3.2.3物质的量在化学方程式计算中的应用（习题）-【名课堂精选】2022-2023学年高一化学同步精品备课系列（人教版2019必修第一册）（原卷版）

第二节金属材料基础巩固第3课时物质的量在化学方程式中的应用1．把一小块钠放入足量水中,会发生如下反应:2Na+2H2O2NaOH+H2↑。下列有关该反应的说法正确的是(　　)A.反应中Na与NaOH的质量相等B.反应中H2O和H2的质量相等C.反应中H2O和H2的质量之比为2∶1D.反应中Na与NaOH的物质的量之比为1∶12．（2021·曲靖市第二中学高一期末）金属汞在加热条件下可以与氧气化合生成氧化汞，反应为2Hg+O22HgO，下列选项中，可以说明0.2molHg与0.2molO2充分反应后物质的种类及其数量的情况的是（）A．0.02molHgO+0.2molHgB．0.2molHgO+0.1molO2C．0.2molHgOD．0.1molHgO+0.1molHg3．用1L1.0mol·L-1的氢氧化钠溶液吸收0.8mol二氧化碳,所得溶液中碳酸根离子与碳酸氢根离子的物质的量浓度之比是(　　)A.1∶3B.1∶2C.2∶3D.3∶24．将铁加入100mL某浓度的盐酸中恰好完全反应，反应后生成的气体为VL(标准状况下)，将铝加入100mL2mol·L－1NaOH溶液中恰好完全反应，充分反应后生成的气体为3VL。下列说法正确的是(　　)A．原铁和铝的物质的量相等B．原盐酸的浓度为2mol·L－1C．铁加入盐酸中的离子方程式为2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑D．盐酸与NaOH溶液的物质的量浓度之比为1∶35．将一定质量的锌片放入500mLCuSO4溶液中，二者恰好完全反应，待充分反应后取出锌片，洗净后称量，发现锌片比原来减轻了0.5g，则该CuSO4溶液的物质的量浓度为(　　)A．0.5mol·L－1B．1mol·L－1C．1.5mol·L－1D．2mol·L－16．在500mLNaOH溶液中加入足量铝粉，反应完全后共收集到标准状况下的气体33.6L。该NaOH溶液的物质的量浓度为(　　)A．1.0mol·L－1　　　B．2.0mol·L－1 C．1.5mol·L－1D．3.0mol·L－17．以太阳能为热源分解Fe3O4，经热化学铁氧化合物循环分解水制的过程如图所示。下列叙述不正确的是()A．过程Ⅰ中的能量转化形式是太阳能→化学能B．过程Ⅱ的化学方程式为3FeO+H2OFe3O4+H2↑C．过程Ⅰ中每消耗116gFe3O4转移2mol电子D．铁氧化合物循环制H2具有节约能源、产物易分离等优点8．将ag二氧化锰粉末加入bmol/L的浓盐酸cL中加热完全溶解，反应中转移电子d个，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A．可以收集到氯气B．NA可表示为：[来C．反应后溶液中的Cl―数目为：D．反应后溶液中的H＋数目为：bc-2d[来源:学9．某同学以Al2O3制备Al(OH)3，设计了下列实验已知Al3++3+6H2O=4Al(OH)3↓。欲使铝元素利用率为100%，则消耗HCl与NaOH的物质的量之比为A．1∶1B．1∶3C．3∶1D．1∶610．将50g铁粉和氧化铁的混合物中加入200mL的稀硫酸，恰好完全反应，放出氢气4.48L(标准状况)，反应后的溶液中滴加KSCN不显红色，且无固体剩余物。求：(1)发生的化学反应中有一个属于化合反应，写出其离子方程式__________________________。(2)混合物中氧化铁是_________g。(3)原稀硫酸的物质的量浓度____________mol/L。能力提升11．（2020·上海高一开学考试）两种金属粉末的混合物16g，与足量稀硫酸反应后生成1g 氢气，则这种混合物可能是()A．Mg，AlB．Fe，ZnC．Mg，CuD．Fe，Al12．(易错题)将适量铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中Fe3＋和Fe2＋的浓度相等。则已反应的Fe3＋和未反应的Fe3＋的物质的量之比是(　　)A．2∶3　　　　　　　B．3∶2C．1∶2D．1∶113．相同质量相同形状的铁和锌，分别与等质量，等浓度的稀盐酸反应，产生氢气的量与反应时间的关系如图所示，下列说法正确的是（）A．乙表示锌与盐酸的反应B．锌可能与盐酸恰好完全反应，而铁有剩余C．两个反应消耗金属的质量相等D．所得溶液的质量相等14．在标准状况下进行甲、乙、丙三组实验。三组实验各取30mL同浓度的盐酸，加入同一种镁铝混合物粉末，产生气体，有关数据列表如下：实验序号甲乙丙混合物质量/mg255385459生成气体/mL280336336(1)甲、乙两组实验中，哪一组盐酸是不足量的？______(填“甲”或“乙”)。理由是_____________________________。(2)要算出盐酸中HCl的物质的量浓度，题中可作计算依据的数据是________，求得盐酸中HCl的物质的量浓度为________。(3)求合金中Mg、Al的物质的量之比，题中可作计算依据的数据是________________，求得Mg、Al的物质的量之比为________________。15.向50mLNa2SO4和Na2CO3的混合溶液中加入过量的BaCl2溶液,得到14.51g白色沉淀,向白色沉淀中加入过量的稀硝酸,充分反应后,沉淀减少到4.66g,并有气体产生。(1)原混合溶液中Na2SO4和Na2CO3的物质的量浓度各是多少?(2)产生的气体的物质的量为多少?