浙江省浙南名校联盟2022-2023学年高二化学上学期期中联考试题（Word版附解析）

2022年学年第一学期浙南名校联盟期中联考高二年级化学学科试题考生须知：1.本卷共7页满分100分，考试时间90分钟。2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。4.考试结束后，只需上交答题纸。可能用到的相对原子质量：选择题部分一、选择题(本大题共25小题，每小题2分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.下列物质溶解于水时，电离出的阴离子能使水的电离平衡向右移动的是。A.B.C.D.【答案】A【解析】【详解】A．Na2SO3电离出的阴离子为，水解使水的电离平衡向右移动，A正确；B．NaHSO4电离出的阴离子为，硫酸根离子不水解，对水的电离平衡没有影响，B错误；C．NH4NO3电离出的阴离子为硝酸根离子，硝酸根离子不水解，对水的电离平衡没有影响，C错误；D．NaOH电离出的阴离子为氢氧根离子，氢氧根离子会抑制水的电离，水的电离平衡向左移动，D错误；故答案选A。2.下列物质能导电，且为强电解质的是A.熔融B.冰醋酸C.盐酸D.熔融【答案】D【解析】【详解】A．为共价化合物，熔融状态不导电，故A不符合题意；B．冰醋酸属于弱电解质，且不导电，故B不符合题意； C．盐酸为混合物，既不属于电解质，也不属于非电解质，故C不符合题意；D．属于盐，是强电解质，且熔融状态能导电，故D符合题意；答案选D。3.下列仪器名称正确的是A.点滴板B.坩锅C.溶量瓶D.圆底烧瓶【答案】A【解析】【详解】A．仪器的名称为点滴板，故A正确；B．仪器的名称为坩埚，故B错误；C．仪器的名称为容量瓶，故C错误；D．仪器的名称为蒸馏烧瓶，故D错误；故选A。4.下列化学用语或表达式正确的是A.金刚砂的化学式：B.乙酸乙酯的结构简式： C.羟基的电子式：D.的原子结构示意图：【答案】C【解析】【详解】A．金刚砂为碳化硅，化学式：SiC，A错误；B．乙酸乙酯的结构简式：，B错误；C．羟基中含有1个未成对电子，电子式：，C正确；D．为6号元素碳元素，原子核内有6个质子，核外由6个电子，原子结构示意图：，D错误；故选C。5.下列说法正确的是A.与互为同位素B.碳纳米管和富勒烯互为同素异形体C.纤维素与淀粉互为同分异构体D.所有的烷烃都是同系物【答案】B【解析】【详解】A．同位素是质子数相同、中子数不同的原子的互称，与是分子，不可能互为同位素，故A错误；B．碳纳米管和富勒烯都是碳元素形成的不同种单质，互为同素异形体，故B正确；C．纤维素与淀粉都是天然高分子化合物，但聚合度n值不同，不可能互为同分异构体，故C错误；D．分子式相同、结构不同的烷烃互为同分异构体，不互为同系物，则所有的烷烃不可能是同系物，故D错误；故选B。6.下列说法正确的是。A.铜与过量的硫粉共热产物是B.液氯可以储存在钢瓶中C.固体可以做干粉灭火剂，金属钠着火可以用其来灭火D.生产普通玻璃的主要原料为石灰石、烧碱和石英砂 【答案】B【解析】【详解】A．硫的氧化性弱，将铜氧化为+1价的铜，则铜与过量的硫粉共热产物是，故A错误；B．常温下液氯与铁不反应，则液氯可以储存在钢瓶中，故B正确；C．金属钠着火时生成Na2O2，受热分解有CO2和H2O生成，Na2O2可与CO2和H2O反应放出氧气，加大火势，因此钠着火时不能用作为灭火剂，故C错误；D．生产普通玻璃的主要原料为石灰石、纯碱和石英砂，故D错误；答案选B。7.下列说法正确的是A.相同质量的甲烷、乙烷、丙烷完全燃烧，消耗氧气最多的是丙烷B.等物质的量的甲烷与氯气反应的有机产物仅有C.甲烷、苯和油脂均不能使酸性溶液因反应而褪色D.分子式为且能与金属钠反应的有机物有4种【答案】D【解析】【详解】A．将烃的分子式转化为CHx，质量相等的烃，烃的x值越大，完全燃烧消耗氧气的量越大，甲烷、乙烷、丙烷的x值分别为4、3、，则相同质量的甲烷、乙烷、丙烷完全燃烧，消耗氧气最多的是甲烷，故A错误；B．