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江西省宜春市宜丰县宜丰中学2023-2024学年高三化学上学期9月月考试卷(Word版附答案)

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2023-2024(上)江西省宜丰中学创新部高三9月月考化学试卷可能用到的相对原子质量:H:1C:12O:16N:14S:32Cl:35.5K:39Ba:137Cu:64一、选择题(本题共16小题,每小题3分,共48分。每小题只有一个选项符合题目要求)1.物质结构与性质是高中化学的基础,下列说法正确的是A.基态氢原子的第一电离能最大B.依据VSEPR模型预测I3+为V形离子C.H2O分子间的作用力是纯粹的氢键D.液晶不能表现出类似晶体的各向异性2.我国科学家在氢气的制备和应用等方面都取得了重大成果。下列说法正确的是A.、、都属于氢元素B.NH4+和H2O的中心原子轨道杂化类型均为C.H2O2分子中的化学键均为极性共价键D.CaH2晶体中存在Ca与H2之间的强烈相互作用3.下列表示正确的是A.基态钠原子最外层电子占据的原子轨道的形状  B.基态原子价层轨道表示式为  C.原子激发态的核外电子排布式为D.用电子云轮廓图表示的键的示意图  4.设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列有关叙述正确的是A.1molCu与足量S反应,转移的电子数为NAB.1molFe与稀硝酸反应转移电子数一定为3NAC.22.4LN2与足量的H2反应生成NH3的分子数为2NAD.1molNH3与氧气恰好发生催化氧化反应,转移的电子数为7NA5.下列实验对应的离子方程式不正确的是A.将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合:HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2OB.将少量SO2通入NaClO溶液:SO2+H2O+2ClO-=SO32-+2HClOC.将少量NO2通入NaOH溶液:2NO2+2OH-=NO3-+NO2-+H2OD.SiH2Cl2加入足量的水中:SiH2Cl2+3H2O=H2SiO3↓+2H2↑+2H++2Cl-6.一种新型漂白剂(如下图)可用于漂白羊毛等,其中W、Y、Z为不同周期不同主族的短周期元素,W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数,W、X对应的简单离子核外电子排布相同。下列叙述错误的是A.该漂白剂中四种原子半径大小关系是:W>Y>X>ZB.该漂白剂中X呈现两种化合价C.该漂白剂中Y满足8电子稳定结构D.工业上通过电解熔融的WX来制备W7.氨硼烷(NH3BH3)是一种固体储氢材料,可与水在催化剂作用下生成(NH4)3B3O6和H2,B3O的结构如图所示。下列有关物质结构与性质的说法不正确的是A.NH3BH3分子中存在配位键,N原子提供孤电子对B.B3O中B原子、O原子均采用sp3杂化C.NH3BH3中与氮原子相连的氢带部分正电荷,与硼原子相连的氢带部分负电荷D.CH3CH3与NH3BH3的原子总数、电子总数均相等,熔点比NH3BH3低8.下列实验方案不能达到相应目的的是A.探究温度对化学平衡的影响B.研究浓度对化学平衡的影响C.实现铜棒镀银D.证明化学反应存在一定的限度9.将浓盐酸加到NaCl饱和溶液中,会析出NaCl晶体,对这种现象正确的解释是A.由于c平(Cl-)增加,使溶液中c平(Na+)·c平(Cl-)>Ksp(NaCl),故产生NaCl晶体B.HCl是强酸,所以它能使NaCl沉淀出来C.由于c平(Cl-)增加,使NaCl的溶解平衡向析出NaCl的方向移动,故有NaCl沉淀析出D.酸的存在,降低了盐的溶解度10.下列各步制取物质的方法,最终无法达到目的的是①AlAl2O3Al(NO3)3Al(NO3)3晶体②CuCuOCuSO4溶液CuSO4·5H2O③FeFeCl3Fe(OH)3Fe2O3④FeSO4溶液FeSFeSA.