已知C(s)+O(g)=CO(g)22ΔH1；C(s)+O(g)=CO(g)22ΔH，则ΔH>12ΔH210.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A.氯水中有平衡：Cl2+H2O⇌HCl+HClO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅B.在硫化氢水溶液中加入碱有利于S2-的生成C.CuCl2+-2-2溶液中存在平衡：Cu(H2O)4(蓝色)+4Cl⇌CuCl4(黄色)+4H2OΔH>0升高温度，溶液颜色由蓝色变成黄绿色D.由H(g)2、I(g)2、HI(g)组成的平衡体系通过缩小体积加压后颜色变深11.下列说法正确的是A．2SO2(g)＋O2(g)⇌2SO3(g)ΔH＜0达平衡后，升温使v逆增大，v正减小，平衡逆移B．若改变条件使化学平衡正向移动，平衡常数K值一定增大C．需要加热才能发生的一定是吸热反应D．在汽车上安装三元催化转化器处理尾气，尾气中某些颗粒物可能使催化剂“中毒”试卷第3页，共8页 12．可以证明可逆反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3已达平衡状态的有几项：①一个N≡N键断裂的同时，有3个H－H键断裂；②一个N≡N键断裂的同时，有6个N－H键断裂；③其他条件不变时，混合气体的平均相对分子质量不再改变；④恒温恒容时，体系压强不再改变；⑤ω(NH3)、ω(N2)和ω(H2)都不再改变；⑥恒温恒容时，密度保持不变；⑦v(H-1•min-1-1•min-12)=0.03mol•L，v逆(NH3)=0.02mol•LA．7项B．6项C．5项D．4项13．甲醛在木材加工、医药等方面有重要用途。甲醇利用脱氢法可制备甲醛，主要反应为：CH3OH(g)⇌HCHO(g)+H2(g)ΔH=+85.2kJ/mol。NaCO23可做甲醇脱氢制甲醛的催化剂，有研究指出，催化反应的部分机理如下：历程ⅰ：CHOH32→H+CHOH历程ⅱ：CHOH2→H+HCHO历程ⅲ：CHOH2→3H+CO历程iv：H+H→H2如图所示为在体积2L的恒容容器中，投入1molCHOH3，在碳酸钠催化剂作用下，经过5min反应，测得甲醇转化率与甲醛的选择性与温度的关系(甲醛的选择性：转化的CHOH3中生成HCHO的百分比)，下列有关说法正确的是-1-1A．600℃时，前5min内生成甲醛的平均速率ν(HCHO)=0.055molLminB．700℃时，反应历程ⅱ的速率大于反应历程ⅲ的速率C．反应历程ⅰ的活化能小于CH3OH⇌HCHO+H2的活化能D．脱氢法制甲醛中，在高温高压条件下更有利于提高平衡产率试卷第4页，共8页 14．T℃时，在密闭容器中进行的反应：COCl2(g)⇌CO(g)+Cl2(g)△H=+108KJ/mol，在4min、10min、14min时均只改变影响平衡的一个条件，各物质的浓度变化如图所示，下列说法正确的是A．4min时降低温度，10min时充入Cl2，14min时增大容器的体积B．平衡常数K2min<K9min<K13minC．4min~8minCOCl2平均反应速率为0.01mol(L·min)D．若T℃时，起始向2L的恒容密闭容器中充入COCl2、Cl2、CO均为0.20mol，则达到平衡前，v正>v逆二、非选择题（本大题共4小题，共58分）15．(15分)I.现有下列物质①熔化的NaCl②盐酸③氯气④冰醋酸⑤铜⑥酒精⑦硫酸氢钠⑧液氨⑨SO2⑩Al2O3，请按要求回答下列问题。(1)属于强电解质的是_______(填序号)(2)在上述状态下能导电的是_______(填序号)(3)属于非电解质，但溶于水后的水溶液能导电的是_______(填序号)II.工业合成氨N-12(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g)△H=-92.2kJ·mol，一定温度下，在容积恒定的密闭容器中，一定量的N2和H2反应达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率与时间的关系如图所示：(1)其中t4时刻所对应的实验条件改变是___________，t5时刻所对应的实验条件改变是___________，平衡常数最大的时间段是___________。(2)为了提高平衡混合物中氨的含量，根据化学平衡移动原理，仅从理论上分析合成氨适宜试卷第5页，共8页 的条件是（填字母）。A.高温低压B.低温高压C.高温高压D.低温低压(3)实际生产中一般采用的反应条件为400~500℃，原因是。16.(15分)I.将二氧化碳转化为甲醇是实现碳中和的有效途径：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)，如图表示该反应进行过程中的能量变化。(1)图中曲线___________(填“a”或“b”)表示使用催化剂时的反应进程，使用催化剂对该反应焓变___________影响(填“有”或“无”)。