光照条件下甲烷与氯气的取代反应为光敏反应，反应生成氯代甲烷的混合物和氯化氢，则等物质的量的甲烷与氯气反应的有机产物不可能仅有一氯甲烷，故B错误；C．油脂分子中含有碳碳双键，能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应使溶液褪色，故C错误；D．分子式为C4H10O且能与金属钠反应的有机物为饱和一元醇，可能为1—丁醇、2—丁醇、2—甲基—1—丙醇、2—甲基—2—丙醇，共有4种，故D正确；故选D。8.下列说法正确的是A.在铁上镀铜时，金属铜作阴极B.工业上常用电解熔融的氧化镁冶炼金属镁C.牺牲阳极法通常是在被保护的钢铁设备上安装若干镁合金或锌块 D.用石墨电极电解的溶液，当阳极产生标准状况下气体时，停止电解，向剩余溶液中加入适量可使电解质溶液恢复至原状态【答案】C【解析】【详解】A．在铁上镀铜时，金属铜作电镀池的阴极，故A错误；B．工业上常用电解熔融的氯化镁冶炼金属镁，故B错误；C．镁或锌的金属性强于铁，与铁在电解质溶液中构成原电池时，铁做正极被保护，所以牺牲阳极法通常是在被保护的钢铁设备上安装若干镁合金或锌块，故C正确；D．由得失电子数目守恒可知，0.4mol铜离子在阴极完全得到电子发生还原反应生成铜时，标准状况下阳极上生成氧气的体积为0.4mol××22.4mol/L=4.48L，则阳极产生标准状况下8.96氧气时，说明硫酸铜溶液完全电解后，又电解水，则向剩余溶液中加入适量氧化铜不可能使电解质溶液恢复至原状态，故D错误；故选C。9.下列有关实验说法正确的是A.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为0B.用标准溶液滴定溶液来测定其浓度，选择甲基橙为指示剂C.用同一针筒先后抽取氯气、水，振荡，气体完全溶解，溶液变为黄绿色D.检验淀粉水解情况的加液顺序：淀粉溶液→稀硫酸→溶液【答案】B【解析】【详解】A．用广泛pH试纸测得溶液的pH为范围值，不可能为确定值，所以用广泛pH试纸测得某溶液的pH不可能为0，故A错误；B．盐酸与碳酸氢钠溶液反应生成氯化钠、二氧化碳和水，反应后所得溶液呈酸性，则用标准盐酸溶液滴定测定碳酸氢钠溶液浓度时应选择甲基橙为指示剂，故B正确；C．氯气与水反应生成盐酸和次氯酸的反应是可逆反应，可逆反应不可能完全反应，所以用同一针筒先后抽取氯气、水，振荡，氯气不可能完全溶解，所得溶液变为浅黄绿色，故C错误；D．碘能与氢氧化钠溶液反应生成碘化钠、次碘酸钠和水，所以加入碘水检验淀粉时，不能先加入氢氧化钠溶液，否则无法检验溶液中的淀粉，故D错误；故选B。 10.下列离子方程式正确的是。A.电解氯化镁溶液的反应：B.碱性溶液与反应：C.用稀硫酸除去硫酸钠溶液中少量的硫代硫酸钠：D.氯化铁溶液吸收：【答案】C【解析】【详解】A．用惰性电极电解氯化镁溶液时，阳极上生成氯气，阴极上生成氢气和氢氧根离子，氢氧根离子能和镁离子生成氢氧化镁沉淀，离子方程式为：，A错误；B．碱性条件下不会生成氢离子，碱性溶液与反应：，B错误；C．硫代硫酸钠与稀硫酸反应生成硫单质和二氧化硫，离子方程式：，C正确；D．是弱电解质，不能完全电离，应写成化学式，该反应是离子方程式为：，D错误；故选C。11.为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是。A.标准状况下，中含有C-Cl键的数目为B.室温下，体积为的硫酸溶液所含氢离子数为C.将溶液滴入沸水中，所得氢氧化铁胶粒的数目为D.标准状况下，与反应后的分子数小于【答案】D【解析】 【详解】A．标准状况下，四氯化碳不是气体，不确定其物质的量，A错误；B．室温下，体积为的硫酸溶液中氢离子的浓度为0.1mol/L，则所含氢离子为0.1mol，数目为，B错误；C．FeCl3的物质的量为0.01L×1mol/L=0.01mol，而胶粒是由几个分子聚集形成的微粒，故氢氧化铁胶粒数小于0.01NA，C错误；D．标准状况下，（为2mol）与（为1mol）反应生成的二氧化氮又会部分转化为四氧化二氮，故反应后的分子数小于，D正确；故选D。12.