浙江省浙南名校联盟2022-2023学年高一化学下学期期中联考试题（Word版附解析）

2022学年第二学期浙南名校联盟期中联考高一化学试题考生须知：1.本卷共6页满分100分，考试时间90分钟。2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。4.考试结束后，只需上交答题纸。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Cl35.5S32Fe56Cu64Ba137选择题部分一、选择题I(本大题共15小题，每小题2分，共30分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.下列物质属于碱性氧化物的是A.NOB.MgOC.SO2D.Na2O2【答案】B【解析】【详解】A．NO为不成盐氧化物不是碱性氧化物，A错误；B．MgO能与酸反应生成盐和水，MgO为碱性氧化物，B正确；C．SO2能与水反应生成酸，属于酸性氧化物，C错误；D．Na2O2为过氧化物，不是碱性氧化物，D错误；故答案选B。2.下列仪器名称为“量筒”的是A.B.C.D.【答案】C【解析】【详解】A．仪器名称为烧瓶，A错误；B．仪器名称为分液漏斗，B错误；C．仪器名称为量筒，C正确； D．仪器名称为研钵，D错误；故选C。3.下列反应属于非氧化还原反应，且能量变化与图示相符合的是A.硫酸与NaOH溶液的反应B.铁与氯气的化合反应C.灼热的炭与CO2的反应D.盐酸与碳酸氢钠固体的反应【答案】D【解析】【分析】根据图示可知，该反应为吸热反应。【详解】A．硫酸与NaOH的反应不是氧化还原反应，但是反应放热，能量变化与图示不符，A错误；B．铁与氯气的化合反应为氧化还原反应，B错误；C．灼热的碳与CO2反应生成CO，该反应为氧化还原反应，C错误；D．盐酸和碳酸氢钠的反应不是氧化还原反应，且为吸热反应，能量变化与图示相符，D正确；故答案选D。4.下列物质对应的组成不正确的是A.石英：SiO2B.氯仿：CHCl3C.铁红：Fe3O4D.重晶石：BaSO4【答案】C【解析】【详解】A．石英由二氧化硅组成，化学式为SiO2，A正确；B．氯仿的化学式为CHCl3，B正确；C．铁红为氧化铁，化学式为Fe2O3，C错误；D．重晶石为硫酸钡，化学式为BaSO4，D正确；故答案选C。5.下列物质属于非电解质的是 A.液氯B.CO2C.CaCO3D.氨水【答案】B【解析】【详解】A．液氯是单质不是非电解质也不是电解质，A错误；B．二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸电离产生氢离子和碳酸氢根离子可以导电，所以碳酸是电解质，二氧化碳是非电解质，B正确；C．碳酸钙熔融状态下电离产生自由移动的离子可以导电，属于电解质，C错误；D．氨水是混合物不是非电解质也不是电解质，D错误；故选B。6.下列反应中，HCl被还原的是A.Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑B.NaOH+HCl=NaCl+H2OC.CuO+2HCl=CuCl2+H2OD.Fe+2HCl=FeCl2+H2↑【答案】D【解析】【详解】A．碳酸钠和盐酸反应是复分解反应没有化合价的变化，不是氧化还原反应，A错误；B．氢氧化钠和盐酸是酸碱中和反应，没有化合价的变化，不是氧化还原反应，B错误；C．氧化铜与盐酸的反应属于金属氧化物和盐酸的反应，生成盐和水，没有化合价的变化，不是氧化还原反应，C错误；D．铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铁的化合价升高被氧化，盐酸中氢的化合价降低被还原，D正确；故选D。7.下列关于胶体的叙述不正确的是A.将FeCl3饱和溶液滴入到NaOH溶液中，以制取Fe(OH)3胶体B.用平行光照射淀粉溶液，可以看到一条光亮的“通路”C.胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1nm~100nm之间D云、雾、有色玻璃都属于胶体【答案】A【解析】 【详解】A．将氯化铁饱和溶液滴入沸水中并不断加热搅拌制备氢氧化铁胶体，氯化铁滴入氢氧化钠中生成氢氧化铁沉淀，A错误；B．淀粉溶于水形成胶体，用平行光照射可看到一条光亮的通路，这是胶体的丁达尔效应，B正确；C．胶体区别于其他分散系的本质特征为分散质微粒直径的不同，胶体分散质微粒直径为1nm-100nm之间，C正确；D．云、雾、有色玻璃均属于胶体，D正确；故答案选A。8.下列有关化学用语表示正确的是A.四氯化碳分子的空间填充模型：B.次氯酸的结构式：H-O-ClC.羟基的电子式：D.18O2-的离子结构示意图：【答案】B【解析】【详解】A．四氯化碳分子空间构型为正四面体形，氯原子半径比碳原子大，故四氯化碳分子的空间填充模型为：，原图只能表示CH4的空间填充模型，A错误；B．已知H和Cl周围能形成1对共用电子对，O周围能形成2对共用电子对，故次氯酸的结构式：H-O-Cl，B正确；C．羟基是不带电的基团，故羟基的电子式：，C错误；D．O是8号元素，其核电荷数为8，故18O2-的离子结构示意图：，D错误；故答案为：B。9.下列说法正确的是A.和互为同分异构体B.金刚石、石墨和C60互为同素异形体 C.1H、2H、3H是同一种核素D.C2H4与C3H6一定互为同系物【答案】B【解析】【详解】A．和是同一种物质，A错误；B．金刚石、石墨和C60均是碳元素构成的不同单质，互为同素异形体，B正确；C．1H、2H、3H具有相同的质子数不同的中子数，所以不是同一种核素，C错误；D．C2H4是乙烯，C3H6可能是丙稀也可能是环丙烷，所以两者不一定互为同系物，D错误；故选B。10.下列说法正确的是A.向盛有鸡蛋清溶液的试管中滴加醋酸铅溶液，出现白色沉淀，再加水沉淀溶解B.葡萄糖、果糖互为同分异构体，淀粉和纤维素也互为同分异构体C.淀粉、纤维素、麦芽糖在一定条件下可水解为葡萄糖D.花生油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，属于高分子化合物【答案】C【解析】【详解】A．醋酸铅溶液使蛋白质变性，蛋白质变性不可逆，因此加水沉淀不溶解，A错误；B．淀粉和纤维素的n值不同，分子式不同，不是同分异构体，B错误；C．淀粉和纤维素为多糖，麦芽糖为二糖，三种物质在一定条件下可水解生成葡萄糖，C正确；D．花生油的主要成分为高级脂肪酸甘油酯，根据其分子式可知其相对分子质量不大，不属于高分子化合物，D错误；故答案选C。11.X、Y、Z、W均为短周期元素，在元素周期表中的位置如图所示，若X原子最外层有5个电子，则下列叙述中合理的是XYZWA.W的单质可以从H2Z溶液中置换出ZB.W与Z的氧化物对应的水化物的酸性强弱：W>Z C.Y在形成的氢化物中的化合价一定为-2价D.四种元素的原子半径由小到大的顺序为r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)【答案】A【解析】【分析】X、Y、Z、W均为短周期元素，X原子最外层有5个电子，所以X为氮元素，Y、Z、W为氧、硫和氯元素；【详解】A．氯气和硫化氢反应生成硫单质，A正确；B．根据非金属性的强弱，W和Z的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：W>Z，B错误；C．Y可以形成的氢化物有水和过氧化氢，化合价为-2价和-1价，C错误；D．同周期元素原子半径随着原子序数的增大半径依次减小，所以r(X)>r(Y)，r(Z)>r(W)，同主族随着原子序数的增大半径依次增大，所以r(Y)<r(Z)，D错误；故选A。12.下列离子方程式书写正确的是A.往NaHSO4溶液中加Ba(OH)2溶液至中性：B已知：酸性H2SO3>HClO，向次氯酸钙溶液中通入SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClOC.向溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH+OH-NH3↑+H2OD.铜与氯化铁溶液反应：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+【答案】A【解析】【详解】A．NaHSO4溶液中加Ba(OH)2溶液至中性时前者量是后者的2倍，离子方程式：，A正确；B．次氯酸具有强氧化性，可以将硫氧化为最高价，B错误；C．碳酸氢根离子也会和氢氧根离子反应，生成碳酸根离子和水，C错误；D．铜与氯化铁溶液反应中电荷不守恒，D错误；故选A。13.下列有关有机物结构、性质的分析正确的是A.乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2，说明二者分子中官能团相同B.乙烯和苯都能与H2发生加成反应，说明二者均含有碳碳双键C.符合分子通式CnH2n+2的烃一定都是烷烃，分子中均只含单键 D.乙醇在铜作催化剂条件下，能发生还原反应生成乙醛【答案】C【解析】【详解】A．乙醇和乙酸均能与钠反应生成氢气，但是乙醇中为羟基，乙酸中为羧基，两者分子中官能团不同，A错误；B．乙烯和苯都能与氢气发生加成反应，但是苯中不含碳碳双键，B错误；C．符合分子通式CnH2n+2的烃一定是链状烷烃，分子中只存在单键，C正确；D．乙醇在铜作催化剂加热条件下与氧气发生氧化反应生成乙醛，D错误；故答案选C。14.我国提出争取在2030年前实现碳达峰，2060年实现碳中和，这对于改善环境，实现绿色发展至关重要。下列措施中不利于实现漫画中提到的“碳中和”目标的是A.将煤转化为煤粉再燃烧，可以从根本上杜绝碳排放B.农村推广风力发电、光伏发电有利于“碳达峰、碳中和”C.努力开发太阳能、氢能等多种形式能源，降低化石燃料需求量，控制排放量D.推广使用新能源汽车有利于促进碳达峰、碳中和【答案】A【解析】【详解】A．将煤转化为煤粉再燃烧，仍然会产生二氧化碳，不能从根本上杜绝碳排放，A错误；B．农村推广风力发电、光伏发电可减少二氧化碳的排放，有利于“碳达峰、碳中和”，B正确；C．努力开发太阳能、氢能等多种形式能源，降低化石燃料需求量，减少二氧化碳的排放，有利于“碳达 峰、碳中和”，C正确；D．推广使用新能源汽车，可减少二氧化碳的排放，有利于“碳达峰、碳中和”，D正确；答案选A。15.可逆反应在一定条件下达到化学平衡时，下列说法不正确的是A.正反应速率等于逆反应速率B.反应物和生成物浓度不再发生变化C.反应体系中混合物的组成保持不变D.正、逆反应速率都为零【答案】D【解析】【详解】A．化学平衡为动态平衡，达到平衡状态时，正逆反应速率相等，A正确；B．达到平衡状态时，各组分浓度不变，即各反应物和生成物浓度都不再发生变化，B正确；C．当反应体系中混合物的组成保持不变时，达到平衡状态，C正确；D．化学平衡为动态平衡，达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但都不等于零，D错误；故合理选项为D。【点睛】本题考查化学平衡状态的判断，注意化学平衡状态的特征，达到平衡状态时正逆反应速率相等，但反应没有停止。二、选择题II(本大题共10小题，每小题3分，共30分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)16.化学反应A2(g)+B2(g)=2AB(g)，其能量变化如图所示，下列叙述正确的是A.断裂1molA2(g)的化学键需要吸收akJ能量B.该反应过程放出热量(a-b)kJC.每生成2个AB分子放出bkJ热量D.2molAB(g)的能量高于1molA2(g)【答案】D 【解析】【详解】A．根据图示可知，断裂1molA2(g)和1molB2(g)的化学键需要吸收akJ能量，A错误；B．从图中可知，生成物的能量高于反应物的能量，则该反应过程中吸收能量，B错误；C．从图中可知，2molA(g)和2molB(g)每生成2molAB(g)分子放出bkJ的能量，C错误；D．