据图可判断反应物的正反应的活化能__________(填“＞”“＜”或“=”)逆反应的活化能，若H—H的键能为hkJ/mol，则C=O的键能为__________kJ/mol(2)合成甲醇时存在副反应CO-12(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)△H=+41kJ·mol，副反应的发生不利于生成CH3OH的原因是___________________________________。Ⅱ.火箭推进器中装有还原剂液态肼(N2H4)和氧化剂过氧化氢(H2O2)，当它们混合时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼与足量过氧化氢反应，生成氮气和水蒸气，放出256kJ的热量。回答下列问题：(1)过氧化氢的结构式是__________。(2)该反应的热化学方程式为___________。(3)已知H2O(l)=H2O(g)∆H=+44kJ/mol，液态肼与足量液态过氧化氢反应生成氮气和液态水时，转移了2mol电子，则放出的热量Q=________kJ。(4)实验室可用次氯酸钠溶液与氨气反应制备液态肼，已知生成物之一是常见的盐，则反应的化学方程式为__________。17.(12分)烟气脱硝(将NOx转化成无害物质)是工业废气处理中的重要工艺。相对传统的处理工艺，活性炭吸附脱硝法具有工艺过程无二次污染、氮资源和脱硝剂可循环利用等优点。回答下列问题。试卷第6页，共8页 (1)活性炭吸附脱硝法的工艺流程如图所示。活性炭的作用是______，若入口烟气中NOx以NO形式参加反应，则相应的化学方程式为_____。(2)某同学选择如图装置(省略夹持仪器)对该方法进行模拟实验：①实验前，A、B产生的气体导入C装置，则应h→_____，i→____的顺序连接仪器，原因是______。②先通入空气，再打开A、B中分液漏斗的活塞，观察到B中出现红棕色气体，此时，所获得的氮氧化物中一定含有_____气体。③装置F除了能用于判断气体流速和脱硝效果外，还可用于____。④常温常压下，以一定流速和比例混合NO、NH3、空气等气体进行模拟实验，现测得NO入口体积分数为3×10−4，出口体积分数为6×10−5，则脱硝百分率为____%(可忽略脱硝前后气体总体积的变化，计算结果保留小数点后1位)。18.(16分)研究表明：丰富的CO2可以作为新碳源，解决当前应用最广泛的碳源(石油和天然气)枯竭危机，同时又可缓解由CO2累积所产生的温室效应，实现CO2的良性循环。(1)目前工业上有一种方法是用CO2加氢合成低碳烯烃。现以合成乙烯(C2H4)为例，一定温度下，该过程分两步进行：第一步：CO-12(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)ΔH1=+41.3kJ·molK1第二步：2CO(g)+4H-12(g)⇌C2H4(g)+2H2O(g)ΔH2=-210.5kJ·molK2①CO2加氢合成乙烯的热化学方程式为___。同一温度下，该反应的平衡常数K=______(用K1和K2代数式表示)试卷第7页，共8页 ②一定条件下的密闭容器中，上述反应达到平衡后，要加快反应速率并提高CO2的转化率，可以采取的措施是___(填字母)。A．减小压强B．增大H2浓度C．升高温度D．分离出水蒸气(2)另一种方法是将CO2和H2在催化剂条件下生成甲醇蒸气和水蒸气。现在10L恒容密闭容器中投入1molCO2和3molH2，发生反应：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)。在不同条件下测得平衡时甲醇的物质的量随温度、压强的变化如图所示：①上述反应的ΔH___0(填“>”或“<”)，图中压强P1___P2(填“>”或“<”)。9②经测定知Q点时容器的压强是反应前压强的，则Q点H2的转化率为___。10③N点时，该反应的平衡常数K=___(计算结果保留两位小数)。(3)工业生产中应用：COS的水解反应为COS(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2S(g)ΔH<0。某温度时，用活性α—Al2O3作催化剂，在恒容密闭容器中COS(g)的平衡转化率随不同投料比n(HO)2[]的转化关系如图甲所示。其他条件相同时，改变反应温度，测得一定时间内COSn(COS)的水解转化率如图乙所示：n(HO)2①该该反应的最佳条件为：投料比[]=___，温度=___。n(COS)②当温度升高到一定值后，一定时间内COS(g)的水解转化率降低；可能的原因是_____。试卷第8页，共8页 高2021级高二上期第一次月考化学参考答案1-5DDCAA6-10CBBBD11-14DDCD15.(15分)除特殊标注，每空2分I.(1)①⑦⑩(2)①②⑤(3)⑧⑨II.(1)加入催化剂(1分)减小氨气的浓度(1分)t8-t9(2)B(3)温度低，化学反应速率慢，到达平衡的时间变长，温度太高，平衡转化率低，且催化剂在500°时活性最好。(3分)16.（15分）除特殊标注，每空2分1(E-3h)kJ/mol1I(1)①b(1分)无(1分)<2②副反应消耗CO2、H2，且有H2O(g)生成，CO2、H2浓度减小和H2O(g)浓度增大使合成甲醇的反应逆向进行II.（1）H-O-O-H(1分)（2）NH(1)+2HO(1)=N(g)+4HO(g)242222