四种短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如图所示，它们的原子序数之和为43。下列说法不正确的是XYZWQA.原子半径(r)：B.Y、Z、W元素在自然界中均存在游离态C.Q的原子序数为32，Q元素的单质可作半导体材料D.X的最简气态氢化物比Y的最简气态氢化物沸点低，热稳定性差【答案】B【解析】【分析】由四种短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置可知，它们的原子序数之和为43，设Y的原子序数为a，X、Z、W的原子序数分别为a-1、a-1+8、a+1+8，则a+a-1+a-1+8+a+1+8=43，解得：a=7，则X为C元素，Y为N，Z为Si，W为S元素；Q与X、Z都位于第IVA族，为锗元素，据此解答。【详解】A．同一周期从左向右原子半径逐渐减小，同一主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径：，A正确；B．Si在自然界中都是以化合物的形式存在，自然界中没有游离态的Si存在，B错误；C．Q元素位于第四周期 IVA族，原子序数为32，Ge位于金属与非金属的分界线附近，可以推断Q 元素的单质可作半导体材料，C正确；D．X的最简气态氢化物为CH4，Y的最简气态氢化物为NH3，由于NH3分子之间存在氢键，沸点比高CH4，非金属性越强，氢化物越稳定，则稳定性CH4<NH3，故D正确；答案选B。13.“类比”是预测物质性质与化学反应的重要方法之一，但“类比”是相对的，不能违背客观事实。下列“类比”不合理的是。A.可表示为，则在水溶液中制备的也可表示为B.的分子构型不是直线形，则也不是直线形C.一定条件下，Al和反应生成Fe和，则Na和反应生成Fe和D.溶液在空气中蒸干得到固体，则溶液在空气中蒸干得到固体【答案】A【解析】【详解】A．可表示为，但在水溶液中不能制备出，因为铁离子能将碘离子氧化为碘单质，A错误；B．中O原子的杂化类型为sp3，中S原子的杂化类型也为sp3故他们均不是直线型，B正确；C．铝和钠的活泼性都强于铁，一定条件下，Al和反应生成Fe和，Na和反应生成Fe和，C正确；D．硫酸铁和硫酸铜水解都生成难挥发性酸，所以蒸干都能得到物质本身，D正确；故选A。14.关于下列的判断不正确的是。①C(s，石墨)②C(s，金刚石)③2C(s，石墨)④⑤(s，石墨) A.，B.C.若石墨比金刚石更加稳定，则D.若反应⑤为吸热反应，则【答案】C【解析】【详解】A．①为石墨燃烧，放热反应，故，④为一氧化碳燃烧，放热反应，，A正确；B．由盖斯定律，①=(③+④)，故，B正确；C．由能量越低越稳定，若石墨比金刚石更加稳定，得石墨具有得能量比金刚石低，即，则，C错误；D．由盖斯定律得，⑤=③-①，则，得　，D正确；故选C。15.已知反应：，下列关于该反应的说法正确的是A.中的氧元素全部被还原B.氧化性：C.每生成，反应有电子转移D.为还原产物【答案】D【解析】【分析】由方程式可知，反应中铁元素的化合价升高被氧化，硫酸亚铁是反应的还原剂，高铁酸钠是氧化产物；氧元素的化合价即升高被氧化又降低被还原，过氧化钠即是氧化剂也是还原剂，氧化钠、高铁酸钠是还原产物，氧气是氧化产物。【详解】A．由分析可知，反应中，过氧化钠中的氧元素的化合价即升高被氧化又降低被还原，故A错误；B．由分析可知，过氧化钠即是氧化剂也是还原剂，高铁酸钠是氧化产物，由氧化剂的氧化性强于氧化产物可知，过氧化钠的氧化性强于高铁酸钠，故B错误；C．由方程式可知，生成2mol高铁酸钾，反应转移10mol电子，则生成1mol高铁酸钾，反应转移5mol电子，故C错误；D．由分析可知，氧化钠、高铁酸钠是还原产物，故D正确；故选D。 16.下列说法正确的是。A.常温常压下，、的溶解焓变相近，；，则B.C.非自发进行反应一定不可能发生D.需要加热才能进行的过程肯定不是自发过程【答案】A【解析】【详解】A．反应自发进行的判断依据是△H-T△S＜0；常温常压下，、的溶解焓变相近，而碳酸钙难溶与水、碳酸钠易溶于水，碳酸钠的溶解为自发进行的，则说明碳酸钠溶解的熵变更大，故，A正确；B．