从图中可知，2molAB(g)的能量高于1molA2(g)和1molB2(g)，故2molAB(g)的能量高于1molA2(g)，D正确；故答案选D。17.Mg-H2O2电池是一种化学电源，以Mg和石墨为电极，海水为电解质溶液，装置如图所示，下列说法不正确的是A.石墨电极是该电池的正极B.Mg电极上发生氧化反应C.电池工作时，电子从Mg电极经导线流向石墨电极，再从石墨电极经电解质溶液流向Mg极D.海水中的Na+向石墨电极方向移动【答案】C【解析】【分析】该装置中Mg易失电子作负极，电极反应式为Mg-2e-=Mg2+，石墨电极为正极，H2O2得电子，电极反应式为H2O2+2H++2e-=2H2O。【详解】A．石墨电极为该电池的正极，A正确；B．Mg为负极，Mg失电子被氧化生成Mg2+，发生氧化反应，B正确；C．电子不会经过电解质溶液，C错误；D．原电池电解质溶液中的阳离子向正极移动，故钠离子向石墨电极移动，D正确；故答案选C。18.化学与生活息息相关。根据你的认知和体验，下列说法或做法正确的A.绿色食品就是不使用化肥、农药，不含任何化学物质的食品B.酸雨是pH<5.6的雨水，主要是由大气中的SO2、NOx等造成的C.医用酒精使用质量分数为75%酒精溶液D.为了防止某些富脂食物因被氧化而变质，常在包装袋里放生石灰 【答案】B【解析】【详解】A．绿色食品是指无污染、无公害的食品，A错误；B．酸雨是pH<5.6的雨水，包括硫酸型和硝酸型酸雨，主要是由大气中的SO2、NOx等造成的，B正确；C．医用酒精使用体积分数为75%酒精溶液，C错误；D．为了防止某些富脂食物因被氧化而变质，常在包装袋里放还原铁粉，D错误；故选B。19.下列说法正确的是A.HCl、HBr、HI的熔沸点依次增大，热稳定性也依次增强B.CO2和N2中，各原子的最外层都具有8电子稳定结构C.Na2O和Na2O2的阴、阳离子的个数比相同，化学键类型也相同D.MgF2既含有离子键又含有非极性共价键【答案】B【解析】【详解】A．HCl、HBr、HI的相对分子质量逐渐增大，所以熔沸点依次增大，对应元素非金属性越来越弱，所以氢化物热稳定性依次减弱，A错误；B．CO2中碳氧之间形成双键、N2中原子之间形成三键，所以各原子的最外层都具有8电子稳定结构，B正确；C．Na2O和Na2O2的阴、阳离子的个数比相同，化学键类型前者存在离子键后者即有离子键又有共价键，C错误；D．MgF2只含有离子键没有共价键，D错误；故选B。20.海水综合利用的工艺流程如图所示(粗盐中的可溶性杂质有MgCl2、CaCl2、Na2SO4)，下列说法不正确的是A.过程①加入的药品顺序为Na2CO3溶液→BaCl2溶液→NaOH溶液→过滤后加盐酸B.过程②中所加的试剂是盐酸 C.过程④的离子方程式：SO2+Br2+2H2O=SO+2Br-+4H+D.在过程③或⑤反应中每氧化0.2molBr-需消耗标况下2.24LCl2【答案】A【解析】【详解】A．Ca2＋用碳酸钠除去，Mg2＋用氢氧化钠除去，用氯化钡除去，最后加入盐酸酸化。但用于过量的氯化钡要用碳酸钠来除，所以碳酸钠必需放在氯化钡的后面，而氢氧化钠可以随意调整，A错误；B．氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，所以过程②中所加的试剂是盐酸，B正确；C．过程④中二氧化硫和溴反应生成硫酸和氢溴酸，离子方程式：，C正确；D．在过程③或⑤反应中均是溴离子被氧化为溴单质，根据电子转移守恒每氧化0.2molBr-需0.1mol氯气，标况下2.24LCl2，D正确；故选A。21.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.1L0.1mol/L硫酸钠溶液中含有氧原子数目为0.4NAB.常温常压下，64gO2和O3的混合气体中氧原子数目为4NAC.标准状况下，11.2LCCl4中含有C-Cl键的数目为2NAD.Cl2与石灰乳反应制漂白粉，消耗标准状况下2.24LCl2，转移电子数目为0.2NA【答案】B【解析】【详解】A．