①②B.②③C.③④D.①④11.几种常见晶体的晶胞结构如图所示。下列说法错误的是NaCl晶胞CO2晶胞金刚石晶胞Cu晶胞A.NaCl晶体中Na+周围紧邻的Cl-的个数为6B.干冰晶胞中CO2分子之间作用力与金刚石晶胞中碳原子间作用力不同C.若金刚石的晶胞边长为acm,其中两个最近的碳原子之间的距离为cmD.Cu的晶胞参数为acm,NA为阿伏伽德罗常数的值,Cu晶胞的密度为g·cm-3 12.下列关于物质结构的说法错误几项是①S2O32-的空间结构为四面体形②基态氮原子有7种能量不同的电子,电子有5种空间运动状态③表示处于激发态的B的电子排布图④甲醛(HCHO)和光气(COCl2)分子中的键角⑤含有非极性键的分子一定是非极性分子⑥氢键的存在一定能使物质的熔、沸点升高⑦HCl、NH3、CH3CH2OH均易溶于水的原因之一是与H2O均能形成氢键⑧N2H4的沸点高于(CH3)2NNH2⑨只要分子的空间结构为平面三角形,中心原子均为sp2杂化⑩分子中的键角A.三项B.四项C.五项D.六项13.利用膜技术和电化学原理制备少量硫酸和绿色硝化剂N2O5,装置如图,下列说法正确的是A.甲装置将电能转化为化学能B.每转移2mol电子,生成2molN2O5和1molH2SO4C.乙中电极d上发生氧化反应D.c电极反应式为:N2O4–2e-+H2O=N2O5+2H+14.下列说法正确的是A.HCl气体和蔗糖溶于水时,都破坏了共价键B.H2O、H2S、H2Se的相对分子质量依次增大,熔点依次增大C.NaOH和K2SO4的化学键类型和晶体类型相同D.干冰容易升华,是由于干冰中的共价键强度较弱15.已知常温下,几种物质的电离平衡常数。下列说法或离子方程式正确的是弱酸H2SO3H2CO3A.等浓度的、、、、中,结合质子能力最强的是B.向Na2CO3溶液中滴加少量氯水:C.次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫:D.Na2CO3溶液中通入少量二氧化硫:16.草酸(H2C2O4)是一种二元弱酸。常温下向草酸溶液中滴加NaOH溶液,混合溶液中lgX[x表示或]随pH的变化如图。下列说法中错误的是A.NaHC2O4溶液呈酸性B.H2C2O4第二步电离常数数量级是10-5C.pH=7时,c(Na+)=c(HC2O4-)+2c(C2O42-)D.1.22<pH<4.19时,c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(H2C2O4)二、非选择题(52分)17.(12分)物质结构与性质是化学学习重要的组成部分。请根据所学知识回答下列问题:(1)分子中,有个键,个键,C原子的杂化轨道类型是。若和具有相同的空间构型和键合形式,试写出的结构式。(2)含及S的四元半导体化合物(简写为CZTS),是一种低价、无污染的绿色环保型光伏材料,可应用于薄膜太阳能电池领域。基态S原子的价电子中,两种自旋状态的电子数之比为。与相比,第二电离能与第一电离能差值更大的是。(3)图为BP晶体的结构示意图,若BP的摩尔质量为,阿伏伽德罗常数的值为,晶胞边长为,则该晶体密度为。18.(14分)实验室熔融法合成高锰酸钾的反应原理:将软锰矿(主要成分为MnO2)、碱和KClO3(还原产物为KCl)混合强热共熔,即可得到墨绿色的锰酸钾熔体。然后再电解锰酸钾溶液得到高锰酸钾。[实验I]:KMnO4合成步骤过程如下图所示:[实验II]:KMnO4纯度测定称取自制的KMnO4晶体2.000g,配制成250.00mL溶液。取25.00mL0.1000mol/L草酸标准液溶液于锥形瓶中,加入25.00mL1mol/L硫酸,混合均匀后加热到75~85℃,用KMnO4溶液滴定,重复操作3次,平均消耗20.00mLKMnO4溶液。请根据上述实验回答下列问题(1)“容器I”的名称是_____________。 (2)操作②的名称是_____________。烘干操作中温度不能过高的原因是________________。(3)“容器I”中发生反应的化学方程式是_____________________________________________。