固体变为液体的过程为熵增过程，熵变大于零，B错误；C．反应是否自发进行有反应的焓变、熵变、温度共同决定；非自发过程，改变温度可能变为自发过程，如焓变大于0，熵变大于0的反应低温可以是非自发进行的反应，高温下可以自发进行，C错误；D．有些自发进行的反应也需要反应条件，才能进行，如氢气和氧气需要点燃反应，D错误；故选A。17.一种利用纳米纤维为电极的二次电池的工作原理如图所示，下列说法正确的是。A.充电时，外接电源负极与电极相连B.该电池的电解质溶液可以为的混合水溶液C.充电时，阳极反应式可以表示D.相同时间内导线经过的电子与阳离子交换膜上通过的离子数目相等【答案】C 【解析】【分析】由图知，该二次电池放电时Mg电极为负极，负极的电极反应式：，V2O5为正极，电极反应式为：，充电时Mg电极为阴极，V2O5为阳极。【详解】A．充电时，外接电源正极与电极相连，A错误；B．Mg是活泼金属能与水反应，所以不能用水溶液作电解质溶液，B错误；C．充电时，阳极失去电子，阳极反应式可以表示为，C正确；D．阳离子交换膜上通过离子有锂离子和镁离子，锂离子带一个电荷，镁离子带两个电荷，电荷不相等，所以相同时间内导线经过的电子与阳离子交换膜上通过的离子数目不相等，D错误；故选C。18.下列说法正确的是。A.室温下，的溶液通入少量氨气，导电能力不变B.室温下，的溶液中的和的溶液中相等C.室温下，同浓度的氨水和溶液稀释相同倍数，氨水的pH大D.室温下，等物质的量浓度的溶液和溶液分别与同浓度的溶液反应至恰好中和，所得溶液的pH相等【答案】B【解析】【详解】A．醋酸和氨水是弱电解质存在电离平衡，二者反应后生成的醋酸铵是强电解质，因此溶液的导电性增强，A错误；B．室温下，的醋酸溶液中，和的溶液中，各溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得、，根据室温下水的离子积常数，所以酸中等于碱中所以存在，B正确；C．氨水属于弱电解质，稀释过程中电离程度增大，所以同体积同pH的氢氧化钠溶液和氨水分别稀释相同倍数，稀释后氨水的pH较大，但题中并未指明溶液的体积，C错误；D．醋酸大于盐酸体积相同、pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，由于醋酸物质的量浓度大于盐酸物质的量浓度，醋酸物质的量大于盐酸物质的量，因此醋酸消耗的NaOH大于盐酸消耗的NaOH，所得溶液的pH不相等，D错误； 故选B。19.已知HF分子在一定条件下会发生二聚反应：。经实验测得，不同压强下，体系的平均摩尔质量随温度(T)的变化曲线如图所示，下列说法正确的是。A.该反应的B.平衡常数：C.的体积分数d点比c点大D.测定HF的相对分子质量要在低压、高温条件下【答案】D【解析】【分析】当在p1压强下，由图可知随着温度的升高，体系的平均摩尔质量减少，由于体系中气体的总质量守恒，则气体的总物质的量增加，平衡逆向移动，升高温度平衡向吸热方向进行，因此正反应是放热反应，△H<0。当在相同温度下，c点体系的平均摩尔质量大于d点，由于体系中气体的总质量守恒，则c点气体总物质的量更小，正反应是气体分子数减小的反应，压强越大，气体总物质的量越小，因此，c点的压强更大，即p1>p2。【详解】A．温度升高平均摩尔质量减小，气体质量守恒，物质的量增大，说明平衡向逆反应方向进行，由于升温平衡向吸热反应方向进行，因此正反应是放热反应，△H<0，故A错误；B．平衡常数随温度变化不随压强变化，a、b、c点的温度不同，正反应是放热反应，温度越高平衡常数越小，平衡常数：K(a)>K(c)>K(b)，故B错误；C．由分析可知，d点压强小于c点压强，增大压强，平衡向气体分子数减小的方向移动，(HF)2的体积分数增大，因此(HF)2的体积分数c点更大，故C错误；D．正反应是气体分子数减小的放热反应，测定HF的相对分子质量应使平衡逆向进行，需要在低压、高温条件下进行提高HF的纯度，故D正确；故选D。20.