1L0.1mol/L硫酸钠溶液中除了硫酸钠中含有氧原子外，水中也含有氧原子，该溶液中氧原子数目大于0.4NA，A错误；B．O的相对原子质量为16，64gO2和O3的混合气体中氧原子的数目为4NA，B正确；C．标准状况下，CCl4不是气态，11.2L四氯化碳物质的量大于0.5mol，含有的C-Cl键数目大于2NA，C错误；D．Cl2与Ca(OH)2反应的化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，该反应中消耗0.1mol氯气，转移电子数为0.1mol，D错误；故答案选B。22.一定温度下，在2L恒容密闭容器中充入3种气体M、N和Q，它们的物质的量随时间变化如图所示。下列说法正确的是 A.该反应的化学方程式：3M＋N=2QB.充入He，容器内压强增大，则化学反应速率增大C.1min内N的平均反应速率为0.25mol/(L·min)D.当容器内气体密度保持不变时，化学反应达到平衡状态【答案】C【解析】【分析】根据图示可知，M、N为反应物，Q为生成物，根据反应速率之比等于化学计量数之比，同时该反应为可逆反应，该反应的化学方程式为3M+N2Q。【详解】A．各物质的反应速率之比等于化学计量数之比，根据图示可知，M、N、Q三种物质的反应速率之比为3：1：2，但是该反应为可逆反应，则反应的化学方程式为3M+N2Q，A错误；B．充入He，恒容密闭容器中，反应物和生成物的浓度不变，反应速率不变，B错误；C．1min内N的物质的量变化量为0.5mol，则1min内N的平均反应速率为，C正确；D．该反应在恒容密闭容器中进行，且反应物和生成物均为气体，无论反应是否达到平衡状态，气体的密度始终不变，D错误；故答案选C。23.某固体混合物中可能含有：K+、Na+、Cl-、CO32-、SO42-等离子，将该固体溶解所得到的溶液进行了如下实验：下列说法正确的是 A.该混合物一定是K2CO3和NaClB.该混合物可能是Na2CO3和KClC.该混合物可能是Na2SO4和Na2CO3D.该混合物一定是Na2CO3和NaCl【答案】B【解析】【详解】焰色反应显黄色，说明一定存在钠离子，可能有钾离子。加入过量的硝酸钡溶液产生白色沉淀，白色沉淀完全溶解在盐酸中，说明一定存在碳酸根，不存在硫酸根。滤液中加入硝酸酸化的硝酸银得到白色沉淀，说明含有氯离子，即一定存在Na+、Cl-、CO32-，一定不存在SO42-，可能含有K+；答案选B。24.向200ml稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中缓慢加入铁粉，产生气体的体积随铁粉质量的变化如图所示(已知硝酸只被还原为NO气体)。下列说法正确的是A.OA段产生的气体是氢气B.AB段发生的反应为：Fe3++Fe=2Fe2+C.原混合溶液中NO的物质的量为0.2molD.原混合溶液中稀硫酸的物质的量浓度为1mol/L【答案】C【解析】【分析】根据图像，OA段发生反应、AB段发生反应、BC段发生反应。【详解】A．OA段发生反应，OA段产生的是NO，A错误；B．AB段发生反应，B错误；C．OA段发生反应，消耗Fe的物质的量，所以原混合溶液中的物质的量为，C正确； D．加入22.4gFe粉后，溶液中的溶质完全是FeSO4，根据S元素守恒，原混合溶液中的物质的量浓度为，D错误；选C。25.下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是选项实验操作与实验现象结论A将SO2通入酸性KMnO₄溶液中，酸性KMnO4溶液褪色证明SO2具有漂白性B向溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀溶液中一定含有SOC用洁净的玻璃棒蘸取待测液在酒精灯火焰上灼烧，发现火焰呈黄色原溶液存在Na+D取10mL0.1mol/LKI溶液于试管中，加入2mL0.1mol/LFeCl3溶液，充分反应后滴入5滴10%KSCN溶液，溶液变血红色KI与FeCl3的反应有一定限度A.AB.BC.CD.D【答案】D【解析】【详解】A．