(4)电解操作中总反应的离子方程式是_______________________________________________。(5)滴定操作过程中,KMnO4溶液应装入___________________(填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”),其自制KMnO4纯度是_______________。19.(14分)电化学原理广泛应用于日常生活、生产和科学技术等方面,以满足不同的需要。根据如图所示装置,分别回答下列问题:(1)图甲中电极电势ZnCu(填“高于”、“低于”);盐桥中装有KCl饱和溶液,电池工作时盐桥中将。(各1分)A.移向溶液        B.移向溶液        C.不移动(2)图乙为使用酸性电解液的甲醇燃料电池的工作原理示意图,其负极电极反应式为,工作时若消耗32g甲醇,则理论上左室溶液质量变化值为g(3)图丙为模拟离子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图,若以图乙装置为电源,a电极区得到烧碱溶液,则N应与图乙中相连(填“X”、“Y”),图丙中用到离子交换膜(填“阴”、“阳”),电解总反应离子方程式为(4)若将图丙中a、b电极换成Fe电极电解处理含的废水,阳极电极反应式为;25℃时,阳极区产生的离子将转化为后调节pH为5时,完全沉淀(离子浓度为),调节溶液pH为7时,溶液中20.(12分)深入研究碳、氮元素的物质转化有着重要的实际意义,按要求回答下列问题:(1)合成尿素的反应为:,若向某恒温且恒容的密闭容器中加入等物质的量的和CO2,发生上述反应。下列叙述不能说明反应已经达到平衡状态的是___________(填标号)。A.断裂6molN—H键的同时断裂2molO—H键B.压强不再变化C.混合气体的密度不再变化D.CO2的体积分数不再变化(2)CO用于处理大气污染物的反应为。在作用下该反应的具体过程如图1所示,反应过程中能量变化情况如图2所示。总反应: ;该总反应的决速步是反应(填“①”或“②”)(3)已知:的速率方程为,k为速率常数,只与温度有关。为提高反应速率,可采取的措施是___________(填字母序号)。A.升温B.恒容时,再充入COC.恒容时,再充入N2OD.恒压时,再充入N2(4)在总压为100kPa的恒容密闭容器中,充入一定量的和发生上述反应,在不同条件下达到平衡时,在时N2O的转化率与,在时N2O的转化率与的变化曲线如图3所示:①表示N2O的转化率随的变化曲线为曲线(填“Ⅰ”或“Ⅱ”);②已知:该反应的标准平衡常数,其中为标准压强(100kPa),、、和为各组分的平衡分压,则时,该反应的标准平衡常数(计算结果保留两位有效数字,物质的量分数)。 高三化学答案12345678910111213141516BABABDBDCDCCBCDD17.【答案】(1)22(1分)sp(2)1:2或2:1Cu(3)18.【答案】①.铁坩埚③.过滤④.锰酸钾受热易分解⑤.MnO2+6KOH+KClO33K2MnO4+KCl+3H2O⑥.2+2H2O2+2OH-+H2↑⑦.酸式滴定管⑨.98.75%19.【答案】(1)低于B(1分)(2)CH3OH-6e-+H2O=CO2↑+6H+54(3)X阳(1分)2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-(4)Fe-2e-=Fe2+20.【答案】(1)AD(2)-361.22①(3)AC(4)Ⅱ3.4(5)a20.【详解】(1)A.由方程式可知,2mol氨分子转化为1mol尿素时断裂2molN-H键,则断裂6molN-H键的同时断裂2molO-H键不能说明正逆反应速率相等,无法判断反应是否达到平衡,故A选;B.该反应是气体体积减小的反应,反应中容器内压强减小,则容器内压强保持不变说明正逆反应速率相等,反应已达到平衡,故B不选;C.由质量守恒定律可知,该反应是气体质量减小的反应,在恒容密闭容器中混合气体的密度减小,则混合气体的密度保持不变说明正逆反应速率相等,反应已达到平衡,故C不选;D.