某温度下，在一个容积恒定的密闭容器中发生如下可逆反应：，反应达到平衡时，测得容器中各物质均为，现欲使的平衡浓度增大一倍，在其他条件不变时，下列措施可以采用的是。 A.再加入和B.降低温度C.再加入和D.加入催化剂【答案】A【解析】【详解】A．再通入2nmol CO2和2nmolH2(g)， 采用极值法，全部转化为2nmol CO和2nmolH2O(g)，与题干中的量相同，平衡时H2为nmol，再加上原来的nmol，所以H2的平衡浓度增大一倍，A正确；B．该反应为反应前后气体的体积相等的放热反应，升温平衡左移，B错误；C．再通入nmolCO和nmolH2O，平衡向正反应方向移动，氢气的量增加，因为不能全部转化，所以氢气的物质的量浓度不可能是增大1倍，C错误；D．加催化剂平衡不移动，D错误；故选A。21.25℃时，弱酸的电离平衡常数如表，下列说法正确的是。弱酸A.少量通入溶液中：B.少量通入溶液中：C.等浓度、体积的与混合：D.少量通入溶液中：【答案】B【解析】【分析】根据电离平衡常数知，酸性强弱顺序为：H2SO3＞CH3COOH＞H2CO3＞＞HClO＞。【详解】A．HClO的酸性大于而小于H2CO3，ClO-+H2O+CO2=HClO+，故A错误；B．SO2具有还原性，与Ca(ClO)2发生氧化还原反应， ，故B正确；C．酸性：H2CO3>，NaHCO3溶液与NaHSO3溶液混合不能生成二氧化碳气体，故C错误；D．酸性：H2SO3>H2CO3>，所以少量的SO2通入Na2CO3溶液中：，故D错误；故选B。【点睛】弱酸的电离平衡常数越大，其酸性越强，酸的电离平衡常数H2SO3>CH3COOH>H2CO3>>HClO>，则酸性：H2SO3>CH3COOH>H2CO3>>HClO>，结合强酸能和弱酸盐反应制取弱酸分析解答。22.如图表示常温下稀释、两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化。下列说法正确的是。A.相同浓度和的混合液中，各离子浓度大小关系为：B.曲线Ⅰ表示溶液稀释过程中pH的变化C.图像中a、c两点处的溶液中相等(HR代表或)D.图像中a点酸的总浓度等于b点酸的总浓度【答案】C【解析】【分析】醋酸的酸性比次氯酸强，加入相同体积的水时，醋酸的pH变化大于次氯酸，因此曲线Ⅰ表示，曲线Ⅱ表示，据此分析解答。【详解】A．醋酸的酸性强于次氯酸，所以相同浓度和的混合液中，水解程度 CH3COO-<ClO-，溶液中各离子浓度大小关系为：，故A错误；B．由分析可知，曲线Ⅰ表示溶液稀释过程中pH的变化，故B错误；C．相同温度下，同一物质的电离平衡常数不变，即HR的电离平衡常数不变，由温度不变时，水的离子积恒为常数，因此不变，故C正确；D．初始时，两者pH相等，但醋酸的电离平衡常数大于次氯酸，故醋酸浓度小于次氯酸，因此加入相同体积的水稀释后，两者的总浓度不相等，故D错误；答案选C。23.常温下，某浓度溶液中滴加溶液，若定义，则测得、、变化如图所示。下列说法不正确的是。A.曲线Ⅱ表示随pH的变化B.常温下，C.将等浓度等体积的与溶液混合后，溶液显酸性D.a、b、c三点对应的溶液，始终不变【答案】D【解析】【分析】H2A溶液中存在电离平衡，pH越大，c(H+)越小，平衡右移程度越大，c(A2-)越大，pc(A2-)越小，所以Ⅲ是pc(A2-)，pH越小，c(H+)越大，平衡左移程度越大，c(H2A)越大，pc(H2A)越小，所以Ⅱ是pc(H2A)和pH的关系曲线，Ⅰ是pc(HA-)和pH的关系曲线；，用a点计算Ka1=c(H+)=10-0.8， ，用c点计算Ka2=c(H+)=10-5.3，据此分析解答。【详解】A．由分析可知，曲线Ⅱ表示随pH的变化，故A正确；B．，，=，故B正确；C．，===10-8.7，由分析可知Ka1=10-0.8，所以Ka1＞Kh1，所以将等浓度等体积的Na2A与H2A溶液混合后，溶液显酸性，C正确；D．根据物料守恒，a、b、c三点对应的溶液，n(H2A)+n(HA﹣)+n(A2﹣)始终不变，但溶液体积改变，所以浓度之和发生改变，D错误；答案选D。24.绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是。