将SO2通入酸性KMnO₄溶液中，酸性KMnO4溶液褪色，证明SO2具有还原性，A错误；B．向溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀可能是硫酸钡也可能是氯化银等，溶液中不一定含有SO，B错误；C．玻璃中含钠元素，作焰色试验不能用玻璃棒，应用洁净的铂丝或铁丝，C错误；D．取10mL0.1mol/LKI溶液于试管中，加入2mL0.1mol/LFeCl3溶液，充分反应后滴入5滴10%KSCN溶液，溶液变血红色，说明在碘化钾过量的条件下，三价铁有剩余，则证明两者反应是可逆的即KI与FeCl3的反应有一定限度，D正确；故选D。非选择题部分三、非选择题(本题共5小题，共40分) 26.回答下列问题：（1）①写出硅酸钠化学式_______；②写出聚氯乙烯的结构简式_______。（2）铜与浓硫酸在加热条件下反应的化学方程式_______。（3）写出锌片、铜片、稀硫酸溶液构成原电池的正极反应式_______。【答案】（1）①.Na2SiO3②.（2）（3）【解析】【小问1详解】①硅酸钠的化学式为：Na2SiO3，答案为：Na2SiO3；②氯乙烯（CH2=CHCl）加聚反应生成聚氯乙烯的结构简式：，答案为：；【小问2详解】铜与浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铁、二氧化硫和水，反应的化学方程式：，答案为：；【小问3详解】锌片、铜片、稀硫酸溶液构成原电池的正极反应式为氢离子得电子生成氢气，答案为：。27.石脑油是石油化工产品之一，常用作化工生产的基本原料，能合成多种化工产品。有关物质的转化关系如下图所示(反应条件省略)。 已知：①相同条件下，气态烯烃A相对氢气的密度为21；②A与水反应会生成两种有机化合物C1、C2，且两者互为同分异构体；③F是一种具有水果香味的油状液体。请回答：（1）有机物A中官能团的名称是_______，有机物B的结构简式是_______。（2）写出反应④的化学方程式_______。（3）写出反应⑥化学方程式_______。（4）下列说法正确的是_______。A.有机物B中所有碳原子都共面B.取等质量A与A的加聚产物完全燃烧，两者耗氧量相等C.仅用Na2CO3溶液无法鉴别有机物C2、E和FD.反应①③④⑤均为氧化反应【答案】（1）①.碳碳双键②.CH2=CH-CN（2）2CH3CH2CH2OH+O22CH3CH2CHO+2H2O（3）CH3-CH(OH)CH3+CH3CH2COOH→(CH3)2CHOOCCH2CH3+H2O（4）AB【解析】【分析】由题干已知信息①相同条件下，气态烯烃A相对氢气的密度为21，则A的相对分子质量为21×2=42，42÷12=3余6，即A的分子式为C3H6，结合腈纶结果简式可知，A的结构简式为：CH3CH=CH2，CH3CH=CH2与H2O加成反应生成CH3CH2CH2OH和CH3CH(OH)CH3，其中CH3CH2CH2OH能够连续催化氧化转化为CH3CH2CHO、CH3CH2COOH，CH3CH(OH)CH3和CH3CH2COOH在浓硫酸作用下生成具有水果香味的油状液体CH3CH2COOCH(CH3)2，由此确定：A为CH3CH=CH2，B为CH2=CHCN，C1为CH3CH(OH)CH3，C2为CH3CH2CH2OH，D为CH3CH2CHO，E为CH3CH2COOH，F为CH3CH2COOCH(CH3)2，据此分析解题。【小问1详解】由分析可知，A为CH3CH=CH2，则有机物A中官能团的名称是碳碳双键，有机物B的结构简式是CH2=CHCN，故答案为：碳碳双键；CH2=CHCN；【小问2详解】由分析并结合题干转化流程图可知，反应④即由C2即CH3CH2CH2OH催化氧化为D即CH3CH2CHO，则该反应的化学方程式为：2CH3CH2CH2OH+O22CH3CH2CHO+2H2O，故答案为：2CH3CH2CH2OH+O22CH3CH2CHO+2H2O； 【小问3详解】由分析并结合题干转化流程图可知，反应⑥即CH3CH(OH)CH3和CH3CH2COOH在浓硫酸作用下生成具有水果香味的油状液体CH3CH2COOCH(CH3)2，该反应的化学方程式为：CH3-CH(OH)CH3+CH3CH2COOH→(CH3)2CHOOCCH2CH3+H2O，故答案为：CH3-CH(OH)CH3+CH3CH2COOH→(CH3)2CHOOCCH2CH3+H2O；【小问4详解】A.