由三段式计算可知,则二氧化碳的体积分数=,即恒为定值50%,所以不能判断反应已达到平衡,故D选;故选AD;(2)由图2可知,总反应为反应物总能量大于生成物总能量的放热反应,反应ΔH=-361.22kJ/mol;反应①的活化能为149.6kJ/mol,反应②的活化能为108.22kJ/mol,反应活化能越大,反应速率越慢,总反应的决速步是慢反应,所以总反应的决速步是反应①,故答案为:-361.22;①;(3)A.升高温度,反应速率常数增大,反应速率加快,故A正确;B.恒容时,再充入一氧化碳,一氧化二氮的浓度不变,反应速率不变,故B错误;C.恒容时,再充入一氧化二氮,一氧化二氮的浓度增大,反应速率加快,故C正确;D.恒压时,再充入氮气,一氧化二氮的浓度减小,反应速率减慢,故D错误;故选AC;(4)①由化学平衡移动原理可知,的值越大,一氧化二氮的转化率越小,所以曲线Ⅱ表示一氧化二氮的转化率随的变化,故答案为:Ⅱ;②该反应是气体体积不变的反应,平衡前后气体的总压强不变,在总压为100kPa的=1的容器中,一氧化二氮和一氧化碳的起始分压都为50kPa,由图可知,温度为T4时,一氧化二氮的转化率为65%,由方程式可知,平衡时,一氧化二氮和一氧化碳的分压都为50kPa-50kPa×65%=17.5kPa,二氧化碳和氮气的分压都为50kPa×65%=32.5kPa,则反应的的标准平衡常数Kθ=≈3.4,故答案为:3.4。(5)有外加的直流电源,则右边装置为电解池装置,与a相连的电极S由+4降低为+3价,则该极为阴极,故直流电源的负极为a;阴极为亚硫酸氢根离子得电子转化为H2S2O4,电极反应式为。12.【详解】①中S的价层电子对数为4+=4,VSEPR模型为正四面体,相当是中的1个O原子被S取代,二者是等电子体,则的空间构型是四面体,故①正确;②N原子核外电子排布式为1s22s22p3,1s、2s能级各有1个轨道,2p能级有3个轨道,电子有5种空间运动状态,1s、2s、2p能级能量不同,同一能级不同轨道中的电子能量相同,故有3种能量不同的电子,故②错误;③激发态的B原子的2p电子跃迁到3s轨道,2p的三个轨道能量相同,不是激发态,故③错误;④两分子中碳原子均为sp2杂化,均为平面三角形,电负性Cl>C>H,光气中C-Cl键中共用电子对偏离C原子,而C-H键中共用电子对偏向C原子,甲醛分子中形成C-H键的共用电子对之间的排斥力大于光气分子中形成C-Cl的共用电子对之间的排斥力,故键角∠H-C-H>∠Cl-C-Cl,故④正确;⑤含非极性键的分子可能是极性分子,如:O3,故⑤错误;⑥分子晶体中分子间氢键使物质的熔、沸点升高,分子内氢键使物质的熔、沸点降低,故⑥错误;⑦NH3、C2H5OH分别含有易得电子的氧原子和氮原子,NH3、C2H5OH易溶于水的原因之一是与H2O分子间均能形成氢键,HCl与水不能形成氢键,故⑦错误;⑧N2H4分子中连接N原子的H原子数多,存在氢键的数目多,而偏二甲肼(CH3)2NNH2只有一端可以形成氢键,另一端的两个甲基基团比较大,影响了分子的排列,沸点比N2H4的低,故⑧正确;⑨价层电子对=σ键电子对+中心原子上的孤电子对,微粒立体构型是平面三角形,说明中心原子价层电子对个数是3且不含孤电子对,中心原子是以sp2杂化,如BCl3中价层电子对个数=3+=3,立体构型是平面三角形,中心原子是以sp2杂化,故⑨正确;⑩SnBr2分子中,Sn原子的价电子对数=2+=3,Sn原子的轨道杂化方式为sp2杂化,杂化轨道的空间构型为三角形,键角为120°,由于中心Sn原子有一对孤电子对,故SnBr2分子的空间构型为V形,Br-Sn-Br的键角减小,小于120°,故⑩正确;

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所属: 高中 - 化学
发布时间:2023-10-09 18:40:02 页数:4
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文章作者:随遇而安

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