A.m点对应的溶液能再溶解固体B.图中各点对应的的关系为：C.向p点的溶液中加入少量固体，溶液组成由p沿线向m方向移动D.温度升高时，p点的饱和溶液的组成由p沿线向q方向移动【答案】BD【解析】【详解】A．由图可知，m点在溶解平衡曲线上，已是饱和溶液，不能再溶解固体，A错误；B．的沉淀溶解平衡中的溶度积受温度影响，m、n和p点对应的温度均为T，则其溶度积相同，B正确； C．p点达到沉淀溶解平衡，向其中加入少量固体，平衡向逆反应方向动，c(Cd2+)减小，c(S2-)增大，溶液组成由m沿mpn线向n方向移动，C错误；D．由图可知，随着温度的升高，离子浓度增大，说明反应为吸热过程，则温度升高时，p点对应饱和溶液的溶解度增大，溶液中的c(Cd2+)与c(S2-)同时增大，p点的饱和溶液的组成由p沿线向q方向移动，D正确；故选BD。25.下列“实验现象”和“结论”的因果关系有错误的是。选项操作现象结论A相同温度下，测定等浓度的和溶液的pH前者pH比后者大非金属性：S>CB火柴梗上滴少量的浓硫酸火柴梗变黑浓硫酸具有强氧化性C将20℃溶液加热到60℃，用pH传感器测定pH溶液的pH逐渐减小改变与水解平衡移动共同作用的结果D取一支试管装入溶液，先滴加溶液，再滴加几滴溶液先生成白色沉淀，后沉淀变为蓝色溶度积：A.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】【详解】A．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强；相同温度下，测定等浓度的和溶液的pH，前者pH比后者大，说明碳酸酸性弱于硫酸，则非金属性：S>C，A正确；B．火柴梗上滴少量的浓硫酸，火柴梗变黑说明浓硫酸具有脱水性，B错误；C．升高温度促进水解，碳酸钠溶液的碱性增强，溶液的pH 增大，升温促进水的电离，水电离出氢离子浓度增大，溶液pH减小；水的电离平衡、水解平衡均正向移动，溶液的pH逐渐减小，是改变与水解平衡移动共同作用的结果，C正确；D．一支试管装入溶液，先滴加溶液，反应后镁离子过量、氢氧化钠完全反应，再滴加几滴溶液，先生成白色沉淀，后沉淀变为蓝色，说明氢氧化镁沉淀转化为氢氧化铜沉淀，则溶度积：，D正确；故选B。非选择题部分二、非选择题(本大题共5小题，共50分)26.某温度下，测得的溶液中，由水电离出来的。（1）求此温度下，水的离子积常数为_______。（2）在此温度下，将的溶液和的溶液混合均匀，测得溶液的，则_______。【答案】（1）（2）【解析】【小问1详解】溶液中由水电离出来的氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，的溶液中，水电离的，的离子积常数为：。【小问2详解】该温度下，氢氧化钡溶液中，混合溶液呈碱性，溶液中，因此。27.淀粉是人体所需的重要营养物质，同时也是重要的化工原料，通过对淀粉的综合利用，可以获得多种有机物。其中有如图转化 已知：a.含有相同官能团的有机物通常具有相似的化学性质b.B能与反应，且与足量金属钠反应生成，B的结构中含有甲基。请回答：（1）D中所含官能团名称是_______。（2）B的结构简式是_______。（3）C+D→E的化学方程式是_______。（4）下列说法正确的是_______。A.将一小粒钠投入C中，钠始终浮在液面上缓慢产生气体B.在一定条件下，D和E都能通过加聚反应生成高聚物C.相同物质量的B和D在氧气中完全燃烧，B消耗氧气多D.B在浓硫酸作用下反应可能生成六元环状化合物【答案】（1）碳碳双键羧基（2）（3）（4）BD【解析】【分析】淀粉在稀硫酸的作用下水解生成葡萄糖；已知B能与反应，则含有羧基，且与足量金属钠反应生成，结合B化学式可知，B还含有羟基，B的结构中含有甲基，且B能和浓硫酸发生消去反应生成D引入碳碳双键，则羟基在中间碳原子上，B的结构简式为：；B生成D时为醇羟基的消去反应，生成D：；A一定条件下反应生成C，结合E结构可知，C为乙醇；C与D发生酯化反应生成E和水；【小问1详解】D的结构简式为：，含有的官能团为碳碳双键、羧基；【小问2详解】由分析可知，B的结构简式：；【小问3详解】C与D发生酯化反应生成E和水，反应为： ；【小问4详解】A．