由分析可知，有机物B为CH2=CHCN，故B中所有碳原子都共面，A正确；B.由分析可知，A为CH3CH=CH2，则A与A的加聚产物即聚丙烯，二者最简式相同，取等质量A与A的加聚产物完全燃烧，两者耗氧量相等，B正确；C.由分析可知，C2为CH3CH2CH2OH，E为CH3CH2COOH，F为CH3CH2COOCH(CH3)2，分别加入Na2CO3溶液可观察到液体互溶，产生大量的无色气泡和液体分层，故仅用Na2CO3溶液可以鉴别有机物C2、E和F，C错误；D.反应③是丙烯与水在一定条件下发生加成反应，未有元素化合价发生改变，不属于氧化还原反应，而①④⑤均为氧化反应，D错误；故答案为：AB。28.化合物X由三种元素组成，某实验小组按如下流程进行相关实验：已知：测得气体A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；固体A为纯净物，仅含两种元素。请回答：（1）组成X的三种元素为_______。（2）气体A的电子式为_______。（3）写出固体A与H2O反应的化学方程式_______。（4）①高温下，气体A与Fe2O3反应生成两种单质，其中一种是铁，写出该反应的化学方程式_______；②有人提出反应产物可能含有FeO，请设计实验方案证明_______。【答案】（1）Ba、N、H（2）（3）Ba3N2+6H2O=3Ba(OH)2+2NH3↑ （4）①.2NH3+Fe2O3=2Fe+N2↑+3H2O②.取样品少许，溶于足量CuSO4溶液，充分反应后，过滤所得的滤渣溶于稀硫酸，滴加酸性KMnO4溶液，若褪色，则证明有FeO生成【解析】【分析】化合物X隔绝空气加热，生成的气体A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则A为NH3，物质的量为0.04mol，无色溶液B加入足量硫酸，生成硫酸钡沉淀，则B中含有钡离子，固体A为纯净物，仅含两种元素，与水反应生成氨气和钡离子，则固体A为Ba3N2，已知硫酸钡的质量为6.99g则钡离子的物质的量为0.03mol，Ba3N2的物质的量为0.01mol，质量为4.39g，NH3质量为0.68g，两者相加质量为5.07g。【小问1详解】根据分析可知，X中的三种元素为Ba、N、H。【小问2详解】气体A为NH3，NH3的电子式为。【小问3详解】固体A为Ba3N2，Ba3N2与水反应生成氨气和氢氧化钡，化学方程式为Ba3N2+6H2O=3Ba(OH)2+2NH3↑。【小问4详解】①高温下NH3与Fe2O3生成两种单质，一种为铁，说明Fe2O3中Fe得电子，则根据得失电子守恒可知NH3中N失电子生成氮气，反应的化学方程式为2NH3+Fe2O3=2Fe+N2↑+3H2O。②有人提出反应产物可能含有FeO，要验证FeO的存在先除去混合物中的Fe，再用稀硫酸、酸性高锰酸钾检验亚铁离子是否存在，具体实验方案为取样品少许，溶于足量的CuSO4溶液，充分反应后，过滤所得的滤渣溶于稀硫酸，滴加酸性KMnO4溶液，若褪色，则证明有FeO生成。29.氯气是重要的化工原料，可大量用于制造盐酸、有机溶剂和药品等。某研究小组利用下列装置在实验室制备氯气和“84消毒液”，并进行相关实验。请回答下列问题：（1）写出实验室制取Cl2的化学方程式_______。（2）实验室净化与收集Cl2所需装置的接口连接顺序为_______（3）研究小组为测定“84消毒液”次氯酸钠的浓度，进行如下实验操作：①取“84消毒液”10mL，先加硫酸酸化、再加足量碘化钾溶液反应完全，然后稀释到500mL，稀释溶液时除了用到量筒、烧杯、玻璃棒外，还需用到的玻璃仪器有_______、_______ 。