钠的密度大于乙醇，且能和乙醇生成氢气，故将一小粒钠投入C中，钠沉入乙醇中且缓慢产生气体，A错误；B．D和E分子中均含有碳碳双键，故在一定条件下，D和E都能通过加聚反应生成高聚物，B正确；C．有机物燃烧通式为CxHyOz+（x+y-z）O2xCO2+yH2O；相同物质的量的B和D在氧气中完全燃烧，DB消耗氧气相同，C错误；D．B中含有羟基、羧基，在浓硫酸作用下，两个B可能发生酯化反应生成六元环状化合物，D正确；故选BD。28.为探究某固体化合物X(仅含三种元素)的组成和性质，设计并完成如图实验，请回答：已知：a.X与一定量空气恰好完全反应b.固体混合物由一种单质和一种磁性物质组成c.实验过程中的使用的溶液和Fe粉均过量（1）蓝绿色溶液中含有的金属阳离子是_______。（2）固体混合物与溶液反应的离子方程式是_______。(只能用一条离子方程式表示)（3）X的化学式是_______。（4）设计实验，检验上述磁性物质中所含的阳离子：_______。【答案】（1）、（2）（3）（4）取少量磁性物质溶于稀硫酸，分两份，一份加入少量溶液，若溶液变红，说明含有；另一份加入少量酸性溶液，若紫红色褪去，说明含 【解析】【分析】X与一定量空气恰好完全反应，生成的气体A通入过氧化氢溶液，再加入氯化钡，产生白色沉淀可知，气体A为SO2，可知X中含有硫元素；固体混合物由一种单质和一种磁性物质组成，磁性物质为Fe3O4，固体混合物加入稀盐酸产生红色物质，该物质为铜，可知X中含有铜元素和铁元素。【小问1详解】由分析可知，固体混合物中含有铜和Fe3O4，加入稀盐酸反应，首先生成Fe2+、Fe3+,Fe3+和Cu反应生成Fe2+和Cu2+，由题可知，铜有剩余，则溶液中没有Fe3+，蓝绿色溶液中含有阳离子为：、。【小问2详解】固体混合物中加入稀盐酸反应，Fe3O4先与稀盐酸反应，生成Fe2+、Fe3+,Fe3+和Cu反应生成Fe2+和Cu2+，反应的离子方程式为：。【小问3详解】由分析可知，C为BaSO4，B为H2SO4，气体A为SO2，则；红色固体为铜，则；因为X只含有三种元素，所以，，因此X的化学式为。【小问4详解】磁性物质为Fe3O4，其阳离子为Fe2+和Fe3+，所以为了检验Fe2+可以使用酸性溶液；检验Fe3+可以使用溶液。29.的转化一直是全球研究的热点，其中将和合成甲醇及二甲醚具备相对成熟的技术。工业生产中，有以下相关反应(热效应都是在25℃，下测定)：Ⅰ.Ⅱ.Ⅲ. （1）工业上用和合成二甲醚的热化学方程式为：_______。（2）根据题目信息，写出反应Ⅲ的平衡常数表达式_______，该反应在_______(填高温、低温或任何温度下)可以自发进行。①密闭容器中加入相同物质的量的CO和发生反应Ⅲ，在某一温度下，在不同催化剂的作用下，测得随时间变化情况如图所示。下列说法正确的是_______。A.曲线A对应反应，前的平均速率B.曲线A对应的反应速率先增大后减小C.由图可知，三种条件下反应的活化能D.由图可知，之前三个反应都未达到平衡状态②在三个相同容器A、B、C中，各起始反应物浓度相同，在不同温度下，经过相同时间后测得容器中的CO物质的量与温度的关系如图，请解释曲线中CO的物质的量先减小后增大的原因_______。（3）一定量的在一密闭容器中发生反应Ⅱ，容器内的浓度随时间的变化曲线如图。在时刻把容器体积扩大为原来的2倍，时刻达到新平衡，请画出到时的浓度变化曲线_______。 （4）用和在酸性环境中电解法可制得，试写出该反应阴极的电极反应式_______。【答案】（1）（2）①.②.任何温度下③.BCD④.AB段未平衡，温度升高，反应速率快，CO剩余物质的量少；从最低点到C，反应处于平衡状态，该反应放热，升温平衡逆向移动，CO物质的量增多（3）（4）【解析】【小问1详解】由盖斯定律可知，反应Ⅰ×2＋Ⅲ得到二氧化碳与氢气合成二甲醚的反应，则反应ΔH=(—49.01kJ/mol)+(—41.17kJ/mol)=—122.54kJ/mol，反应的热化学方程式为，故答案为：；【小问2详解】由方程式可知，反应Ⅲ的平衡常数表达式，该反应熵增的放热反应，则任何条件下，该反应 ΔH—TΔS＜0，都能自发进行，故答案为：；任何条件下；①A．没有明确容器的体积，无法计算前40内二氧化碳的反应速率，故错误；B．由图可知，曲线A对应的斜率随时间增大先增大后减小说明反应速率先增大后减小，故正确；C．同一化学反应，反应的活化能越大反应速率越小，由图可知，曲线A、B、C的斜率依次减小，反应速率依次减小，则三种条件下反应的活化能，故正确；D．由图可知，50s之前三个反应中二氧化碳的物质的量均没有达到最大限度，说明反应都未达到平衡状态，故正确；故选BCD；②由图可知，B容器的反应温度比A容器高，反应速率比A容器快，在相同时间内消耗掉一氧化碳比A容器多，C容器的反应温度比B容器高，反应速率比B容器快，在相同时间内消耗掉一氧化碳比B容器少，说明B点反应达到平衡，该反应为吸热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，一氧化碳的物质的量增大，故答案为：AB段未平衡，温度升高，反应速率快，CO剩余物质的量少；从最低点到C，反应处于平衡状态，该反应放热，升温平衡逆向移动，CO物质的量增多；【小问3详解】t1时，升高温度，平衡向逆反应方向移动，二氧化碳的百分含量增加，t2时添加催化剂，二氧化碳的百分含量不变，则t1到t3时甲醚的浓度变化曲线图像为；【小问4详解】由题意可知，二氧化碳和氢气在酸性环境中电解法制备甲醚时，通入二氧化碳的电极为电解池的阴极，酸性条件下二氧化碳在阴极得到电子发生还原反应生成甲醚和水，电极反应式为，故答案为：。30.某研究小组为了更准确检测某种香菇中添加剂亚硫酸盐的含量，设计实验如图： ①三颈烧瓶中加入香菇样品和水；锥形瓶中加入水、淀粉溶液，并预加的碘标准溶液，充分搅拌。②以流速通氮气，再加入过量磷酸，加热并保持混合液微沸，同时用碘标准溶液滴定锥形瓶内溶液，至终点时滴定消耗了碘标准溶液。③不加香菇，三颈烧瓶和锥形瓶中仅加水，重复以上实验，滴定消耗了碘标准溶液。④用适量替代香菇样品，重复上述步骤，实验测得占理论得到的的百分数平均值为96％。已知：，回答下列问题：（1）装置图中仪器a、b的名称分别为_______、_______。（2）解释加入，能够生成的原因：_______。（3）滴定反应的离子方程式为_______；滴定终点时现象为_______。（4）盛放碘标准溶液的滴定管排气泡时，应选择题图中的_______。若滴定前已排尽气泡，滴定后发现滴定管尖嘴处留有气泡，则会导致测定结果偏_______(填“高”或“低”)。（5）该样品中亚硫酸盐含量为_______(以计，结果保留三位有效数字)。【答案】（1）①.(球形)冷凝管②.酸式滴定管（2）加入后，溶液中存在化学平衡，的溶解度随着温度升高而减小， 逸出后，促进了化学平衡向右移动（3）①.最后半滴标准液滴下，溶液恰好变成蓝色且半分钟内不变色②.（4）①.b②.低（5）80.0【解析】【分析】设计实验检测某种香菇中添加剂亚硫酸盐的含量，利用淀粉为指示剂，通过预加的碘标准溶液，以流速通氮气，再加入过量磷酸，加热并保持混合液微沸，同时用碘标准溶液滴定锥形瓶内溶液，至终点时滴定消耗了碘标准溶液，测定含量；【小问1详解】根据仪器的构造可知，装置图中仪器a、b的名称分别为(球形)冷凝管、酸式滴定管；【小问2详解】加入后，溶液中存在化学平衡，的溶解度随着温度升高而减小，逸出后，促进了化学平衡向右移动，故加入，能够生成；【小问3详解】滴定时，单质碘将二氧化硫氧化为硫酸，离子反应方程式为：；滴定终点时现象为最后半滴标准液滴下，溶液恰好变成蓝色且半分钟内不变色；【小问4详解】碱式滴定管排气泡时，把橡皮管向上弯曲，出口上斜,轻轻挤压玻璃珠附近的橡皮管可以使溶液从尖嘴涌出，气泡即可随之排出，符合规范的为b，答案选b；若滴定前已排尽气泡，滴定后发现滴定管尖嘴处留有气泡，则读数偏小，会导致测定结果偏低；【小问5详解】