写出上述反应涉及的离子方程式_______。②取稀释后溶液25mL，加入20mL0.02mol·L-1Na2S2O3溶液恰好反应完全，则原“84消毒液”次氯酸钠的浓度为_______mol·L-1(已知反应：I2+2S2O=2I-+S4O)。③下列哪些稀释溶液的操作，会造成测定浓度偏低_______(填序号)。A.转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水B.定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线C.转移溶液后未洗涤烧杯D.定容时俯视刻度线【答案】（1）MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O（2）c-d-b-a-e（3）①.胶头滴管②.500mL容量瓶③.ClO-+2I-+2H+=Cl-+I2+H2O④.0.4mol·L-1⑤.BC【解析】【小问1详解】实验室用浓盐酸和MnO2加热条件下反应生成氯气，化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O。【小问2详解】实验室制备的氯气中含有HCl，故先通过饱和食盐水除去氯气中的HCl，再将氯气通过浓硫酸进行干燥，最后因氯气密度大于空气用向上排空气法收集，多余的氯气用氢氧化钠吸收，接口连接顺序为c-d-b-a-e。【小问3详解】①将溶液稀释到500mL，稀释溶液时除了用到量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要胶头滴管和500mL容量瓶。次氯酸根离子、氢离子、碘离子可发生氧化还原反应生成氯离子、碘单质和水，离子方程式为ClO-+2I-+2H+=Cl-+I2+H2O。②已知消耗Na2S2O34×10-4mol，根据硫代硫酸钠和碘单质的反应方程式可知，消耗I22×10-4mol，则500mL溶液中有I24×10-3mol，原84消毒液中次氯酸钠的浓度为。③A．转移溶液前容量瓶中有少量蒸馏水不影响测定结果，A错误；B．定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线，溶液的体积偏大，浓度偏低，B正确；C．转移溶液时未洗涤烧杯，导致部分溶质损失，浓度偏低，C正确； D．定容时俯视刻度线，导致溶液的体积偏小，浓度偏高，D错误；故答案选BC。30.为确定Fe2O3和Cu混合物的组成(假设混合均匀)，某兴趣小组称取五份不同质量的样品，分别投入15.0mL某浓度的稀硫酸中。充分反应后，每组样品剩余固体的质量与原样品质量的关系如图所示。（1）该混合物中n(Fe2O3)︰n(Cu)=_______。（2）稀硫酸的浓度为_______mol/L。【答案】（1）1∶3（2）3mol·L-1【解析】【分析】混合物在稀硫酸中发生的反应为：，，由图可知，五份不同质量的样品与稀硫酸充分反应后，均有固体剩余，说明反应后的溶液中不存在铁离子，剩余固体为未反应的铜；由c点出现拐点可知，c点硫酸恰好与氧化铁反应，c点后的剩余固体为氧化铁和铜的混合物。【小问1详解】设混合物中氧化铁的物质的量为xmol、铜为ymol，由b点坐标可得：①，②，解①②可得x=0.01、y=0.03，则n(Fe2O3)：n(Cu)=1∶3，故答案为：1∶3；【小问2详解】从c点曲线有一个拐点，说明硫酸全部消耗，所以可以用d数值计算。d点固体质量是b点的2倍，所以n(Fe2O3)＝0.02mol，则m(Fe2O3)＝＝3.20g，n(Cu)＝0.06mol，则m(Cu)＝＝3.84g，反应后剩余3.68g，说明有部分Fe2O3和Cu参加了反应，则根据和，设参加反应的Fe2O3的物质的量为a，则参加反应的铜的物质的量也为a，消耗的H+的物质的量为6a，则，得a＝0.015mol ，所以c(H2SO4)＝，答案为：3mol·L-1。